高三二轮化学反应原理复习策略

1、高三二轮化学反应原理复习策略备考备考考纲考纲考点考点主干主干策略策略2016年年10月国家教育部考试中心颁布了月国家教育部考试中心颁布了“2017普通普通高考考试大纲高考考试大纲”，新大纲分为两个部分：第一部分，新大纲分为两个部分：第一部分是是“总纲总纲”，第二部分是各学科高考考试大纲。，第二部分是各学科高考考试大纲。关关注并理解化学高考大纲的显著变化，适度调整教学注并理解化学高考大纲的显著变化，适度调整教学方案方案考纲分析考纲分析（5 5）化学反应与能量）化学反应与能量 了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧掌握常见氧化还原

2、反应的配平和相关计算。化还原反应的配平和相关计算。 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。概念。 了解热化学方程式的含义，了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式能正确书写热化学方程式。( (新增新增) ) 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。源危机中的重要作用。 了解焓变（了解焓变（H H）与反应热的含义

3、。）与反应热的含义。 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式和总反应方程式（“了解了解”变变“理解理解”）。）。了解常见化学电源的种了解常见化学电源的种类及其工作原理。类及其工作原理。 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。金属腐蚀的措施。（“理解理解”变变“了解了解”）（6 6）化学反应速率和化学平衡）化学反应速率和化

4、学平衡 了解化学反应速率的概念和定量表示方法了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转。能正确计算化学反应的转化率（化率（）。（新增）（新增） 了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。（新增）（新增） 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。（新增）（新增） 掌握化学平衡的特征。掌握化学平衡的特征。（新增）（新增）了解化学平衡常数（了解化学平衡常数（K K）的含义）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算能利用化学平衡常数进行相关计算。 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学

5、平衡的理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律影响，能用相关理论解释其一般规律。 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。要作用。（7 7）电解质溶液）电解质溶液 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。（“了解了解”变变“理解理解”） 了解水的电离、离子积常数。了解水的电离、离子积常数。 了解溶液

6、了解溶液pHpH的含义及其测定方法，的含义及其测定方法，能进行能进行pHpH的简单计算。的简单计算。 理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算算。（新增）（新增） 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方掌握常见离子的检验方法。法。 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（理解溶度积（K Kspsp

7、）的含义，能）的含义，能进行相关的计算。进行相关的计算。（“了解了解”变变“理解理解”）要求层次调要求层次调整整增加内容增加内容知识内容知识内容20162016年年20172017年年20172017年年20172017年年原电池和电解池的工作原电池和电解池的工作原理原理了解了解理解理解理解原电池和电解理解原电池和电解池的构成及应用池的构成及应用能正确书写热化学能正确书写热化学方程式；方程式；了解反应活化能的了解反应活化能的概念；概念；掌握化学平衡的特掌握化学平衡的特征；征；能正确计算化学反能正确计算化学反应的转化率应的转化率金属发生电化学腐蚀的金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害原因，金

8、属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措以及防止金属腐蚀的措施施理解理解了解了解电解质在水溶液中的电电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导离以及电解质溶液的导电性电性了解了解理解理解弱电解质在水中的电离弱电解质在水中的电离平衡平衡了解了解理解理解能利用电离平衡常能利用电离平衡常数进行相关计算数进行相关计算溶度积溶度积KspKsp的含义的含义了解了解理解理解主干知识主干知识1.1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2 2能正确书写热化学方程式能正确书写热化学方程式3 3理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反

9、应焓变的计算4 4理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式5 5能正确计算化学反应的转化率（能正确计算化学反应的转化率（）6 6掌握化学平衡的特征。能利用化学平衡常数进行相关计算掌握化学平衡的特征。能利用化学平衡常数进行相关计算7 7理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律能用相关理论解释其一般规律8 8理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。理解电解质在水中的电离

10、以及电解质溶液的导电性。9 9能进行能进行pHpH的简单计算。的简单计算。1010理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算1111掌握常见离子的检验方法。掌握常见离子的检验方法。1212理解溶度积（理解溶度积（ KspKsp）的含义，能进行相关的计算。）的含义，能进行相关的计算。高考试卷的构成（新课程全国高考试卷的构成（新课程全国卷）卷） 1 1、七道选择题（、七道选择题（7-137-13）电解质，电化学电解质，电化学 2 2、三道必考题、三道必考题（2626、2727、2828） 3 3、三道选考题、三道选考题（

11、3535、3636） 实验探究题实验探究题无机综合题（可能无机综合题（可能涉及电化学涉及电化学）原理综合题（平衡背景）原理综合题（平衡背景）物质结构与性质物质结构与性质有机化学基础有机化学基础考点分布考点分布新高考全国新课标（ I ）卷选择题考点比较题号题号考查内容考查内容201620152014201320127化学基本常识化学基本常识元素化合物的基本性元素化合物的基本性质质同分异构体判断同分异构体判断化学基本常识化学基本常识物质的保存，物质的检验物质的保存，物质的检验方法和分离方法方法和分离方法8阿伏加德罗常数的有关阿伏加德罗常数的有关计算和应用计算和应用阿伏加德罗常数、微阿伏加德罗常数、

12、微粒之间的转化粒之间的转化化学基本常识化学基本常识有机化合物知识有机化合物知识常见物质的应用和分类常见物质的应用和分类9 9有机物命名、同分异构有机物命名、同分异构体判断体判断有机反应判断有机反应判断化学反应速率和化学化学反应速率和化学平衡（平衡（I-I-催化催化H H2 2O O2 2分解）分解）物质结构、元素周期物质结构、元素周期律律阿伏加德罗常数的有关计阿伏加德罗常数的有关计算和应用算和应用1010化学实验基础知识化学实验基础知识化学实验基础知识化学实验基础知识物质结构、元素周期律物质结构、元素周期律电化学基础电化学基础同分异构体同分异构体1111电化学基础电化学基础电化学基础电化学基础

13、物质溶解平衡物质溶解平衡电解质溶液的有电解质溶液的有关知识关知识电解质溶液的有关电解质溶液的有关知识知识1212电解质溶液电解质溶液物质结构、元素周期物质结构、元素周期律律化学实验基础知识化学实验基础知识有机化合物同分异构有机化合物同分异构问题问题从试题提供的信息中寻找从试题提供的信息中寻找规律规律1313物质结构、元素周期律物质结构、元素周期律电解质溶液电解质溶液化学实验基础知识化学实验基础知识化学实验基础知识化学实验基础知识高频考点：化学实验基础知识化学实验基础知识电解质溶液的有关知识电解质溶液的有关知识元素化合物的基本性质元素化合物的基本性质有机化学反应类型、有机化学反应类型、性质及同分

14、异性质及同分异构现象等构现象等化学反应速率和化学平衡（化学反应速率和化学平衡（I-I-催化催化H H2 2O O2 2分解）分解）物质溶解平衡物质溶解平衡2012-20162012-2016年全国乙卷原理综合年全国乙卷原理综合考点分析考点分析20122012201320132014201420152015201620162727题题( (气相气相) )制备光气为制备光气为素材。制备素材。制备氯气，光气氯气，光气反应方程式反应方程式，由盖斯定由盖斯定律求律求H H，计算平衡常计算平衡常数数K K，化学化学平衡图像平衡图像题题，判断速率，判断速率大小顺序，大小顺序，比较温度，比较温度，解释原因。解

15、释原因。2828题题( (气相气相) )制备二甲醚为制备二甲醚为素材。制纯素材。制纯AlAl2 2O O3 3的反应方的反应方程式，化学平程式，化学平衡移动，衡移动，热化热化学方程式的书学方程式的书写，写，燃料电池燃料电池电极反应式，电极反应式，转移电子数。转移电子数。计算能量密度计算能量密度。结合结合图像图像分分析析COCO转化率随转化率随温度升高而降温度升高而降低的原因低的原因2828题题( (气相气相) )制备乙醇制备乙醇为素材。为素材。由乙烯水由乙烯水化制乙醇化制乙醇的反应方的反应方程式，程式，由由盖斯定律盖斯定律求求H H，计计算平衡常算平衡常数数KpKp，化化学平衡图学平衡图像题，

16、像题，判判断压强大断压强大小顺序，小顺序，提高转化提高转化率的方法率的方法2828题题( (气相气相) )提取碘为素提取碘为素材。从海藻材。从海藻中提取碘，中提取碘，确定还原产确定还原产物，沉淀溶物，沉淀溶解平衡的计解平衡的计算，算，计算键计算键能，能，计算平计算平衡常数衡常数K K，有关反应速有关反应速率的计算，率的计算，结合结合化学平化学平衡图像衡图像判断判断温度升高后温度升高后的平衡状态的平衡状态2727题题（水相（水相）铬元素在铬元素在溶液存在溶液存在的形式为的形式为素材。结素材。结合合图像图像考考查勒夏特查勒夏特列原理的列原理的应用，化应用，化学平衡移学平衡移动分析，动分析，平衡常数

17、平衡常数计算，计算，焓焓变判断变判断，KsKsp p的相关的相关计算，计算，氧氧化还原离化还原离子方程式子方程式书写。书写。反应原理，高频考点：反应原理，高频考点： 1. 1. 热化学热化学2. 2. 平衡图像平衡图像3. 3. 化学平衡常数相关计算、化学平衡常数相关计算、 溶度积溶度积KspKsp的计算的计算4. 4. 电解质溶液中的曲线电解质溶液中的曲线5. 5. 电化学电化学26（20162016，）联氨（又称联肼，）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛，无色液体）是一种应用广泛A A的的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（3）

18、2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和，联氨和N2O4可作为火箭可作为火箭推进剂的主要原因为推进剂的主要原因为_。考试说明考试说明【例例6】(新增新增)1.1.热化学热化学（2012全国全国I-27）工业上利用天然气工业上利用天然气(主要成分为主要成分为CH4)与与CO2进行高温重整制各进行高温重整制各CO，已知，已知C

19、H4、H2和和CO的燃烧热的燃烧热(H)分别为分别为890.3 kJ/mo285.8kJ/mol和和283.0 kJ/mol，则生成，则生成1 m3(标准标准状况状况)CO所需热量为所需热量为_；（2013全国全国I-28） (1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) H1=-90.1kJmol-1 (3) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJmol-1（4）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O(g) H4=-24.5kJmol-1 由由H2和和CO直接制备二甲醚直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气另一产物为水蒸气)的热化学方程式为的热化学方

20、程式为_。 （2014全国全国I-28）甲醇脱水反应甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9kJmol1甲醇制烯烃反应甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4 (g)H2O(g)H229.1kJmol1乙醇异构化反应乙醇异构化反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H350.7kJmol1则乙烯气相直接水合反应则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的的H kJmol1（2015全国全国I-28）已知反应已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的的H= +11kJmol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中

21、化学键断裂时分别需要吸收分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则的能量，则1molHI(g)分子中分子中化学键断裂时需吸收的能量为化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。考查热点：考查热点：键能计算反应热键能计算反应热 ，热化学方程式书写，盖斯定律，热化学方程式书写，盖斯定律应对策略：应对策略：限时计算限时计算 2.2.平衡图像：平衡图像： 二维图可表示2个、3个、多个量之间的变化关系，但是最简单的是两个量的关系。化学模型： 一个变量（影响因素）在量上的变化会导致一个新的变量（影响因素）的占主导因素,表现在图表上是曲线会 出现转折点（或偏离）或突变点。K3.3.平衡常数：平衡常

22、数：2016.I卷卷27题第二问题第二问:根据根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。【20142014年高考新课标年高考新课标卷第卷第2828题题】 乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)n(C2H4)=11) 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K (用平衡分压代替用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压平衡浓度计算，分压总压物质的量分数物质的量分数)【20152015浙江理综化学浙江理综化学】( (15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应 （

23、2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K_ (用等符号表示)。KP能利用电离平衡常数进行相关计算能利用电离平衡常数进行相关计算（20172017新增）新增）Ka 2015全国新课标全国新课标28）(15分分) （2）上述浓缩液中含有）上述浓缩液中含有I-、Cl-等等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当溶液，当AgCl开始开始沉淀时，溶液中沉淀时，溶液中 为：为：_，已知，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）= 8.510-1

24、7。 2016全国新课标全国新课标28）(15分分) （3）在化学分析中采用）在化学分析中采用K2CrO4为指为指示剂，以示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用利用Ag+与与CrO42-生成生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点当溶液中砖红色沉淀，指示到达滴定终点当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等恰好完全沉淀（浓度等于于1.010-5molL-1）时，溶液中时，溶液中c（Ag+）为为 ，此时溶液中此时溶液中c（CrO42-）等于等于 （已知已知Ag2CrO4、AgCl的的Ksp分别为分别为2.010-12和和2.010-10）一、以一、以KspKsp为条件计算离子浓度

25、为条件计算离子浓度 二、计算判断能否沉淀二、计算判断能否沉淀三溶度积与溶解度的换算。三溶度积与溶解度的换算。 四共沉淀问题的计算四共沉淀问题的计算KsP考试说明题型示例：考试说明题型示例：13（新增）（新增）甲醇既是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为甲醇既是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2

26、O(g) H3回答下列问题：回答下列问题：（1）已知反应）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：中的相关的化学键键能数据如下：由此计算由此计算H1= kJ.mol-1，已知，已知H2=-58kJ.mol-1，则，则H3= kJ.mol-1（2）反应）反应的化学平衡常数的化学平衡常数K的表达式为的表达式为 ；图；图1中能正确反中能正确反映平衡常数映平衡常数K随温度变化关系的曲线为随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断（填曲线标记字母），其判断理由是理由是 。（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。 （CO）

27、值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为 ，其判断理由是 。改变压强，平衡移动的方向：表述成气体分子数变化的方向4.4.电化学：电化学：认清本质认清本质 建立模型建立模型2014年全国I卷2016年全国I卷实质：电解水实质：电解水,离子定向移动离子定向移动变价元素：C,N,P,S,Cl,Cr,Mn,Fe,Cu2016年全国I卷2014年全国I卷牢记模型：PtPt NaCl溶液1 界定问题：电流（电子）流动方向；2 建模目标：确定“两池”离子移动方向及电极 反应式书写分析；3调用原型：电解池工作原理图4 设计组件：电子统一各类离子移动方向问题；（阳离子与电子移动相反，根据实际进行转换）5 构建与检验： 6 应用模型（解决类似问题）1.分清横纵轴分清横纵轴 弄明起拐点弄明起拐点起点起点恰好反应的点（恰好反应的点（NaA） 呈中性的点呈中性的点 HA和和NaA等等C混合混合 的