上海市高中学生化学竞赛暨华理化工杯初赛试题和答案word

1、号证考准 名姓 级班Ba-137、Pb-207一、选择题A .含氟牙膏中加入氟化钠校学 > 芦区2012年上海市高中学生化学竞赛（“华理一化工杯”）初赛试题可能用到的相对原子质量（原子量）H-1、C-12、N-14、0-16、F-19、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Cr-52、Mn-55、Fe-56、Co-59、Cu-64、Zn-65、Br-80、Ag-108、I-127、1、下列日常生活用品中的化学物质添加错误的是 （）线B.加碘食盐中加入碘酸钾：C.高钙牛奶中加入氧化钙:D.富铁麦片中加入铁粉：2、下列芳香族有机物在常温下呈液态的

2、是 （）： A.蔡B.苯酚C.三硝基甲苯D,澳苯：3、银离子具有毒性，但在肠胃放射性检查中，却常服用“银餐”。为减少微量溶解：的银离子对人体的伤害，“银餐”中含有一种保护成分，其可能为： A.碳酸钢B.硫酸钠C.稀硫酸D.碳酸钠：4、下列有关甲醛的化学用语表示正确的是 （）封 A.比例模型：B,电子式： 近：C.结构式：HCHOD.最简贯：CH20：5、许多物质除了人工合成外，在自然界中也能产生，下列说法错误的是（）：A .鸡蛋腐败产生硫化氢B.成熟的苹果能释放放出乙烯：C.粮食发酵产生乙醇D. 一些树木表皮可以分泌出酚醛树脂：6、下面是有关微粒的若干相关物理量 （）:1个12C原子质量的1/

3、12=X g宓:1个氢原子的直径=Y m：1个氧分子所有电子的质量 =Z g：若只考虑数字，则这些物理量的数值大小关系为：A. X>Y>Z B. Y>X>ZC. Y>Z>XD. Z>X>Y：7、下列物质中，n（阳离子）/n（阴离子）等于1的是 （）： A .稀盐酸 B.碳酸氢钠溶液C.碳化硅晶体D.草酸晶体：8、硫循环与碳循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列有关这两种循环的说法正确的是A.碳循环过程中碳元素会进入大气，而硫元素则不会进入大气B.碳循环过程有生物圈参与，而循环过程无生物圈参与C.人类活动对碳循环和硫循环都造成巨大影响D.碳元素

4、可以有机物形式参与循环，而硫元素都以无机物形式参与循环9、原子吸收一定的能量后，电子会跃迁到较高能级的轨道上，成为激发态原子，化 学反应活性也随之增大。下列轨道表示式属于激发态原子的是A B 卫" l 2Priiiii iitiHtimii 也 2$ 2pis 2« 2pC- Nil I DE_iTI TTiW10、下列是不同历史时期化学家们提出的一些理论或观点，在现代看来仍相对科学 的是 （）A .门捷列夫的元素周期律：元素性质随原子量递增呈现周期性变化B.凯库勒关于苯环结构的假说：苯环中六个碳原子是由单键与双键交替相连C.卢斯福的原子模型：原子的质量几乎全部集中在直径很

5、小的带正电的原子 核上，带负电的电子在原子核外绕核作圆周运动D.阿伦尼乌斯的电离理论：溶于水的电解质在不同程度上离解为带正、负电 荷的离子，离解程度与物质本性以及它们在溶液中的浓度有关11、下列各有机物的转化中，生成物的沸点低于反应物的是 （）A.乙酸一乙酸乙酯B.澳乙烷一乙醇C.甲醛一甲酸D.油酸一硬脂酸12、原子经济性是绿色化学重要内容之一。在理想状态下，原料中的原子100%完全转变成产物，不产生副产物或废物，实现废物的“零排放”。用甲烷合成乙酸乙酯，欲实现原子利用率100%,还需要消耗的其他反应物可能是（）A. CO B. CO2C. H2O 和 COD. H2O 和 CO213、往烧瓶

6、中加入乙醇、乙酸和少量催化剂，在加热条件下达到化学平衡。再加入 少量含有18O的乙醇，重新达到平衡后，烧瓶中有18o的物质是 （）A.乙醇和水B.乙醇和乙酸乙酯C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯和水14、实验室用渗析的方法来分类淀粉和食盐的混合溶液，其装置如图所示。钠离子 与氯离子能穿过半透膜进入烧杯，而淀粉高分子则留在半透膜袋中。下列分离混合物的方法中， 与渗析操作的原理相似的是 （）A.用萃取分液的方法分离澳和水b.用层析的方法分离溶液中的铜离子和铁离子C.用蒸储的方法分离甲醇和乙醇D.用过滤的方法分离碳酸钙固体和氯化钙溶液15、现有下列装置，溶液体积均为1L,六根电极质量均

7、为 a g,当导线上均有0.1mol电子通过时，有关说法正确的是Inma .产生气体体积按I、出、n依次增加B.溶液pH按n、I、出依次减小C.电极总质量按出、n、I依次减小D .六根电极质量之和在反应前后均为6a g16、某元素原子核外电子的排布式为1s2.(n-1)d10ns2np2,下列对该元素的判断正确的是 ()A . 一定不是非金属兀素B.可能是n A族元素C. 一定是过滤元素D.可能是短周期元素17、周期表中120号元素的最外层电子数与原子序数的关系图正确的是(纵轴代表各元素原子最外层电子数； 横轴代表原子序数)18、室温下Al(OH) 3的溶解度远大于 Fe(OH)3。向含有等量

8、的 AlCl 3和FeCh的混合溶液中逐滴加入稀 NaOH溶液。下列能合理表示生成 Al(OH) 3的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系的示意图是V(NaOH)一 LHErEOH 三 u一生SWUA .B.C.D.19、已知水与硫化氢在温度逐渐升高时发生如下变化，同时伴随着一定的热效应:坨f 黑E)氏O(g) f 展小2H+O坨S7鹿小)H双* H网g)Tb眇2H+S下歹U说法正确的是 （）A.等物质的量固体水熔化时吸热大于硫化氢，说明水分子间的范德华力更大B.等物质的量液态水气化时吸热大于硫化氢，说明水分子中共价键更强C.等物质的量气态水分解时吸热大于硫化氢，说明水分子的稳定性更强D.等物

9、质的量水在三种变化中的吸热均大于硫化氢，说明水分子的极性更强20、燃料电池具有能力转化率高、环境友好和节能等优点，将是21世纪获得动力的重要途径之一。将两个钳电极置于34%50%KOH溶液中，然后分别向两极通入天然气和空气即可形成燃料电池。下列叙述正确的是 （）A .通入空气的电极为正极，电极反应为：O2 + 4H+4e- 2H2OB.通入天然气的电极为负极，电极反应为：CH4 + 10OH- - 8e-CO32-+ 7H2OC.随着反应的进行，溶液的 pH逐渐增大D,若将KOH溶液换为稀H2SO4,该燃料电池的总反应不变21、将一定量的 Na放置在干燥的氧气中缓缓升温，最终得到0.01mol

10、Na2O和0.01molNa 2O2的混合物。下列说法一定正确的是（Na为阿伏伽德罗常数）（）A .消耗氧气的体积为 336mLB.反应中转移电子的数目为0.04NaC.产物中阴、阳离子的总物质的量为0.07molD,将产物溶于100ml水中，溶质的物质的量浓度为0.4mol/L22、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42-五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钢溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有 （）A . 4种B. 3种C. 2种D. 1种23、实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）。挤压软塑料瓶壁，向装有 固体B的锥形瓶中加入液体 A,同

11、时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。若用此装置模拟工业合成氨， 则关于试剂选择正确的是 （）选项溶液A固体B气体CA稀硫酸ZnCl2B浓盐酸MnO2H2C稀硝酸FeCl2D浓盐酸KMnO 4H224、实验室常采用点滴板来完成部分实验，既节约药品，又便于观察实验现象，对 图中所示实验操作的现象描述错误的是 （）A.装有铁片的孔穴中溶液呈黄色”三丝巴士乌FeSO* V Fc/SO溶液泡和氢破酸 带海B.装有蔗糖的孔穴中固体的颜色变黑C.装有FeSO4溶液的孔穴中无明显现象D.装有Fe2（SO4）3溶液的孔穴中出现浑浊25、元素单质间的置换反应一般常用于

12、判断元素的金属性或非金属性的相对强弱,且遵循以强制弱的原则。下列利用置换反应作出的判断合理的是A.由2C+SiO2 - Si + 2CO 可知非金属性 C>SiB .由 KCl + Na - NaCl + K 可知金属性 Na>KC.由 2KC1O 3 + I2 - 2KIO 3 + Cl 2可知非金属性 I>ClD.由 2Na2s + Cl2 - 2NaCl + 2S 可知非金属性 Cl>S26、向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是 （）A.从a到b,醋酸的电离度与电

13、离常数均增大B.从a到c,由水电离出的c（OH-）先增大后减小C.从a至ij b,混合溶液中可能存在：c（CH3cOO-）=c（Na+）D.从 a 至U c,混合溶液中一直存在：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）27、通常情况下，实验室制备下列气体所使用的气体发生装置一定不相同的是（）A. H2 和。2 B. NH3 和 c2H2C, C2H4 和 CH4D, H2s 和 HCl28、水杨酸甲酯（攵：耳）是一种无色至淡黄色或微红色油状液体，具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造杀虫剂、杀菌剂、香料、涂料等。用水杨酸与甲醇酯化而得的冬青油中往往会混有未

14、反应完全的水杨酸，若要进行提纯，较适宜的洗涤剂为 （）A . NaHCO3溶液 B - NaOH 溶液 C. Na2CO3溶液D. NaCl 溶液29、实验室可以用环戊醇 （沸点160.8C,密度0.96g/mL）与澳化氢的取代反应来制备澳代 环戊烷（沸点138C,密度1.37g/mL）,其主要原理如下：厂）OH25d 吩 > 八）口根据反应原理，可判断澳代环戊烷的制备装置应与下列某种有机物的实验室制备装置相似，其装置为 （）A.制备澳乙烷 B.制备硝基苯C.制备乙酸乙酯 D.制备乙酸丁酯30、84消毒液的pH为10.2,可采用的适宜测定方法是 （）A.使用广泛pH试纸B.使用精密pH试

15、纸C.使用pH计D.以酚酬:为指示剂进行酸碱中和滴定31、84消毒液若保存不当，次氯酸钠会发生分解，从而减弱消毒能力。次氯酸钠固 体在光照或加热条件下也存在多种分解方式，形成的产物可能是（） NaClO3 和。2 NaClO3 和 C12 NaCl 和 O2 NaClO3 和 NaClA.或B.或C.或D.或32、测定84消毒液中次氯酸钠的浓度可用下法：取10.00mL消毒液，调节 PH后，以淀粉为指示剂，用 0.100mol/LKI溶液进行滴定，当溶液出现稳定浅蓝色时为 滴定终点。反应原理为：3C1O-+ I - 3C1- + IO3-； IO3-+ 5I- + 6H，3H2O + 3I2。

16、三次平行实验中消耗KI溶液的平均体积为20.00mL 0由此可知原消毒液中NaClO的物质的量浓度为 （）A. 0.04mol/LB. 0.10mol/L C. 0.25mol/L D. 0.60mol/L33、氯只有35Cl和37Cl两种天然存在的稳定同位素，这两种同位素在自然界中分 布均匀，且原子个数之比保持为3:1.现有1L氯气，其中相对质量为70、72和74的三种氯分子的个数之比最有可能为 （）A . 4:1:1B, 9:6:1 C, 7:1:2D, 5:2:134、标准状况下 2.24LH2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入100ml 1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得最

17、终溶液中 NaClO的浓度为0.1mol/L （假设 溶液体积不变，且不考虑水解），则原混合气体中Cl2的体积分数为 （）A . 55%B. 60%C. 65%D. 70%35、核磁共振氢谱（1HMR）是测定有机物分子结构最有用的工具之一，谱图上的峰的数目和相对高低代表着不同化学环境氢原子的种类和相对数量。比如乙醇（CH3CH2OH）和二甲醛（CH3OCH3）的1HMR谱图如下图所示：乙碑二甲在C4Hseh已知化学式为C4H8c12的卤代煌的1HMR谱图如上所示，该卤代煌可能是（）A . 1,4-二氯丁烷B. 1,3-二氯丁烷C. 2-甲基-1,2-二氯丙烷D. 2-甲基-1,3-二氯丙烷 二

18、、选择题36、下列有关化学平衡常数 K的叙述正确的是 （）A.与反应温度有关B.与反应物性质有关C.与反应物用量有关D.与反应物接触面积有关37、下列有机物与新制氢氧化铜不会发生反应的是 （）A .乙醇B.乙醛C.乙酸D.甲酸甲酯38、下列物质的鉴别只用一种试剂（可加热）无法完成的是 （）A.碳粉、二氧化镒、氧化铜B.正丁醇、澳乙烷、四氯化碳C.环己烷、环己烯、甲苯D.碳酸氢钠、氢氧化钠、氨水39、下列元素的单质在工业上一般采用电解法生产的是 （）A.铝B.氧C.澳D.氯40、工业上炼镁常用 Pidgeon法，以煨白（CaO - MgO）为原料，与硅铁置于一定 体积密闭的还原炉中，于1200

19、C下发生反应。其原理为：如果达到平衡后，改变一个外界条件（温度、浓度或压强）使上述反应的逆反应速率减小，则对该反应的描述正确的是 （）A.可能向逆反应方向移动B.可能不发生移动C.正反应速率可能保持不变D.平衡常数可能增加41、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如下图所示。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 （）A ,能与FeCl3溶液发生显色反应B. 1mol该物质最多可与 1molNaOHC.该物质的分子式为 C23H36。7D.能发生加成、取代、消去、缩聚反应42、Ba（HS）2溶液中加入一定量的 CuSO溶液，发生反应的离子方程式可能为（）A . Ba2+ + HS- + Cu2+

20、+SO42- - BaSO4 + CuS + H+B. Ba2+ + 2HS- + 2Cu2+ +S。/- - BaSO4 + 2CuS + 2H +C. 2Ba2+ + 2HS-+ Cu2+ +2SO42- - 2BaSO4 + CuS + H2sD. Ba2+ + 2HS-+ Cu2+ +SO42- BaSO4 + CuS + H2s43、一定条件下，在同一容器中，对于可逆反应X(g) + 2Y(g) = Z(g) + W(g),若X、Y的起始物质的量浓度分别有如下三种不同状态，在三种状态下均达到平衡，下歹U说法正确的是 ()a .平衡时X的转化率：m < 1 < n b.平衡时Y的转化率：n < i <m C.