影响化学反应速率的因素复习

1、反应物分子中的化学键断裂、反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程生成物分子中的化学键形成过程本质：本质：反应速率理论本质探讨反应速率理论本质探讨碰撞目的：碰撞目的：反应物分子中的化学键断裂反应物分子中的化学键断裂有效碰撞：有效碰撞：活化分子：活化分子：活化分子百分数：活化分子百分数：活化能：活化能：能量能量生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有的活化分子具有的最低最低能量能量反应物平均能量反应物平均能量活化能活化能用碰撞理论解释用碰撞理论解释 反应历程：反应历程：化学反应速率主要取决于：化学反应速率主要取决于：普通普通分子分子活化能活化能活化活化分子分子合理合理取向碰撞取向碰

2、撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质单位体积内活化分子数单位体积内活化分子数有效碰撞的次数有效碰撞的次数影影响响因因素素内因（主要因素）：内因（主要因素）：参加反应的物质本身的性质参加反应的物质本身的性质外外因因浓度：浓度：当其它条件不变时，增加反应物当其它条件不变时，增加反应物的浓度可以增大反应的速率。的浓度可以增大反应的速率。压强：压强：温度：温度：催化剂：催化剂：其它因素：其它因素：使用正催化剂可以增大反应速率，使用正催化剂可以增大反应速率，对于可逆的应可以同等倍数的增对于可逆的应可以同等倍数的增大正逆反应的速率大正逆反应的速率光、颗粒大小、溶剂等光、颗粒大小、溶剂等练习练习本本质质原原因因浓

3、度 a a、此规律、此规律只适用于气体或溶液的反应只适用于气体或溶液的反应，对于固，对于固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。改变它们的量一般不会改变化学反应速率。 c c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。注意！注意！应用应用: :一定条件下，在一定条件下，在CaCOCaCO3 3(s)+2HCl=CaCl(s)+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 反应中，为

4、了加快反应的速率，下列那些方法可行（反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（ ）A A、增加、增加HClHCl的浓度的浓度 B B、加水、加水 C C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末 b b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。AD在恒温、恒容的密闭容器中进行反应在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从。若反应物的浓度从3mol/L降至降至1.8mol/L需需30s

5、,那么反应物浓度由那么反应物浓度由0.8mol/L降至降至0.2mol/L所需反应的时间为所需反应的时间为（ ） A.15s B.大于大于15s C.小于小于15s D.无法确定无法确定 压强对于反应速率的影响是压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响通过对浓度的影响实现的实现的 P增大增大C成比例成比例增大，增大，P减小减小C成比例成比例减小减小压强只对于压强只对于有气体参加的反应有气体参加的反应的速率有影响的速率有影响对于气体有下列几种情况对于气体有下列几种情况:1、恒温时：、恒温时：增大压强增大压强体积减少体积减少C增大增大反应反应速率增大速率增大2、恒容时：、恒容时： A、充入气体反应

6、物、充入气体反应物反应物浓度增大反应物浓度增大总压增大总压增大反应速率增大反应速率增大； B、充入、充入“无关气体无关气体”（如（如He）引起总压增引起总压增大，各物质的浓度不变大，各物质的浓度不变反应速率不变反应速率不变3、恒压时：、恒压时：充入充入“无关气体无关气体”（如（如He）引起体积增大，引起体积增大， 各反应物浓度减少各反应物浓度减少反应速率减慢。反应速率减慢。例例：对于反应：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ） A、缩小体积使压强增大、缩小体积使压强增大 B、体积不变

7、充入、体积不变充入 N2 使压强增大使压强增大C、体积不变充入、体积不变充入 O2使压强增大使压强增大 D、使体积增大到原来的、使体积增大到原来的2倍倍E、体积不变充入氦气使压强增大、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响DE压强温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响能量能量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反应热反应热没加催没加催化剂化剂加了催化剂加了催化剂 使用催化剂，能够使用催化剂，能够降低反应所需的能量降低反应所需的能量，这样会使，这样会使更更

8、多的反应物的分子成为活化分子多的反应物的分子成为活化分子，大大增加大大增加单位体积单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快速率加快 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数化学化学反应反应速率速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大反应增大反应物浓度物浓度增大压强增大压强升高温度升高温度正催化剂正催化剂增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素不变不变增加增加增加增加加快加快加快加快增加增加增加增加其他如光照、反应物固体的颗粒大

9、小、电磁其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。应的速率产生影响。 各条件对速率的影响大小是：各条件对速率的影响大小是： 催化剂催化剂 温度温度浓度浓度=压强压强(体积变化引起的体积变化引起的)。 总结总结: : 增大反应物的浓度增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（使反应速率加快的主要原因（ ）对于气体参与体系对于气体参与体系增大压强增大压强使反应速率加快的主要原因使反应速率加快的主要原因是（是（ ）升高温度升高温度使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（ ）使用催化剂使用催化剂使

10、反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分数不变，、活化分子百分数不变， 但提高单位体积内活化分子的总数但提高单位体积内活化分子的总数C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用

11、量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来一半、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固体固体G、将、将CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG硫代硫酸钠硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四种情况中最早出现浑浊的是（）下列四种情况中最早出现浑浊的是（）A10时时

12、0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5 mLB10时时0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4 各各5 mL，加水加水10mLC 20时时0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5 mLD20 时时0.2mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各5 mL，加水加水10 mLC反应放热，温度升高，速率加快反应放热，温度升高，速率加快随反应进行，氢离子浓度减小，反应速率减小随反应进行，氢离子浓度减小，反应速率减小催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响 在相

13、同的条件下，做在相同的条件下，做H2O2分解对比实验，其中分解对比实验，其中（1）加入）加入MnO2 催化，（催化，（2）不加）不加MnO2催化。下催化。下图是反应放出图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是（其中正确的是（ ）12121212ABCDA2、硫代硫酸钠（、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：）与稀硫酸发生如下反应： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O外在条件对外在条件对反应速率的影响反应速率的影响综合综合实践应用类实践应用类 下列四种情况中最早出现浑浊的是：下列四种情况中最早出现浑浊的是：

14、（1）10时时0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5 mL（2）10时时0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4 各各5 mL，加水，加水10mL（3） 20 时时0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5 mL（4） 20 时时0.2mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各5 mL，加水，加水10 mLD外在条件对外在条件对反应速率的影响反应速率的影响综合综合实践应用类实践应用类3、在一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢、在一定量的盐酸跟过量的铁粉反

15、应时，为了减慢反应速率，而不影响生成反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入的总量，可向其中加入适量的：适量的：A、Na2CO3晶体晶体 B、NaOH晶体晶体C、水、水 D、CH3COONa晶体晶体CD例、例、在温度、体积不变的容器中进行反应在温度、体积不变的容器中进行反应H2=2H，若反应物的浓度由若反应物的浓度由0.1mol/L降到降到0.06mol/L需需20s，那么由那么由0.06mol/L降到降到0.036mol/L，所需反应时间应，所需反应时间应为（为（ ）A、10s B、12s C、12s D、12s化学反应速率是受到一定条件影响的化学反应速率是受到一定条件影响的C外在条件

16、对外在条件对反应速率的影响反应速率的影响综合综合数形结合类数形结合类1、 根据根据盐酸与大理石盐酸与大理石（足量）反应（足量）反应, V(CO2)-t关系图关系图曲线，以下判断正确的是：曲线，以下判断正确的是：若温度相同，反应的盐酸浓度大于反应，但若温度相同，反应的盐酸浓度大于反应，但H+物质的量相等。物质的量相等。反应时反应时H+的物质的量浓度最大的物质的量浓度最大与的反应速率相等与的反应速率相等A.反应速率由大到小顺序为反应速率由大到小顺序为斜率意义斜率意义速率速率注意：注意：横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势AD(CO2)外在条件对外在条件对

17、反应速率的影响反应速率的影响综合综合数形结合类数形结合类GOEFV(CO2)/mL时间时间/min2、右图右图为实验室制备为实验室制备CO2的实验的实验记录，记录，V(CO2)-t正确的是：正确的是：A、OE段反应速率最快段反应速率最快B、EF段表示反应速率最快，收段表示反应速率最快，收集到的集到的CO2最多最多C、FG段表示收集的段表示收集的CO2最多最多D、OG段表示随着时间的推移，段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快反应速率逐渐增快注意：注意：横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势斜率意义斜率意义速率速率B外在条件对外在条件对反应速率的影响反应速率的影响综合综合数形结合类数形结合类0 20.50.25VA/(mol.L-1.s-1)1、某溶液中发生反应、某溶液中发生反应A=2B+C，VA-t 的关系如图，已知溶液的体的关系如图，已知溶液的体积为积为2L，起始时体系中只有，起始时体系中只有A，请回答下列问题：请回答下列问题：1）图中阴影部分的面积表示）图中阴影部分的面积表示02 S内的内的_减小值，减小值，应小于应小于_。2）2 S时，时，B物质的量浓度的取物质的量浓度的取值值应小于应小于为：为：_。注意：注意：横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势面积意义面积意义浓度浓度C（A）