届高三第一次月测化学试题目

1、.2012届高三第一次月测化学试题715O和14O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A15O2和18O2互为同分异构体B16O和18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子8下列叙述正确的是 A、 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B、 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C、 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D、 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物.9在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2

2、H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列该电池的电极反应正确的是 A负极反应为Zn-2e=Zn2+ B负极反应为Zn+2H2O-2e= Zn(OH)2+H+C正极反应为2MnO2+2H+ 2e=2MnOOHD正极反应为2MnO2+2H2O + 2e=2MnOOH+2OH10在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl、H+11. 下列实验操作与

3、预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是B向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤除去溶液中少量C常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下 D与浓硫酸170共热，制得的气体通人酸性溶液检验制得气体是否为乙烯12正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是 22下列离子方程式书写正确的是 AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液：2Ag+S2Ag2SB过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO+CO2+H2OHCO3+HClOC向Na2CO3

4、溶液中加入过量CH3COOH溶液 ：CO32+2HCO2+H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3+Ba2+2OHBaSO3+SO32+2H2O23. 铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是 A 正极反应为：Zn2e-=Zn2+ B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 30.（16分）以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。请完成下列各题：（1）写出反应类型：反应 反应 （2）写出反应条件：反应 反应 （3）反应的目的是： 。（4）写出反应的化学方程式：

5、。（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 （写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是 。（6）写出G的结构简式 。31、（10分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。、（6分）实验室可由软锰

6、矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2 和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；32(16分)我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：PH值6.5-8.5Ca2+,Mg2+总浓度<0.0045mol/L细菌总数<100个/mL以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图 源水中含Ca2+、Mg2+、HCO

7、3、Cl 等，加入生石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式 凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_（填写编号，多选倒扣）只有物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程FeSO4·7H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成_沉淀。通入二氧化碳的目的是 和 。气体A的作用是_。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_性。下列物质中，_可以作为气体A的代用品。（填写编号，多选倒扣） Ca(ClO)2 NH3(液) K2FeO4 SO233（16分）亚硫酸钠是食品加工中广泛使用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，其在食品中的残留量通常以二氧化硫含量计算。（1）亚硫酸盐具有一定的毒

8、性，长期摄入过量的亚硫酸盐，红细胞和血红蛋白会减少，钙的吸收也会减少，原因是 。检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是：将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯，加入20mL水和10mL盐酸，加热一会儿，滴入试剂A，观察现象既可。（2）加热的作用是 ，加热时间不能太长的原因是 。（3）试剂A是 。在足量的亚硫酸钠溶液中加入12滴液溴，振荡后溶液变为无色。（4）写出以上反应的离子方程式 。（5）以上反应后的溶液中含有SO32-、HSO3-、SO42-、Br-、OH-等阴离子。设计实验检验SO42- 和Br-，写出实验方法。试剂不限。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：2012届高三第一次月测化学答案及

9、评分标准7.D 8.C 9.D 10.C 11.B 12.D 22.AB 23.BC30.（16分）（1）加成反应 取代反应 （2分）（2）NaOH/醇溶液（或KOH醇溶液） NaOH/水溶液 （2分）（3）防止双键被氧化（2分）（4）CH2CHCH2BrHBrCH2BrCH2CH2Br（3分）（5）HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH 新制氢氧化铜悬浊液 （4分）（6） （3分）31、（10分） Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH （2分） Na2S2O3 （4分） （2分） 1：4 （2分）、（6分）（

10、1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2）3Mn+4H+ = MnO2+2Mn+2H2O32.（16分）（1）HCO3+ OH= CO32+ H2O Mg2+2OH-= Mg(OH)2Ca2+ HCO3+ OH-= CaCO3+H2O 任选其一，其他合理解也对。（2） 胶状Fe(OH)3 （3）除去Ca2+ 调节PH值 （4）杀菌消毒 强氧化 （5） （每空2分）33（16分）（1）SO32-与Fe2+、Ca2+结合，形成沉淀。（2分）（2）加快亚硫酸钠的溶解 （或加热是为了加速反应）（2分）防止亚硫酸受热分解成二氧化硫，逸出。（2分）（3）品红溶液（2分） （

11、4）3SO32- + Br2 + H2O = 2HSO3- + SO42- + 2Br-（2分）（5）实验操作预期现象与结论步骤1：取少量待测液放入试管，加入过量盐酸，加入氯化钡溶液。（2分）有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-。（1分）步骤2：取少量待测液放入试管，加入过量氯水。（2分）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（1分）2012届高三第一次月测化学答题卷班别 姓名 座号 分数 选择题（712每题4分，22、23每题6分，共36分）题号7891011122223答案30（16分）（1）反应 反应 （每空1分）（2）反应 反应 （每空1分）（3） 。（2分）（4） 。（3分）（5） ， （4分）（6） 。（3分）31（16分）、（10分）（1） （2分） ，还原剂是 。（4分） （