2017年8月12日周末培优-试题君之每日一题君2018年高(20220314095803)

1、8 月 12 日 周末培优高考频度：难易程度：I曲冽任线FdflHn IfXJ&H某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知：Al、AI2O、Fe、Fe2Q 的熔点、沸点数据如表所示：物质AlAl 2QFeFe2Q熔点/c6602 0541 5351 462沸点/c2 4672 9802 750(1) 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：_ (填“合理”或“不合理”)。(2)

2、将铝与 FeO 混合后放入漏斗中，然后引发铝热反应的实验操作是(3) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为 _。(4)_实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是(填序号)。A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液【参考答案】( (1)合理W W抑少重 KC16,插上镁条并将其点燃(3)NaOHMJj? 2 + 200 + 雄 0=2 人 10；+3 氏(4)B【试题解折】( (1)在一定温度范围内Fe 和 A1 均为熔融状态，可臥熔合形成 FenAl 合金。(2)扣助燃剂 KC16 和引燃剂镁条，点燃錶条。(3)利用 A1 与

3、碱液反应奇(4) 熔融物为金属及其金属氧化物，用稀酸濬解。稀硝酸可臥和金属反应产生有青的一氧化氮气体，故应选用稀硫酸。1 有一铁粉和氧化铜的混合物6.96 g，进行如下实验:金属冶炼方法（1）热分解法冶炼金属例如：2HgO 汽 2Hg+ O2f,2AgO 4Ag+ Qf。用热分解法冶炼金属的特点：金属元素的金属性弱，金属元素的原子不易失去电子，其金属离子容易得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性较差。（2）热还原法冶炼金属1焦炭还原法。例如： C 还原ZnOCuO 其化学方程式依次为C+ 2ZnO2Zn+ COf,C+2CuO 门 2Cu+ COf。2一氧化碳还原法。例如： CO 还原 Fe

4、2Q、CuO 其化学方程式依次为 3CO+ FezQ高韻 2Fe+ 3CO,C3 CuOLCu+ CO。3氢气还原法。例如： H2 还原 WO FesQ，其化学方程式依次为3H.+ WGVW 3HO, 4H.+F&Q、工 3Fe+ 4fQ4活泼金属还原法。 例如：Al 还原 CdQ、V2O5,其化学方程式依次为 2A1 + CQAl2Q+ 2Cr,10AI + 3VQ 希幕 6V+ 5Al 2Q。（3）电解法冶炼金属电解例如：电解 AI2Q、MgC2、NaCI，其化学方程式依次为 2AI2Q（熔融）-4AI + 3Qf,MgC2（熔融）_Mg+ CI2f,2NaCI（熔融）_ 2Na+

5、 Cbf。I字尊推尊丫I .打开弹簧夹 Ki、关闭弹簧夹并打开活塞 a，缓慢滴加盐酸。根据实验所得数据，关于混合物相关说法正确的是A. 生成气体质量为 0.2 gB. 原混合物中铁的质量分数无法计算C. 实验中反应的 H2SO4质量为 10.78 gD.原混合物中铜元素的质量不一定为 0.64 g2.工业上可以用废铁屑制备活性FesQ，流程如下图:(1)在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是 _(2)在合成池里生成 FesC4的离子方程式为 _(3)假如在反应池中几乎没有气体产生，根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2C3与 Fe物质的量之比接近_。(4)某同学利用废铁屑

6、(含 Fe 和 Fe2Q)来制取 Fed 6H2O 晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图(夹持装置略，气密性已检验)与Fu捲-定比网淞合含一定比例的FcCh FcClapH=&.8N2H济港語性FcjO粉末粉碎车间配刈申右反慢池*I .打开弹簧夹 Ki、关闭弹簧夹并打开活塞 a，缓慢滴加盐酸。操作步骤如下:n.当时，关闭弹簧夹 Ki打开弹簧夹 K2,当 A 中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。川将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC 6H2O 晶体。请回答：1操作n中“”的内容是_ , 烧杯中的现象是_ ，相应的方程式是 _ 、_。（是离子反应的写离子方程式）2若混合物质

7、量为mg，实验结束后测得 B 中所得的气体是VmL（标准状况时），该同学由此V计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，400 m偏低的原因是_ 。T參考莒案T1 .【答案】AC【解折】分析可东喙化铜中的铜与生成的红色物质中的铜质量相等，故 D 错。利用化学式可求氧化铜的质量、即氧化铜的质量 h80mol =Qrg 幻所以铁的质量是6.966.96g-0.8 g=6.l6gfl设与硫釀铜反应的铁的底量是x,x,CuS Oi+F c=FeSQ+Cu5664x x0.64 g解得 XL56 呂则与酸反应的铁的质量是 6旷 0 上 65”&刃设和酸反应时生成的

8、氢气质量是y?y?Ferfi! SOi=FeSCM+H2 T5625-gJ解得尸 0 一 2 齡所以 A 对 B 错;因反应后铁都转化成了硫酸亚钱,所以可求硫酸亚铁中硫酸根的质量进而可求硫酸的馬量硫酸亚铁中铁与硫酸根的质重比=%：646g：硫酸根的质崑105即硫釀中硫釀根的质 fi=10.56g,贝 U 硫釀的质量=0=10.78 g,故 C 正确，因此答案选 AC。/P8点评：本题是一道综合性计算题，试题综合性强，对学生的思维能力提出了较高的要求，有制于培养学 生的逻辑推理能力和创新思维能力*解题的关键是分清反应的过程，并利用化学方 1 呈式及化学式的相关 计算进行解决，是一道训练学生综合计

9、算能力的好题但也罡一道难度较大的计算証2 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率213丰一(2) Fe + 2Fe + 80HI= FesC4+ 4H2O(3) 4 : 1(4)当 A 中固体完全消失无色溶液逐渐变黄，有气泡产生2Fe2+0+2 2Fe3+2H2O2H2C2 _2HC+OfFe3+和 Fe 发生反应消耗部分 Fe，使与盐酸反应的 Fe 相应减少【解析】(1)固体的表面积越大，反应速率越快，所叹在工业生产中，将块状固体簷成粉末，并在反应池中安装搅拌机，目的是增加反应速率F 小与 F 巒在碱性条件下反应生成 NQ 仮应的离子方程式为:阳 F2F 护屮 OH沒有气体产生，说明铁刚好使三价铁转化为二价铁，由于在 1 罰 FdS 中可以认为有二价的氧化亚铁和三价的三氧化二铁各 lmol,i 殳 F 为 Xmol, F 中 6 为y ymol,生成 1 molF&Q,根据 Fe*2Fei+=3Fe2呗 U 有:却=3; 3J=114解得=异 故斑 6 与 F 蛮物质的量之比为斗：b4)当含中固体完全消失，铁完全和盐酸反应后，反应结束当