全国高考化学试题元素周期律专题汇编含答案与解析

1、2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编I一原子结构1. （2017W匕京-8） 2016年IUPAC命名117号元素为 次，Ts的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是A. Ts是第七周期第VHA 族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A 根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为， 据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。B.同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则 Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B 正确；C.同一主族元素中，随

2、着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则Ts在同族元素中非金属性最弱，故 C正确；D.该元素白质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：n7293Ts,故D错误；【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。2. （2017硝课标n -9） a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与 b原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d

3、与 a 同族，下列叙述正确的是A.原子半径：d>c>b>aB 4 种元素中b 的金属性最强C c 的氧化物的水化物是强碱D d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强【答案】B【解析】 由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg c为Al、d为S元素.A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b>c>d, a为O,原子半径最小，故 A错误；B.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性 b>c, a、d为非金属，金属性较弱，则 4种元素中b的金属性最强，故B 正确；C. c为Al,对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故 C错误；D. 一般来说，元素的

4、非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故 D错误。【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握原子核外电子排布的特点，把握性质的比较角度，难度不大。3 ( 2017?江苏-2 )下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为31的磷原子：3115PB .氟原子的结构示意图：C CaCl 2的电子式:D 明矾的化学式: Al 2(SO4)3【答案】A【解析】质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数。A.质量数为31的磷原子的质量数=15+16=3

5、1,该原子正确的表示方法为：3115P,故A正确；B.氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9,故B错误。C.氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钙正确的电子式为，故C错误； D .明矶化学式中含有结晶水，其正确的化学式为：KAl(SO4)2?12H2O故D错误；故选A。【考点】物质结构：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；铝及其化合物；【专题】化学用语专题。【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，难度不大，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号、化学式等知识，注意掌握常见化学用语的书写原则，试题培养学生的规范答题能力。4. (2017?!苏-5)短周期主族元素X、Y、Z、W

6、原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多白元素，W是短周期中金属性最强的元素.下列说法正确的是A.原子半径：r (X) v r (Y) < r (Z) < r (WB. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C. Y的单质的氧化性比 Z的强D X、 Y、 Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是Q W是Na元素，其中只有 Y、Z处于同一周期且相邻，且 Y原子序数小于Z,则Y是N元素，X是H元素。A.原子的电子层数越多其原子半径越

7、大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，X位于第一周期、丫和Z位于第二周期且原子序数Yv Z,W位于第三周期，所以原子半径：r(X)< r(Z)v r (Y) <r (VV,故 A 错误；B. W勺最高价氧化物的水化物是NaOH NaO卷强碱，故B错误；C. Y单质是氮气、Z单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性O> N元素，所以Z单质的氧化性大于Y,故C错误；D. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸俊，硝酸是共价化合物、硝酸俊是离子化合物，故D正确；【考点】物质结构与元素周期律。【专题】元素周期律与元素周期表专题。【

8、点评】本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解本题关键， 正确判断元素是解本题关键，注意：钱盐中不含金属元素但属于离子化合物，题目难度不大。5. (14分)(2017以津-7)某混合物浆液含有 Al(OH) 3、MnO和少量N&CrO,。考虑到胶体的吸附作用使 N&CrO,不易完 全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置 (见图)，使浆液分离成固体混合物和含铭元素溶液，并回收利用.回答I和n中的问题.I.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)反应所加试剂NaOH的电子式为 。BfC的反应条件为 ,

9、 C-Al的制备方法称为。(2)该小组探究反应发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生 Cl2.由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)。a.温度 b . C的浓度c .溶液的酸度(3) Cl 2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2?xHO的液态化合物，放热，该反应的热化学方程式为 n .含铭元素溶液的分离和利用(4)用惰性电极电解时，CrQ2能从浆液中分离出来的原因是 ,分离后含铭元素的粒子是;阴极室生成的物质为 (写化学式)。【答案】I . 加热(或煨烧)电解法 ac, 、_一 1 2cl

10、2(g)+TiO 2(s)+2C(s) TiCl 4(l) +2CO(g)H= ?moln .在直流电场作用下，CrO42通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液。CrO42、Cr2。2NaOK H2【解析】(1) NaOH离子化合物，电子式为，B为Al(OH) 3,在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝。故答案为：；加热(或煨烧)；电解法；(2)反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为：ac;(3) Cl 2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2?xH2O的液态化合物，放热，由质量守恒可知

11、还原性气体为 CQ反应的化学方程式为 2cl2(g)+TiO 2(s)+2C(s) TiCl 4(l) +2CO(g),则2mol氯气反应放出的热量 为(2/ =，所以热化学方程式为2cl2（g）+TiO 2（s）+2C（s） TiCl 4（l） +2CO（g） H= ?mol 。（4）电解时，CrO （2017渐课标出-12）短周期元素 W X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和 为 21下列关系正确的是 WX YZ通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在2CrC42 +2H+Cr2O2 +H20,则分离后含铭元素的粒子是 CrO2、Cr2O2

12、 ,阴极发生还原反应生成氢气和 NaOH故答案为：在直流电场作用下，CrO：通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；CrO2、Cr2。2； NaOK口 H2。【考点】物质结构；钠及其化合物；铝及其化合物；化学反应与能量；电解原理。物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；【专题】无机实验综合。【点评】本题为 2017 年天津考题，侧重考查物质的制备、分离以及电解知识，解答本题，注意把握物质的性质，能正确分析试验流程，把握电解的原理，题目难度不大，有利于培养学生的分析能力和实验能力。n一元素周期表和元素周期律1. （2017W匕京-8） 2016年IUPAC命名117号元素为Ts, Ts的原子核外

13、最外层电子数是7,下列说法不正确的是A. Ts是第七周期第VHA 族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。B.同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则 Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B 正确；C.同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则Ts在同族元素中非金属性最弱，故 C正确；D.该元素白质量数=质子数+中子数=176+117=293,该

14、原子正确的表示方法为：117293Ts,故D错误；【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系，注意掌握原子构成及表A.氢化物沸点：W Z.氧化物对应水化物的酸性:Y> W示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。C.化合物熔点：Y2X3VYZ3D.简单离子的半径：Yv X【答案】D【解析】由元素在周期表中的位置可知 W X为第二周期，Y、Z为第三周期，设 Y的最外层电子数为 n,则W的最外层 电子数为n+2、X的最外层电子数为 n+3、Z的最外层电子数为 n+

15、4,则n+n+2+n+3+n+4=21, 4n=12, n=3,则Y为Al元 素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素。由以上分析可知 X为。Y为Al、Z为Cl、W为N元素。A. W为N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比 HCl高，故A错误；B. Y为Al,对应的氧化物的水化物呈碱性，W为N,对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，故 B错误；C. Al 2O离子化合物，AlCl 3为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故 C错误；D. X为Q Y为Al,对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故D正确。【考点】物质结构；元素周期律。【专题】元素周期律与元素周期表专题。【

16、点评】本题考查位置结构性质关系应用，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，元素的相对位置 以及核外最外层电子的关系是解答本题的突破口，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断，注意基础知识的理解 掌握，难度不大.3. （2017渐课标I -12）短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A. X的简单氢化物的热稳定性比 W的强B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成化合物的水溶液

17、可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与 Y属于同一周期【答案】C【解析】由题意可推断，简单氢化物能用作制冷剂的应为液氨，故W是No短周期中Na原子半径最大，故Y为Na。X、Y、Z形成的盐与稀盐酸反应，生成黄色沉淀与刺激性气体，推测该沉淀为 S,刺激性气体为SO2,则该盐为Na2s2O3。反应方程式为：Na2s2O3 2HCl = 2NaCl S SO2T H2O。所以X是Q Z是SoA.因为。的非金属性强于 N,所以年I定性H2O NH3 ,故A正确.E. Na ：、O2 ：,故 B 正确.F. Na 2s溶液水解呈碱性，而使蓝色石蕊试纸变红应为酸性水溶液，故 C错误与O同为第VIA

18、族，与Na同为第三周期，故 D正确.【考点】物质结构、元素周期律【专题】元素周期律与元素周期表专题.【点评】本题为2017年福建理综试题，题目考查原子结构与元素周期律知识，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握物质的性质与用途，为解答该题的关键，难度不大。4. （2017硝课标n -9） a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与 b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A.原子半径：d>c>b>aB . 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解

19、析】 由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg c为Al、d为S元素.A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为 b>c>d, a为Q原子半径最小，故 A错误；B.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c, a、d为非金属，金属性较弱，则 4种元素中b的金属性最弓虽,故B正确；C. c为Al,对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；D. 一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故 D错误。【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重

20、考查学生的分析能力，本题注意把握原子核外电子排布的特点，把握性质的比较角度，难度不大。5. （2017以津-5）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A.气态氢化物的稳定性：H2O> NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C> SiD.用中文"" （a o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】A.非金属性 O> N> Si ,气态氢化物的稳定性：HbO> NH> SiH4,故A正确；B. H与F、Cl等形成共价化合物，

21、与 Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故 C错误；D.目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有 7个电子层、最外层电子数为8,则118号元素在周期表中位于第七周期。族，故D正确；【考点】 元素周期律和元素周期表的综合应用；碳酸盐与硅酸盐的性质。【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C

22、为解答的易错点，题目难度不大。6.(2017?!苏-5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多白元素，W是短周期中金属性最强的元素.下列说法正确的是A.原子半径：r (X) v r (Y) < r (Z) < r (WB. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C. Y的单质的氧化性比 Z的强D X、 Y、 Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是QW是Na元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，且

23、Y原子序数小于Z,则Y是N元素，X是H元素。A.原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，X位于第一周期、丫和Z位于第二周期且原子序数Yv Z,W位于第三周期，所以原子半径：r(X)< r(Z)v r(Y)<r (VV,故 A 错误；B. W的最高价氧化物的水化物是NaOH NaO卷强碱，故B错误；C. Y单质是氮气、Z单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性O> N元素，所以Z单质的氧化性大于Y,故C错误；D X、 Y、 Z 三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，

24、故D 正确；【考点】物质结构与元素周期律。【专题】元素周期律与元素周期表专题。【点评】本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解本题关键，正确判断元素是解本题关键，注意：铵盐中不含金属元素但属于离子化合物，题目难度不大。出一分子结构化学键1.(2017?!苏-5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多白元素，W是短周期中金属性最强的元素.下列说法正确的是A.原子半径：r (X) v r (Y) < r (Z) < r (WB. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C. Y的单质的氧

25、化性比 Z的强D X、 Y、 Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是QW是Na元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，且Y原子序数小于Z,则Y是N元素，X是H元素。A.原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，X位于第一周期、丫和Z位于第二周期且原子序数Yv Z,W位于第三周期，所以原子半径： r(X)< r(Z)v r(Y)<r (VV,故 A 错误；B. W的最高价氧化物的水化物是NaOH NaO

26、卷强碱，故B错误；C. Y单质是氮气、Z单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性O> N元素，所以Z单质的氧化性大于Y,故C错误；D X、 Y、 Z 三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，故D 正确；【考点】物质结构与元素周期律。【专题】元素周期律与元素周期表专题。【点评】本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解本题关键，正确判断元素是解本题关键，注意：铵盐中不含金属元素但属于离子化合物，题目难度不大。2. (2017渐课标出-10)N a为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. mol的11B中，含有个中子B. pH=1的H3PO溶液中，含有个 H+C.(标准状况)苯在C2中完全燃烧，得到个 CO分子D.密闭容器中1 mol PCI 3与1 mol Cl 2反应制备 PCI 5(g),增加2冲个P- Cl键【答案】A【解析】A. 11B中含有中子数=11-5=6, mol的11B中含有中子，含有个中子，故 A正确； B .没有告诉pH=1的HPQ溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故 B错误；C.标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D. PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PC