物质的量浓度-总结

1、1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。2、什么是溶液中溶质的质量分数？ 溶质的质量分数= 100% 溶质质量溶液质量回忆回忆: :你知道几种溶液组成的表示方法你知道几种溶液组成的表示方法溶液的浓度溶液的浓度溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数= =溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶液的质量100%V(溶液溶液)?nB?1:1:量取一定体积量取一定体积(V)(V)时通过这个物理量就可以知时通过这个物理量就可以知道溶质的物质的量道溶质的物质的量(n)(n)2:2:若要取若干物质的量若要取若干物

2、质的量(n)(n)的溶质时，通过这个的溶质时，通过这个物理量就可以知道量取多少体积物理量就可以知道量取多少体积(V)(V)的溶液的溶液比较质量分数与物质的量浓度比较质量分数与物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数定义定义表达式表达式实例实例用溶质质量占溶液质用溶质质量占溶液质量的比表示的浓度量的比表示的浓度以单位体积里所含溶质以单位体积里所含溶质B的物的物质的量来表示溶液组成的物理质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质量，叫做溶质B的物质的量浓的物质的量浓度度某溶液浓度某溶液浓度10%指指某溶液中溶质的物质某溶液中溶质的物质的量浓度的量浓度10mol/L物质的量浓度物质的量浓度=Wm(溶质溶

3、质）m（溶液溶液）100%CB(mol/L)=nB(mol)V(L)溶质的质量分数溶质的质量分数 物质的量浓度物质的量浓度 特特点点 溶液的质量相同，溶质溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质质量都相同，但是溶质的物质的量不相同的物质的量不相同 溶液体积相同，物质的溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的量都相同，但是溶质的质量不同的质量不同 实实例例 某溶液的浓度为某溶液的浓度为10，指在指在100 g溶液中，含有溶液中，含有溶质

4、溶质10 g 某溶液物质的量浓度为某溶液物质的量浓度为10 molL1，指在，指在1 L溶溶液中，含有溶质液中，含有溶质10 mol 复 习 物质的量物质的量微粒数微粒数 NA.NAM.M质量质量 气体体积气体体积 (标准状况标准状况)Vm.Vm复 习 物质的量物质的量微粒数微粒数 NA.NAM.M质量质量 气体体积气体体积 (标准状况标准状况)Vm.Vm物质的量浓度物质的量浓度 ？ ？nNANAMM22.4（标况）（标况）22.4（标况）（标况）Nm V （气体气体）CVV二、二、N,n,m,VN,n,m,V，C C 之间的相互转化之间的相互转化三、阿伏加德罗定律：同三、阿伏加德罗定律：同T

5、 T同同P P，同，同V V同同NN物理量物理量溶液表示溶液表示溶质表示溶质表示 优点优点溶液的质溶液的质量分数量分数单位质量单位质量溶液中溶液中溶质的溶质的“质量质量”便于便于“质量质量”计算计算表示溶液组成的物理量表示溶液组成的物理量提出问题提出问题 你认为是称取溶液的质量方便你认为是称取溶液的质量方便,还是量取溶液的体积更方便些还是量取溶液的体积更方便些?问题探究问题探究 化学研究中化学研究中, ,往往更需要一个可以往往更需要一个可以直接计算溶质的直接计算溶质的“n(n(溶质溶质) )”的物理的物理量量. .请你设想一下怎样来建立一个请你设想一下怎样来建立一个表示溶液组成的新的物理量表示

6、溶液组成的新的物理量? ?要求要求能够用此物理量进行能够用此物理量进行“V(V(溶液溶液) )”、“n n（溶质）（溶质）”之间的换算之间的换算. .物理量物理量溶液表示溶液表示 溶质表示溶质表示 优点优点溶液的质溶液的质量分数量分数单位质量单位质量溶液中溶液中溶质的溶质的 “质量质量”便于便于“质质量量”计算计算表示溶液组成的物理量的比较表示溶液组成的物理量的比较物质的量物质的量浓度浓度单位体积单位体积溶液中溶液中溶质的溶质的“物质的物质的量量”便于便于“物物质的量质的量”计算计算一、物质的量浓度一、物质的量浓度、定义：、定义：以以单位体积溶液单位体积溶液里所含溶质里所含溶质 B 的物质的物

7、质 的量的量来表示溶液组成的来表示溶液组成的物理量物理量，叫做溶，叫做溶 质质 B 的物质的量浓度的物质的量浓度(cB)。、表达式、表达式：物质的量浓度：物质的量浓度=溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积CB=摩尔摩尔/升（升（ mol/L）、常用单位：、常用单位：nBV溶液溶液MBV溶液溶液mB=V溶液溶液MBmB注意事项：注意事项：1、体积指的是、体积指的是溶液溶液的体积，而不是溶剂的体积。的体积，而不是溶剂的体积。2、溶质一定要用、溶质一定要用“物质的量物质的量”来表示来表示,而不是用质量表示而不是用质量表示3、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他、溶质可以是单质、化合

8、物，也可以是离子或其他 特定组合特定组合,如如 c(Cl2)0.1mol/L c(NaCl)2.0mol/L c(Fe 2)0.5mol/L等。等。4、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计5、溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度等）均不变。的量浓度、质量分数、离子浓度等）均不变。1):1):溶液具有均一性，即同一种溶液的浓度和该溶液的体积无关溶液具有均一性，即同一种溶液的浓度和该溶液的体积无关（3）在一定物质的量浓度溶液中取出任意

9、体积的溶液，其物质）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同不同问题解决问题解决1 1、将将342克克C12H22O11（蔗糖）溶解在蔗糖）溶解在1L水水中，所得中，所得 溶液中溶质的物质的量浓度是否溶液中溶质的物质的量浓度是否为为1mol/L？2 2、从从1L1mol/L的的C12H22O11溶溶 液液 中中 取取 出出100ml，取出取出 的的C12H22O11溶液的物质的量溶液的物质的量浓度是多少？浓度是多少？ 溶质的物质的量是多少？溶质的物质的量是多少？否否1mol

10、/L0.1mol 3.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ） A.40gNaOH溶于溶于1升水中，升水中，NaOH溶液的物质的溶液的物质的 量的浓度为量的浓度为1molL B.58.5gNaCl溶于水配成溶于水配成1000mL溶液，溶液，NaCl溶溶 液的物质的量浓度是液的物质的量浓度是1molL C.11.2升升HCl气体通入水中，溶解后配成气体通入水中，溶解后配成1升溶升溶 液，所得溶液浓度为液，所得溶液浓度为0.5moLL D.从从1L1molLH2S04溶液中取溶液中取l00mL，取出溶，取出溶 液中液中H2S04的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.1moLL B讨论讨论1：将：将3

11、42克克C12H22O11 （蔗糖）（蔗糖）（C12H22O11的相对分的相对分子质量为子质量为342 ）溶解在）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为的量浓度是否为1mol/L？讨论讨论2：从：从1L1mol/L的的C12H22O11溶液中取出溶液中取出100ml，取出，取出 的的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？溶液的物质的量浓度是多少？结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体 积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。答：否

12、，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。讨论讨论3：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中所含：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中所含溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。讨论讨论4：质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液：质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液 中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质的物质的量是中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质的物质的量是否相同？否相同？结论：溶质的质量相同

13、，物质的量不一定相同。结论：溶质的质量相同，物质的量不一定相同。讲述物质的量浓度是生产上和科学实验上常用的一种表 示溶液组成的重要方法.因此,我们要学会配制一定物质的量浓度. 4.下列溶液中下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是的物质的量浓度最大的是 ( ) A.500ml、 5mol/LKCl溶液溶液 B. 500ml、 4mol/LKClO3溶液溶液 C. 300ml、 3mol/LCaCl2溶液溶液 D.1000ml 、1mol/LAlCl3溶液溶液C 讨论：讨论：2 g的的NaOH可以用天平来称量，但是可以用天平来称量，但是500 mL溶液的体积怎么量呢？溶液的体积怎么量呢？ 用什么仪

14、器呢？烧杯行吗？用什么仪器呢？烧杯行吗？ 不行，烧杯是粗略测量体积的仪器。不行，烧杯是粗略测量体积的仪器。 要想准确量取溶液的体积，我们有一个要想准确量取溶液的体积，我们有一个较为精密的仪器叫容量瓶。较为精密的仪器叫容量瓶。 1.将将1molNaCl溶于溶于1L水中，所得溶液物质水中，所得溶液物质 的量浓度为的量浓度为1mol/L。 2 . 将将1molKCl溶于适量水中，配成溶于适量水中，配成1L溶液，溶液，所得溶液物质的量浓度为所得溶液物质的量浓度为1mol/L。 3 . 将将3molCuSO4溶于溶于1000g水中，物质的量水中，物质的量浓度浓度3mol/L。 判断：判断：强调：单位体积

15、溶液而不是溶剂强调：单位体积溶液而不是溶剂 容量瓶的使用容量瓶的使用 1.容量瓶的体积固定，有不同规格容量瓶的体积固定，有不同规格 （100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等）。等）。 2.使用前须检验容量瓶是否漏水。使用前须检验容量瓶是否漏水。 3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，溶液温度与容量瓶上标定温度一致时， 所取液体的体积最标准。所取液体的体积最标准。 4.溶液液面接近刻度线溶液液面接近刻度线12 cm时，时， 须用胶头滴管加水至刻度线。须用胶头滴管加水至刻度线。如何检查容量瓶是否漏水 加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手手指按住瓶塞，另一手手

16、指按住瓶底，把瓶倒立2min,观察瓶塞周围是否有水渗出。如果无水渗出，将瓶直立，把瓶塞转动180度后，倒过来再试一次，如果均无水渗出，则证明容量瓶不漏水。5、将、将6gNaOH溶于水配成溶于水配成250ml溶液，溶液，NaOH的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？6、配制、配制500ml0.1mol.L-1Na2CO3溶液，溶液，需需Na2CO3的质量为多少？的质量为多少？7、配制、配制100ml 2mol.L-1盐酸，需盐酸，需10mol.L-1的盐酸多少毫升？的盐酸多少毫升？0.6mol/L5.3g20ml4、在在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取出其溶液中取出其100ml，

17、则取出溶液的物质的量浓度为则取出溶液的物质的量浓度为1mol/L。 是是5moll/L，因为溶液是均一的，因为溶液是均一的，所以从溶液中取出任意体积的溶液所以从溶液中取出任意体积的溶液的浓度都和原溶液浓度相同的浓度都和原溶液浓度相同1L浓度为浓度为1mol/L的的NaCl溶液与溶液与1L浓浓度为度为1mol/L的的CaCl2溶液所含的溶质溶液所含的溶质的离子数相同吗？为什么？的离子数相同吗？为什么？不同，不同，NaClNaCl和和CaClCaCl2 2溶液中含有的钠溶液中含有的钠离子和钙离子的数目相同，但是氯离子和钙离子的数目相同，但是氯离子数不同离子数不同提出问题提出问题 现在我们知道，可以

18、用多种物现在我们知道，可以用多种物理量来表示同一溶液的组成（物质理量来表示同一溶液的组成（物质的量浓度、质量分数、对于饱和溶的量浓度、质量分数、对于饱和溶液还可以用溶解度表示）。那么它液还可以用溶解度表示）。那么它们之间必然存在一定关系，你能给们之间必然存在一定关系，你能给出它们之间的换算关系吗？出它们之间的换算关系吗？问题探究问题探究已知某溶液中：溶液密度已知某溶液中：溶液密度（g/ml）；溶）；溶质质B的摩尔质量的摩尔质量M（g/mol）；）；B的物质的的物质的量浓度量浓度C（mol/L）；）；B的质量分数的质量分数；B在该温度的溶解度在该温度的溶解度S（g）。）。物质的量浓度与质量分数之

19、间的关系物质的量浓度与质量分数之间的关系探究探究1 :饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系探究探究2:饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系探究探究 3:探究探究 1 :物质的量浓度与质量分数之间的关系物质的量浓度与质量分数之间的关系关系关系1：c=1000/M关系关系2：= c M/1000探究探究 2:饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系关系关系3： = S/(100+S)关系关系4：S= 100/(1-)探究探究3:饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系饱和溶液物质的量浓度与溶解

20、度之间的关系关系关系5：C =1000S/M(100+S)关系关系6：S=100CM/(1000-CM)问题解决问题解决 在一定温度下在一定温度下,某饱和某饱和NaOH溶液体积为溶液体积为V（ml），），溶液密度为溶液密度为（g/ml ） ，质量分数为，质量分数为，物质的量浓，物质的量浓度为度为C （mol/L），溶液中含），溶液中含NaOH质量为质量为m（g）。）。1、用、用来表示该温度下的溶解度：来表示该温度下的溶解度：2、用、用m、V表示物质的量浓度：表示物质的量浓度：3、用、用、表示物质的量浓度：表示物质的量浓度：4、用、用C、 表示溶质的质量分数：表示溶质的质量分数：S= 100/(

21、1-)C=25m/VC=25=C/25问题解决问题解决在标准状况下，体积为在标准状况下，体积为V（L）的）的B气体气体溶于溶于1L水中形成水中形成B的水溶液的密度为的水溶液的密度为（g/ml），），B的摩尔质量为的摩尔质量为M（g/mol），），则该溶液中则该溶液中B的质量分数为：的质量分数为：B的物质的量浓度为：的物质的量浓度为：=vm /（22400+vm）C=1000v /（22400+vm）二、溶液中溶质微粒数目的计算二、溶液中溶质微粒数目的计算 溶液体积（溶液体积（V）和溶质的物质的量浓度）和溶质的物质的量浓度(CB)相同时相同时v溶液中所含溶质的物质的量溶液中所含溶质的物质的量(n

22、)必然相同；必然相同；v所含溶质离子数可能相同；也可能不同。所含溶质离子数可能相同；也可能不同。 当知道某种微粒的当知道某种微粒的C CB B，求其他粒子的，求其他粒子的C CB B1):1):定组成规律定组成规律 阴阳离子浓度之比等于化学组成中离子数之比阴阳离子浓度之比等于化学组成中离子数之比2):2):电荷守恒电荷守恒 阳离子所带电荷总数等于阴离子所带负电荷总数阳离子所带电荷总数等于阴离子所带负电荷总数练习练习1、1 mol/L MgCl2 溶液，溶液，Mg2+ 的物质的物质的量浓度为的量浓度为 mol/L， Cl- 的物质的物质的量浓度为的量浓度为 mol/L 。1 练习练习2、0.5

23、mol/L H2SO4 溶液，溶液，H+ 的物质的的物质的量浓度为量浓度为 mol/L，SO42- 的物质的物质的量浓度为的量浓度为 mol/L 练习练习3、0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，溶液，Al3+ 的物的物质的量浓度为质的量浓度为 mol/L，SO42- 的物质的的物质的量浓度为量浓度为 mol/L 。2 1 0. 5 0. 2 0. 3 练习练习4、下列各溶液中，、下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是浓度最大的是 A、4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液溶液 B、1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液溶液 C 、0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶

24、液溶液 D 、2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液溶液 B练习练习5,5,在在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液形成的混合溶液中，中，C(Na+)=0.10mol/L,C(Mg2+)=0.25mol/L,C(Cl-)=0.20mol/L,问问C(SO42-)为（为（ ）A：0.15mol/L B：0.10mol/LC：0.25mol/LD：0.20mol/LD5mol/L的盐酸的盐酸10ml稀释到稀释到200ml，再取出，再取出5ml，这，这5ml溶液的物质的量浓度是（）溶液的物质的量浓度是（）5mol/L10ml=200mlCB CB=0.25mol/L三：稀释三：稀

25、释（浓缩）定律定律根据在稀释根据在稀释（浓缩）前后溶质的物质的量不前后溶质的物质的量不变的原则变的原则 C浓浓V浓浓=C稀稀V稀稀三、有关物质的量浓度的计算 5.有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）（混合前后溶质的物质的量总和不变） 6.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 v物质的量浓度为物质的量浓度为12.06mol/L12.06mol/L的盐酸，密度的盐酸，密度为为1.19g/cm1.19g/cm3 3，求其质量分数。，求其质量分数。v98%98%的硫酸，密度为的硫酸，密度为1.84g/cm1.

26、84g/cm3 3，求其物质，求其物质的量浓度？的量浓度？ 37%18.4mol/L= CBM 1000mL 100%1L CB= 1000mLM 1L四、四、质量分数质量分数()与物质的量浓度与物质的量浓度(CB)的换算的换算1.25mol/L练习在标准状况下，练习在标准状况下，11.2LNH3溶于水，溶于水，配成配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度溶液，此氨水物质的量浓度为多少？为多少？已知已知1L水中溶解了水中溶解了560LHCl气体，所得气体，所得溶液的密度为溶液的密度为1.12g/cm3,求所得盐酸溶液求所得盐酸溶液的物质的量浓度的物质的量浓度五五: 气体溶于水中制得溶液求物质的量

27、浓度气体溶于水中制得溶液求物质的量浓度的问题的问题在标况下，在标况下，1L水中溶解某气体水中溶解某气体VL,所得溶液所得溶液的密度为的密度为C=n/V=1000V/(22400+MV) 练习练习1 1把把4949克克H H2 2SOSO4 4配成配成2 2L L稀稀H H2 2SOSO4 4，其物质其物质的量的量 浓度为多少？浓度为多少？ 0.25mol/L0.1mol/L1.25mol/L练习练习2 2在在200200mLmL稀盐酸中溶有稀盐酸中溶有0.730.73克氯化氢克氯化氢气体求稀盐酸的物质的量浓度？气体求稀盐酸的物质的量浓度？练习练习3 3在标准状况下，在标准状况下，11.211.

28、2LNHLNH3 3溶于水，配溶于水，配成成400400mLmL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？溶液，此氨水物质的量浓度为多少？练习练习4、把、把14.2gNa2SO4溶于水配成溶于水配成1L溶液，溶液，求求Na2SO4、Na+、SO42-物质的量浓度各物质的量浓度各 是多少？是多少？C(Na2SO4）=0.1mol/LC(Na+)=0.2mol/LC(SO42-)=0.1mol/L下列溶液中的下列溶液中的Cl- 的浓度与的浓度与50ml 1mol/L AlCl3溶液中的溶液中的Cl-的浓度相等的的浓度相等的是是 A. 100ml 1 mol/L的的NaCl B: 75ml 1mol/L的的M

29、gCl2 C:150ml 3mol/L的的KCl D: 80ml 1 mol/L的的AlCl3C D0.5 mol/L的下列溶液的下列溶液500mL中，含中，含NO3- 数目数目最少的是（最少的是（ ），），NO3-物质的量浓度最大物质的量浓度最大 的的是（是（ ） A.硝酸钾硝酸钾 B.硝酸钡硝酸钡 C.硝酸镁硝酸镁 D.硝酸铝硝酸铝AD练习练习1515、500500ml 4mol/L Hml 4mol/L H2 2SOSO4 4中含中含 个个H H+ +, , 个个SOSO4 42-2- H H+ +的浓度的浓度为为 ， SO SO4 42-2-的的浓度浓度为为 。8 mol/L4 mol

30、/L2.40810241.20410241.20410243.6121024练习练习16、500ml 4mol/L FeCl3中含中含 个个Fe3+, 个个Cl-。物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的单位溶质的单位溶液的单位溶液的单位公式公式特点特点物质的量浓度（物质的量浓度（C CB B）= =溶质的物质的（溶质的物质的（n nB B）溶液的体积（溶液的体积（V V）溶质的质量分数溶质的质量分数= =溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶液的质量100%体积相同，物质的量体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物液里，含有溶质的物质的量都相同，但

31、溶质的量都相同，但溶质的质量不同质的质量不同质量相同、溶质的质质量相同、溶质的质量分数也相同的任何量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的溶液里，含有溶质的质量相同，但溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同物质的量不同物质的量浓度与溶质的质量分数的比较物质的量浓度与溶质的质量分数的比较molLgg总结、扩展总结、扩展 计算 解：解：100mL 0.1 mol/LNaCl溶液中溶液中NaCl的物质的物质的量为：的量为： n（NaCl）=c（NaCl）VNaCl （aq）=0.1 mol/L0.1 L=0.01 mol 0.01 mol NaCl的质量为：的质量为： m（NaCl）=n（NaCl）M（N

32、aCl）=0.01mol58.5 g/mol= 5.85g 化学实验化学实验实验实验1-5规格，规格， 使用温度，使用温度， 刻度线刻度线容量瓶上需标有容量瓶上需标有 ：500mL20容量瓶容量瓶容量瓶：容量瓶：一、实验主要仪器一、实验主要仪器100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙。盘天平、药匙。说明：若溶质为说明：若溶质为液体或溶液液体或溶液时，应将时，应将托盘天平和托盘天平和药匙药匙改为改为量筒量筒，其他仪器不变。，其他仪器不变。1、容量瓶的结构：、容量瓶的结构： （1）、容量瓶是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶口）、容量瓶是细颈、梨形、平底

33、的玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。它的颈部刻有标线，瓶上标有温度和配有磨口玻璃塞。它的颈部刻有标线，瓶上标有温度和容量。容量。 （2）、容量瓶用于配制一定体积、物质的量浓度的）、容量瓶用于配制一定体积、物质的量浓度的溶液，常用的规格有溶液，常用的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL2.使用容量瓶的使用容量瓶的注意点注意点：(1) 使用前要检验容量瓶是否漏水使用前要检验容量瓶是否漏水(2) 容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器，容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌(3)不能把热的溶液转移到容量瓶，更不能给容量不能把热

34、的溶液转移到容量瓶，更不能给容量瓶加热瓶加热(4)配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶积相同规格的容量瓶(5)观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视，使液体凹液面最底处与刻度相平要平视，使液体凹液面最底处与刻度相平(6）不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签倒入试剂瓶中，并贴上标签小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低

35、，俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 二、溶液配制的操作步骤二、溶液配制的操作步骤： 2、计算：、计算：所称量的固体的质量或所量取液体的所称量的固体的质量或所量取液体的体积。体积。 3、称量（量取）：、称量（量取）：用托盘天平称量固体试剂，用托盘天平称量固体试剂，用量筒或滴定管量取液体试剂。用量筒或滴定管量取液体试剂。 托盘天平托盘天平药匙药匙1、检漏：、检漏：检查容量瓶是否漏水检查容量瓶是否漏水4、溶解（稀释）：、溶解（稀释）：烧杯、量筒、烧杯、量筒、玻璃棒玻璃棒选用何种仪器？选用何种仪器？6、转移：、转移：将玻璃棒将玻璃棒的

36、下端伸到容量瓶瓶的下端伸到容量瓶瓶颈刻度线下，用玻璃颈刻度线下，用玻璃棒转移溶液。棒转移溶液。 5、冷却：冷却：在小烧杯中在小烧杯中进行。因溶解过程一般进行。因溶解过程一般伴随有热量变化，有热伴随有热量变化，有热效应，故要效应，故要冷却。冷却。8、定容：、定容：向容量瓶中加水向容量瓶中加水至刻度线至刻度线1cm2cm处，再处，再该用胶头滴管定容至刻度线，该用胶头滴管定容至刻度线，使溶液的凹液面的最低点与使溶液的凹液面的最低点与刻度线相切。刻度线相切。 7、洗涤（转移）：、洗涤（转移）：用用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒棒23次，其目的是使溶次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶

37、质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生误差。中，以防止产生误差。 9、摇匀：、摇匀：用一只手的用一只手的食指顶住瓶塞，另只手食指顶住瓶塞，另只手的手指托住容量瓶的瓶的手指托住容量瓶的瓶底，上下翻转几次，使底，上下翻转几次，使溶液混合均匀。溶液混合均匀。 100mL20配制后配制后 保存：保存：将配制好的溶将配制好的溶液及时转移到指定的试液及时转移到指定的试剂瓶中，贴好标签（溶剂瓶中，贴好标签（溶液名称、浓度、配制时液名称、浓度、配制时间）。间）。 误差分析误差分析1、配制一定物质的量浓度的配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，在烧杯溶液时，在烧杯中溶解中溶解NaOH后，所得溶液未冷却至室温就转移

38、、后，所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度_。2 2、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲配值度比欲配值偏偏_。4、定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度、定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度线，又加水至刻度。浓度线，又加水至刻度。浓度比欲配值比欲配值偏偏 。 定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线，浓度使液面降至刻度线，浓度比欲配值比欲配值偏偏 。3、定容时俯视刻度线，浓度、定容时俯视刻度线，浓度比欲配值比欲配值

39、偏偏 定容时仰视刻度线，浓度定容时仰视刻度线，浓度比欲配值比欲配值偏偏小小大大大大小小小小小小1、天平的砝码沾有其他物质或以生锈、天平的砝码沾有其他物质或以生锈4、称量时候少量物质沾在称量纸上、称量时候少量物质沾在称量纸上2、试剂和砝码的位置左右颠倒、试剂和砝码的位置左右颠倒5、在敞口容器中称量易吸收空气中的其他成、在敞口容器中称量易吸收空气中的其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢分或易于挥发的物质时的动作过慢6、转移或搅拌液体时，有部分液体溅出、转移或搅拌液体时，有部分液体溅出偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小3、砝码有残缺、砝码有残缺偏小偏小1 1、指出下列操作中错误并改正：、指出下

40、列操作中错误并改正： A A、在已经调零的托盘天平的两个托盘上，分别放、在已经调零的托盘天平的两个托盘上，分别放置一张等质量的洁净白纸，将砝码放在托盘天平的置一张等质量的洁净白纸，将砝码放在托盘天平的左盘上，药品放在右盘上进行称量。左盘上，药品放在右盘上进行称量。 B B、将称得的氢氧化钠放入烧杯中，加水约、将称得的氢氧化钠放入烧杯中，加水约3030毫升，毫升，用力振荡使其溶解。用力振荡使其溶解。 C C、迅速将所得溶液直接倒入、迅速将所得溶液直接倒入100100毫升容量瓶中。毫升容量瓶中。 D D、用小烧杯往容量瓶中加水到凹液面最低点与刻用小烧杯往容量瓶中加水到凹液面最低点与刻度线相切。度线

41、相切。 练习练习配制配制1mol/L、100mL的的NaOH溶液。溶液。 思考：如何配制一定质量分数的溶液？计算，称量，溶解，装瓶这样配制成的溶液够精确吗？如果我想配制精确度比较高溶液，怎么配？以配制100ml1.00mol/L NaCl溶液为例 计算 解：解：100mL 0.1 mol/LNaCl溶液中溶液中NaCl的物质的物质的量为：的量为： n（NaCl）=c（NaCl）VNaCl （aq）=0.1 mol/L0.1 L=0.01 mol 0.01 mol NaCl的质量为：的质量为： m（NaCl）=n（NaCl）M（NaCl）=0.01mol58.5 g/mol= 5.85g 称量（

42、用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?用滤纸，aOH等具腐蚀性的应用表面皿溶解：将溶质倒入小烧杯, 加入适量的水并用玻璃棒搅拌溶解, 冷却致室温.转移和洗涤: 将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次, 将洗涤液一并注入容量瓶。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中?玻棒引流为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？减少实验误差定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。250mL摇匀: 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒

43、转和摇动几次，混合均匀。装瓶贴签 (容量瓶不能保存溶液) 小结：步骤及所用仪器 计算 称量（托盘天平、药匙 、量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒） 转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒） 定容（胶头滴管） 摇匀 装瓶贴签误差分析及讨论一、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？ 1. 称量时，NaOH固体与砝码的位置颠倒。2. 天平的砝码生锈。3. 溶质溶解后没有恢复至室温就转移。偏高偏高 无影响或者偏低6. 容量瓶内壁有水珠。5. 转移溶液时有部分液体溅出。4. 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。偏低偏低无影响 俯视（浓度偏高） 仰视（浓度偏低）视线误差分析：俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视俯视刻度线，

44、实际加水量未到刻度线，刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；使溶液的物质的量浓度增大； 仰视仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。使溶液的物质的量浓度减小。 运用物质的量浓度的概念计算课堂练习1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液D2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸

45、盐溶液的物质的量浓度为A、2.5mol/L B、5mol/L C、7.5mol/L D、2mol/LA3、1mol/L的Na2SO4溶液是A、溶液中含有1molNaSO4B、1L溶液中含有142gNa2SO4C、1molNa2SO4溶于1L水中D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL。BDNAm n NMMNA质量粒子数目V（气体体积）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)课堂小结如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？计算溶质的质量和量取水的体积。用天平称量5gNaCl。用量筒量取95mL水。在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3)。二、一定物质的

46、量浓度溶液的配制在实验室用Na2CO3固体配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液n(Na2CO3)=c(Na2CO3) VNa2CO3(aq) =0.1mol/L0.5L=0.05molm(Na2CO3)=n(Na2CO3) M(Na2CO3) =0.05mol106g/mol=5.3g演示实验3-1讨论与思考1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为何要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中？4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？配制一定物质的量浓度的溶液步骤 计算计算：NaNa2 2COC

47、O3 3的质量的质量 称量称量：（复习天平的使用）：（复习天平的使用） 溶解溶解：在烧杯中用：在烧杯中用100100毫升蒸馏水使之完毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）溶解） 转移转移：移入：移入500mL500mL容量瓶。容量瓶。 洗涤洗涤：洗涤烧杯两至三次。：洗涤烧杯两至三次。 定容定容：加水到接近刻度：加水到接近刻度1-21-2厘米时，改用厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。胶头滴管加水到刻度。 摇匀、贮存摇匀、贮存：存放于试剂瓶。：存放于试剂瓶。 实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天

48、平、药匙（固体溶质使用）、量筒盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）（液体溶质使用） 小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低）三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高）俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）器，不是容器） 1、如何用物

49、质的量浓度为18.4mol/L、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制浓度1.84mol/L的稀硫酸500mL。 c（浓溶液）V(浓溶液)=c(稀溶液) V(稀溶液)2、如何用CuSO45H2O配制100mL1mol/LCuSO4溶液。molgLg体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同W=m质/m液 100% 总结：一定物质的量浓度溶液的配制方法：总结：一定物质的量浓度溶液的配制方法： 一算、二称一算、二称（量量）、三溶、四移、五洗、六摇、七定、三溶、四移、五洗、六摇、七定、 八装八装

50、下面是配制下面是配制500mL0.4mol/LNaCl溶液的示意图：溶液的示意图：（1）容量瓶上边标有温度，体积的刻度线只有一条，容量瓶上边标有温度，体积的刻度线只有一条， 这说明了什么？这说明了什么？（2）能否用容量瓶来溶解固体物质能否用容量瓶来溶解固体物质？（3）溶质溶解后是否可马上转移到容量瓶中呢溶质溶解后是否可马上转移到容量瓶中呢?（4）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入 容量瓶容量瓶？（？（教材教材P16面学与问面学与问）3、对所配溶液浓度的误差分析（所配溶液对所配溶液浓度的误差分析（所配溶液 中溶质的实际浓度与理论浓度的比较）中溶质

51、的实际浓度与理论浓度的比较） （1 1）称量时所用砝码生锈。）称量时所用砝码生锈。（2 2）将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，）将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行洗涤。未对烧杯进行洗涤。（3 3）定容时，俯视（或仰视）容量瓶）定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。刻度线。（4 4）固体溶解或浓溶液稀释时伴有散）固体溶解或浓溶液稀释时伴有散热现象，溶液未冷却即转移到容量瓶热现象，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。中进行定容。偏大偏大偏小偏小偏大（偏小）偏大（偏小）偏大偏大 （5）将烧杯中的溶液转移到容量瓶内）将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。（教时，不慎将液体洒到容量瓶

52、外。（教材材P16面学与问）面学与问） （6）将定容后的溶液摇匀后，静置，）将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平水使液面重新恢复至与刻度线相平. （7）定容时，液面不小心超过了刻度）定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。线，并用滴管将超出的部分吸去。偏小偏小偏小偏小偏小偏小课堂练习二 实验室里需要实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A、称取、称取7.68g硫酸铜，加

53、入硫酸铜，加入500mL水水 B、称取、称取12.0g胆矾配成胆矾配成500mL溶液溶液 C、称取、称取8.0g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL水水 D、称取、称取12.5g胆矾配成胆矾配成500mL溶液溶液提升题：提升题：1L1L水吸收水吸收448LHCl448LHCl气体（体积已折气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm1.19g/cm3 3的的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。 若在配制操作中有以下行为，将会对配若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢制结果造成什么样的影响呢? 方法指导：方法指导： 分析误差时，要根据分析误差时，要根据c n / V 围绕操作行为对围绕操作行为对n与与V的影响来分析的影响来分析。 配制步配制步骤骤错误操作错误操作nVc计算计算计算结果计算结果m=5.85 g，称称5.9 g称量称量砝码生锈（没有脱落）砝码生锈（没有脱落）少量少量NaCl沾在滤纸上沾在滤纸上溶解溶解为促进为促进NaCl溶解而加热，将溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中热溶液转移至容量瓶中转移转移溶液未冷溶液未冷玻璃棒在刻度线上引流玻璃棒在刻度线上引流不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变减小减小不变不变增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小增大