化学反应及其能量变化

1、第一章第一章 化学反应及其能量变化化学反应及其能量变化高考复习第一单元高考复习第一单元本章考纲要求本章考纲要求z掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。复分解。z理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要的氧化剂、还原剂及它们之间常见的反应。掌握重要的氧化剂、还原剂及它们之间常见的反应。能正确判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，能正确判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。并能配平反应方程式。z了解化学反应中的能量变化，吸热反应，放热反应。了解化学反应中的能

2、量变化，吸热反应，放热反应。理解反应热，燃烧热和中和热等概念。理解反应热，燃烧热和中和热等概念。z理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式。理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式。z理解质量守恒定律的涵义。能正确书写化学方程式、理解质量守恒定律的涵义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。应式。本章知识网络本章知识网络第一节第一节 氧化还原反应氧化还原反应z智能达标智能达标1、了解化学反应的分类方法，掌握化学反应的、了解化学反应的分类方法，掌握化学反应的四种基本类型。四种基本类型。2、理解氧化还原的特征，并以此判定

3、氧化还原、理解氧化还原的特征，并以此判定氧化还原反应。反应。3、理解氧化还原反应的相关概念及相互关系，、理解氧化还原反应的相关概念及相互关系，学会判定氧化剂、还原剂相对强弱的方法。学会判定氧化剂、还原剂相对强弱的方法。掌握氧化还原方程式配平的基本方法。掌握氧化还原方程式配平的基本方法。4、理解氧化还原的本质，并能应用于相关计算。、理解氧化还原的本质，并能应用于相关计算。知识梳理知识梳理z氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念 （1）氧化还原反应）氧化还原反应 （2）氧化）氧化(被氧化、氧化反应）、还原（被还原、被氧化、氧化反应）、还原（被还原、还原反应）还原反应） （3）氧化剂、还原剂）

4、氧化剂、还原剂 （4）氧化产物、还原产物）氧化产物、还原产物 （5）氧化性、还原性）氧化性、还原性z常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂 注意：含有可变价元素的化合物，具有中间价态元注意：含有可变价元素的化合物，具有中间价态元素的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。素的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。氧化性、还原性的强弱判断方法氧化性、还原性的强弱判断方法z依据元素周期表依据元素周期表z依据金属活动顺序表依据金属活动顺序表z依据反应原理依据反应原理(氧化剂、氧化产物氧化剂、氧化产物 、还原剂、还原、还原剂、还原产物产物)z依据反应条件：是否加热、有无催化剂及反应温依据反应条件：是否加热、有无催

5、化剂及反应温度高低和反应物浓度。度高低和反应物浓度。z依据反应剧烈程度依据反应剧烈程度z根据产物价态高低来判断根据产物价态高低来判断z根据电化学原理根据电化学原理氧化还原反应氧化还原反应z怎样判断是否属于氧化还原反应怎样判断是否属于氧化还原反应 注意注意: 1、自身氧化还原反应与歧化反应、自身氧化还原反应与歧化反应 注意：同种元素的相邻价态微粒间不发生氧化还原注意：同种元素的相邻价态微粒间不发生氧化还原反应；同种元素的不同价态之间的氧化还原反应，反应；同种元素的不同价态之间的氧化还原反应，价态变化价态变化“只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉” 2、判断能否发生氧化还原反应：、判断能否发生氧化还原反应

6、：(1)“两强两强”相遇相遇要反应。要反应。(2)无中间价不反应。无中间价不反应。z怎样分析氧化还原反应电子转移方向和数目怎样分析氧化还原反应电子转移方向和数目氧化还原反应的基本规律及作用氧化还原反应的基本规律及作用z守恒律：得失电子数，计算和配平守恒律：得失电子数，计算和配平z强弱律：以强制弱，强者显性，比较性质强弱律：以强制弱，强者显性，比较性质z价态律：价态，最高、最低、中间价态律：价态，最高、最低、中间z转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠

7、近而不交叉；同种元素，相邻元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。价态间不发生氧化还原反应。z难易律：易失难得，易得难失。难易律：易失难得，易得难失。例题例题1. 1. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是（上高）下列反应中，属于非氧化还原反应的是（上高） A. 3CuS+8HNOA. 3CuS+8HNO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+3S+4H+2NO+3S+4H2 2O O B. 3Cl B. 3Cl2 2+6KOH=5KCl+KClO+6KOH=5KCl+KClO3 3+3H+3H2 2O O C. 3H C. 3H2 2O O2

8、2+2KCrO+2KCrO2 2+2KOH=2K+2KOH=2K2 2CrOCrO4 4+4H+4H2 2O O D. 3CCl D. 3CCl4 4+K+K2 2CrCr2 2O O7 7=2CrO=2CrO2 2ClCl2 2+3COCl+3COCl2 2+2KCl+2KCl2. (992. (99全高）一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平全高）一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：的化学方程式为：NHNH4 4NONO3 3HNOHNO3 3+N+N2 2+H+H2 2O O，在反应中，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为被氧化与被还原的氮原子数之比为 A A、53 B53

9、B、54 C54 C、11 D11 D、3535例题1、下列对于盐酸性质叙述中，正确的是、下列对于盐酸性质叙述中，正确的是 A、具有氧化性和酸性、具有氧化性和酸性 B、具有还原性和酸性、具有还原性和酸性 C、具有酸性，氧化性和还原性、具有酸性，氧化性和还原性 D、只有酸性，而无氧化性和还原性、只有酸性，而无氧化性和还原性2、下列变化，应加入还原剂才能实现的是、下列变化，应加入还原剂才能实现的是 A、NH4+NHNH3 3 B B、CCO CCO C C、SOSO2 2S DS D、ClCl2 2ClCl- -氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平z配平的基本步骤：配平的基本步骤： 一

10、标一标 二等二等 三定三定 四平四平 五查五查z配平方法配平方法：(1)化合价升降法，化合价升降法，(2)整体法，整体法，(3)零价法等，（零价法等，（4）特殊法，（）特殊法，（5）缺项配平）缺项配平 (6)拆分法拆分法练习练习1 1、S+HNOS+HNO3 3HH2 2SOSO4 4+NO+NO2 2+H+H2 2O O2 2、K K2 2CrOCrO7 7+HCl(+HCl(浓浓)KCl+CrCl)KCl+CrCl3 3+Cl+Cl2 2+H+H2 2O O3 3、P P4 4+CuSO+CuSO4 4+H+H2 2OCuOCu3 3P+HP+H3 3POPO4 4+H+H2 2SOSO4

11、 44 4、P P4 4O+ClO+Cl2 2POClPOCl3 3+P+P2 2ClCl6 65 5、KClOKClO3 3+HCl(+HCl(浓浓)KCl+ClO)KCl+ClO2 2+Cl+Cl2 2+ +6 6、NHNH4 4ClOClO4 4HH2 2O+HCl+NO+HCl+N2 2+O+O2 2利用氧化还原反应的计算利用氧化还原反应的计算1 1、(98(98全高全高) )高锰酸钾和氢溴酸溶液可发生下列高锰酸钾和氢溴酸溶液可发生下列反应：反应：KMnOKMnO4 4+HBrBr+HBrBr2 2+MnBr+MnBr2 2+KBr+H+KBr+H2 2O O，其中，其中还原剂是还原剂

12、是_。若消耗。若消耗0.1mol0.1mol氧化剂，则被氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是氧化的还原剂的物质的量是_mol_mol。2 2、24ml24ml浓度为浓度为0.05mol/L0.05mol/L的的NaNa2 2SOSO3 3溶液恰好与溶液恰好与20ml20ml浓度为浓度为0.02mol/L0.02mol/L的的K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液完全反应。溶液完全反应。已知已知NaNa2 2SOSO3 3被被K K2 2CrCr2 2O O7 7氧化为氧化为NaNa2 2SOSO4 4，则元素，则元素CrCr在还原产物中的化合价为在还原产物中的化合价为 A A、+2 B+2

13、 B、+3 C+3 C、+4 D+4 D、+5+5氧化还原反应小结氧化还原反应小结1、氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应的基本概念 （1）氧化还原反应（）氧化还原反应（怎样判断是否属于氧化还原反怎样判断是否属于氧化还原反应）应）（2）氧化）氧化(被氧化、氧化反应）、还原（被还原、被氧化、氧化反应）、还原（被还原、还原反应）还原反应） （3）氧化剂、还原剂）氧化剂、还原剂 （4）氧化产物、）氧化产物、还原产物还原产物 （5）氧化性、还原性）氧化性、还原性2、常见的氧化剂和还原剂、常见的氧化剂和还原剂3、氧化性、还原性的强弱判断方法、氧化性、还原性的强弱判断方法 (1)依据元素周期表依据元素周期

14、表 (2)依据金属活动顺序表依据金属活动顺序表 (3)依依据反应原理据反应原理(氧化剂、氧化产物氧化剂、氧化产物 、还原剂、还原产物、还原剂、还原产物) (4)依据反应条件：是否加热、有无催化剂及反应温度依据反应条件：是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度。高低和反应物浓度。(5)依据反应剧烈程度依据反应剧烈程度 (6)根据根据产物价态高低来判断产物价态高低来判断 (7)根据电化学原理根据电化学原理氧化还原反应小结氧化还原反应小结4、怎样分析氧化还原反应电子转移方向和数目、怎样分析氧化还原反应电子转移方向和数目5、氧化还原反应的基本规律及作用氧化还原反应的基本规律及作用 （1）守恒律：

15、得失电子数，计算和配平）守恒律：得失电子数，计算和配平 （2）强）强弱律：以强制弱，强者显性，比较性质弱律：以强制弱，强者显性，比较性质 （3）价）价态律：价态，最高、最低、中间态律：价态，最高、最低、中间 （4）转化律：）转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。（生氧化还原反应。（5）难易律：易失难得，易得）难易律：易失难得，易得难失。难失。氧化还原反应小

16、结氧化还原反应小结6、氧化还原反应方程式的配平、氧化还原反应方程式的配平z配平的基本步骤：配平的基本步骤： 一标，二等，三定，四平，五查一标，二等，三定，四平，五查z配平方法配平方法：(1)化合价升降法，化合价升降法，(2)整体法，整体法，(3)零价零价法等，（法等，（4）特殊法，（）特殊法，（5）缺项配平）缺项配平 (6)拆分法拆分法 （7）逆配法等等）逆配法等等7、利用氧化还原反应的计算、利用氧化还原反应的计算第二节第二节 离子反应离子反应z 智能达标智能达标z 了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。质的概念。z 理解离子反应的概念，掌握离子

17、反应发生的理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，了解离子反应的本质。条件，了解离子反应的本质。z 正确书写离子方程式。正确书写离子方程式。1. 掌握离子共存的判断方法。掌握离子共存的判断方法。知识梳理知识梳理1、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质 (1)电解质和非电解质：概念、导电原理、导电能电解质和非电解质：概念、导电原理、导电能力、注意力、注意(化合物、电离、能导电的物质化合物、电离、能导电的物质) (2)强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质(化合物类型、电离状况化合物类型、电离状况形式、举例形式、举例) (3)电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性(导电实质、强弱、说明导电实质、

18、强弱、说明难溶的盐、溶液导电能力与电解质强弱没有必然难溶的盐、溶液导电能力与电解质强弱没有必然联系）联系）)2、离子反应和离子方程式、离子反应和离子方程式 （1）有关概念）有关概念 （2）书写步骤）书写步骤 （3）实质）实质和意义和意义重点和难点重点和难点1、离子方程式书写正误判断、离子方程式书写正误判断 (1)是否符合反应事实是否符合反应事实 (2)化学式拆写是否正确化学式拆写是否正确(拆留、不在溶液中进行拆留、不在溶液中进行) (3)符号使用是否正确符号使用是否正确(等号、可逆符号等等号、可逆符号等) (4)是否遵循三大守恒是否遵循三大守恒(质量、电荷、电子质量、电荷、电子) (5)是否符

19、合反应物的用量是否符合反应物的用量2、与、与“量量”有关的离子方程式的书写技巧有关的离子方程式的书写技巧 (1)试剂的滴加顺序涉及到的量试剂的滴加顺序涉及到的量(AlCl3和和NaOH) (2)酸式盐与碱反应涉及到的量酸式盐与碱反应涉及到的量(Ca(HCO3)2和和NaOH) (3)较特殊的反应涉及到的量较特殊的反应涉及到的量(Mg(HCO3)2和过量和过量NaOH)重点和难点重点和难点3、离子不能大量共存的规律、离子不能大量共存的规律(1)结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存(2)结合生成气体物质的离子不能大量共存结合生成气体物质的离子不能大量共存

20、(3)结合生成难电离物质的离子不能大量共存结合生成难电离物质的离子不能大量共存(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存发生氧化还原反应的离子不能大量共存(5)发生双水解反应的离子不能大量共存发生双水解反应的离子不能大量共存(6)弱酸酸式根离子不能与弱酸酸式根离子不能与H+、OH-共存共存(7)酸性溶液、碱性溶液、由水电离出酸性溶液、碱性溶液、由水电离出H+或或OH-(8)无色溶液无色溶液(9)能发生络合反应的离子不能大量共存能发生络合反应的离子不能大量共存第三节第三节 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化z知能达标知能达标z了解化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反了解化学反应中的能量变化

21、，吸热反应和放热反应。应。z理解反应热的概念，理解化学反应过程中能量变理解反应热的概念，理解化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。化与放热、吸热的关系。z掌握热化学方程式的概念，能正确书写热化学方掌握热化学方程式的概念，能正确书写热化学方程式。程式。z理解燃烧热、中和热的概念，掌握有关燃烧热，理解燃烧热、中和热的概念，掌握有关燃烧热，中和热的简单计算。中和热的简单计算。1. 了解使用化石燃烧的利弊及新能源的开发，燃料了解使用化石燃烧的利弊及新能源的开发，燃料充分燃烧的条件。充分燃烧的条件。考点梳理z反应热反应热z (1)概念、符号、单位概念、符号、单位z (2)化学反应过程中能量的变化化学反应过程中能量的变化z 放热反应、吸热反应的表示方法。放热反应、吸热反应的表示方法。z (3)化学反应的热效应和鍵能的关系化学反应的热效应和鍵能的关系z H=H=反应物的鍵能总和反应物的鍵能总和- -生成物的鍵能总和生成物的鍵能总和z热化学方程式热化学方程式z (1)(1)概念概念z (2)(2)表示意义：不仅表明了化学反应中的物质表示