高中化学第二第二离子反应新人教必修ppt课件

1、根底练习根底练习教材过关教材过关 考点导航考点导航一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质1分类根据分类根据 在在_或或_能否能否_。导电的。导电的是是_，不导电的是，不导电的是_。2电离电离(1)概念：电解质概念：电解质_或或_离解成可以离解成可以_的过程。的过程。(2)电离的条件：电离的条件：_(离子化合物离子化合物)或或_(离子或共价化合物离子或共价化合物)。(3)表示方法表示方法电离方程式：电离方程式：强电解质，如强电解质，如_。弱电解质，如弱电解质，如_。3溶于水熔融形状下导电电解质非电解质溶于水熔融形状下自在挪动的离子溶于水熔融形状1以下物质能导电且属于电解质的是 ()A石墨 BN

2、aCl溶液C氯化钠固体 D熔融的NaOH解析：A属于单质， B属于混合物， C不导电，只需D项符合要求。答案：D 456强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物共价化合物共价化合物电离程度完全电离部分电离溶液中存在的微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱 酸 ： H2C O3、CH3COOH、HClO等；弱 碱 ： N H3 H2O 、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，水

3、也是弱电解质2.强电解质与弱电解质的比较留意：电解质的强弱与物质内部构造有关，与外界要素无关电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质，如HgCl2、Pb(CH3COO)2虽然能溶于水，却部分电离，是弱电解质。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联络，其导电才干强弱由溶液中自在离子的浓度决议，也与离子所带电荷多少有关，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性能够较强。因此强电解质溶液的导电才干不一定强，弱电解质溶液的导电才干不一定弱。73对电解质和非电解质定义的了解，应留意如下几点：(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电

4、解质，也不是非电解质。例如NaCl溶液能导电，但不能说NaCl溶液是电解质，由于溶液是混合物；同样地，铝、铜等单质虽能导电，但也不是电解质。留意：不能错误的以为一种物质不是电解质就一定是非电解质。(2)电解质溶液导电不是电解质溶液电离的缘由。恰恰相反，正由于电解质在水溶液中发生电离，溶液才干导电。例如NaCl固体并不导电，但其水溶液导电。留意：电解质导电的前提条件是发生电离，电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质。8(3)电解质与非电解质之间没有严厉的界限。经典电离实际是建立在水溶液根底之上的。电解质在水分子作用下电离。水分子之间的作用也能部分电离，这叫做水的自电离(许多共价化合物分子能

5、发生自电离)。因此水是最弱的电解质，是电解质与非电解质的分界限。当某化合物溶于水后离解出的离子数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离子数目时，溶液的导电性明显强于水。这种化合物就是电解质，反之就是非电解质。(4)某化合物能否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的一点点，却完全电离成离子，在熔融形状下也完全电离，所以它们是电解质，例如BaSO4、CaCO3。9(5)有些溶于水能导电的化合物，还需求分析其导电缘由。例如CO2、SO2水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是它们与水反响生成的H2

6、CO3、H2SO3电离出自在挪动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。留意：电解质的判别关键是看本身能否电离出自在挪动的离子。104电离方程式(1)电离方程式是表示电解质电离的方程式。(2)对电离方程式的书写，应留意以下问题：强电解质：完全电离，用“=表示。如NaCl=NaCl，H2SO4=2H弱电解质：部分电离，用“表示，如CH3COOHCH3COOH，NH3H2O OH阐明：a.多元弱酸分步电离，且一级比一级难电离，其酸性主要由第一级电离来决议。11如H2SHHS，HSHS2勿写成 H2S 2HS2b多元弱碱一步电离，如Cu(OH)2Cu22

7、OHc两性氢氧化物双向电离，如：HAlO H2OAl(OH)3Al33OH弱酸的酸式盐：第一步完全电离，其他部分电离，如：强酸的酸式盐在溶液中一步完全电离，如NaHSO4=NaH122但在熔融形状下，只电离出阳离子和酸根离子，NaHSO4(熔融)=Na活泼金属的氧化物在熔化形状下也可电离，如：留意：书写电离方程式时，首先分清强电解质还是弱电解质，然后再按原那么书写。13案例精析案例精析【例【例1】以下物质中，属于强电解质的是】以下物质中，属于强电解质的是_(均填序号均填序号)；属于弱电解质的是；属于弱电解质的是_；属于；属于非电解质的是非电解质的是_。氨气氨水盐酸醋酸硫酸钡氯氨气氨水盐酸醋酸硫

8、酸钡氯化银氯化钠二氧化碳醋酸铵氢气化银氯化钠二氧化碳醋酸铵氢气水水解析解析强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，二者都是电解质，且电解质和非电解质都是指完全电离，二者都是电解质，且电解质和非电解质都是指的化合物的化合物14详细分析如下：氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气为单质，不是化合物，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3H2O和氯化氢是电解质；硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解

9、的部分完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3H2O虽都是弱电解质，但两者反响的产物醋酸铵(CH3COONH4)，由于在水溶液中完全电离，却是强电解质：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O(中和反响)CH3COONH4=CH3COONH答案 154Ba(OH)2与与H2SO4在水溶液中的在水溶液中的反响反响1、 H2SO4和Ba(OH)2是电解质吗？2、它们在水溶液中能电离出那些离子？、它们在水溶液中能电离出那些离子？3、它们之间的反响是怎样发生的？、它们之间的反响是怎样发生的？H2SO4H2SO4溶液与溶液与Ba(OH)2Ba(OH)2溶液进展离子反

10、响的本质是：溶液进展离子反响的本质是：2H+SO42- + 2OH-+Ba2+ = 2H+SO42- + 2OH-+Ba2+ = BaSO4+2H2OBaSO4+2H2O二二.离子反响：离子反响：1、定义：有离子参与的反响叫离子、定义：有离子参与的反响叫离子反响反响注：电解质在溶液中的反响都是离子反响无无 机机 反反 应应 类类 型型按反响物和按反响物和生成物种类生成物种类多少多少 化合反响化合反响分解反响分解反响置换反响置换反响复分解反响复分解反响A+B=ABAB = A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB按能否有离按能否有离子参与反响子参与反响离子反响离子反响非离子反响非离子反响拓

11、展、延伸2、离子方程式、离子方程式(1)概念：用实践参与反响的离子符号表示离概念：用实践参与反响的离子符号表示离子反响的式子叫做离子方程式子反响的式子叫做离子方程式 。(2)离子方程式的书写步骤：离子方程式的书写步骤：“写，写出正确的化学方程式。写，写出正确的化学方程式。“拆，把易溶于水且易电离的物质写成离子方式，拆，把易溶于水且易电离的物质写成离子方式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。质、氧化物等。“删，删去两边没反响的离子。删，删去两边没反响的离子。 “查，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数查，检查方程式两边各元素

12、原子个数和电荷数能否守恒。能否守恒。 根底根底关键关键途径途径保证保证例：以例：以AgNO3 和和 CuCl2溶液反响为例溶液反响为例 、写出化学方程式：、写出化学方程式：例：例：2AgNO3+CuCl22AgNO3+CuCl22AgCl+ Cu(NO3)22AgCl+ Cu(NO3)2把易溶于水、易电离的物质写成离子方式，把易溶于水、易电离的物质写成离子方式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-2AgCl+Cu2+2NO3-2AgCl+Cu2+2NO3-、删去方程式

13、两边方式一样的离子：、删去方程式两边方式一样的离子：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-2AgCl+Cu2+2NO3-、整理方程式并检查两边各元素的原子、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数能否相等：个数和电荷总数能否相等：2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl2Ag+ + 2Cl- = 2AgClAg+ + Cl- = AgClAg+ + Cl- = AgClCu2+ + SO42-Ba2+ + 2Cl-Cu2+ + 2 Cl-Ba2+SO42-写写拆拆删删查查CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4B

14、aSO4BaSO4思索与交流思索与交流写出以下反响的离子方程式：写出以下反响的离子方程式：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和H+ + OH- = H+ + OH- = H2OH2O2 2、硫酸中参与氢氧化钾溶液、硫酸中参与氢氧化钾溶液H+ + OH- = H+ + OH- = H2OH2O3 3、廓清石灰水中滴入硝酸、廓清石灰水中滴入硝酸H+ + OH- = H+ + OH- = H2OH2O反响本质一样反响本质一样酸碱中和反响的本质：酸碱中和反响的本质：HOH=H2O 这一离子方程式表示的是：这一离子方程式表示的是： 强酸强碱强酸强碱 可溶性盐水可溶性盐水练习练习: :完

15、成以下反响的离子方程式：完成以下反响的离子方程式：Cu(OH)2Cu(OH)2HCl HCl CH3COOHCH3COOHKOH KOH Ba(OH)2Ba(OH)2H2SO4 H2SO4 2、离子方程式、离子方程式(3)离子方程式的意义：离子方程式的意义： 离子方程式不仅可表示一定物质间的反响，离子方程式不仅可表示一定物质间的反响，而且可表示一切同一类型的反响。而且可表示一切同一类型的反响。 应该改写成离子方式的物质：易溶于水、易电离的物质应该改写成离子方式的物质：易溶于水、易电离的物质 a、强酸：、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等； b、强碱：、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)

16、2。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质：仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸。、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸。 c、气体：、气体：H2S、CO2、SO2等等 d、单质：、单质：H2、Na、I2等等 e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等拓展、延伸1“拆与拆与“不拆不拆练：把以下化学方程式改写成离子方程式：练：把以下化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl2+Cl2=2FeC1.2FeCl2+Cl2=

17、2FeCl3l32Fe2+Cl2=2Fe3+2C2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-l-2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2S2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4O4Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-+SO42-3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H23.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O OClO3-+5Cl-ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O+6H+=3Cl2+3H2O(2)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。子方程式中不能拆

18、开写。例：例：1 1、NaHCO3NaHCO3与盐酸反响：与盐酸反响：HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2+H+=H2O+CO22 2、KHSO4KHSO4与与BaCl2BaCl2反响反响: :SO42-SO42-+Ba2+=BaSO4+Ba2+=BaSO4(3)(3)对于微溶物的处置对于微溶物的处置: :在生成物中有微溶物在生成物中有微溶物, ,微溶物用化微溶物用化 学式。学式。当反响物里有微溶物处于溶液形状当反响物里有微溶物处于溶液形状 ( (稀溶液稀溶液) )，应写成离子方式。，应写成离子方式。当反响物里有微溶物处于浊液或固当反响物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。态，应写化

19、学式。Na2CO3Na2CO3溶液与廓清石灰水反溶液与廓清石灰水反响响Na2CO3+ Ca(OH)2 = Ca CO3+2 NaOHCO32- + Ca2+ = Ca CO34书写离子方程式应留意的问题：书写离子方程式应留意的问题：凡非溶液中进展的反响普通不能写凡非溶液中进展的反响普通不能写 离子方程式。离子方程式。如：如：NH4ClNH4Cl固体与固体与Ca(OH)2Ca(OH)2固体混合加热，只能固体混合加热，只能 写化学方程式。即：写化学方程式。即：2NH4Cl(2NH4Cl(固固)+Ca(OH)2()+Ca(OH)2(固固) ) CaCl2+2NH3+2H2OCaCl2+2NH3+2H

20、2O操作顺序或反响物相对量不同时操作顺序或反响物相对量不同时 离子方程式不同。离子方程式不同。例：例：1 1、少量烧碱滴入、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2溶溶液液Ca2+HCO3-+OH-Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O=CaCO3+H2O2 2、足量烧碱滴入、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2溶液溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O+2H2O思索思索:NaHCO3:NaHCO3溶液与溶液与Ca(OH)2Ca(OH)2溶液混合溶液混合? ? KHSO4 KHSO4

21、溶液与溶液与Ba(OH)2Ba(OH)2溶液混合？溶液混合？ 1 1、NaHCO3NaHCO3少量时：少量时：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OCa2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O NaHCO3过量过量时：时：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O+2H2O2 2、KHSO4KHSO4少量时：少量时：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O+H2O KHSO4 KHSO4过量时：过量时：Ba2+SO42-+2H+2OH-Ba2+SO42-

22、+2H+2OH-=BaSO4+2H2O=BaSO4+2H2O3、与量有关的离子方程式的书写、与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反响时，有些反响会因操作顺序或反在物质发生化学反响时，有些反响会因操作顺序或反响物相对量不同而发生不同的反响。响物相对量不同而发生不同的反响。(1)某些氧化复原反响某些氧化复原反响例如：例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。溶液与不同量的氯水混合。当氯水足量时：当氯水足量时：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl当氯水少量时：当氯水少量时：2Fe2Cl2=2Fe32Cl当当FeBr2与与Cl2为为1:1时：时：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl

23、(2)铝盐溶液和强碱溶液的反响铝盐溶液和强碱溶液的反响铝盐过量：铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3强碱过量：强碱过量：Al34OH= 2H2O33(3)酸性氧化物与碱溶液反响碱过量：CO22OH= H2O碱缺乏：CO2OH=类似的还有SO2与碱的反响。(4)酸式盐与碱溶液的反响(1)Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液足量时：Ba22OH2H =BaSO42H2ONaHSO4溶液少量时：Ba2OHH =BaSO4H2O34(2)Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合NaOH溶液足量时：Ca22HCO 2OH=CaCO32H2ONaOH溶液少量时：Ca2HCO OH=CaCO3

24、H2O(5)铁和稀HNO3的反响铁缺乏：Fe4H =Fe3NO2H2O铁过量：3Fe8H =3Fe22NO4H2O(6)部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸(如盐酸)的反响盐酸缺乏： H=盐酸过量： 2H=CO2H2O3533案例精析案例精析【例【例2】对于反响】对于反响KHCO3溶液与石灰水反响、溶液与石灰水反响、Na2SO3溶液与稀盐酸反响、溶液与稀盐酸反响、Si与烧碱溶液反响、与烧碱溶液反响、Fe与稀硝酸反响，改动反响物用量，不能用同一个与稀硝酸反响，改动反响物用量，不能用同一个离子方程式表示的是离子方程式表示的是 ()ABC D解析解析解答此题要结合详细量的关

25、系去书写正确的解答此题要结合详细量的关系去书写正确的离子反响方程式，从而确定反响能否与量有关。离子反响方程式，从而确定反响能否与量有关。3637组别量的关系离子方程式KHCO3少量Ca2OHHCO =CaCO3H2OKHCO3过量Ca22OH2HCO =CaCO3CO 2H2O盐酸少量SO H=HSO盐酸过量SO 2H=SO2H2O无Si2OHH2O=SiO 2H2Fe少量Fe4HNO =Fe3NO2H2OFe过量3Fe8H2NO =3Fe22NO4H2O答案B3323232332333规律方法对于涉及量的关系的离子方程式的正误判别可采取设“1法，即设少量的物质为1 mol，然后调整过量的物质

26、的比例，如Al2(SO4)3与过量的Ba(OH)2可看作1 mol Al2(SO4)3与过量的Ba(OH)2，根据2 mol Al3耗费8 mol OH，3 mol 耗费3 mol Ba2，可顺利写出正确的离子方程式，即：2Al3 3Ba28OH=2AlO 3BaSO44H2O382(2019上海高考改编题)以下离子方程式书写正确的选项是 ()AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2AgS2=Ag2SB少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClOCO2H2O= HClOC向Na2CO3溶液中参与过量CH3COOH溶液 2H=CO2H2OD向Ba(OH)2溶液中参与少量NaHSO3溶液 Ba

27、22OH=BaSO3 2H2O答案：A39写出以下化学反响的离子方程式：(1)硫化亚铁与稀H2SO4反响；(2)硝酸汞溶液中插入铝片；(3)向漂白粉溶液中通入过量的CO2；(4)醋酸溶解蛋壳；(5)往Ca(HCO3)2溶液中参与过量的NaOH溶液。答案：(1)FeS2H=Fe2H2S(2)3Hg22Al=3Hg2Al3(3)ClOCO2H2O=HClO(4)CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O(5)Ca22HCO 2OH=CaCO3 2H2O403溶液中常见的离子反响：溶液中常见的离子反响：离子互换的非氧化复原反响：离子互换的非氧化复原反响：有难溶物、难电离物及挥发有难

28、溶物、难电离物及挥发 性物质性物质离子间的氧化复原反响：离子间的氧化复原反响：氧化剂、复原剂越强，离子氧化剂、复原剂越强，离子 反响越完全反响越完全练：写出以下反响的离子方程式：练：写出以下反响的离子方程式：1 1、CO2CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液气体溶于足量氢氧化钠溶液CO2 + 2OH- = CO32- + H2OCO2 + 2OH- = CO32- + H2O2 2、向氨水中参与稀盐酸、向氨水中参与稀盐酸NH3H2O+H+=NH4+NH3H2O+H+=NH4+H2O+H2O3 3、碳酸氢钙溶液与盐酸反响、碳酸氢钙溶液与盐酸反响HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2+H+=H2O+

29、CO2在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液向氨水中参与氯化铝向氨水中参与氯化铝氧化铜粉末参与稀硫酸氧化铜粉末参与稀硫酸铁屑放入硫酸铜溶液铁屑放入硫酸铜溶液锌与稀硫酸反响锌与稀硫酸反响碳酸钙与盐酸反响碳酸钙与盐酸反响Na2CO3溶液和溶液和CaCl2溶液反响溶液反响练练 习习:写出以下反响的离子方程式写出以下反响的离子方程式留意：不是在溶液中进展的反响，不能用离子方程式表示。留意：不是在溶液中进展的反响，不能用离子方程式表示。【讨论】【讨论】以下溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸以下溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可两两间发钠溶液、氢氧化钠溶液，可两两间发生反

30、响的有哪些？他的判别根据是什生反响的有哪些？他的判别根据是什么？其反响的本质又是什么？么？其反响的本质又是什么？ 复分解类型离子反响发生的条件：复分解类型离子反响发生的条件：生成难溶物、生成难溶物、 或生成难电离物质、或生成难电离物质、放出气体。放出气体。 其本质其本质 是有离子的浓度发生减少。是有离子的浓度发生减少。3.离子反响发生的条件离子反响发生的条件生成水难电离物质生成水难电离物质本质是：使溶液中某些离子减少。本质是：使溶液中某些离子减少。Cu2+2OH = Cu(OH)2 CO32-+2H+ = + H2O + CO2 HOH= H2OC H 3 C O O H = = CH3COO

31、H生成沉淀难溶物质生成沉淀难溶物质生成气体挥发性物质生成气体挥发性物质练习练习: 以下反响不属于离子反响的是以下反响不属于离子反响的是A 实验室用氯酸钾制取氧气实验室用氯酸钾制取氧气 。 B 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。 C 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。 D 工业上用石灰石制取生石灰。工业上用石灰石制取生石灰。 练习练习以下能发生离子反响的是以下能发生离子反响的是A KCl 溶液与溶液与 NaOH溶液混合溶液混合B AgNO3溶液与溶液与 NaCl溶液混合溶液混合C Na2CO3溶液与溶液与Ca(OH)2溶液混合溶液混

32、合 D NaCl溶液与溶液与 Ca(NO3)2溶液混合溶液混合练练习习21.一查反响能否符合客观现实如钠投入CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2()2二查能否守恒(质量、电荷、得失电子)如Fe2Cl2=Fe32Cl()2Fe2Cl2=2Fe32Cl()483三查化学式拆分、化学符号(、=、 )运用能否正确如碳酸氢钙溶液与盐酸反响：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2() H=H2OCO2()4四查能否忽略隐含离子反响如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反响：Ba2 =BaSO4()Cu2 Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4(

33、)495五查阴、阳离子配比能否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反响：H OHBa2=BaSO4H2O()2H 2OHBa2=BaSO42H2O()6六查反响物用量与其反响能否一致。如碳酸氢钙溶液中参与少量氢氧化钠：Ca2 2OH=CaCO3 2H2O()Ca2 OH=CaCO3H2O()7七查参与试剂顺序与其反响能否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2H =H2OCO2()H =HCO()508八查反响产物与其反响能否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液： OH=NH3H2O() OH= NH3H2O()51案例精析案例精析【例【例3】(2019广东高考广东高考)以下化学反响的离

34、子方程以下化学反响的离子方程式正确的选项是式正确的选项是 ()A在稀氨水中通入过量在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=B少量少量SO2通入通入Ca(ClO)2溶液中：溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用稀用稀HNO3溶解溶解FeS固体：固体：FeS2H=Fe2H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHH =CaSO4H2O52解析A项，向稀氨水中通入过量CO2生成NH4HCO3；B项，HClO具有强氧化性，能将 氧为 ；C项，稀HNO3具有强氧化性，与FeS发生氧化复原反响；D项，阴、阳离子不符合对应物质的化

35、学组成，应写成Ca22OH2H =CaSO42H2O。答案A53 能正确表示以下化学反响的离子方程式的是 ()A硫酸氢钠溶液中参与氢氧化钠溶液： HOH=H2OB金属铝溶于盐酸中：Al2H=Al3H2C硫化钠溶于水中：S22H2O=H2S2OHD碳酸镁溶于硝酸中： 2H=H2OCO2解析：B为2Al6H=2Al33H2；C为S2H2O HSOH；D为MgCO32H=Mg2H2OCO2。答案：A54离子大量共存问题：离子大量共存问题：1 1、同一溶液中假设离子间符合以下恣意、同一溶液中假设离子间符合以下恣意一一 个条件就会发生离子反响，离子之间个条件就会发生离子反响，离子之间 便不能在溶液中大量

36、共存。便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：Ba2+Ba2+与与CO32-CO32-、Ag+Ag+与与Br-Br-、 Ca2+ Ca2+与与SO42-SO42-等等离子共存：离子之间不能发生化学反响。离子共存：离子之间不能发生化学反响。高考热点二高考热点二:生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NH4+NH4+与与OH-OH-、H+H+与与CO32-CO32-、HCO3-HCO3-、S2-S2- HS- HS-、SO32-SO32-、HSO3-HSO3-等等生成难电离物质：生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱

37、酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水 1 1与与H+H+不能大量共存的离子：不能大量共存的离子： OH- OH-和和CO32-CO32-、HCO3-HCO3-、CH3COO-CH3COO-、ClO- ClO- 、F F、S2S2等等 弱酸的阴离子弱酸的阴离子 2 2与与OH-OH-不能大量共存的离子：不能大量共存的离子： H+ H+、NH4+NH4+、 HCO3- HCO3-、等弱碱的阳离子、等弱碱的阳离子 3 3相互结合能生成难溶或微溶物的离子不相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存能大量共存如如SO42SO42与与 Ba2+ Ba2+、Pb2+Pb2+、Ag+Ag+、

38、Ca2+Ca2+； CO32 CO32与与 Ba2+ Ba2+、Pb2+Pb2+、Ag+Ag+、Ca2+Ca2+； OH OH与与 Fe2+ Fe2+、Fe3+Fe3+、Mg2+Mg2+、Cu2+Cu2+、Zn2+Zn2+等；等； Ag+ Ag+与与 OH OH、ClCl、BrBr、I I、 SO42 SO42 、PO43PO43小结小结发生氧化复原反响：发生氧化复原反响：氧化性离子氧化性离子( (如如Fe3+Fe3+、NO3-NO3-、ClO-ClO-、MnO4-MnO4-等等) )与复原性离子与复原性离子( (如如S2-S2-、I-I-、Fe2+Fe2+、SO32-SO32-等等) )不能

39、大量共存。不能大量共存。Fe3+Fe3+：黄色：黄色 Fe2+ Fe2+：浅绿色：浅绿色Cu2+Cu2+：蓝色：蓝色 MnO4 MnO4：紫红：紫红色色2、判分别子共存的隐含条件、判分别子共存的隐含条件有有H+H+酸性溶液酸性溶液, ,石蕊变红石蕊变红, ,与金属产生气体与金属产生气体 溶液中一定不存在与溶液中一定不存在与H+H+反响的离子。反响的离子。有有OH-OH-碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红溶液中一定不存在与溶液中一定不存在与OH-OH-反响的离子。反响的离子。无色溶液无色溶液有颜色的离子不能存在有颜色的离子不能存在留意题干限制条件：无色透明、如强酸碱性等。留

40、意题干限制条件：无色透明、如强酸碱性等。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反响。1一色溶液颜色假设限定无色溶液，那么Cu2、Fe3、Fe2、MnO 等有色离子不能存在。2二性溶液的酸、碱性(1)在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如 、 、 S2、CH3COO等)均不能大量存在；(2)在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH 、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根离子(如HCO 、HSO 、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。6044333三特殊三种特殊情况6162案例精析【例4】(2019江苏高考)在以下溶液中，各组离子一定可

41、以大量共存的是 ()A使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、 、Fe3B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、 、ClCc(H)1012molL1的溶液：K、Ba2、Cl、 BrD碳酸氢钠溶液：K、 、 Cl、H6364(2021上海闵行区高三测试)在以下溶液中，各组离子一定可以大量共存的是 ()答案：A65例在例在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离的某无色溶液中能大量共存的离子组是子组是 ANH4+、Mg2+、SO42、Cl B Ba2+、K+、OH 、NO3 CAl3+、Cu2+ 、SO42 、Cl DNa+、Ca2+、HCO3 、 NO3 EK+、Na+、MnO4 、Cl FAg+、C

42、a2+、Cl 、CH3COO A1 1、以下离子在水溶液中，能大量共存的是、以下离子在水溶液中，能大量共存的是A A、Na+ Na+ 、 K+ K+ 、 CO32 CO32、H+ H+ B B、Fe3Fe3、K+ K+ 、 Cl Cl、 OH OHC C、K+ K+ 、NH4+ NH4+ 、 H+ H+ 、SO42SO42 D D、 Ba2 Ba2、Cu2Cu2 、NO3NO3 、SO42SO42 2 2、以下离子在水溶液中，无色且能大量共存的是、以下离子在水溶液中，无色且能大量共存的是A. Fe3A. Fe3 、K+ K+ 、NO3NO3 、ClCl B. Ba2B. Ba2 、K+ K+

43、、ClCl 、OHOHC. H+ C. H+ 、Mg2Mg2 、HCO3HCO3 、SO42- SO42- D. Na+ D. Na+ 、K+ K+ 、MnO4MnO4 、NO3NO3 3、以下离子在能使石蕊试液变红色的溶液中、以下离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是能大量共存的是A、Mg2 K+ CO32 SO42- B、Zn2+ Na OH ClC、K+ Ca2+ Cl SO42- D、Na+ Al 3 NO3 Cl4、以下离子在能使酚酞变红色的溶液中能大、以下离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是量共存的是A、Ag、 Na 、SO42、Cl B、Na、Ba2、 CO32 、

44、NO3 C、Cu2+、K+、 Cl 、SO42 D、K+、Na、Cl、 CO32 H+OH- 1NaHCO3分别与盐酸和分别与盐酸和NaOH反响反响HCO3- + H+= H2O+ CO2HCO3- + H+= H2O+ CO2HCO3- +OH- = H2O+ CO32-HCO3- +OH- = H2O+ CO32-弱酸酸式盐与酸反响生成弱酸，与碱反响生成弱酸酸式盐与酸反响生成弱酸，与碱反响生成正盐和水，强酸酸式盐只与碱反响正盐和水，强酸酸式盐只与碱反响2廓清石灰水分别通入少量和过量廓清石灰水分别通入少量和过量CO2CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2OCO2+Ca2+2OH-=CaC

45、O3+H2O正盐不溶，酸式盐溶；正盐溶，酸式盐溶解度变小正盐不溶，酸式盐溶；正盐溶，酸式盐溶解度变小酸性氧化物与碱反响少量成正盐，过量成酸式盐酸性氧化物与碱反响少量成正盐，过量成酸式盐写出以下反响的离子方程式写出以下反响的离子方程式:离子反响的运用离子反响的运用离子共存离子共存 现有现有H、OH、Cl、CO32、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+ 1当溶液中含当溶液中含Ba2+时，不能够同时存在的时，不能够同时存在的 是是 离子离子 2当溶液中含当溶液中含H+ 时，不能够同时存在的时，不能够同时存在的 是是 离子离子 3当溶液中含当溶液中含OH时，不能够同时存在的时，不能够同时存在的 是是

46、 离子离子 4当溶液中含当溶液中含Cu2+时，不能够同时存在的时，不能够同时存在的 是是 离子离子 5当溶液中含当溶液中含Ag+时，不能够同时存在的时，不能够同时存在的 是是 离子离子CO32、SO42-CO32、 OHH、Cu2+、Mg2+、Ag+CO32、 OHCO32、OH、 SO42- 、 Cl在以下物质中：在以下物质中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OHH2O SO2 Fe属于电解质的是属于电解质的是 _属于非电解质的是属于非电解质的是_溶液中主要以离子方式存在的是溶液中主要以离子方式存在的是_思索与交流思索与交流 1 1、NaHSO4NaHSO4、Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？应该属于哪一类化合物？ 问题：问