海淀区高三级学第一学期期末化学试卷

1、.海淀区高三年级20102011学年第一学期期末练习 化 学 20111本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至3页，第卷4至8页，共100分。考试时间90分钟。答题时请将第卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第卷上则不给分。请将第卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第卷（选择题，共28分）本卷共7道小题，每小题4分，共28分。在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A鱼、肉、鸡

2、蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性B维生素C在水溶液中或受热时容易被氧化，生吃新鲜蔬菜可以减少维生素C的损失C血红蛋白与CO结合生成碳氧血红蛋白，强于结合O2的能力，CO可使人缺氧中毒D水中的无机汞在微生物作用下会转化成毒性更大的有机汞，日本的水俣病就是有机汞引起的汞中毒事件2下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 C与O2 Na与O2 Fe与Cl2 AlCl3溶液与氨水 CO2与NaOH溶液 Cu与硝酸 AgNO3溶液与氨水 A除外 B除外 C除外 D除外3硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2+H2OHSCN+

3、HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为：Cl-<Br-<SCN-<I-。下列说法不正确的是 ACl2可以与KSCN溶液反应B(SCN)2可以与KI溶液反应CKSCN可以与FeCl3溶液反应D(SCN)2可以与KBr溶液反应4下列有关实验的叙述正确是 A将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性 B将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物 C将C2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体 D向AgCl浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明AgI比AgCl更难溶5已知在pH为45

4、的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是 A黑色粉末X是铁粉B铜电极连接电源正极C石墨电极上发生的反应是4OH-4e= O2+2H2OD铜的相对原子质量的计算式是6已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期

5、的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 B元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 C化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 7红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示，图中的H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是 A其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成B反应2P(s)+5Cl2(g) = 2PCl5(g)对应的反应热H=798 kJ/mol

6、 C P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)+3Cl2(g) = 2PCl3(g) H=306 kJ/molD其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 20111请将第卷中各小题答案的字母，填写到下表中相应的位置上。题号1234567答案分数统计表题号第卷第卷总分8910111213分数第II卷（非选择题，共72分）8（9分）丁香醛是常用的一种食用香精。存在下列转化关系：（1）B的分子式为 ，C中官能团的名称为 。（2）反应的化学方程式为 。（3）A发生加聚反应所得产物的结构简式

7、为 。（4）与A含有相同官能团的芳香族化合物的同分异构体还有 种，其中只有一个取代基且不含甲基的物质的结构简式为 。9（12分）G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:2:3。已知：（其中R是烃基） 有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。（1）C中所含官能团的名称是 ；的反应类型是 反应。 （2）G的结构简式为 。 （3）反应的化学方程式为 。 （4）若E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物，写出其中两种的结构简式： 。 （5）反应的化学方程式为 。（6）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官

8、能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式： 。10（12分）某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤：取m g固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B；将中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。请回答以下问题。（1）写出反应的离子方程式 。（2）固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为 。（3）向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为 。（4）由上述实验可以获得结论，混合

9、物粉末中一定含有碳和 （填化学式，下同），含铁元素的物质可能是 或 。若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为 。11（20分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。 C的电子式为 ； 写出反应I的化学方程式 ； 写出反应II的化学方程式 。（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。 D的结构式为 ，C中所含化学键的类型是 ； 写出反应I的化学方程式 ； 写出反应II的化学方程式 。（3）将一定量（2）中的气体D通入2

10、L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。O点溶液中所含溶质的化学式为 ，常温下a点溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”），a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是 。标况下，通入气体D的体积为 L，C溶液的物质的量浓度为 mol/L。12（10分）氮化硅用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。由石英合成氮化硅粉末的路线图如下所示。其中NH2原子团中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：（1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式

11、表示其原因： 。（2）图示的变化中，加入的物质起还原剂作用的是 。（3）SiCl4在潮湿空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为 。（4）在反应中，3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为 。（5）在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出用SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式： 。13（9分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H （1）判断反应达到平衡状

12、态的依据是（填字母序号，下同） 。A. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的相对平均分子质量不变D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012 由表中数据判断H 0 （填“”、“”或“”）； 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 。（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是_。a升温 b加入催化剂 c增加CO的

13、浓度 d加入H2加压 e加入惰性气体加压 f分离出甲醇（4）300一定的压强下，5 mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为 454 kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1 mol CO、2 mol H21 mol CH3OH2 mol CH3OH平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化a kJb kJc kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是 。A Ba + b < 90.8 C D 海淀区高三年级第一学期期末练

14、习 化学参考答案 20111第I卷（选择题，共28分）共7道小题，每小题4分，共28分。题号1234567答案ACDDCAB 第II卷（非选择题，共72分）注意：未标分数的空，每空2分。化学方程式评阅标准，与期中考试相同。8（9分）（1）C9H11Cl 羟基 （各1分） （2） （答案合理给分）（3） （4） 5 （1分） 9（12分）（1）羧基 消去 （各1分）（2）CH2=CHCH=CH2 （3）HOOCCH=CHCOOH + H2 HOOCCH2CH2COOH （4） （答案合理给分，答对1个给1分） （5）HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COO

15、CH2CH3+2H2O （6） （答对1个给1分）10（12分）（1）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 （2）C + 2H2SO4(浓)CO2+2SO2 + 2H2O （3）2Fe3+Fe=3Fe2+ （4）Al （答案合理给分） Fe2O3或Fe3O4 （顺序可颠倒） （各1分）方法1：取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液D，若紫红色溶液褪色，则说明原混合物含有Fe3O4；若紫红色溶液不褪色，则说明原混合物含有Fe2O3。方法2：取少量棕黄色溶液D于试管中，滴入黄色K3Fe(CN)6（铁氰化钾）溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe3O4；若无蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe2O3。注意：用加入氧化剂，再加KSCN的方法不得分。答对试剂、现象得1分。 11（20分）催化剂 （1） (1分) 4NH3 + 5O2= 4NO+6H2O 催化剂 2NO + 2CO = N2+2CO2 （2）O=C=O (1分) （极性）共价键 离子键 （答对1个给1分） 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH （或 Ba(OH)2代替Ca(OH)2等）（3）NaOH、Na2CO3 （多答、错答不得分，漏答得1分）> c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)