必修一 专题1第1单元丰富多彩的化学物质.

1、专题专题1化学家眼中的化学家眼中的物质世界物质世界第一单元第一单元丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质课时课时1 物质的分物质的分类及转化类及转化物 质混合物纯净物单 质化合物氧化物金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物酸碱盐 一、物质的分类一、物质的分类根据物质的组成对下列物质进行分类。根据物质的组成对下列物质进行分类。 钙钙(Ca) 氯气氯气(Cl2)氯化钙氯化钙(CaCl2)溶液溶液硫酸硫酸(H2SO4)碳酸钙碳酸钙(CaCO3)氧化氧化钙钙(CaO)氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2 碱性氧化物：碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的能与酸反应生成盐和水的氧化物如氧化物如CaO、Na2O

2、等等 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 酸性氧化物：酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的能与碱反应生成盐和水的氧化物如氧化物如CO2、SO2等等 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 无氧酸、含氧酸；无氧酸、含氧酸；可溶性碱、难溶性碱或难溶性氢氧化物可溶性碱、难溶性碱或难溶性氢氧化物一、物质的转化物质的转化类型物质的转化类型 化学方程式化学方程式 单质单质 化合物化合物 碱碱性氧化物性氧化物碱碱 酸酸性氧化物性氧化物酸酸酸酸盐盐 C + O2 = CO2点燃点燃CaO + H2O = Ca(OH)2CO2 + H2O = H2CO3NaOH + HCl = Na

3、Cl + H2O酸、碱、盐等物质的反应规律Ca(OH)2CaCO3CaOCaCaCl2化学反应的分类化学反应的分类根据反应物和根据反应物和生成物的类别生成物的类别 化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应根据反应过程根据反应过程中元素化合价中元素化合价是否发生变化是否发生变化 氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系氧化还原反应氧化还原反应置置 换换化化 合合分分 解解复分解复分解课时2 物质的量说出下面方程式的意义H2 + Cl2 = 2HCl点燃宏观意义微观意义质量关系氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢 每个氢分子和

4、一个氯分子结合生成两个氯化氢分子 每2g氢气和71g氯气反应生成73g氯化氢 2g氢气和71g氯气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢？ 数值6.021023阿伏加德罗常数NANA-一个惊人的数字0.012kg C-12中所含的原子数称为阿伏伽德罗常数，NA表示。1 mol H2约含 氢分子。1 mol氢原子约含 个氢原子。1 mol SO42-约含 个硫酸根离子。 6.0210236.0210236.021023因此科学家将含NA个微粒作为一个集合体，称为1mol 一、物质的量 1、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。 2、1 mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的

5、碳原子数目，约为6.021023个。 3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol1。 A、1 mol氢B、1 molCO2C、1 mol小米 判断正误，说明理由。 没有指出是分子、原 子或离子 小米不是微观粒子4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为gmol1 在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。二、摩尔质量例题483 g Na2SO410H2O中所含的Na和SO42的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？ 解Na2SO410H2O的相对分子

6、质量为322，摩尔质量为322 gmol1。 molmolggOHSONaMOHSONamOHSONan50. 1322483)10()10(101242242242则Na的物质的量为3.00mol，SO42的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。 答：483 g Na2SO410H2O中所含的Na的物质的量为3.00 mol ，SO42的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.031024。 24123221003. 91002. 60 .15)()(molmolNOHnOHNA根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质（M）之间的关系2

7、、数学表达式：MnmMmnnmM，或，或 课时课时3 物质的聚物质的聚集状态集状态物质有固、液、气三种状态，三物质有固、液、气三种状态，三三种状态有何差异？从微观角度三种状态有何差异？从微观角度解释这三种状态存在差异的原因解释这三种状态存在差异的原因固体固体液体液体气体气体FeH2OH2不同聚集状态物质的结构与性质不同聚集状态物质的结构与性质物质的聚物质的聚集状态集状态宏观性质宏观性质固固 态态液液 态态气气 态态微观结构微观结构微粒的运微粒的运动动 方方 式式有固定的形有固定的形状，几乎不状，几乎不能被压缩能被压缩没有固定的没有固定的形状，但不形状，但不能被压缩能被压缩没有固定的没有固定的形

8、状，且容形状，且容易被压缩易被压缩微粒排列紧密，微粒排列紧密，微粒间的空隙微粒间的空隙很小很小微粒排列较紧微粒排列较紧密，微粒间的密，微粒间的空隙较小空隙较小微粒之间的微粒之间的距离较大距离较大在固定的位在固定的位置上振动置上振动可以自可以自由移动由移动可以自可以自由移动由移动物物 质质1mol1mol物质物质的质量的质量密密 度度1mol1mol物质物质的体积的体积Fe55.85g7.86g/cm3Al26.98g2.70g/cm3H2O18.02g0.998g/cm3C2H5OH46.07g0.789g/cm3H22.016g0.0899g/L标况标况N228.02g1.25g/L标准状况

9、标准状况CO28.01g1.25g/L标准状况标准状况9.99cm37.10cm318.01cm358.39cm322.42L22.42L22.42L标准状况下标准状况下1mol1mol不同物质的体积不同物质的体积 影响物质体积大小的主要因素影响物质体积大小的主要因素微微 粒粒 的的数数 目目 微微 粒粒 的的大大 小小 微微 粒粒 的的间间 距距 固、液态固、液态 气气 态态 1. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同的固态或液态的物质，体积不同。不同。2. 在相同状况下，在相同状况下，1 mol气体的体积基本气体的体积基本相同。相同。3. 1 mol的固体和液体的体积较小，的固体和液

10、体的体积较小， 1mol气体的体积较大。气体的体积较大。气体摩尔体积气体摩尔体积1 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。、定义：单位物质的量的气体所占的体积。2、符号：、符号：Vm4 4、表达式：、表达式：3、单位：、单位：Lmol-1mVnVmVVn 同温同压下，气体的体积只与气体物质同温同压下，气体的体积只与气体物质的量有关，而与气体分子的种类无关。同的量有关，而与气体分子的种类无关。同温同压下温同压下1mol任何气体的体积都相等，但任何气体的体积都相等，但未必等于未必等于22.4L。在标准状况下，在标准状况下，1mol任何气体的体积都约任何气体的体积都约是是22.4L。(或气体在标准

11、状况下的摩尔体或气体在标准状况下的摩尔体积约是积约是22.4Lmol-1)。1、标准状况下，、标准状况下，1 mol任何物质的体积都约任何物质的体积都约为为22.4L。2、1 mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L。3、标况下，、标况下，1 mol O2和和N2混合气混合气(任意比任意比)的的体积约为体积约为22.4L。(，物质应是气体，物质应是气体)(，未指明标准状况，未指明标准状况)(，气体体积与分子种类无关，气体体积与分子种类无关)4、22.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于20L气体气体所含的分子数。所含的分子数。5、任何条件下，气体的摩尔体积都是、任何条件下，气体

12、的摩尔体积都是22.4L。6、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是是22.4Lmol-1。(，未指明气体体积是否在相同条件下测定，未指明气体体积是否在相同条件下测定)(，只在标准状况下，只在标准状况下)(，不一定，不一定)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2答：最多可收集到答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。（标准状况）氢气。0.2molV(H2)22.4L1mol例例1：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？可收集到多少体积（标准状况）的氢气？V(H2)=0.200mol

13、22.4L1mol= 4.48L解：解：13克锌的物质的量为克锌的物质的量为0.2mol课时课时4 物质的分物质的分散系散系一、分散系一、分散系一种或几种物质（分散质）分散到一种或几种物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）中形成的混另一种物质（分散剂）中形成的混合体系称为分散系合体系称为分散系分散系分散系分散质分散质分散剂分散剂溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质粒子分散质粒子直直 径径宏观特征宏观特征能否透过能否透过滤滤 纸纸能否透过能否透过半半 透透 膜膜实实 例例10-7m10-910-7m均一均一稳定稳定均一均一稳定稳定不不能能能能不能不能能能不能不能不能不能食盐水食盐水氢氧化氢氧化铁胶体

14、铁胶体泥水泥水（二）胶体的概念和性质（二）胶体的概念和性质光线通过硫酸光线通过硫酸铜溶液铜溶液光线通过氢氧光线通过氢氧化铁胶体化铁胶体1、定义：分散质微粒直径大小在、定义：分散质微粒直径大小在10-910-7m之间的分散系。之间的分散系。丁达尔现象丁达尔现象自然界的丁达尔现象自然界的丁达尔现象2 2、性质：、性质：气溶胶：如雾、云、烟等。气溶胶：如雾、云、烟等。液溶胶：如液溶胶：如Fe(OH)3胶体等。胶体等。固溶胶：如有色玻璃等。固溶胶：如有色玻璃等。 3 3、分类：根据分散剂状态可分为、分类：根据分散剂状态可分为 （2）胶体表面积大，吸附能力强）胶体表面积大，吸附能力强用于用于净水净水（1

15、）丁达尔现象）丁达尔现象区别胶体和溶液区别胶体和溶液1 1、电解质：、电解质：在在水溶液中水溶液中或或熔融状态熔融状态下下能导电的能导电的化合物化合物。 2 2、非电解质：、非电解质：在在水溶液中水溶液中或或熔融状态熔融状态下都不能导电的下都不能导电的化合物化合物。 二、电解质与非电解质二、电解质与非电解质1 1、电解质和非电解质都是化合物（石、电解质和非电解质都是化合物（石墨、墨、HClHCl）；）；2 2、导电条件：水溶液或熔融条件下；、导电条件：水溶液或熔融条件下；3 3、电解质导电必须是由化合物本身电、电解质导电必须是由化合物本身电离出自由离子而导电，不能是发生化学离出自由离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电；反应生成的物质导电；4 4、某些难溶于水的化合物也是电解质、某些难溶于水的化合物也是电解质（BaSOBaSO4 4、AgClAgCl）；）；5 5、一般酸、碱、盐是电解质，蔗糖、一般酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精是非电解质。酒精是非电解质