2014年高三化学押 题预测（新课程全国卷一)

1、2014届高三化学押题预测（新课程全国卷一)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Ca40一、 选择题（本题包括7小题，每小题6分。每小题只有一个选项符合题意）1化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语中，书写正确的是 （ ）ANH4Cl的电子式：B质子数为53、中子数为78的碘原子：7853IC水分子的比例模型： DNaH与重水反应的方程式：NaHD2O=NaOHD2【答案】C 【解析】A项错误，因为氯离子的电子式错误；B项错误，因为表示核素时左上角应该是质量数131；C项正确；D项错误，

2、正确的是NaH与重水反应的方程式：NaHD2O=NaODHD。2下列选用的相关仪器及基本操作符合实验要求的是()ABCD存放浓硝酸测氯水的pH称量NaOH固体配制溶液时转移溶液【答案】A【解析】浓硝酸具有强氧化性，故只能用玻璃塞，A项正确；氯水有漂白性不能用pH试纸测氯水的pH，B项错误；称量NaOH固体不能放在纸片上，应放在烧杯中进行称量，C项错误；配制溶液时转移溶液应使用玻璃棒引流，D项错误。3现有部分短周期元素的性质与原子(或分子、离子)结构特征如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X其阳离子与T的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3

3、Y第三周期元素形成的简单离子中半径最小Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6下列说法错误的是（ ）AT、X形成的化合物中可能含有不同种类的化学键B工业上冶炼单质Y时一般电解Y、T形成的化合物CZ的单质可给自来水消毒，T的单质则不能DX、Y、Z三元素最高价氧化物的水化物两两能反应【答案】C【解析】据题目所给的元素特征，可推出T：O，X：Na，Y：Al，Z：Cl。Na、O形成Na2O2中既含非极性共价键又含离子键，A选项正确；工业上电解冶炼铝时一般是电解氧化铝，B选项正确；Cl2、O3都可作自来水消毒剂，C项错误；NaOH、Al(OH)3、HClO4三者能两两反应，D选项正确。4下列关于有机物的

4、说法中错误的是A油脂在酸性或碱性的条件下均可水解产生甘油B淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体C乙烯和苯都能发生加成反应D乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别【答案】B 【解析】淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，但n的值不同，所以它们不是同分异构体。5下图是以石油为原料的部分转化流程：，下列说法四个反应的反应类型正确的是A反应与反应反应类型相同B反应与反应反应类型相同C反应与反应反应类型相同D反应与反应反应类型相同【答案】B【解析】CH2=CH2与H2SO4（HOSO3H）反应生成C2H5OSO3H，反应是加成反应，C2H5OSO3H

5、与H2O（HOH）反应生成H2SO4与C2H5OH，反应是取代反应；丙烯（C3H6）经反应、生成C3H5Br2Cl，增加了一个氯原子，两个溴原子，可推出反应是取代反应，反应是加成反应；【押题预测】2011年、2012年两年全国新课程卷高考试题均对必修2中常见有机物质考查中考查了有机反应反类型，本题设了新情境，考查学生对加成反应、取代反应的本质认识，符合考纲要求，可综合考查学生的运用知识的能力。6在常温下，下列说法中，正确的是（ ）ACH3COOH分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B0.1mol· L1的(NH4)2SO4溶液中c(NH4+ ) >2c(SO42 ) >c(

6、H+)>c(OH)C0.1mol/LNaCI溶液和0.1mol/NaF溶液中阳离子总浓度一定相等D将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7，则a+b=14【答案】D【解析】在CH3COONa溶液中，由于CH3COO水解生成CH3COOH和OH而使溶液呈碱性；由于NH4水解使得c(NH4+ ) 2c(SO42 ) ；NaF溶液中F水解程度小，产生的H+浓度小，而两溶液Na+浓度一样，故NaF溶液中阳离子浓度小；强酸强碱等体积混合呈中性，二者pH之和为147已知CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)过程能量情况如下图所示，曲线I和曲线分别表示不使用催化剂和使用催

7、化剂的两种情况。下列判断正确的是 （ ）A该反应说明氢气的燃烧热是45.5kJ·mol1 B加入催化剂，该反应的H变小C若转移10mole，则H= 227.5kJ·mol-1 D如果该反应生成液态CH3OH，则H增大【答案】C【解析】本反应不是氢气与氧气的反应，不能表示氢气的燃烧热，A项错误；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，项B项错误；根据图示，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，有2molH2反应时转移4mole，H91kJ·mol1，转移10mole，则H= 227.5kJ·mol1，C项正确；生成液态CH3OH

8、时释放出的热量更大，H更小，D项错误。26（15分）能源是人类生存和发展的重要支柱。甲烷、乙醇、氢气是常见的能源，研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。（1）已知下列热化学方程式：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJ·mol1若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为_kJ。(2) 2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(

9、g)；Ha kJ/mol，在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表根据表中数据分析：上述反应的a_0(填“大于”或“小于”)。恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应的化学平衡常数 _(填“增大”、“减小”或“不变)。增大的值，则生成乙醇的物质的量_(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。(3)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。以KOH为电解质，则负极电极反应式为： 。已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H572 kJ·mol1某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为_。【答案】 (1)1.6NA（2分）173.4（2分

10、）（2）小于（2分）不变（2分）不能确定（2分） (3) H2+2OH-2e= 2H2O（2分） 80%（3分）【解析】 (1)0.2 mol CH4CO2转移0.2×8NAe,将2个方程相加: CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)2H2O(g)N2(g)H867 kJ·mol1，因而放出0.2 mol×867 kJ·mol1173.4 kJ。(2) 根据表格中数据知，温度升高，二氧化碳转化率减小，说明正反应为放热反应，即a小于0；使用催化剂对平衡没有影响，所以反应化学平衡常数不会改变。从表中可以看出增大的值，若是增加氢气的量，二氧化碳转化率增大，若

11、是减小二氧化碳的量，这样二氧化碳的转化率也增大，但平衡向左移动。所以无法确定生成乙醇的量是增大还是减小。（3） 生成1 mol液态水，理论上放热286 kJ，则该电池的能量转化率为×100%80%。27（15分）A、B、C、D4种短周期元素：A是所有元素中原子半径最小的，B是地壳中含量最多的金属元素，D元素最外层电子数是K层电子数的3倍，C元素与A元素形成常见化合物甲溶于水显碱性，原子个数比21组成另一化合物乙，是一种常用液态燃料。请回答下列问题：（1）B的最高价氧化物的水化物与甲反应，生成物呈 （填“酸性”、“碱性”、“中性”），其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是是 。 （2）工

12、业上合成甲的化学反应中，应采取的适宜条件是 ，欲使平衡向正反应方向移动，且提高甲的产率，可采取的措施是( )A保持体积不变充入惰性气体 B将甲从反应体系中分离出来 C容器体积扩大（3）A、C元素组成的另一种原子个数比12化合物乙，是一种常用液态燃料，燃烧时生成物对空气没有污染，1g丙燃烧时放出19.5kJ的热量（通常状况下测定），写出该反应的热化学方程式：_。（4）B的合金与空气组成燃料电池已应用于电动汽车，通常以苛性钠溶液为电解液，写出该燃料电池的负极反应式：_，电池在工作时电解液的pH_。【答案】（1）酸性 (2分) c(NO3)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

13、(2分)（2）适宜的温度、高压、催化剂 (2分) B (2分)（3）N2H4(l) + O2(g)= N2 (g)+ 2H2O(l) H= 624kJ/mol (3分)（4）Al4OH3eAlO2+2H2O (2分) 降低 (2分)【解析】根据题给条件分析出A、B、C、D4种短周期元素分别是H、Al、N、O，甲是NH3，乙为N2H4。（1）B的最高价氧化物的水化物与甲反应生成NH4NO3，是强酸弱碱盐，NH4+水解显酸性，同时也有离子浓度关系：c(NO3)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)。（2）工业上合成氨的适宜条件是：适宜的温度、高压、催化剂；A选项平衡不移动，C选

14、项平衡向逆反应方向移动了。（3）1mol反应物反应放出热量为：19.5×32=624kJ/mol（4）铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为Al3+，在氢氧化钠的溶液中Al3+继续与过量的碱反应生成AlO2；该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH=4AlO2+2H2O，溶液PH降低。28（14分）某研究性学习小组以氢氧化铝、硫酸、工业硫酸铵样品（含有少量FeSO4杂质）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下铝铵矾晶体的组成：NH4Al(SO4)212H2O 几种离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示（常温下）：回答下列问题：（1）加入双氧水的目的是 。（2）0.1

15、mol/L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是 。（3）NH4Al(SO4)2溶液与足量的NaOH稀溶液混合，反应的离子方程式是 。（4）铝铵矾晶体在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633时固体物质的化学式为 。其推理过程 。（5）已知M、N分别为硫酸和氢气，从绿色化学角度考虑，请你对上述流程提出修改方案： 。（6）利用上述表格数据，计算常温下氢氧化铁的溶度积积KspFe(OH)2=_。【答案】（1）将Fe2+氧化成Fe3+，除去杂质更完全；（2分）（2）c(NH4+)>c(SO42)>c(H+)>c(OH)（2分）（3）NH4+Al3+5OH=NH3H2O+Al

16、O2+2H2O（2分）（4）Al2(SO4)3 （2分）因为NH4Al(SO4)21/2 Al2(SO4)3则生成硫酸铝质量与铝矾铵晶体质量之比为171÷453=0.3775，符合图像中B点数据特征（3分）（5）用稀硫酸吸收逸出的氨气生成硫酸铵循环利用（2分）（6）1.0×1023（2分）【解析】（1）由于双氧水具有氧化性，可将+2价铁离子转化为+3价铁离子，更好的除去含有的硫酸亚铁杂质。（2）硫酸铵溶液中由于铵根离子水解的量是微弱的，所以铵根离子大于硫酸根离子；（3）NH4Al(SO4)2溶液与足量的NaOH稀溶液混合时铝离子转化为偏铝酸根离子，铵根离子转化为一水合氨；（

17、4）铝铵矾晶体分解可能依次生成NH4Al(SO4)2、Al2(SO4)3、Al2O3 等固体，由于铝铵矾晶体的相对分子质量是453，由铝元素守恒，起始固体中铝的物质的量与生成固体中铝的物质的量生成固体质量与起始固体质量之比如下表所示（取1mol铝铵矾晶体453g）（5）铝铵矾晶体受热分解生成硫酸、氨气和氧化铝，可用用稀硫酸吸收逸出的氨气生成硫酸铵循环利用。（6）c(Fe2+)=0.01mol/L，pH=7.0，c(OH)=1.0×107mol/L，KspFe(OH)2=c(Fe2+)·c(OH)3=0.01×(1.0×107)3=1.0×102

18、3。【命题动向】今年高考全国理综化学的命题动向是以能力立意的命题为指导思想，以高中化学基础知识、基本技能为载体，注重对学生化学科学素养、学生接受融合化学信息能力的考查；热点考查方向是无机化工类知识的试题、三大平衡常数试题。36（15分）化学与技术在社会生活、资源开发、材料制备与工农业生产中具有极其重要的作用。（1）回答下列问题：地下水作为自来水原水时，往往采用硫酸铁作为净化水的混凝剂。其净化水的原理是 。工业制备肥皂时，在皂化液中加饱和食盐水。加入饱和食盐水的目的是 。氧化铝的熔点高达2050，工业生产为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中技术采用的措施是 。海水是巨大的资源宝库。请列举海水淡化的

19、两种方法：。（2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料。下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。，则B处出口产生的物质和C处进口的物质分别是_ _。电解总反应的离子方程式为_。采用无膜电解槽电解饱和食盐水(离子交换膜更换为搅拌器)，可制取次氯酸钠溶液作消毒液。实验室在常温下电解饱和食盐水V1 mL(密度为 g/cm3)，当收集到V2 L标准状况下的H2时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量分数计算式为_。【答案】（1）Fe3+水解生成胶体，吸附水中的杂质；（2分）使肥皂从混合物中析出；（2分）在Al2O3中加入冰晶石（Na3AlF6）和氟化钙

20、（CaF2）降低熔点；（2分）蒸馏法、电渗析法、离子交换法或其他合理方法中的任两种；（2分）（2）H2精制的饱和食盐水（2分）2Cl2H2OCl2H22OH（2分）×100%(或×100%)（3分）【解析】（2）阳离子交换膜只允许钠离子透过，则氯离子在左室阳极放电生成氯气，右室阴极氢离子放电生成氢气。由钠离子的移动方向可推出c处添加的是精制食盐水。由电解原理可知：NaClH2O=NaClOH2，从而计算出结果。37（15分）A、B、C、D4种元素，其相关信息如下：A原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍；B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素

21、所形成的氢化物中最大；C原子得一个电子后2p轨道全满；D在第三周期主族元素中其第一电离能最大。请回答下列问题：（1）A与钠元素形成的原子数比为11物质中具有的化学键类型为 ，B单质分子中，含有的键和键个数分别是_，元素B的气态氢化物的空间构型为_。(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为_(填元素符号)。（3）在BD3分子中B元素原子的原子轨道发生的是_杂化，其固体时的晶体类型为 。（4）写出D原子的核外电子排布式 _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因 。(5)右图是D与K+形成的晶胞结构所示，每个K紧邻_个D的离子。【答案】(1)离子键 非极性键（2分） 1、2（2分）三角锥形（1分）（2）FClN（2分）（3）SP3 （1分）分子晶体（1分）(4)1s22s22p63s23p5（2分） NH3与水分子形成氢键且更易与水发生化学反应生成NH3·H2O （2分）(5)6（2分）【解析】首先从题目所给信息推导出各元素：A是元素、B是N元素、C是F元素、D是Cl元素。(1)A与钠元素形成的原子数比为11物质是Na2O2，含有离子键和非极性键，氮气中分子中含有氮氮叁键，其中有1个键和2个键，NH3空间构型为三角锥形。(2)电负性也指非金属性，则FClN 。(3)NCl3中N原子的原子