硫酸硝酸-人教必修1

1、望梅止渴望梅止渴-打一化学物质名称打一化学物质名称第四节第四节氨、硝酸、氨、硝酸、硫酸硫酸 一、硫酸一、硫酸1、物理性质：、物理性质：H2SO4：纯硫酸是无色油状液体，难挥发、：纯硫酸是无色油状液体，难挥发、沸点高、密度大。沸点高、密度大。2.化学性质化学性质浓浓度不同的硫酸溶液具有不同的化学性质：度不同的硫酸溶液具有不同的化学性质：稀硫酸稀硫酸是指溶质质量分数是指溶质质量分数小于或等于小于或等于70%的硫酸的水溶液的硫酸的水溶液浓浓硫酸硫酸是指溶质质量分数是指溶质质量分数大大于于70%的硫酸的硫酸的水溶液的水溶液稀硫酸稀硫酸H2SO4= 2H+SO42-酸的通性酸的通性完全电离完全电离自身特

2、性自身特性浓硫酸浓硫酸 H2SO4以分子态以分子态存在为主存在为主 稀硫酸具有酸的通性具有酸的通性 H2SO4 = 2H+ + SO421可以使紫色石蕊试液可以使紫色石蕊试液变红变红2与碱反应：与碱反应： H+ + OH- = H2O3与金属反应：与金属反应： 2H+ + Fe = Fe2+ + H24与金属氧化物：与金属氧化物：2H+ + CuO = Cu2+ + H2O5与某些盐反应：与某些盐反应：2H+ + CO32- = CO2 + H2O酸的通性酸的通性2.化学性质（稀硫酸）化学性质（稀硫酸）（1） 吸水性：吸水性：用途：可作干燥剂。用途：可作干燥剂。（水蒸气、结晶水合物中的结晶水）

3、（水蒸气、结晶水合物中的结晶水） 物质中存在水物质中存在水2、化学性质：（浓硫酸）、化学性质：（浓硫酸）可用来干燥与它不起反应的气体，可用来干燥与它不起反应的气体，如如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。不能干燥不能干燥NH3、H2S、HBr、HI实验：白糖变成实验：白糖变成“黑面包黑面包”浓硫酸浓硫酸12C + 11H2OC12H22O11蔗糖蔗糖（2） 脱水性（炭化）：脱水性（炭化）：如何描述浓硫酸脱水？如何描述浓硫酸脱水？ 浓硫酸使有机物中的浓硫酸使有机物中的氢、氧元素氢、氧元素按按水的比例水的比例组组成脱去，这是浓硫酸的脱水性。成脱去，这是浓

4、硫酸的脱水性。u浓硫酸的浓硫酸的吸水性吸水性与与脱水性脱水性有何区别？有何区别？水蒸气、结晶水水蒸气、结晶水被直接吸收被直接吸收有机物中的有机物中的氢、氧元氢、氧元素素被按水的比例脱去被按水的比例脱去课本课本P101实验实验49 铜与浓硫酸的反应铜与浓硫酸的反应（3） 氧化性：氧化性：（1）本实验反应的条件是什么？）本实验反应的条件是什么？（2）实验现象是什么？由此能得到什么）实验现象是什么？由此能得到什么结论？结论？加热加热产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。蓝色。说明生成的气体是说明生成的气体是SO2，溶液中有，溶液中有Cu2+ 。浓硫酸浓

5、硫酸实验实验4-9 在盛有浓在盛有浓H2SO4的试管中放入一块铜的试管中放入一块铜片，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，片，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。把反应后的溶液倒在水中稀释。分析 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O0+6+6+4+2还原剂还原剂氧化剂氧化剂2e-注注意意 参加反应的硫酸只有一半被还原参加反应的硫酸只有一半被还原 在与铜的反应中，浓硫酸既表现在与铜的反应中，浓硫酸既表现出出 氧化性氧化性，又表现出，又表现出酸性酸性。请标出电子的转移情况请标出电子的转移情况（3）强氧化性）强氧化性 浓硫酸与铜反应浓硫酸与

6、铜反应Cu + 2H2SO4(浓浓)= CuSO4 + SO2 + 2H2O与金属反应：与金属反应：1 1、加热时加热时与绝大多数金属与绝大多数金属(除除Au、 Pt)反反应且与变价金属生成高价盐应且与变价金属生成高价盐2 2 、常温下，常温下，AlAl、FeFe与浓硫酸接触发生与浓硫酸接触发生钝化，钝化， 3 3、与任何金属、与任何金属反应反应不产生不产生H2浓硫酸浓硫酸 被还被还原原为为SO2 浓硫酸与金属反应的规律浓硫酸与金属反应的规律: 浓硫酸钝化浓硫酸钝化Fe、Al 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的等接触

7、时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟酸发氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟酸发生反应（生反应（钝化现象钝化现象）。）。因此，冷的浓硫酸可以因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。用铁或铝的容器贮存。C + 2H2SO4(浓浓) = 2SO2 + CO2+ 2H2O加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（如加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（如C）还原剂还原剂氧化剂氧化剂 加热时，浓硫酸与非金属反应只加热时，浓硫酸与非金属反应只体现浓硫体现浓硫酸的强氧化性，不体现酸性。酸的强氧化性，不体现酸性。与非金属反应：与非金属反应：（3）强氧化性）强氧化性 在常温下在常温下

8、,浓硫酸能将浓硫酸能将H2S、HI I、HBrHBr氧化为单质。氧化为单质。（3）强氧化性）强氧化性3.与还原性物质反应：与还原性物质反应：H2SO4+H2S=2H2O+SO2 + S -2e-+2e-3、用途：、用途： 硫酸是世界上硫酸是世界上用量最大用量最大、用途最广的化工基本、用途最广的化工基本原料之一，故素有原料之一，故素有“化学工业之母化学工业之母”之称。之称。 思考：比较稀、浓思考：比较稀、浓H2SO4的氧化性的氧化性 +1 HH2SO2较弱较弱强强 +6 S结论结论：浓硫酸具有独特的性质，浓硫酸中存：浓硫酸具有独特的性质，浓硫酸中存在的主要的是在的主要的是硫酸分子硫酸分子小结小结

9、浓硫酸的性质浓硫酸的性质特特 性性吸吸水水性性脱脱水水性性强强氧氧化化性性金属金属非金属非金属化合物化合物 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战期间得诺贝尔奖。第二次世界大战期间, ,由于由于德军即将占领丹麦德军即将占领丹麦, ,玻尔被迫要离开自己玻尔被迫要离开自己的祖国。他坚信以后一定能再返祖国的祖国。他坚信以后一定能再返祖国, ,决决定把心爱的诺贝尔奖章留下。为了不使定把心爱的诺贝尔奖章留下。为了不使奖章落入德军手中奖章落入德军手中, ,他将诺贝尔金质奖章溶解在一种他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后溶液

10、里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！聪明的办法啊！ 玻尔巧藏诺贝尔金质奖章 硝酸的物理性质硝酸的物理性质（1 1）纯）纯HNO3是是无无色、易色、易挥发挥发, ,有有刺激性刺激性气味气味 的液体的液体. .（2 2）能与水任意比互溶）能与水任意比互溶. . 常用浓硝酸质量分数为常用浓硝酸质量分数为69。质量分数为质量分数为98%以上的硝酸为以上的硝酸为“发烟硝酸发烟硝酸”。浓硝酸挥发，与空气中的浓硝酸挥

11、发，与空气中的水蒸气形成酸雾水蒸气形成酸雾1.硝酸具有酸的通性硝酸具有酸的通性 HNO3 = H+ + NO3- 硝酸的硝酸的化学化学性质性质与酸、碱指示剂作用与酸、碱指示剂作用 与金属作用与金属作用与金属氧化物作用与金属氧化物作用 与碱作用与碱作用 与某些盐作用与某些盐作用 H+ 2.不稳定性不稳定性久置的硝酸为何会变黄？久置的硝酸为何会变黄？ 4HNO3 4NO2+O2 +2H2O 或光照或光照保存？保存？棕色瓶、低温、避光保存。棕色瓶、低温、避光保存。溶液变黄：因为浓硝酸分解产生溶液变黄：因为浓硝酸分解产生NO2溶于硝酸所致。溶于硝酸所致。 3.氧化性氧化性Cu+4HNOCu+4HNO3

12、 3( (浓浓) = Cu(NO) = Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2 +2H+2H2 2OO3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀) =3Cu(NO) =3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO +4H+4H2 2OO几乎能与所有金属反应（除几乎能与所有金属反应（除金金、铂）、铂）可使许多非金属（可使许多非金属（C，S，P）氧化）氧化4HNO4HNO3 3（浓）（浓） + C = CO+ C = CO2 2 + 4NO + 4NO2 2 + 2H + 2H2 2O O 硝酸和铜反应硝酸和铜反应-320 x240.Flv浓硝酸与浓硝酸与C.mp4注意注意：硝

13、酸具有强的氧化硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属氧性，几乎可以使所有金属氧化而生成硝酸盐，但化而生成硝酸盐，但不不会生会生成成氢气氢气。常温下，使铁、铝。常温下，使铁、铝钝化。钝化。（类似于浓硫酸）（类似于浓硫酸） 3体积浓盐酸体积浓盐酸与与1体积浓硝酸体积浓硝酸的混合的混合物叫做物叫做王水王水。它的氧化能力更强，可以。它的氧化能力更强，可以溶解铂和金。溶解铂和金。帮帮你你记记忆忆(3:1)“三言（盐）一笑（硝）三言（盐）一笑（硝）” 浓硫酸和硝酸的性质对比浓硫酸和硝酸的性质对比Cu+2H2SO4（ 浓）浓）=CuSO4+SO2 +2H2O使使Fe. Al 钝化钝化浓浓HNO3 使使Fe、

14、 Al 钝化钝化 Cu+4HNO3(浓）浓） = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀）稀）= 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O2H2SO4（浓）浓）+C= CO2 +2H2O+2SO24HNO3（浓）浓）+C= CO2 +4NO2 +2H2O有吸水性、脱水性有吸水性、脱水性无无1.分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大的是间后，质量增大的是 ，原因，原因是是 ，质量减，质量减少的是少的是 ，原因是，原因是 。浓浓H2SO4 浓浓H2SO4吸收空气中的水蒸气吸收空气

15、中的水蒸气 浓盐酸、浓硝酸浓盐酸、浓硝酸 浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性. 练习练习2.下列试剂下列试剂不需要不需要保存在保存在棕色棕色试剂瓶内的试剂瓶内的是是( )A、浓、浓HNO3 B、NaCl溶液溶液C、新制氯水、新制氯水 D、AgNO3 溶液溶液见光或受热而易变质的物质需用棕色试剂瓶且密封保存，如：AgNO3、浓HNO3、AgCl、H2O2、溴水、氯水等B3.3.一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化哪些变化? ? 反应停止后反应停止后,如果在溶液中再加入足量如果在溶液中再加入足量稀盐酸会出现什么情况稀盐酸会出现什么情况?溶液中存

16、在溶液中存在NO3-,它遇到它遇到H+后后,会继续氧化会继续氧化铜铜,当然此时当然此时NO3-/H+的溶度较稀的溶度较稀.一开始是铜与浓硝酸反应一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓浓)= Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 随着反应进行随着反应进行, 硝酸由浓变稀硝酸由浓变稀,则发生则发生:3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 4.在稀硫酸中插入一块铜片，加入下列在稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速溶解的是（物质后，可使铜片迅速溶解的是（ ） A 稀盐酸稀盐酸 B 芒硝晶体芒硝晶体 C KNO3 D FeCl2溶液溶液C5 5. .下列反应下列反应中中HNOHNO既表现氧化性又表现酸性的是既表现氧化性又表现酸性的是(A)C+(A)C+浓浓HNOHNO33(B)