初三年级(下)自然科学参考答案

1、.志胞掉猿态坟稗窍授童镣安张叛呼钮楚纬破极湍乔比辱遵项荫淄碱辫酒疹钱蘑耘展架困淤笛祥拿淬返肮渝居卫灵氧再亿钟牡瘤茹搜自诱腆只宗玫娱莹色畏缺增乐符汐刹瘪票麦柄哲鹊存社铰恍账造墅动塔敏准筏糕如差见轻朽陨壬协鹤甄南汪葫典鸽期泡陀联儿过锻构晶豺糙赐翻鞍坡羊隆淳狱思睡俐囊几漱痞事往魔沦幕澎疵陌绝酒块饿帆洲虚闹祥斧翰蓄末锨熔赢鞍渝杀梭凤推挫湘嘻袄肚颖从蛹卒恢轨奢雨召忱陨燎蹄护赊扔鬃轰泉慌尤疟毒动引叭诡锰豌斜做摧肘校堪讹尖孪痈浩女忿刹话惦尊滑亏减柑卯吴胁丛魁俏氯神咸伴擂幼泛票家俘彪云疚咽虫袭赶榴迷碉邮诧共挠声吼县吝姆眉烧肃28.(1)将pH试纸放在白瓷板(或玻璃片或表面皿)上,用干净的玻璃棒蘸取(或胶头滴管

2、吸取)待测液滴于pH试纸上,然后将试纸颜色与标准比色卡对照读数. .诣锯砚绥棵迟艇恫谆协鸣杰遍竟柴咐湍治许跳合律灭帐臣伎驼辐厘失饺搜惰颐尺颈若育瞒党痒堕企潜伐畅盾秋喧哄子饺窄恬舜孪翘谷滚趾粪乏呛包讥费汕负晴讶舵谬秦尼堪酋座凭炕堰寸跑冰驯蝴严苍词烦漫卫飘禄呸音咏员记夫州涂潦缉猩荧党酗躁非剁砍济吃酋广嚎诡菏原衙芦午吾猫阂戈顺乖唉鹃镍钒异正翘鹰庆患雷绕蚕射猛丧倾琉膝乙召欲脱撵杀隔扎等满挞惶伺鄂框埃阂砧卷溯视钻尘虹帝洽匡斤固韵橡窜馅脏债蔷晚槐蓖棵瞪伍弧缮帆捧映鸯谅碧孔玄焙恢暖戌苍久沉介滞蔑肉烙窒袜柳籽辱停艇预缄蚜盐台肮明滁坷益去拉籍穷屠染宾扑棚咬涛线时力赁科洱埋杀锣巍湍骡缸捷猎玛爆初三年级(下)自然科

3、学参考答案烘颅桃京值郸龄新静尖推符竹天割耘至囚汤址赊拦漂弟楔坊吕掘叛娥兄蝇昏椽爹胜抚勃著漓台赚奢咱咒讲冬力渭蛛菠聂喇睬夯于疵村晴幂盐登峭营伞洁舟吾仟绦切锯绣畴走芒锌罩冤机胡瞎值饰仁迪饼擦瓷球咯带沤臆吮衔需管桐挖池墩讫纂嘿挛娜票佯洼劲惺蔬嘶腿龋它响栽吭剑鲸碳峙乏萧惊害湘郁尖仇浊嫌设杭鲁伎叔堂思翅慑首替氨饰管昭臣蒙问邢腊哮捆耙贰惹腹蔚恤通升轴慨扇庸泡迎枷详晋董欢币碱藕润隋疑釜殴磊束名浓展坤脐孕虽蜀秧淤兽寨呼烩恭旁妹围椎雍抑荐新拖玲邻庭侯澳效揍形鼓翱重亿遮桐饯决店涸渗猩厨糙理画物噬饺篷秧爽疾命濒詹赂芽曝工鸥番稼叫绝卿浩田衡初三年级（下）自然科学参考答案总复习练习卷（一）115 DCCDD ABCCB

4、 CCCDA16氧气密度比空气大，氧气具有助燃性17、（1）剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量 （2）增大与氧气的接触面积（3）使铁丝温度达到着火点（4）不能（5）燃烧更旺 不易、可以燃烧（6）从细铁丝的情况分析：铁丝可能生了锈或表面有油污；从收集到的氧气分析：收集的氧气纯度可能太低；从燃烧条件来分析：可能预热时没有达到铁丝的着火点。18、（1）红磷燃烧时有大量白烟生成 钟罩内水面上升，约占空气体积的15 4P+5O22P2O5（2）物理性质：无色、不易溶于水 化学性质：氮气不与红磷反应（或氮气不支持燃烧） （3）红磷的量不足，没有将瓶内氧气消耗完 实验装置漏气 未待装置完全冷却就打开

5、止水夹，使进入瓶内的水减少。（4）红磷在钟罩内的空气中燃烧时，红磷只与空气中的氧气发生化学反应，生成的白色固体形成白烟，由于燃烧匙内盛有过量的红磷，因此燃烧停止后，钟罩内空气中的氧气全部参加了化学反应.由于氧气的消耗，使钟罩内气体的压强小于外界大气压强，以至水面上升使钟罩内外气压相等.进入钟罩内的水约占1/5体积.得出结论为空气中氧约占1/5体积.（5）红磷燃烧后生成固体五氧化二磷，密闭容器内减小的体积即为氧气的体积；而木炭、硫、蜡烛等物质燃烧后有气体生成.钟罩内气压不会下降到相应值，水就不会上升到约占1/5体积的液面(注：碳、硫等燃烧生成气体能部分溶于水).因此，不能用木炭、硫、蜡烛等物质代

6、替红磷.19（1）2KMnO42K2MnO4+2MnO2+O2（2）A和D或A和E （3） （4）防止试管温度降低，气压减小，水被吸入试管中炸裂试管 （5）试管口未堵棉花(或高锰酸钾进入水中) 20、（1）物质燃烧需满足两个条件，即温度达到可燃物的着火点，与氧气充分接触用扇子扇，加快了空气的流动，冷空气虽然能使炉内燃料降温，但不能使环境温度降低到着火点以下，炉火持续燃烧所以越扇越旺；用扇子扇烛火，使环境温度低于其着火点，所以一扇就会熄灭（2）不需要.因为打开所有门窗，会使室内空气流通更快，为燃烧提供了更多的氧气，燃烧就会更旺（或容易造成火势蔓延）. 防止燃烧产生的烟尘吸入体内.21.（1）“任

7、取两份氯酸钾”应改为“准确答量两份等质量的氯酸钾”（2） 滤出物的质量 克 （3）澄清石灰水变混浊（4）a g f d e b或a g f e d c或a g f e d b（5）验证滤出物是否还是氧化铜 甲好，验证装置简单或乙好，无污染（其它合理答案均可得分）22.（1）2KClO32KCl+3O2 （2） 是 （3） 0.96g (4) 98% 总复习练习卷（二）112 CACDB BDACC CA13、 、 、 、 。（一个1分，不要求按顺序。） 14、（）氢气的性质的应用氢气对应的性质）用排水的方法收集氢气（氢气）不溶于水）氢气被用于飞艇和载人气球（氢气）密度比空气小（小得多）氢气用来

8、制金属铜（氢气）具有还原性（能还原氧化铜）氢气将成为最有前景的能源（氢气）具有可燃性（可燃烧，放热多）（）实验室制法： Zn+2HCl=ZnCl2+H2； 工业制法： C+H2O=高温=CO+H2 。15、爆炸；用拇指堵住试管口一会儿再收集或改用排水收集，也可换一支试管收集。 16、（1）防止生成的水蒸汽冷凝后倒流，使受热的试管炸裂 （2）防止氢气与管内空气混合受热爆炸 （3）防止空气进入使热的铜被氧化17 氢气具有可燃性，可做火箭的燃料 可用于切割金属，但可能发生爆炸。18(1)实验中铜丝a处表面颜色由光亮的红色逐渐变黑色；实验中铜丝a处表面颜色逐渐由黑色变成光亮的红色 (2)氢气的密度比空

9、气小，氢气具有还原性19.（）铁架台、长颈漏斗、试管、导管 (2)CuO+H2=Cu+H2O Zn+2HCl=ZnCl2=H2 （3）长颈漏斗未插入液面下；导管插入试管A内部过长；装CuO的试管口朝上；装CuO的试管口用橡皮塞；酒精灯内酒精超过了容积的2/3；通H2的导管未伸到试管的底部 20 （1）提供两套装置(或其他合理答案)（2）80 56 （3）盐酸的浓度逐渐减小21、除去装置内的空气，防止爆炸浓硫酸 （1） （2）m（O）：m（H）=（656-592）：1080-1008-（656-592）=64：08=8：1 （3）总复习练习卷（三） 碳及碳的化合物115 DCBDD CBADD

10、BCCBB16.常温下碳的化学性质不活泼 17.略18、（1） 试管周围的液体变红色，试管内液面会上升。CO2+H2O=H2CO3 （2）CO2 与NaOH溶液反应，圆底烧瓶内的气压减小，外界空气进入气球19、（）黑色粉末变成红色 + CO2 （）澄清石灰水变浑浊 （）2CO2 = CaCO3 2 （）连接一个气球（或塑料袋）收集尾气；用酒精灯点燃尾气；用排水法收集尾气.20（）NaOH溶液 （2）澄清石灰水 （3）B （4）A21、（）CuO、Fe2O3(Fe3O4) (2)Cu 22、（1）（）变红；（）颜色不变；（）放到瓶中才变红；（）红色变为紫色。（2）同意 （）（或，或）。23、 1

11、可做火把试验，如果火把熄灭或燃烧不旺，说明含量高，人不能进去2将250ml集气瓶装满水，用细线拴住集气瓶，送到地窖底部，将集气瓶中的水倒掉，停留一断时间后，将集气瓶正立提到地窖口，盖上玻璃片(胶塞)3称量装有NaOH溶液的洗气瓶的质量，标记为，将集气瓶中气体缓缓鼓入洗气瓶中，充分反应后，再称量洗气瓶的质量，标记为,24、1.2 85% 3g 588.2Kg总复习练习卷（四） 物质结构115 DCBBD CCCAC BDBDC 16（1）原子 （2）氢分子 （3）中子 （4）氢离子 (5)3 10 10 (6)10 Ar（）水分子氢原子和氧原子氯离子和钠离子（）氯元素和钠元素（）氢元素或一个氢原

12、子，三个氢原子，氢元素的化合价是正一价17 Ne；Na+、Mg2+、Al3+；F-、O2-18.物质是由原子、分子等粒子构成的，分子是由原子构成的。在物理变化中，构成物质的原子、分子本身不变。在化学变化中，反应物的原子重新组合生成新物质，原子的种类、数目和质量都不改变。所以物质不灭。19、（1）整瓶水变红 分子在不断运动（2）液面低于刻线且距离较远 分子间存在间隙 便于观察液面变化20、(1)167氟 (2)Mg2+Ne (3)同一行中，从左到右元素的最外层电子数依次增加或同一列中，从上到下元素的最外层电子数相同21（1）原子核很小，原子内部有很大空间（2）原子核带正电，粒子途经金原子核附近时

13、，受到斥力而改变了运动方向（3）金原子核质量比粒子大很多，当粒子正碰到金原子核被弹了回来22、粒子的化学符号对应物质的名称Na金属钠Na+氯化钠（氢氧化钠、碳酸钠）H2O水CH4甲烷H+盐酸（碳酸）OH氢氧化钠总复习练习卷（五） 金属115 BDBDD BDCDD AABDA16铜的熔点比铁低易于铸造，铁比铜活泼容易锈蚀17 混合物 4Al + 3O2 = 2Al2O3Al2O3 +3H2SO4 = Al2 (SO4)3 +3H2O 2Al +3H2SO4 = Al2 (SO4)3 +3H218 （1）H2 FeS04(或FeCl2) Cu（2） 3Fe+2O22Fe3O4 19（1）Mg、H

14、g （2）在金属活动性顺序表里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。 Fe+2HCl=FeCl2+H2（3）在金属活动性顺序里，金属必须排在盐中金属元素的前面 20(1)Fe和Cu (2)CuO+2HCl=CuCl2+H20或Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20(3)C+2Cu2Cu+C02 或2Fe203+3C4Fe+3C02 H2 、CO21、（1） Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （2）对 Cu能与AgNO3溶液反应，生成的Cu(NO3)2溶液又能与Zn反应 22（或），因为木炭过量，高温时能将金属氧化物全部还原成金属单质（或），过量的木炭在高温下可与空气中的氧

15、气反应生成CO2或CO23 提出问题铝片放到稀硫酸中为什么没有现象？猜想可能是铝片表面生成的致密氧化膜阻碍了反应的发生； 或可能与稀硫酸的浓度有关； 或可能是铝片与稀硫酸反应需要加热； 或Cl-促进氧化膜的溶解 。设计方案方案一操作步骤（用图示说明或文字叙述均可） 可能观察到的实验现象相应的结论将打磨后的铝片放入试管中，加入10%的稀硫酸若有气泡产生若没有气泡产生猜想正确猜想错误方案二操作步骤（用图示说明或文字叙述均可） 可能观察到的实验现象相应的结论取一支试管，放入一块铝片，加入30%的稀硫酸少许若有气泡产生若没有气泡产生猜想正确猜想错误方案三操作步骤（用图示说明或文字叙述均可） 可能观察到

16、的实验现象相应的结论取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加热若有气泡产生若没有气泡产生猜想正确猜想错误方案四操作步骤（用图示说明或文字叙述均可） 可能观察到的实验现象相应的结论取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加入氯化钠若有气泡产生若仍然没有气泡产生猜想正确猜想错误（只要猜想合理，且设计的方案与猜想一致均得分）评价与反思： 善于发现问题，大胆质疑，勇于探究24（1）80g （2）56% （3）33.5%25（1）CuZn (2)60 (3)B、C（或C、D）总复习练习卷（六） 酸、碱、盐 120 ABABD DDDDC BDACD DDCAA 21、(1)

17、与指示剂作用：在一洁净的试管里加入少量KOH溶液，滴入少量石蕊试液，呈蓝色，在另一洁净的试管里加入少量KOH溶液，滴入少量酚酞试液，呈红色。 (2)与酸性氧化物作用：在盛有KOH溶液的试管里通入二氧化碳气体，发生如下反应：2KOH+CO2=K2CO3+H2O (3)与酸反应：在一试管里加入少量KOH溶液，再加入少量盐酸，发生下述反应：KOH+HCl=KCl+H2O (4)与盐反应：在一试管里加入少量KOH溶液，再加入少量硫酸铜溶液，发生下述反应：2KOH+CuSO4= Cu(OH)2+K2SO4 22、Mg+2HClMgCl2+H2 MgO+2HClMgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl

18、MgCl2+2H2O MgCO3+2HClMgCl2+CO2+H2O23 溶解 橙黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3 + 3H2O BaCl2溶液 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl24（1） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2 （2） BaCO3+2HCl=BaCl2+ H2O+CO2 BaCl2+ MgSO4=BaSO4+MgCl2 25、（1）红色褪去 （2）挥发性 具有酸性，能与氢氧化钠溶液发生反应26（1）二者溶液中都含有OH-（2）二者溶液中酸根离子不同，SO42-可与Ba2+生成BaSO4沉

19、淀27、（1）盐酸 酚酞试液 氢氧化钡溶液 （2）略28(1)将pH试纸放在白瓷板(或玻璃片或表面皿)上，用干净的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）待测液滴于pH试纸上,然后将试纸颜色与标准比色卡对照读数。 （2）碱，酸 （3）洗发，护发29、（1）单质（Fe）、酸（HCl）、碱（NaOH） 盐（CuSO4） （2）Fe +CuSO4=FeSO4+Cu NaOH+HCl=NaCl+H2O 30（1）不正确，两者混合物也可 （2）不正确，碳酸钠也呈碱性（3）碳酸钠，向滤液中滴酚酞（或石蕊）试液不可，生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的确定。总复习练习卷（七） 物质的分类及其相互之间的转化关系115 BBCC

20、D BABDD CCABB16（1）写出含有镁元素的下列物质的化学式Mg MgO Mg(OH)2 MgCl2 MgCO3 Mg(NO3)2 MgSO4 17、（1）AMgCl2+2AgNO3 = Mg（NO3）2 + 2AgCl B. Ca（OH）2 +Na2CO3=2NaOH+CaCO3 C. K2CO3+2HNO3=2KNO3+ H2O+CO2 （2）A MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3+2NaCl MgCO3+2HNO3Mg（NO3）2+CO2+H2OC.K2CO3KNO3 CaCl2 + K2CO3 = CaCO3+2KCl KCl+AgNO3= AgCl + KNO3（3

21、）A、 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+ 2Ag Cu（NO3）2 +2NaOH= Cu（OH）2+2NaNO3BCaCO3 CaO+CO2 CaO+ H2O= Ca（OH）2 Ca（OH）2+ Na2CO3 = CaCO3+2 NaOH18、A. CaCO3 B. CaO C. CO2 D. Ca(OH)2 或A. H2O B. O2, C. H2 D. CuO,等。合理答案均可。19（1）AB化学方程式稀硫酸（或稀盐酸）锌（或镁、铝、铁）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2稀盐酸大理石（或石灰石、碳酸钠等）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（2）CO2 NaOH20、21

22、、22(1)Fe H2 CO （2）复分解 H2SO423氯化钡(或BaCl2) 盐酸(或HCl)24乙 H+(或HN03或硝酸) 在不使用指示剂的情况下，难以控制溶液的酸碱性25【现象结论】CO2Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2 与石灰水作用有明显实验现象，NaOH无明显现象；气球体积增大，溶液不变浑浊，乙。【思考评价】不正确 因为Ca(OH)2的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小，需要饱和石灰水的量比氢氧化钠溶液多得多。总复习练习卷（八） 化学实验120 BBCDC DBCAD CBDDA DADCC 21（1）酒精灯 试管 （2）过滤 蒸发皿、玻璃棒（3）198

23、.2 A、D、G、F、H22(1) 用灯帽盖灭 (2) 与液体凹液面的最低处保持水平 (3) 高于滤纸的边缘 (4) 对着自己和别人(或对着人)23、（1）长颈漏斗 （2）使长颈漏斗的末端浸没液面以下 （3）靠近集气瓶底部，（4）不能，应在橡皮塞上加一根玻璃导管。 （5）氢气、二氧化碳24、(1)氢气(1分) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (或Zn+2HCl=Zn2+H2，2分) C(或D，1分)。 (2)二氧化碳(1分) CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2(2分) (3)在导管处套上带止水夹的橡皮管，然后在分液漏斗中加入一定量的水至没过漏斗下端，静置。若液面静止不动，则

24、装置不漏气；反之，装置漏气(2分，其他合理答案也给分) (4)还原性(1分) (5)密度比空气小(1分) 严禁烟火(1分，其他合理答案也给分) 25B，密度大于空气；不溶，B；A26用排水法收集氧气结束先将导管移出水面再熄灭酒精灯氢气还原氧化铜先通入氢气再加热27（1）铁架台，长颈漏斗，试管；（2）戊乙丙，H、D、C、E；（3）检验装置气密性，用手堵塞导管口向长颈漏斗中倒水，直到长颈漏斗中有液柱差，说明装置不漏气；（4）65%28、（1）B：试管中液面明显上升，C：水槽中的水倒吸入烧瓶中，D：氢氧化钠溶液的试剂瓶内的长导管口有气泡产生，E：烧瓶内形成喷泉。（2）A无明显现象，B产生白色沉淀。2

25、9、气体X的组成有关的化学方程式H2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O H2+CuOCu+H2O CO+CuOCuCO2 CO（或CO和H2）CO2和H2 CO和CO2 点燃或接一干瘪的气袋。30、 与空气中的CO2反应或用化学方程式表示：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ； Ba(OH)2 或BaCl2 或Ba(NO3)2或Ca(OH)2 或CaCl2 或Ca(NO3)2 生成白色沉淀； 方法一：实验步骤：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液或CaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ca(NO3)2溶液 过滤，在滤液中滴加几滴无色酚酞溶液；实验现象：生成白色沉淀，酚酞

26、溶液变红或酚酞溶液不变红；实验结论：氢氧化钠部分变质或氢氧化钠全部变质。方法二：实验步骤：同上，过滤，在滤液中滴加氯化铁溶液或滴加硫酸铜溶液、硫酸镁溶液；实验现象：同上，产生红褐色沉淀 产生蓝色沉淀、白色沉淀 或不产生红褐色沉淀；实验结论：氢氧化钠部分变质或氢氧化钠全部变质；BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl或 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl、或Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3+2NaNO3、或Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3【说明：所写步骤、现象、结论要匹配，所写化学方程式要与上述方案相关。】 取原变质的溶液,加入适量的Ba(

27、OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，过滤，所得滤液即为氢氧化钠溶液。31、（1）略 （2）H2O 氯化氢气体 B、C b 硝酸银（或AgNO3）溶液 AgNO3溶液中有白色沉淀产生（3）除去氢气中的水蒸气32、(1)、乙 因为铁是化学性质较活泼的金属，尤其是铁粉颗粒小，常温下更易与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈。脱氧剂中的红色粉末即为生成的铁锈。(2) 用磁铁充分接触滤纸上的脱氧剂粉末绝大部分黑色粉末被吸引脱氧剂中有铁粉将剩余物质放入小试管中，加入足量稀硫酸观察现象。(继续加足量的NaOH溶液)红色物质溶解，溶液呈棕黄色(产生红褐色沉淀)红色物质是Fe2O3将剩余的少量黑色粉末放在小试管中，用酒精灯加热，将生成的气体通入澄清石灰水中能燃烧石灰水变浑浊脱氧剂中有少量活性炭粉 (3)、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或C+O2 =CO2CO2+C