2017-2018学年化学选修4第2章第1节化学反应速率作

1、第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率基础过关一、化学反应速率的概念和大小比较1.用纯净的 CaCO 与 1 molL100 mL 稀盐酸反应制取 CQ。关于此反应，下列说法不正确的是()A. 可以用单位时间内 CaCO 质量的减少表示该反应的反应速率B.可以用单位时间内生成 H2的量表示该反应的反应速率C.可以用单位时间内溶液中CsT 浓度的增加表示该反应的反应速率D. 可以用单位时间内 CaCQ 浓度的变化表示该反应的反应速率2.对于化学反应 3W(g) + 2X(g)=4Y(g) + 3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A.v(W) = 3v(Z)B. 2v(X) = 3

2、v(Z)C. 2v(X) =v(Y)D. 3v(W)= 2v(X)3.在 2A+ B=3CF 4D反应中，表示该反应速率最快的数据是()A.v(A) =0.5 mol L -11sB.v(B) =0.3 mol L-11sC .v(C) =0.8 mol L-11sD .v(D) =1.0 mol L一11s二、化学反应速率的计算一 1 14.某一反应物的浓度是 1.0 molL，经过 20 s 后，它的浓度变成了 0.2 molL，在这20 s 内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()1一 1A.0.04B.0.04 molL s1一 1 1C. 0.08 molL sD.0.04 mol

3、L5.在密闭容器里，A 与 B 反应生成 C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知 3v(B)=2v(A)、2v(C) = 3v(B)，则此反应可表示为()A. 2A+ 3B=2CB. A+ 3B=2CC. 3A+ 2B=3CD. A+ B=C6.将 4mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+ R :总igj。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1，现有下列几种说法：1用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 molL1s12用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol L一1s132 s 时

4、物质 B 的浓度为 0.7 mol L一142 s 末，物质 A 的转化率为 70%其中正确的是()A.B .C .D .7.将固体 NHBr 置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NHBr(s) NH(g) + HBr(g),2HBr(g) ：B2(g) + H2(g) ,2 min 后，测知 H 的浓度为 0.5 molL-1, HBr 的浓度为 4 molL一1 2 3 4,若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是()A.0.5 molL-1min-1B.2.5 molL-1min一1一 1 一 1 一 1-1C. 2 molL minD.1.25 molL min三、化学反

5、应速率图像能力提升10. 根据反应 4FeS2+ 11Q=2FeQ+ 8SQ,试回答下列问题。2常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率 _。一 1 一 13当生成 SO 的速率为 0.64 molLs时，则氧气减少的速率为 _ 。(2)_ 02在 2 min 时的浓度是。13. 在容积为 2 L 的密闭容器中进行如下反应：A(g) + 2B(g)3C(g) +nD(g)，开始时 A 为 4 mol , B 为 6 mol ; 5 min 末时测得 C 的物 质的量为 3 mol，用 D 表示的化学反应速率v(D)为 0.2 molL1 2 3 4 min-1。计算：8.定温度下，在 2 L

6、的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是A.反应在 010 s 内，用 Z 表示的反应速率为-1 -10.158 molL sB.反应在 010 s 内，X 的物质的量浓度减少了一 10.79 molLC.反应进行到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0%D. 反应的化学方程式为 X(g) +7.(2)从开始到t1min 末，用物质 C 表示的反应速率为又经过 4 min，铁粉完全溶解。则：(1)在前 2 min 内用 FeC表示的平均反应速率是(2) 在后 4 min 内用 HCl 表示的平均反应速率是 _。(3) 前 2 min 与后 4 m

7、in 相比，反应速率较快的是_，其原因是。12 .在一密闭容器中(容积为 5 L)，充入氨气和氧气，使其物质的量之比为1 : 2,并发生如力口执下反应：4NH + 5Q 催化剂4N3 6H2O(g)，此反应在一定条件下进行2 min 后，测得 NH 的物质的量为 2 mol , NH 的转化率为 20%(1)以 NO 的浓度变化表示该反应的平均反应速率是9.某温度时，在VL 密闭容器中,A、B C 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析:(1)反应的化学方程式为20864物ml沏越mol时间Anin(3)所计算出的反应速率是否是4 min 时该反应的瞬时速率？为什么?(2)

8、4 min 内该反应的反应速率有几种表示方式？它们之间的关系是怎样的？把结果填入 下表中：一 一NbH2NH变化浓度/molL反应速率/mol L1 min-1反应速率数值之间的关系I.D 2. C 3.B 4 . B 5. C 6. B 7 . B 8. C9.(1)4A+2B3C (2) molL1min1Vti_ 1 _ 110. (1)SO2或 O (2)0.88 molL s(3)5.0 molL_1II.(1)0.250 molL min (2)0.250 molL min (3)前 2 min 随着反应的进行,反应物浓度减小，反应速率减慢_ 1_1_112. (1)0.05 mo

9、lL min (2)0.875 molL_1 _ 1 _113. (1)1.5 molL(2)0.2 molL min(3)2_ 1 _114. (1)C(N2)=0.3 molL ,C(H2)=0.9 molL(2)N2H2NH变化浓度/molL0.10.30.2反应速率 /molL_1 min_0.0250.0750.05反应速率数值之间的关系v(N：v(H：v(NHJ=1:3：2(3)不是，因为所求反应速率是用4 min 内浓度的改变量来表示的，所以其是4 min 内的平均反应速率，不是 4 min 末的瞬时速率。(3) 如测得 4 s 后 Q 的浓度为 2.8 molL-1,此时间内 SO 的速率为 0.4 molL-1s-1则开始时氧气的浓度为 _ 。11.在 25C时，向 100 mL 含 14.6 g氯化氢的盐酸溶液里放入5.60 g 纯铁粉(不考虑反应前 后溶液体积的变化)，反应开始至 2 min 末，收集到 1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，(1)_ 5 min末 A 的物质的量浓度为 _ 。(2) 前 5 min 内用 B 表示的化学反应速率v(B)为_。(3) 化学方程式中n值为_。(4) 此反应在四种不同情况下的反应速率分别为1v(A) = 5 mol L t min-1_ 1 _ 12v(B)=6 molL min1 13v(C)=4.5