广东省普宁市华侨中学高中化学 第二章 影响化学平衡的因素课件 新人教版选修4

1、 （第（第2-3课时）课时）【复习复习】化学平衡状态的定义化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）（化学反应的限度）一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。v化学平衡的特征：化学平衡的特征：逆逆等等动动定定变变可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）V V正正 =V=V逆逆（不同的平衡对应不同的速率）（不同的平衡对应不同的速率）动态平衡动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行。达平衡后，正逆反应仍在进行(V(V正正=V=V逆逆0 0）平衡时，各组分浓度、

2、含量保持不变（恒定）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）条件改变，平衡发生改变条件改变，平衡发生改变一、浓度对化学平衡的影响一、浓度对化学平衡的影响（P29P29）溶液橙色加深溶液橙色加深溶液由橙色变为黄色溶液由橙色变为黄色 实验探究实验探究(P29(P29实验实验2 26)6)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(血红色血红色)A.加少量加少量FeCl3，B.加少量加少量KSCN，(无色无色)(黄色黄色)(无色无色)思考思考加少量加少量NaOH，溶液颜色有何变化。，溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅二、浓度对化学平衡的影响二、浓度

3、对化学平衡的影响（P29P29）红色加深；红色加深；红色加深；红色加深； 当其他条件不变时，当其他条件不变时，增大反应物浓度增大反应物浓度或或减小生成物浓度减小生成物浓度，化学平衡向，化学平衡向反应反应方向移动；方向移动；增大生成物浓度增大生成物浓度或或减小反应物减小反应物浓度浓度，化学平衡向，化学平衡向反应方向移动。反应方向移动。正正逆逆 某温度下，反应某温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？衡移动吗？为什么？注意：注意：1、气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的气体或溶液

4、浓度的改变会引起反应速率的变化，变化，固体或纯液体固体或纯液体用量用量的变化的变化不会不会 引起反应速率引起反应速率改变，化学平衡改变，化学平衡不移动不移动。 实验实验2-62-6中，向平衡体系中加入少量中，向平衡体系中加入少量KClKCl固固体，溶液颜色怎么变？为什么？体，溶液颜色怎么变？为什么？注意注意2、溶液颜色不变。对于、溶液颜色不变。对于离子反应离子反应，只有，只有改变实改变实际参加反应的离子的浓度际参加反应的离子的浓度才能改变平衡状态。才能改变平衡状态。1、已知在氨水中存在下列平衡：、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中

5、加入向氨水中加入MgCl2固体，平衡向固体，平衡向 移动，移动， OH-浓度浓度 ，NH4+浓度浓度 。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有此时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向固体，平衡向 .移动，此时发生的现象是移动，此时发生的现象是 。正反应方向正反应方向减小减小增大增大正反应方向正反应方向OH-、NH3H2O、NH3逆反应方向逆反应方向有气体放出有气体放出2、可逆反应、可逆反应C(s) + HC(s) + H2 2O(g) CO(g) + O(g) CO(g) + H H2

6、 2(g)(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？能否引起平衡移动？COCO的浓度有何变化？的浓度有何变化？增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳增加增加H H2 2浓度浓度平衡正向移动，平衡正向移动，COCO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡不移动，COCO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，COCO浓度减小浓度减小压强压强（MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4结论：结论：压强增大，压强增大， NHNH3 3增大，平衡向增大，平衡向正反应方向正反应方向移动。移

7、动。【讨论】【讨论】压强的变化对化学反应速率如何影响？压强的变化对化学反应速率如何影响？ v v正正和和 v v逆逆怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 加压加压体积缩小体积缩小浓度增大浓度增大 V正正 增大增大 V逆逆 增大增大 V正正 V逆逆平衡向正反应方向（气体体积缩小）平衡向正反应方向（气体体积缩小） 移动。移动。解释：解释：二、压强对化学平衡的影响二、压强对化学平衡的影响 增大压强增大压强, ,正逆反应速率均增大，但正逆反应速率均增大，但增大的倍数一样增大的倍数一样, ,V V正正= V= V逆逆，

8、平衡平衡不移动不移动。【思考思考】对于反应前后气体体积不变的反应，对于反应前后气体体积不变的反应， 压强改变将怎样影响化学平衡？压强改变将怎样影响化学平衡？例如在反应例如在反应I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大压强中增大压强(1)(1)对于对于反应前后气体体积不相等反应前后气体体积不相等的反应：的反应：增大压强，平衡向气体体积增大压强，平衡向气体体积_的方向移动；的方向移动；减小压强，平衡向气体体积减小压强，平衡向气体体积_的方向移动。的方向移动。(2)(2)对于对于反应前后气体体积不变反应前后气体体积不变的反应：的反应：改变压强，改变压强，v v( (正正) )和和v v( (逆

9、逆) )同等程度改变同等程度改变，化学平衡化学平衡_。缩小缩小不移动不移动增大增大压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？吗？注意注意1 1、无气体参加的反应无气体参加的反应，压强的改变，压强的改变，不能使化学平衡移动。不能使化学平衡移动。正向移动正向移动不移动不移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动不移动不移动思考：思考：对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？但正逆反应速率有无变化？如何变化？3、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平

10、衡是否移动？向哪个方向移动？移动？向哪个方向移动？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)4、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的的1/2，达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为原来的的浓度为原来的1.8倍，则倍，则下列说

11、法正确的是（下列说法正确的是（ ）A、m + n p B、A 的转化率降低的转化率降低C、平衡向正反应方向移动、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加的体积分数增加 B 不移动不移动逆向移动逆向移动5、向平衡体系中、向平衡体系中3H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g) 恒容时，充入恒容时，充入Ne ，则平衡，则平衡_； 恒压时，充入恒压时，充入Ne ，则平衡，则平衡_。 实验探究实验探究(实验实验27) 2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol(红棕色红棕色)(无色无色)热热水水冰冰水水常常温温结论：结论：在其它条件不变的在其它条件不变的情况下，情况下，升高升高温

12、度，平衡温度，平衡向着向着吸热吸热反应方向移动；反应方向移动；降低降低温度，平衡向着温度，平衡向着放热放热反应方向移动。反应方向移动。三、温度对化学平衡的三、温度对化学平衡的影响影响 催化剂能够催化剂能够同等程度同等程度的改变正逆反应的改变正逆反应速率，所以使用催化剂速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动不能使平衡发生移动，但但可以改变达到平衡所需要的时间可以改变达到平衡所需要的时间。四、催化剂对化学平衡的影响四、催化剂对化学平衡的影响 条件的改变条件的改变 平衡移动方向平衡移动方向 新平衡建立时新平衡建立时具具体体措措施施增大反应物浓度增大反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强增

13、大体系压强减小体系压强减小体系压强升高温度升高温度降低温度降低温度向正反应方向移动向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向体积缩小方向移动向体积缩小方向移动向体积增大方向移动向体积增大方向移动向吸热方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向放热方向移动向减弱这种改变的向减弱这种改变的方向移动方向移动反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大反应物浓度增大体系压强减小体系压强减小体系压强增大体系压强增大体系温度减小体系温度减小体系温度增大体系温度增大减弱这种改变减弱这种改变规规律律改变一个条件改变一个条件注意：催化剂对化学平衡无影响，但能缩短平衡到达的时间。注意：催化剂对化学平衡无影响，但

14、能缩短平衡到达的时间。五、化学平衡移动原理五、化学平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（浓度、如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向温度、压强等），化学平衡就向减弱减弱这种改这种改变的方向移动。变的方向移动。注意事项：注意事项：(1)(1)研究对象一定是处于研究对象一定是处于平衡状态平衡状态的可逆反应。的可逆反应。(2)(2)勒夏特列原理只适用于判断勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡改变影响平衡的的一个条件一个条件”的平衡移动的方向。的平衡移动的方向。(3)(3)平衡移动的结果只能是平衡移动的结果只能是“减弱减弱”外界条件的外界条件的改变

15、，但改变，但不能完全不能完全“消除消除”这种改变这种改变。1 1对于任何一个化学平衡体系，采取以下对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是措施，一定会使平衡发生移动的是( () )A A加入一种反应物加入一种反应物B B增大体系的压强增大体系的压强C C升高温度升高温度 D D使用催化剂使用催化剂【解析解析】当一个平衡体系中有固体存在时，增大当一个平衡体系中有固体存在时，增大固体的量固体的量(注意区别于增大固体的接触面积注意区别于增大固体的接触面积)不会引起不会引起反应速率的变化，平衡不移动；对于一个反应前后气反应速率的变化，平衡不移动；对于一个反应前后气体物质的量不变

16、的可逆反应，压强的变化不会引起平体物质的量不变的可逆反应，压强的变化不会引起平衡的移动；使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反衡的移动；使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，化学平衡不移动。应速率，化学平衡不移动。【答案答案】C2放热反应放热反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)达平衡后，达平衡后，若分别采取下列措施：若分别采取下列措施：增大压强增大压强减小减小NONO2 2的浓度的浓度增大增大O O2 2浓度浓度升高温度升高温度 加入催化剂，能使平衡向正反应加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是方向移动的是( () )A BC D【解析解析】增大压强，平衡向减小体积即正向移增大压强

17、，平衡向减小体积即正向移动。动。减小减小NO2的浓度，平衡向生成的浓度，平衡向生成NO2，即正向，即正向移动。移动。增大增大O2浓度，平衡向消耗浓度，平衡向消耗O2即正向移动。即正向移动。升温，平衡向吸热即逆向移动。升温，平衡向吸热即逆向移动。使用催化剂，使用催化剂，平衡不移动。平衡不移动。【答案答案】ADEBCA.正正增大、增大、逆逆减少减少B.正正、逆逆均不变均不变D.平衡向右移动平衡向右移动E.正正、逆逆均增大均增大C.平衡不发生移动平衡不发生移动 3、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：器中，可逆反应：N2+3H2 2N

18、H3达到平衡，若向达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是正确的是( ) ；若保持该容器的体积不变，向该平；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是( )4 4反应反应2A(g) 2B(g)E(g)H0，达到平达到平衡时，要使正反应速率降低，衡时，要使正反应速率降低，A A的浓度增大，的浓度增大，应采取的措施是应采取的措施是( () )A A加压加压 B B减压减压C C减少减少E E的浓度的浓度 D D降温降温【解析解析】降温，反应速率降低，平衡左移，降温，反应速率降低，平衡左移，A的浓度增加。的浓度增加。【答案答案】D5、可逆反应、可逆反应2XY Z(g)(正反应为放热反应正反应为放热反应)达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量减小，则下列情况正确的是（减小，则下列情况正确的是（ ）AX和和Y可能都是固体可能都是固体BX和和Y一定都是