硫及其重要化合物

1、359班班 高烽玲高烽玲 杨达杨达硫单质硫单质（1）硫的原子结构示意图 硫俗称硫黄（2）硫的物理性质：物理性质：硫为黄色晶体 质脆 易研成粉末 溶解性： 不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳（CS2）（3）硫的化学性质：化学性质：与金属反应与金属反应 S+Fe=加热FeS 2Cu+S=加热Cu2S 与非金属反应与非金属反应 S+O2=点燃SO2 与化合物的反应与化合物的反应 S+2H2SO4(浓)= 加热3SO2+2H2O硫的氢化物硫的氢化物H2S是无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体 能溶于水 密度大于空气H2S实验室制法：FeS+H2SO4=H2S+FeSO4性质 (1)可燃性：H2S+O2=H2O

2、+SO2 (氧气充足) 2H2S+O2=2H2O+2S (氧气不足) （2）弱酸性：H2SH+ + HS- （3）还原性：H2S+H2SO4（浓）= S+SO2+2H2O 2H2S+SO2=2H2O+3S （4）与某些盐反应生成沉淀：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 不稳定性：H2S 加热H2+S补充补充（1）硫是一种重要的非金属元素，游离态游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，化合态化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。（2）6NaOH+3S=加热2Na2S+Na2SO3+3H2O（热的浓碱除硫）（3）硫在空气中燃烧，只生成二氧化硫二氧化硫，不生成三氧化硫。（4）由

3、于硫单质的溶解性溶解性 可用CS2把硫单质与其他物质分离开，也可用CS2洗去粘在试管内壁的硫单质。（5）硫在空气中燃烧 淡蓝色火焰 在氧气氧气中燃烧 蓝紫色火焰蓝紫色火焰二氧化硫二氧化硫1. 实验室制取二氧化硫： Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2装置：二氧化硫二氧化硫1 中的实验现象为石蕊试液变红，此实验证明SO2是酸性气体。2中的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性。3中的实验现象是变浑浊，证明SO2有氧化性。4中的实验现象是褪色，证明SO2有还原性。5的作用是吸收多余的SO2，发生反应的化学方程式为 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（SO2少量时） NaOH+SO

4、2=NaHSO3 （SO2过量时） 二氧化硫二氧化硫（2）物理性质物理性质：无色 有刺激性气味 气体 有毒 易液化 密度大于空气 易溶于水。（3）化学性质：（化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性：）具有酸性氧化物的通性： SO2+H2O=可逆H2SO3 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O可逆反应的特点：正逆方向都能进行反应，且反应条件一相同。？水的电解与氢气 氧气点燃生成水，是可逆反应吗？NaOH（少）+SO2=NaHSO3 2NaOH（足）+SO2=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O SO2+CaSO3+H2O=Ca（HSO3）2叠加： 2SO2+Ca(OH

5、)2=Ca（HSO3）2二氧化硫二氧化硫注意：二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，所以二氧化硫通入石蕊溶液中石蕊溶液会变红 但不会褪色。（3）从化合价分析，SO2具有氧化性 还原性 以还原性为主以还原性为主。氧化性：2H2S+SO2=2H2O+3S （唯一体现）还原性：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr？有人认为将Cl2和和SO2混合，漂白效果会更好，你同意吗？为什么？二氧化硫二氧化硫SO2和Cl2的水溶液都有漂白作用,但是将SO2和Cl2混合通入水中，则会发生如下反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的HCl和H2SO4不具有漂白作用。故二者混合使用会大大降低漂白效果

6、，甚至无漂白性。二氧化硫二氧化硫硫酸硫酸硫酸硫酸纯硫酸的物理性质：无色黏稠 油状 i 不易挥发鉴别浓硫酸与浓盐酸鉴别浓硫酸与浓盐酸：1 闻 浓盐酸有挥发性 有刺激气味 浓硫酸不挥发 无色无味；2 看 浓盐酸有挥发性 打开瓶盖会冒白烟 浓硫酸不挥发；3 根据脱水性 浓硫酸有脱水性 放一张白纸在上面滴加液体 白纸会变黑的是浓硫酸 （浓盐酸不会使白纸炭化变黑）硫酸硫酸浓硫酸的特性：（1）浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸 现象：蓝色硫酸铜晶体变为白色（硫酸铜粉末） 结论：浓硫酸具有吸水性 CuSO45H2O（蓝）=浓硫酸 CuSO4（白）+5H2O实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？

7、因为浓硫酸具有强烈的吸水能力 能吸收空气中的水分 甚至能吸收结晶水合物中的水。注意：浓硫酸不能干燥注意：浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体碱性气体和还原性气体。碱性气体主要就是NH3 还原性气体主要有H2S,HI,HBr等等 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4硫酸硫酸浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象：蔗糖逐渐变黑蔗糖体积膨胀 形成黑色疏松多孔的海绵状C 放出有刺激性气味。 蔗糖变黑的本质：浓硫酸具有脱水性。 浓硫酸具有强氧化性，把碳氧化成二氧化碳，并有二氧化硫气体放出。浓硫酸吸水性脱水性本质：浓硫酸吸收含水混合物、结晶水合物中的水形成硫酸水合物 浓硫酸能按水的组成脱去纸 棉布 木条

8、等有机物中的 氢 氧 元素。？把PH试纸伸入浓硫酸中 PH试纸颜色 如何变化？ 先变红后变黑 因为浓硫酸有极强的氧化性和脱水性硫酸硫酸（3）浓硫酸的强氧化性：（1）与金属铜的反应探究硫酸硫酸（1）Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H20（2）与非金属的反应方程式： C+2H2SO4(浓)=加热=CO2+2SO2+2H2O S+2H2SO4(浓)=加热3SO2+2H2O（3）常温下 浓硫酸能使铁 铝钝化 原因：铁 铝与浓硫酸反应生成了致密 坚固的氧化膜 阻止了金属与浓硫酸接触。 但是 氧化膜可以被稀硫酸破坏。 硫酸硫酸硫酸硫酸如何检验硫酸根离子 亚硫酸根离子呢？取被检液于试管中 加足量盐酸酸化 取上层清液 滴加氯化钡溶液 若有白色沉淀产生 说