化学反应平衡

1、 2H2 +O2 = 2H2O 已知：已知：2mol 1mol 2SO2 + O2 2SO3 已知：已知：2mol 1mol 点燃催化剂2mol v逆逆一段时间一段时间t1后，后， c(N2) 、c(H2)、c(NH3)达到一达到一定值定值。正逆反应都进行，正逆反应都进行，v正正=v逆逆 0 0 由于由于v(正正)= v(逆逆) 0，虽然正、逆反应都在，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化发生变化. 从外表上看，反应好象从外表上看，反应好象“停止停止”。 可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研

2、究的研究的化学平衡状态化学平衡状态1、定义、定义 在在一定条件一定条件下的下的可逆反应可逆反应中，当中，当正反应速率正反应速率和逆反应速率相等和逆反应速率相等，反应混合物中，反应混合物中各组分的各组分的浓浓度度保持不变保持不变的状态的状态 。 此状态是给定条件下化学反应所能达到或完此状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该条件下的反应限度。决定了成的最大程度，即该条件下的反应限度。决定了反应物在该条件下的最大转化率。反应物在该条件下的最大转化率。前提（适用范围）前提（适用范围）：可逆反应可逆反应内在本质内在本质：v(正正)= v(逆逆) 0外在标志：反应混合物中各组分外在标志：反

3、应混合物中各组分 的浓度保持不变的浓度保持不变二、化学平衡状态二、化学平衡状态v平衡特征：平衡特征：逆：可逆反应逆：可逆反应等等：V正正 =V逆逆 00动：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等动：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等,是是 动态平衡动态平衡 定定：平衡时，：平衡时，反应混合物中各组分的反应混合物中各组分的浓度保持浓度保持恒恒 定定，各各组分的含量保持不变组分的含量保持不变变：变：条件改变条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建，原平衡被破坏，在新的条件下建 立立新的平衡新的平衡其中，其中，“等等”和和“定定”判断化学反应是否判断化学反应是否处于平衡状态的关键处于平衡状态的关键1.

4、1.V V正正=V=V逆逆2.2.体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数保持不变。保持不变。3.3.全是气体参加的前后系数改变的可逆反应，压强保持不变。全是气体参加的前后系数改变的可逆反应，压强保持不变。4.4.对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生改变。发生改变。5.5.对同种物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的对同种物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。物质的量相等。6.6.对于对于反应前后物质的量变化反应前后物质的量变化的反应，的反应

5、，n n总总、P P总总、MrMr不变不变 1.以3H2+N2 2NH3为列分析,判断下列情形是否达到平衡状态?若有若有1molN2消耗消耗,则有则有1molN2生成生成.若有若有1molN2消耗消耗,则有则有3molH2生成生成.若有若有1molN2消耗消耗,则有则有2molNH3生成生成. 若有若有1molNN键断裂键断裂,则有则有6molNH键断裂键断裂. 若有若有1molNN键断裂键断裂,则有则有6molNH键生成键生成.若反应体系中若反应体系中N2、H2、NH3的百分含量不变的百分含量不变.反应体系中平均相对分子质量一定反应体系中平均相对分子质量一定.若体系的体积一定若体系的体积一定,气体的密度一定气体的密度一定.若体系的体积一定若体系的体积一定,气体的压强一定气体的压强一定.是是否否是是是是是是是是否否是是否否课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习2.可逆反应2NO2 2NO+O2在密闭容器中反应，达到化学平衡状态的是（ ）A.单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO2B.单位时间内生成nmolO2同时生成2nmol