届常州市高三化学第一次检测试卷

1、.常州市高三化学试卷第页(共6页)常州市教育学会学生学业水平监测化学2011.01本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Ba137第卷(选择题共42分)单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克、根岸英一和铃木章3位科学家，表彰他们关于有机合成中的钯催化交叉偶联反应的研究，科学家们创造复杂化学品，为人类模仿生产自然界各种碳基物质提供了非常有效的途

2、径。下列关于含碳物质的说法正确的是()A. 含碳的化合物叫有机物，如CH4、Al4C3等B. 金刚石和足球烯(C60)都是由碳元素组成，它们的晶体类型相同C. 糖类、油脂和蛋白质都属于天然有机高分子化合物D. 使用H2作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”，减轻温室效应2. 下列叙述中不正确的是()A. 利用核磁共振分析可以辨别甲醚(CH3OCH3)和乙醇B. 利用丁达尔效应可以区分淀粉溶液与葡萄糖溶液C. 在一定温度下，对于任何两种难溶电解质，Ksp大的电解质的溶解度也一定大D. H0、S0的反应在任何温度下都不能自发进行3. 下列实验不能达到目的的是()4. 下列离子方程式正确的是()A

3、. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCOB. 碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NHOHNH3H2OC. 氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OD. 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO5H=Al(OH)3Al3H2O5. 常温下，往5%的H2O2溶液中滴加23滴FeCl3溶液，可发生如下两个反应： 2Fe3H2O2=2Fe2O22H 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O下列说法不正确的是()A. Fe3在反应中作氧化剂，在反应中为氧化产物B. 若生成标准状况下22.4 L O2，则整个过

4、程中转移电子总数为2 molC. 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小D. 在工业生产H2O2过程中要严格避免混入Fe36. 下列有关实验原理或操作叙述正确的是()A. 过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应B. 用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C. 向某溶液中加入新制Cu(OH)2，加热后出现红色沉淀，说明该溶液中一定含醛类物质D. 测氯水的pH，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或

5、两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。7. 在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下紧密相邻或左右紧密相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是()A. 甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素B. 元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多C. 气态氢化物的稳定性比较：甲乙D. 最高价氧化物对应水化物的酸性比较：甲丙8. 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是()A. 在含有大量H

6、CO的溶液中：Na、NO、Cl、AlOB. 加铝粉放出大量H2的溶液中：K、NH、SO、BrC. 能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、NOD. 含0.1 mol/L NO的溶液中：H、Fe2、Mg2、Cl9. 、和四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是()R1CH3CH3HHR2CH3HCH3HA. 和两种生育三烯酚互为同系物，和两种生育三烯酚互为同分异构体B. 四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子C. 四种生育三烯酚均能使三氯化铁溶液显紫色D. 1 mol ­生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应，理论上最多可消耗3 mol Br210. 常温下，物质

7、的量浓度均为0.1 mol·L1的两溶液HA、BOH，HA溶液的pH1，BOH溶液中1012。下列有关说法正确的是()A. 取等体积的HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH变化较大的是HAB. HA溶液中水的电离程度大于BOH溶液中水的电离程度C. 若两溶液混合时V(BOH)V(HA)，则混合液中必有c(B)c(A)D. 若两溶液混合后所得溶液的pH7，则混合液中必有c(B)c(HA)c(A)11. 右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是()

8、A. 图1、图2中电解质溶液的pH均增大B. 图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl2H2OCl2H22OHC. A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH410OH8e=CO7H2OD. 燃料电池内部OH向a极移动，电解池中Cl向x极移动12. 在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H90.7 kJ/mol)：容器甲乙丙反应物投入量1 mol CO、2 mol H21 mol CH3OH2 mol CH3OHCH3OH的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ

9、吸收c kJ平衡时体积(L)V1V2V3反应物转化率123下列说法正确的是()A. 2c1c3 B. ab90.7 C. 2V2V3 D. 131第卷(非选择题共78分)13. (14分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下：(1) 写出电解时发生反应的化学方程式：。(2) 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_。(填序号)A. 碳酸钠溶液 B. 碱石灰C. 浓硫酸 D. 水(3) 测定ClO2(如右图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用1

10、00 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I22S2O=2IS4O)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。 ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应(还原产物为Cl)，反应的离子方程式为_。 装置中玻璃液封管的作用是。 滴定至终点的现象是。 测得ClO2的质量m(ClO2)_。(用含c、V的代数式表示)(4) 设计实验来确定溶液X的成分，请补充完成实验步骤和现象。实验步骤实验现象实验结论溶液X中含有钠离子溶液X中含有氯离子14. (8分)无水A

11、lCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。铝土矿Cl2、O2CO、Cl2Al 石油焦 石油焦NaCl固体(1) AlCl3是_晶体。(2) 氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是。(3) 冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，写出此反应的离子方程式：_。(4) 升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是。(5) 为测定无水AlCl3产品的纯度，现称取16.25 g精制后的无水AlCl3样品(含少量F

12、eCl3)，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.32 g。则AlCl3产品的纯度为_。15. (10分)以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：(1) 过滤得到的滤渣成分是_。(填化学式)(2) 反应中，共有_个反应不属于氧化还原反应。(3) 溶液A中含有的溶质是_。(填化学式)(4) 写出反应的化学方程式：。(5) 反应是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式：。16. (10分)燃煤烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术是环境科学研究的热点。下表列出了目前科学家正致力于研究的3种燃煤

13、烟气的脱硫技术和脱硝技术的原理。方法用硫和氮的氧化物之间的相互转化联合进行的脱硫和脱硝技术方法用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2的脱硝技术方法用电化学原理将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的脱硫技术(1) 方法中有关反应如下：NO2(g)SO2(g)H2O(l)=H2SO4(l)NO(g)；H1NO(g)NO2(g)=N2O3(g)；H2N2O3(g)2H2SO4(l)=2NOHSO4(s)H2O(l)；H34NOHSO4(s)O2(g)2H2O(l)=4H2SO4(l)4NO2(g)；H42SO2(g)O2(g)2H2O(l)=2H2SO4(l)；H5则H1、H2、H3、H4、H5之

14、间的关系为H5_.(2) 方法的脱硝机理如下图1，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图2所示。图1图2 写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：。 为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是。(3) 方法中用电化学原理将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的装置如右图所示。 写出通入SO2的电极的电极反应式：_。 为使该脱硫过程稳定持续进行，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入的O2和加入的H2O的质量比为_。17. (14分)某芳香烃A(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)可以合成阿司匹林、扁桃酸

15、等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应。. 大多数苯的同系物易被酸性KMnO4氧化为苯甲酸(1) B的结构简式为_。C转化为D的反应类型为_。(2) 符合下列条件的扁桃酸的同分异构体共有_种。 属于甲酸酯 含有酚羟基(3) 反应和顺序能否对换？_；(填“能”或“不能”)理由是。(4) 写出反应的化学方程式：。(5) 试写出由A合成水杨酸的合理流程图。 合成过程中无机试剂任选； 合成反应流程图表示方法示例如下：XYZM18. (10分)镁的化合物在生产生活中有着比较重要的用途。. 氢氧化镁是一种重要的绿色阻燃剂，某工厂合成氢氧化镁的流程如下：(1) 氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因是_。(写一条即可

16、)(2) 步骤中的反应如下：6Fe(OH)3S2O2OH=6Fe(OH)22SO4H2O，每消耗0.5 mol保险粉(Na2S2O4)时，转移电子的数目是_NA。(3) EDTA与溶液中的Fe2反应可生成易溶于水的物质，而不与Mg(OH)2反应。步骤中加入EDTA最终能够将Fe(OH)2除去并获得高纯度的Mg(OH)2的原因是_。. 铝和镁的碱式碳酸盐是一种中和胃酸过多的常用药物，某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：甲同学取该碱式盐9.03 g充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为5.13 g；乙同学取相同质量的碱式盐使其溶于足量的盐酸中，收集到气体体积为336 mL(已换算为标

17、准状况)；继续向溶液中加入足量的NaOH溶液得到5.22 g白色沉淀。试通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式。19. (12分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。(1) 超细铜粉的某制备方法如下： Cu(NH3)4SO4中所含的化学键有_，N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为_。(填元素符号) NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为_。 NH3分子中N原子的杂化方式为_。 SO离子的空间构型为_。(2) 氯化亚铜(CuCl)的某制备过

18、程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。 写出上述制备CuCl的离子方程式：。 CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_。 CuCl的熔点比CuO的熔点_。(填“高”或“低”)常州市高三化学参考答案第页(共2页)常州市教育学会学生学业水平监测化学参考答案及评分标准1. D2. C3. D4. D5. C6. B7. AB8. C9. B10. BC11. C12. BD13. (14分)(1) NH4Cl2HCl3H2NCl3(2分)(2) C(2分)(3) 2ClO210I8H=2Cl5I24H2O(2分) 用水再次吸收残余的二氧化

19、氯气体，并使锥形瓶内外压强相等(1分) 溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色(1分) 1.35 cV×102 g(2分)(4) 取一根铂丝在火焰上灼烧至无色，再蘸取少许溶液X在火焰上灼烧(1分)火焰呈黄色(1分) 取少许溶液X于一支试管中，先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液(或滴加硝酸酸化的硝酸银溶液)(1分)产生白色沉淀(1分)14. (8分)(1) 分子(1分)(2) Al2O33Cl23C2AlCl33CO(2分)(3) SOCl2H2O=SO2Cl2H(2分)(4) 除去FeCl3(1分)(5) 96%(2分)15. (10分)(1) S(2分)(2) 2(2分)(3) CuCl2、NaCl(2分)(4) CuFeS23FeCl3=CuCl4FeCl22S(2分)(5) 4FeCO3O24CO22Fe2O3(2分)16. (10分)(1) 2H12H22H3H4(2分)(2) 2C2H46NO24CO23N24H2O(2分) 350左右(或340360)、负载率3%(2分)(3) SO22H2O2e=SO4H(2分) 429(2分)17. (14分)(1)(2分)氧化反应(2分)(2) 13(2分)(3) 不能(1分)如果对换，氨基将被氧化(1分)(每步1分