高二化学选修四期中考试试卷

1、高二化学选修4期中考试试卷、选择题1、下列能源中不属于化石能源的是A.煤B.石油C.天然气D.潮汐2、下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是A.二氧化碳与碳生成一氧化碳B.碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C.碳酸钙受热分解D.盐酸与氢氧化钠反应3、反应A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A.u(D)=0.4mol/(Ls)B.u(C)=0.5mol/(LsjC.u(B)=0.6mol/(Ls)D.u(A)=0.15mol/(Ls)4、下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol,则H2SO4和C

2、a(OH)2反应的中和热H=2X(57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+02(g)反应的H=2X283.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5、已知：(1)Zn(s)+1/202(g)=ZnO(s),AH=348.3kJ/mol(2) 2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag20(s),AH=31.0kJ/mol贝UZn(s)+Ag20(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的AH等于A.317.3kJ/molB.379.3kJ/molC.-332.8kJ/

3、molD.317.3kJ/mol6、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH30H(g)+H20(g)=C02(g)+3H2(g)H=+49.0kJmol1nrCH30H(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)AH=-192.9kJmol反鹿费粕AUS下列说法正确的是1A.CH30H的燃烧热为192.9kJ-molB.反应中的能量变化如右图所示C.CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量生现期的m闻big反应过理一，一，八，.一、_-1D.根据推知反应：CH30H(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)H>-192.9kJmol7、已知4N

4、H3+502=4N0+6H20,若反应速率分别用NH3卜乂。2卜小0)、小2。)表示,则正确的关系是A. 4NH3)=502)B. 5：02)=6)H20)C. 2NH3)=3MH20)D.4M02)=5N0)8、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB,发生反应：2A(气)+B(气)=3c(气)+D(气)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是A. 4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD9、体

5、积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和。2,在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%,则乙容器中SO2的转化率为A.等于P%B.大于P%C.小于P%D.无法判断C10、下图为可逆反应A(g)+2B(g)，nC(g)(正反应放热)生成物fC的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强Pi、P2moi.L-的关系正确的是A.P2>Pi,n<3B.P2>Pi,n>3C.P1>P2,n<3D.P1>P2,n>311、

6、在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2,反应达到平衡时测得NH的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0molN2和6.0molH2,则平衡时NH的物质的量为A、若为定容容器，n(NH3)=1.2molB、若为定容容器，n(NH3)>1.2molC若为定压容器，n(NH3)>1.2molD、若为定压容器，n(NH3)<1.2mol12、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右

7、移的是A、均减半B、均加倍C、均增加1molD、均减少1mol13、甲、乙两容器都在进行A-B的反应，甲容器内每分钟减少4molA,乙容器内每分钟减少2molA,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率A.快B.慢C.相等14、反应：L(s)+aG(g)IbR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强P1>P2K轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C.a>bD.无法确定a、b的大小15、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是A.使用催化剂B.升高温度C.增大体系压强D.加

8、入一种反应物16、同温同压下，下列热化学方程式中Q值最大的是(均为放热反应)A.2A(l)+B(l)=2C(g)AH=Q1kJ/molB.2A(g)+B(g)=2C(g)AH=Q2kJ/molC.2A(g)+B(g)=2C(l)AH=Q3kJ/molD.2A(l)+B(l)=2C(l)AH=Q4kJ/mol17、在温度压强不变时，1molNO2高温分解，生成NO和。2,达到平衡时容器内气体的物A. 10%B. 20%C. 40%D. 50%tit(min)质的量变为1.2mol,这时NO2的转化率为18、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在的变化都符合示意图的反应是A.2SO2(g)+

9、O2(g)?2SO3(g);AH<0B.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)；AH<0CH2(g)+I2(g)?2HI(g);AH>0D.C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g);AH>0,P和Cl2 一步反应生成 1molPCl 5二、填空题：(共两小题，满分20分)19、(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和C12反应生成PC13的热化学方程式(2)PC15分解成PC13和C12的热化学方程式_?(3

10、)P和012分两步反应生成1molPCl5的H3=的山AH3(填“大于”、“小于”或“等于”(4)PC%与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。20、(10分).现有反应：mA(g)+nB(g)-pC(g),达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应为热反应，且m+np(填冬”“士(2)减压时，A的质量分数。(填增大“减小“或不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则B的转化率。(4)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色,三、实验：(每空2分，共12分)21、某同学用如图装置做中和热的测定

11、实验实验步骤：组装仪器分别量取50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液，记录起始温度匕。混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度。重复实验三次，中和博的谢世取终止温度平均值为t2。计算回答下列问题：如图装置缺乏的仪器是：误差分析：(填偏大偏小无影响)未及时测出最高温度，其值用环形铜丝代替环形玻璃棒为什么所用氢氧化钠浓度要比盐酸浓度稍大？泡沫塑料的作用是：如果中和后的溶液的比热容为ckJ/(gC),假设盐酸和氢氧化钠的密度与水相同且忽略实验装置的比热容，则生成1mol水时的反应热为：4H=四、计算：(本题包括2小题，共14分)22、(6分)一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步写成，反应的总热效应相同。即反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关。已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=393.5kJ/molCO(g)+-O2(g)=CO22(g);H=283.0kJ/mol,求C(石墨s)+-O2(g)=CO(g)的反应热。223、(8分)在恒温恒容的密闭容器中，充入物质的量之比为1：4的N2和H2,一定时间后达到平衡时，测得N2和H2的物质的量之比为1：5。计算