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1、1第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性2一、水的电离一、水的电离H2O + H2O H3O+ + OH-简写为:简写为:H2O H+ OH-(水电离出的水电离出的H+、OH-浓度相等浓度相等)水是水是极弱极弱的电解质的电解质25 1L水只有水只有10-7molH2O分分子发生电离子发生电离多少个水分子才有多少个水分子才有1个电离?个电离?55.6107水的电离水的电离3 K 电离电离c(H+)c(OH-) c(H2O)K . =c ( H+) .c( OH-) c(H2O)Kw =c ( H+) .c( OH-) 其中常
2、数其中常数K与常数与常数c(H2O)的积记为的积记为Kw,称为称为水的离子积常数水的离子积常数,简称为离子积,简称为离子积H2O H+ OH-1、水的离子积常数、水的离子积常数水的电离水的电离4KW =c(H+) c(OH-) =110-1425时(常温)时(常温) 如果温度变化如果温度变化Kw会如何变化会如何变化?为什么为什么?实验测得:实验测得:在在2525,水电离出来的,水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKwKw10010050502525202000温度温度1.1410-15 6.8110-15 110-14 5.4710-14 110-12水的电离水的电离5水的
3、电离水的电离吸热吸热(1 1)升高温度,)升高温度,促进促进水的电离,水的电离,Kw增大增大c(Hc(H+ +) )水水=c(OH=c(OH- -) )水水升高温度:升高温度:平衡向平衡向 移动移动, c(H ) ,c(OH-) , Kw右右增大增大 增大增大增大增大注意:水的注意:水的离子积只随温度的改变而改变离子积只随温度的改变而改变2. 影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素H2O H+ OH-Kw适用于适用于一定温度下一定温度下任何稀的电解质溶液任何稀的电解质溶液6对常温下的纯水进行下列操作:对常温下的纯水进行下列操作:加加NaOHNaOH加加HClHCl加热加热K Kw wc(
4、Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )浓度大浓度大小关系小关系c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) )水的电离平衡移水的电离平衡移动方向动方向酸碱性酸碱性 条件条件(2)(2)加入酸或碱,加入酸或碱,抑制抑制水的电离,水的电离,K Kw w不变。不变。中性中性 正反应正反应 增大增大 增大增大 c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) ) 增大增大 酸性酸性 逆反应逆反应 增大增大 减小减小 c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) ) 不变不变碱性碱性 逆反应逆反应 减小减小 增大增大 c(Hc(H+ +)c(OH)10-7c(OH-)酸性酸性左移左移10
5、-7c(H+)c(OH)c(H+)1.010-71.010-71.010-71.010-7 水的离子积不仅使用于纯水,也适用于水的离子积不仅使用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液稀的电解质水溶液酸性酸性中性中性碱性碱性溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH18二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH讨论:讨论:KW105=10-12在在105 时,纯水中时,纯水中c(H+)为多少?为多少?c(H+) 110-7mol/L是否说明是否说明105 时纯水溶液呈酸性?时纯水溶液呈酸性?不能用不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性,只能通过等于多少来判断溶液酸、碱性,只能通过两者两者相对大小相对大小比较
6、比较105 时,时, c(H+) = 110-7mol/L溶液呈酸性还是碱性?溶液呈酸性还是碱性?溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH19计算下列溶液的计算下列溶液的pH,通过计算结果思考:,通过计算结果思考:表示溶液的酸碱性什么时候用表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便?更加方便?25 10-5 mol/L盐酸盐酸 1 mol/L盐酸盐酸 2 mol/L盐酸盐酸25 10-5 mol/LNaOH溶液溶液 1 mol/LNaOH溶液溶液引入引入pHpH值意义:值意义: 表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。用用H H+ +物质的量浓度的负对数表示物质的量浓度的负对数表示1 1)定义式:)定
7、义式:pH=-lgc(H+)用用pH值表示值表示c(H+)或或c(OH-)1mol/L的溶液的酸碱性不用的溶液的酸碱性不用pH表示。表示。1、pH值值溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH200 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014中中性性pHC(H) C(OH-)10-1410-1310-1210-1110-1010-910-810-710-610-510-410-310-210-1100酸性酸性碱性碱性增强增强增强增强0 1001 1012 1023 1034 104
8、5 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014c(H+) 越大越大pH 越小越小酸性酸性越强,越强,碱性碱性越弱越弱结合结合pH与与c(H+)的关系,的关系,思考溶液酸碱性与思考溶液酸碱性与pH的关系的关系溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH21中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH-)=110-7mol/Lc(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)pH =7pH7pH7思考:思考:pH为为7的溶液是否的溶液是否一定是中性溶液?一定是中性溶液?(25)2) 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH
9、的关系的关系c(H+)110-7mol/Lc(H+)110-7mol/L溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH22c(H+)c(OH-)c(H+) = c(OH-)c(H+)c(OH-)PH7PH = 7PH7c(H+) 越大越大PH越小,酸性越强越小,酸性越强c(OH-) 越大越大pH越大,碱性越强越大,碱性越强232、有关溶液、有关溶液pH的计算的计算(1)单一溶液的计算单一溶液的计算pH= -lgc(H+)酸性酸性:求求c(H+) pH碱性碱性:求求c(OH-) c(H+) pHC(H+) c(OH-) =1 10-1424常温下,已知某溶液的常温下,已知某溶液的H+浓度为浓度为0.1mol/
10、L,则该溶液则该溶液pH为:为:常温下,已知某溶液常温下,已知某溶液OH-浓度为浓度为0.01mol/L,则该溶液则该溶液pH为:为:251.甲溶液的甲溶液的pH3,乙溶液的,乙溶液的pH1,则甲溶液中,则甲溶液中H+与乙溶液中与乙溶液中H+之比为之比为 A.100 B.1/100 C.3 D.1/3pH相差相差a,H+相差相差10aB练习练习:2. pH=3的的pH增大增大1,c(H+)差多少倍?盐酸差多少倍?盐酸浓度差多少倍?浓度差多少倍? c(H+)相差相差10倍倍;物质的量浓度;物质的量浓度强酸相差强酸相差10倍倍 pH=3的的pH增大增大1,c(H+)差多少倍?醋酸差多少倍?醋酸浓度
11、差多少倍?浓度差多少倍? c(H+)相差相差10倍倍;物质的量浓度;物质的量浓度弱酸相差弱酸相差10倍倍26(2)强酸、强碱的稀释强酸、强碱的稀释例例 1 . p H = 3 的 盐 酸的 盐 酸 加 水 稀 释 到 原 来 的 加 水 稀 释 到 原 来 的 1 0 倍 ,倍 ,pH=_加水到原来的加水到原来的103倍,倍,pH =_, 加水到原来的加水到原来的104 倍倍pH= _, 加水到原来的加水到原来的106倍,倍,pH=_例例2. pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的10倍,则倍,则溶液的溶液的pH=_ 加水稀释到原来的加水稀释到原来的102倍,则倍,则溶
12、液的溶液的pH=_加水稀释到原来的加水稀释到原来的103倍,倍,则溶液的则溶液的pH=_加水稀释到原来的加水稀释到原来的105倍,倍,则溶液的则溶液的pH=_关键:抓住氢离子进行计算!关键:抓住氢离子进行计算!关键:抓住氢氧根离子离子进行计算!关键:抓住氢氧根离子离子进行计算!46接近接近7接近接近798接近接近7接近接近727结论结论:强酸(碱)每稀释强酸(碱)每稀释10倍,倍,pH值值向向7靠拢一个单位。靠拢一个单位。强酸溶液每稀释强酸溶液每稀释10倍,倍,PH增大一个单位。增大一个单位。酸、碱溶液无限稀释酸、碱溶液无限稀释时,时,pH均无限接近于均无限接近于7 (均要考虑水的电离均要考虑
13、水的电离)。强碱溶液每稀释强碱溶液每稀释10倍,倍,PH减小一个单位。减小一个单位。28(3)弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱的稀释结论:弱酸(碱)每稀释结论:弱酸(碱)每稀释10倍,倍,pH值向值向7靠拢不到一个单位靠拢不到一个单位例例3. pH=3醋酸加水稀释到原来醋酸加水稀释到原来10倍,溶液的倍,溶液的pH值范值范围围_pH=12氨水加水稀释到原来氨水加水稀释到原来10倍,溶液的倍,溶液的pH值范围值范围_ 弱酸、弱碱稀释后溶液弱酸、弱碱稀释后溶液pH的变化比强酸、强碱小。的变化比强酸、强碱小。例例4. 有两瓶有两瓶pH=2的溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸。的溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸。现只
14、有石蕊试液、酚酞试液、现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而试纸和蒸馏水,而没有其它试剂,简述如何用最简单的实验方法来判断没有其它试剂,简述如何用最简单的实验方法来判断那瓶是强酸?那瓶是强酸?34111229(4)强酸(碱)溶液混合强酸(碱)溶液混合30例例6. pH=10和和pH=8的两种的两种NaOH溶液等体积混合,求溶液等体积混合,求混合溶液的混合溶液的pH值。值。例例5. . pH=4和和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合,求混的两种盐酸溶液等体积混合,求混合溶液的合溶液的pH值值 结论:结论:两种强酸溶液等体积混合,溶液的两种强酸溶液等体积混合,溶液的pH值值等于等于浓浓溶液的
15、溶液的pH加加0.3结论:结论:两种强碱溶液等体积混合,溶液的两种强碱溶液等体积混合,溶液的pH值值等于等于浓浓溶液的溶液的pH减减0.331例例7. 0.1L pH=2盐酸和盐酸和0.1L pH=11的的NaOH溶液相混合,溶液相混合,求混合后溶液的求混合后溶液的pH值值 例例8. pH=2盐酸和盐酸和pH=12的的Ba(OH)2溶液等体积相混合,溶液等体积相混合,求混合后溶液的求混合后溶液的pH值。值。(5)强酸、强碱溶液混合强酸、强碱溶液混合方法:先反应方法:先反应-按过量的计算,按过量的计算,若酸过量,求若酸过量,求c(H+),再算,再算pH值。值。若碱过量,先求若碱过量,先求c(OH
16、-),再求,再求c(H+),再算,再算pH值值32归纳归纳酸或碱的酸或碱的稀释与稀释与pHpH的关系的关系强酸强酸pH=a,加水稀释,加水稀释10n倍,倍,弱酸弱酸pH=a,加水稀释,加水稀释10n倍,倍,强碱强碱pH=b,加水稀释,加水稀释10n倍,倍,弱碱弱碱pH=b,加水稀释,加水稀释10n倍,倍,则则pH=a+n;则则pHb-n;pH只能接近只能接近7,但酸不能大于但酸不能大于7, 碱不能小于碱不能小于7;对于浓度(或对于浓度(或pH)相同的强酸和弱酸,)相同的强酸和弱酸,稀释相同倍数,强酸的稀释相同倍数,强酸的pH变化幅度大。变化幅度大。 (强碱、弱碱相似)(强碱、弱碱相似)酸、碱溶
17、液无限稀释时,酸、碱溶液无限稀释时,333、 pH的测定方法的测定方法 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pHpH值范围值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pHpH值范值范围叫做围叫做指示剂的变色范围指示剂的变色范围。(1) 酸碱指示剂(定性测量范围)酸碱指示剂(定性测量范围)3435(2) 广泛广泛pH试纸试纸pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性强酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱碱性弱碱性 强碱性强碱性红红 色色橙橙红红色色橙橙黄黄色色浅浅草草绿绿色色深草深草绿色绿色蓝色深蓝色蓝
18、色深蓝色黄黄色色蓝蓝紫紫色色精确度:精确度:136将将PH试纸放在试纸放在表面皿表面皿中,用一支中,用一支干燥的玻干燥的玻璃棒蘸取璃棒蘸取一滴待测溶液,滴在试纸中部,一滴待测溶液,滴在试纸中部,再根据试纸的颜色变化与再根据试纸的颜色变化与标准比色卡标准比色卡比对比对就可以知道溶液的酸碱性度就可以知道溶液的酸碱性度注意:不能用水润湿要放在玻璃片注意:不能用水润湿要放在玻璃片(或表面或表面皿皿)上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上PH试纸使用方法:试纸使用方法:37讨论:讨论: pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中?试纸伸到待测液中?是否要先湿润是否
19、要先湿润pH试纸后,再将待测液滴到试纸后,再将待测液滴到pH试纸上?试纸上?能否用广泛能否用广泛pH试纸测出试纸测出pH=7.1来?来? 标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液,对该溶液试纸检验待测液,对该溶液pH值的测定:值的测定:A、一定有影响、一定有影响 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不确定、不确定3839第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第第3 3课时课时40酸碱中和滴定酸碱中和滴定属性:化学分析中的定量分析属性:化学分析中的定量分析特点:简便、快捷、准确
20、特点:简便、快捷、准确应用:广泛用于科研和工农业应用:广泛用于科研和工农业 生产生产定义:定义:用用已知已知物质的量浓度的物质的量浓度的酸酸(或碱)来测(或碱)来测定定未知未知物质的量浓度的物质的量浓度的碱碱(或酸)的方法叫做(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。411)原理)原理1、化学分析的分类:鉴定物质组成成分,、化学分析的分类:鉴定物质组成成分,叫做叫做;测定物质组成成分的含量,;测定物质组成成分的含量,叫做叫做;定性分析定性分析定量分析定量分析酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法2、酸碱中和滴定的定义:用已知、酸碱中和滴定的定义:用已知 来
21、测定来测定的定量分析方法叫做酸碱中的定量分析方法叫做酸碱中和滴定和滴定3、酸碱中和反应的实质:、酸碱中和反应的实质:H+OH=H2O浓度的酸浓度的酸(或碱或碱)物质的量物质的量未知物质的量浓度未知物质的量浓度的碱的碱(或酸或酸)424、酸碱中和滴定的实验原理:、酸碱中和滴定的实验原理:通过测定通过测定的溶液的溶液,根据中和反应的,根据中和反应的来计算来计算溶液的浓度的定量分析方法溶液的浓度的定量分析方法已知浓度已知浓度体积体积计量系数计量系数未知浓度未知浓度一般地,已知浓度的溶液叫一般地,已知浓度的溶液叫标准液标准液,未知浓度,未知浓度的溶液叫的溶液叫待测液待测液中和滴定的基本实验思路:中和滴
22、定的基本实验思路:固定待测液体积,测固定待测液体积,测定标准液体积,结合反应计量系数,计算待测液定标准液体积,结合反应计量系数,计算待测液浓度。浓度。实验关键点:实验关键点:、准确测定参加反应的两种溶液的、准确测定参加反应的两种溶液的; 、准确判断中和反应是否、准确判断中和反应是否。体积体积进行完全进行完全433 3、酸碱中和滴定所需的仪器、酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管酸式滴定管 碱式滴定管碱式滴定管铁架台铁架台 滴定管夹滴定管夹锥形瓶锥形瓶 烧杯烧杯2344待测液:待测液:2)中和滴定的仪器及试剂)中和滴定的仪器及试剂标准液:标准液:已知浓度的溶液已知浓度的溶液未知浓度的溶液未知浓度的溶
23、液指示剂指示剂作用:通过指示剂作用:通过指示剂变化确定终点变化确定终点 选择原则选择原则 变色明显、变色明显、 灵敏,终点与变色范围一致灵敏,终点与变色范围一致1试剂:试剂:颜色颜色2、仪器:、仪器:用作中和反应用作中和反应容器,盛装待容器,盛装待测液测液用于配制标用于配制标准液准液45放放置置滴滴定定管管酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管滴定管用于测定滴定管用于测定标准液或待测液标准液或待测液的准确体积的准确体积滴定管的构造特点:滴定管的构造特点:酸式滴定管酸式滴定管,碱式滴定管,碱式滴定管。玻璃活塞玻璃活塞橡皮套加玻璃珠橡皮套加玻璃珠滴定管上滴定管上有刻度线,有刻度线,标明了最标明了
24、最大体积和大体积和使用温度使用温度463)滴定管使用注意事项:滴定管使用注意事项:酸式滴定管:酸式滴定管:不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸氢氟酸碱式滴定管:碱式滴定管:不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液47想一想:量筒的构造与滴定管有何不想一想:量筒的构造与滴定管有何不同?同?量筒量筒“0”刻度线,其刻度由下到上读数刻度线,其刻度由下到上读数,最大刻度线在其,最大刻度线在其。没有没有由小到大由小到大上方上方普通滴定管的精密度为普通滴定管的精密度为 mL0.01滴定管的滴定管的“0”刻度线刻度线,但并,但并未在未在,滴定管上的刻
25、度由上到下,滴定管上的刻度由上到下,读数读数,最大刻度线在滴定管,最大刻度线在滴定管。上方上方最上方最上方由小到大由小到大下方下方48滴定管下端有气泡,必须排除;滴定管下端有气泡,必须排除;排除方法为:排除方法为:滴定管使用前,应检查滴定管下端滴定管使用前,应检查滴定管下端是是否漏液和存在气泡否漏液和存在气泡酸式滴定管:酸式滴定管:快速打开活塞放液快速打开活塞放液碱式滴定管:碱式滴定管:将橡皮管向上弯曲,挤压玻璃珠将橡皮管向上弯曲,挤压玻璃珠49滴定管读数必须滴定管读数必须刻度线刻度线平视平视俯视刻度线,读数结俯视刻度线,读数结果果仰视刻度线,读数结仰视刻度线,读数结果果偏低偏低偏高偏高504
26、)中和滴定操作过程(以标准盐酸滴定中和滴定操作过程(以标准盐酸滴定NaOH为例)为例)1、准备工作:、准备工作:、滴定管:检查、滴定管:检查滴定管是否滴定管是否以及下端以及下端;滴定管洗涤:滴定管洗涤:用蒸馏水洗涤酸式滴定管后再用蒸馏水洗涤酸式滴定管后再用用洗涤洗涤23次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用用洗涤洗涤23次;次;装液:装液:将标准盐酸溶液装入将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测酸式滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至溶液装入碱式滴定管至“0”刻度线上方刻度线上方处,并排除滴定管嘴尖处的处,并排除滴定管嘴尖处的;调整液面:调整液面:将滴定管中的标准液
27、或待测液的液面调将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到整到(或(或以下某刻度),记下刻度以下某刻度),记下刻度漏液漏液是否有气泡是否有气泡标准液标准液待测液待测液23cm气泡气泡“0”刻度刻度“0”刻度刻度51酸式滴定管使用酸式滴定管使用、锥形瓶:、锥形瓶:只能用只能用洗涤,不能用洗涤,不能用洗涤洗涤蒸馏水蒸馏水待测液待测液使用滴定管时要注意的手势:使用滴定管时要注意的手势:酸式滴定管酸式滴定管左手左手拇指在前,食指中指在管拇指在前,食指中指在管后后无名指、小指弯向手心无名指、小指弯向手心三指平行,三指平行,轻拿活塞轻拿活塞柄柄操作要领:操作要领:动作轻动作轻缓,手势自然。食缓,手势自然。食指
28、、中指不可伸直,指、中指不可伸直,以防拉出活塞以防拉出活塞52碱式滴定管碱式滴定管左手左手拇指在前拇指在前食指在后食指在后操作要领:操作要领:拿住橡皮管中玻拿住橡皮管中玻璃珠靠上的部位,挤压时,璃珠靠上的部位,挤压时,不可用力按玻璃棒,不能按不可用力按玻璃棒,不能按玻璃珠以下部位,否则,放玻璃珠以下部位,否则,放手时,容易形成气泡手时,容易形成气泡碱式滴定管使用碱式滴定管使用向下挤压玻璃珠向下挤压玻璃珠右手:右手:拿住锥形瓶,并拿住锥形瓶,并不断旋转振荡不断旋转振荡53 用用 量取一定体积的待测液量取一定体积的待测液(NaOH)于锥形瓶中,滴入于锥形瓶中,滴入23滴指示剂(酚滴指示剂(酚酞试液
29、),待测液变成酞试液),待测液变成2、滴定过程:、滴定过程:碱式滴定管碱式滴定管红色红色用用握活塞旋转开关,握活塞旋转开关,不断旋转振不断旋转振荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中 和滴定管和滴定管,至,至变变 成成,且且半分钟不褪色半分钟不褪色为止,记下滴定管刻度为止,记下滴定管刻度左手左手右手右手液流速度液流速度红色红色无色无色 重复上述操作重复上述操作次,算出消耗标次,算出消耗标 准液准液体积的体积的23平均值平均值溶液颜色变化溶液颜色变化543、结果计算:、结果计算:用上述标准液体积的平均值进行计算用上述标准液体积的平均值进行计算)()()()(酸碱酸碱VVcc 洗涤洗
30、涤 检漏检漏 蒸馏水洗蒸馏水洗 溶液润洗溶液润洗 装液装液 排气泡排气泡调整液面并记录调整液面并记录放出待测液放出待测液 加入指示剂加入指示剂 滴定滴定 记录记录 计算。计算。55左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直565)5)中和滴定实验中的误差因素分析中和滴定实验中的误差因素分析一、仪器润洗不当一、仪器润洗不当 盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗;盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗; 盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测
31、液润洗;盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗; 锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗;锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗;二、读数方法有误二、读数方法有误 滴定前仰视,滴定后俯视;滴定前仰视,滴定后俯视; 滴定前俯视,滴定后仰视;滴定前俯视,滴定后仰视; 天平或量筒的使用读数方法错误;天平或量筒的使用读数方法错误;偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小57三、操作出现问题三、操作出现问题 盛标准液的滴定管漏液;盛标准液的滴定管漏液; 盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡(或前无后有);(或前无后有); 振荡锥形瓶时,不小心有待测
32、液溅出;振荡锥形瓶时,不小心有待测液溅出; 滴定过程中,将标准液滴到锥形瓶外;滴定过程中,将标准液滴到锥形瓶外; 快速滴定后立即读数;快速滴定后立即读数;偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏大偏大58四、四、指示剂选择欠妥指示剂选择欠妥 用用强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱,指示剂用酚酞;(正确选择:,指示剂用酚酞;(正确选择:甲基橙甲基橙) 用用强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸,指示剂选用甲基橙;(正确选择:,指示剂选用甲基橙;(正确选择:酚酞酚酞) (两强滴定两强滴定,原则上,原则上甲基橙甲基橙和和酚酞酚酞皆可选用皆可选用; 中和滴定肯定中和滴定肯定不用不用石蕊石蕊。)。)59五、终点判断不准确五、终点判断不准确
33、如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下;如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下;六、样品中含有杂质六、样品中含有杂质 用盐酸滴定含用盐酸滴定含 Na2O 的的 NaOH 样品;样品; 用含用含 Na2CO3 的的 NaOH 标准液滴定盐酸;标准液滴定盐酸;七、指示剂的变色范围七、指示剂的变色范围偏大偏大60俯视图俯视图仰视图仰视图滴定管的俯视和仰视滴定管的俯视和仰视正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视视线视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小061先偏大先偏大后偏小后偏小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) ),偏小,偏小实际读数实际读数正确读数正确读数先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏大后偏大V=
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