2018年人教版化学必修二原电池知识点与经典练习

1、化学能与电能的转化原电池专题1、概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。2、原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。3、构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。【例题分析】例1、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（ ）A      B      C     D4、电极名称及发生的反应：负极：较活泼

2、的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子ne单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。5、原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。根据原电池中的反应类型：负极：失电子，

3、发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。6、原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式。 把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。【例题分析】例2、被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）下列

4、说法正确的是（）A. 该电池的负极为锌B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C. 当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子1.204×1023个D. 电池正极发生MnO2得电子氧化反应例3、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A Mg电极是该电池的正极B H2O2在石墨电极上发生氧化反应C 石墨电极附近溶液的pH增大D 溶液中Cl向正极移动例4、某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（ 

5、;    ） A.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为FeSO4溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4 例5、如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（  ）A正极通入H2，发生还原反应 B负极通入H2，发生还原反应 C导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极 D总反应式为2H2+O2 = 2H2O 7、原电池的应用：加快化学反应

6、速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。【例题解析】例6、根据下列事实， 由Y、W电极组成的原电池、电极反应为：可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是：A、 B、 C、 D、例7、根据下列事实:A+B2+=A2+B;D+2H2O=D(OH)2+H2;以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2+2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是()。A.D2+A2+B2+E2+ B.A2+B2+D2+E2+C.D2+E2+A2+B2+ D.E2+B2+A2+D2+例8、下图实验为研究金属腐蚀的实验，下列

7、相关说法正确的是（ ）A食盐水中有气泡逸出B铁表面的反应为Fe-3eFe3+C红色首先在食盐水滴的中心出现D该实验研究的是金属的吸氧腐蚀8、化学电源基本类型：（课本内反应必须能自己分析彻底）干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：CuZn原电池、锌锰电池。充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。*原电池电极反应书写练习*（1）C2H5OH燃料电池（电解质：NaOH溶液） 负极： 正极： 总反应： pH：

8、正极 负极 总体系 （填“增大”“减小”或“不变”）（2）C2H5OH燃料电池（电解质：稀硫酸）正极： 负极： 总反应： （3）甲烷燃料电池（电解质：熔融碳酸盐） 正极反应： 负极反应： 总电池反应： （4）甲烷燃料电池（电解质：固体电解质：高温下能传导O2-） 负极反应： 正极反应： 总电池反应： （5）Mg-Al-NaOH溶液负极反应： 正极反应： 总离子反应： （6）Fe-Cu- NaOH溶液负极反应： 正极反应： 总化学反应方程式： 经典例题：一、选择题1在铜锌硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 锌片溶解32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出1

9、g H2铜片上析出1 mol H2A B C D2在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A溶液中的SO42浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出3如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是()A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC若两电极都是金属，则它们的活动性为X>YDX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应4某同学制作一个原电池，电池总反应离子方程式为Zn+Cu2+ Zn2+Cu，它的组成是(

10、)ACu为正极，Zn为负极，CuCl2为电解质溶液 BCu为正极，Zn为负极，ZnCl2为电解质溶液CZn为正极，Cu为负极，CuCl2为电解质溶液 DZn为正极，Cu为负极，CuSO4为电解质溶液5下列关于实验现象的描述不正确的是()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加快6下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是() 7理论上不能设计为原电池的化学反应是()ACH4(g)+2O2(g)CO2

11、(g)+2H2O(l)H<0 BHNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l)H<0C2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H<0 D2FeCl3(aq)+Fe(s)3FeCl2(aq)H<08.下列叙述中正确的是()A.原电池的负极发生得电子的还原反应 B.原电池中较活泼的金属作正极C.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 D.原电池中发生氧化反应的电极是负极9.下列装置可以构成原电池的是()10.下列有关能源的说法错误的是()A.风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C.

12、月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D.原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源11X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的()编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液12有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()Ad、a、

13、b、c Bb、a、d、c Cd、b、a、c Dd、c、a、b13.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极两烧杯中溶液的c(H)均减小产生气泡的速率甲比乙慢甲中SO向Zn片移动，H向Cu片移动 乙中电流从Cu片流向Zn片 甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变A. B C D14某原电池反应的离子方程式为Fe2H=Fe2H2，则下列说法中正确的是 ()A用HNO3作电解质溶液 B用锌作原电池正极C用铁作负极，铁的质量不变 D用铜作原电池正极15 下列关于原电池说法正确的是()A由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池

14、，其负极反应式为Al3e=Al3B由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为Al3e3OH=Al(OH)3C由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu2e=Cu2D由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为Cu2e=Cu2二、 非选择题 16.a. 原电池是直接把化学能转化为电能的装置（1）如图1所示：在Cu-Zn原电池中，Zn极发生_反应（填“氧化”或“还原”）写出电极反应式_Cu极为_极；发生的电极反应为_外电路中，电子流向_极；内电路溶液中，SO42-移向_极（2）请根据化学反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计原电池，在图2方框内画

15、出实验装置图，并写出电极反应负极反应式为： ；正极反应式为： b请写出甲醇（CH3OH）和空气组成的燃料电池的电极反应方程式。（1）当电解质溶液为稀硫酸时，其正电极反应式为 ，负极反应式为 。（2）当电解质溶液为KOH时，其正电极反应式为 ，负极反应式为 。17.如图所示的原电池,一段时间后某极析出1.28 g的固体。回答下列问题:(1)正极是(填“锌”或“银”),发生反应。 (2)正极的电极反应式为 。 (3)上述过程中共转移电子mol。 (4)锌片的质量(填“增加”或“减少”)g。  参考答案一、选择题1.A2.D3.C4.A5.C6.A7.B8.D9.C10.D11.D 12.A 13.B 14.D 15.C二、非选择题16. a.（1） 氧化；Zn-2e-