人教版高一公开课-铁的重要化合物

1、第三章第三章第三节第三节 铁的重要化合物铁的重要化合物 朱门酒肉臭，路有冻死骨朱门酒肉臭，路有冻死骨FeO FeO 黑色黑色硫酸亚铁硫酸亚铁磁铁矿（磁铁矿（FeFe3 3O O4 4）Fe2O3：红色的油漆红色的油漆陨铁陨铁赤铁矿（赤铁矿（FeFe2 2O O3 3）【活动】【活动】 一、铁的氧化物一、铁的氧化物氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁化学式化学式铁的铁的化合价化合价色、色、态态俗称俗称溶溶解解性性氧化物氧化物类别类别与盐酸与盐酸的反应的反应用途用途+2FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁都不溶于水都

2、不溶于水碱性氧化物碱性氧化物FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O涂料、冶炼铁的原料等涂料、冶炼铁的原料等Fe3O4 + 8 H+ =Fe2+2Fe3+ + 4H2O+3+2 、+3磁铁磁铁 炼铁炼铁氧化铁颜料的应用氧化铁颜料的应用汽车涂料汽车涂料木器涂料木器涂料外墙涂料外墙涂料印刷油墨印刷油墨美术涂料美术涂料化妆品化妆品二、铁的氢氧化物二、铁的氢氧化物 【学生【学生活动活动】探究铁的氢氧化物的制备探究铁的氢氧化物的制备方案：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？方案：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？【思考】如何制备铁的氢氧化物【思考】如何制备铁的氢氧化物 ？Fe2

3、+ + 2OH- = Fe(OH)2 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 【学生实验【学生实验1 1】：在在1支试管里加入支试管里加入2mL (1滴管滴管)FeCl3溶液，滴溶液，滴入入NaOH溶液，观察现象并记录；在另溶液，观察现象并记录；在另1支试支试管里加入管里加入2mLFeCl2溶液，然后用溶液，然后用长滴管长滴管吸取吸取NaOH溶液，溶液，插入插入FeCl2溶液中挤出溶液中挤出NaOH，观察现象并记录。观察现象并记录。1、铁的氢氧化物的制备、铁的氢氧化物的制备实验过程实验过程1：红褐色沉红褐色沉淀淀NaOH溶液溶液FeCl3溶液溶液Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

4、实验过程实验过程2 氢氧化亚铁 长滴管长滴管 NaOH 溶液溶液 新制新制 FeSO4 溶液溶液 白色沉白色沉淀，迅速变淀，迅速变成灰绿色，成灰绿色，最后变成红最后变成红褐色。褐色。Fe(OH)2在空气中的在空气中的转变过程转变过程实验过程实验过程2Fe(OH)2在空气中的在空气中的转变过程转变过程FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液离子离子方程方程式式生成生成红褐色红褐色沉淀沉淀先生成白色絮状沉淀，之后迅速变先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为为灰绿色灰绿色，最后变为，最后变为红褐色红褐色沉淀沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(

5、OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 通过实验，完成下列表格通过实验，完成下列表格1.在在FeCl2溶液中加入溶液中加入NaOH溶液的现象，为什溶液的现象，为什么生成的白色沉淀颜色迅速改变？么生成的白色沉淀颜色迅速改变？2.在实验中，有没有不符合常规的操作？为什在实验中，有没有不符合常规的操作？为什么要这样操作？么要这样操作？3.怎样制备白色的怎样制备白色的Fe(OH)2？关键是什么？可以？关键是什么？可以采取哪些措施？采取哪些措施？【思考与讨论思考与讨论】、使用新配制的、使用新配制的FeSO4溶液和溶液和NaOH溶液，并且溶液，并且把配制的把配制的NaOH溶液用蒸馏水事先加热煮沸一下。

6、溶液用蒸馏水事先加热煮沸一下。可采取如下措施：可采取如下措施：、加入、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。溶液液面以下。、还可以在试管中、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入溶液液面上预先注入 一层植物油等，则生成的一层植物油等，则生成的Fe(OH)2保存的时保存的时 间会更长一些。间会更长一些。4、用其它气体如、用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。等赶尽装置内的空气。挑战自己挑战自己思考并完成学案挑战题思考并完成学案挑战题(1)在试管在试管加入的试剂是加入的试剂是: (2)在试管在试管加入的试剂是加入的试剂是: 铁屑，稀硫酸铁屑，稀

7、硫酸NaOH溶液溶液(3)为了制得白色为了制得白色Fe(OH)2沉淀沉淀,在试管在试管和和中加中加入试剂入试剂,打开止水夹打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤塞紧塞子后的实验步骤：(4)这样生成的这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，沉淀能较长时间保持白色，其理由是其理由是：检验检验试管试管出口处排出的氢气的纯度，当排出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹。出的氢气纯净时，再夹紧止水夹。 试管试管中反应生成的氢气充满了中反应生成的氢气充满了试管试管和和试管试管，排除装置中的氧气且外界空气不易进入。，排除装置中的氧气且外界空气不易进入。【目标达成练习】2.稀硫酸中加入适量

8、铁粉，反应完全后再加稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个过程溶液，放置片刻，整个过程中观察到的颜色变化是中观察到的颜色变化是 ( )A.无色、灰绿色、红褐色无色、灰绿色、红褐色 B.无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色C.灰绿色、红褐色、蓝色灰绿色、红褐色、蓝色 D.灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色 B 小结：铁的氢氧化物性质比较小结：铁的氢氧化物性质比较氢氧化亚铁氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)3 制法制法颜色颜色溶解性溶解性稳定性稳定性与酸反与酸反应应F

9、e2+2OH-=Fe(OH)2(隔绝空气隔绝空气) Fe3+3OH-Fe(OH)3 白色白色 红褐色红褐色 难溶于水难溶于水 难溶于水难溶于水 受热易分解受热易分解2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OFe(OH)2+2H+Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O 极易被空气中氧气氧化极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁成氢氧化铁 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 （3）、Fe3+的检验的检验Fe3+ + 3SCN-Fe（SCN）3 黄色黄色无色无色血红色血红色铁及其化合物的相互转化关系铁及其化合物的相互转化关系FeFe2+Fe3+弱氧化剂（弱氧化剂（H+、S、Cu2

10、+、I2、Fe3+）Al、Zn强氧强氧化剂化剂Al 、Zn强氧化剂强氧化剂FeFe、H H2 2S S、I I- -、CuCu强氧化剂主要有：强氧化剂主要有：Cl2、Br2、H 2 O2 、浓硫酸、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。硝酸、酸性高锰酸钾溶液。本本 课课 小小 结结【目标达成练习】1.将将Fe(OH)2露置在空气中加热所得产物露置在空气中加热所得产物( ) A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3B1在含有在含有1molFeSO4的溶液中投入一的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得并洗涤