大兴区2020届高三一模化学试题及答案

1、2 大兴区20192020学年度第二学期一模检测 高三化学 可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23Fe56Cl35.5 第I I卷（选择题共4242分） 本部分共14小题.每小题只有一个选项符合题意，每小题3分 1.2020年春天，为了抗击新型冠状病毒传播，人们采取了多种消毒方法，下列物质不是常用的消毒剂的是 . I 1 仓 rfl 空 A B c D 2.以下化学用语表述正确的是 4. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY是无色气体，在空气中很快变成红棕色，Z所在族中 无非金属元素，w的最外层电子数比次外层电子数少1,下列说法正确的是 A. 原子半径：XYZB.Y、W均可

2、与Z形成离子化合物 C. 最高正价：ZXYP B 钠遇水反应剧烈，钾遇水反应更剧烈 原子半径：KNa C 乙醇溶液呈中性，苯酚溶液呈酸性 苯环对羟基的活性有影响 D 甲烷和苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 甲基苯也不能使酸性KMnCU溶液褪色 6.下列解释事实的化学用语不正确的是 A. 铝制餐具不宜长期存放酸性食物：2AP-+6HT=2AH+3H B. 用NaHCO3溶液除去CO2中的HC1气体：HCOs+H*=CO2T+H2O 2020.4 C.乙烯的结构筒式：CH2CH2 3.下列物质的用途不正确的是 A,二氧化硅可用作半导体材料 B.核素$0的电子数为10 D.二氧化碳的电子式：6C： ：

3、 B.氯化铁可作净化水的混凝剂 C.亚硝酸钠可用作食品防腐剂 D.碳酸氢钠可用作食品膨松剂 A.氯乙烷的比例模型: 2 C. 口罩中无纺布纤维聚丙烯的合成：ngCH=CH2cH3-CH-H.4n 2 9OH 以（）+.HCHO催AH壬CH2士OH+（一1）H2O D硬塑料中酚醛树脂的合成：wV 7.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 目的证明乙醇发生证明乙块可使浪实验室制备乙酸乙酯实验室制备基气 消去反应水褪色 A. 相同物质的量的乙烷和丙烯所含CH键数目相同 B. 标准状况下，相同体积的乙烷和乙醇含有的H原子数相同 C. 室温下，pH相同的HC1和NH4CI溶液中，由水电离的c（H-）相

4、同 D. 相同物质的量的Cl?分别与水和氢气反应，转移的电子数目相同 9. 核酸检测对防疫新冠肺炎意义重大。下-图1是脱氧核糖核酸（DNA）的结构片段，它的碱基中胞嗟喘的结构如图2,下列说法正确的是 A. 脱氧核糖核酸中含有的化学键都是不同原子形成的极性共价键 B. 2-脱氧核糖（C5H10O4）与葡萄糖属于同系物，都能发生银镜反应 C. 胞嗟嗯分子式为C4H5N3O,含有的官能团是氨基和肽键 D. 脱氧核糖核酸由磷酸、2.脱氧核糖和碱基通过一定方式结合而成 10. 碳固体氧化物电池是一种高效、环境友好的燃料电池。电池工作时，物质的转化原理如下图所示。下列说法正确的是 选项AB 8.下列比较正

5、确的是 O 2 A. 多孔电极a上，氧气发生氧化反应 B. 多孔电极b的反应：CO-2e-+O=CO2 C. 整个装置的总反应：CO2+C=2CO D. 该电池能将碳燃料产生的能量能100%转化为电能 11. 2020年2月，科学家报道了利用磁性纳米FeCU颗粒除去水体草甘麟污染物的方法，其原理如下图所示：(Fea。颗粒在水中表面会带-OH,在水体pH时除污效果最好)。下列说法不正确的是 A. 草甘麟既可以和盐酸反应，又可以和氢氧化钠溶液反应 B. Fe3O4纳米颗粒除去草甘麟的过程有化学键的形成和断裂 C. FeO,纳米颗粒粒径越小、水体pH越大除污效果越好 D. 处理完成后，FeOi纳米颗

6、粒可利用磁铁回收，经加热活化重复使用 12. 乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图，下列说法正确的是 己知：室温下，O.lmol-LE2C2O4的pH=1.3；O.lmol-L1NaHC2O4的pH=2.8 草酸钙(CaC2O4)雄溶于水： A. pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：H2C2O4、HC0-、C2O4- B. 0.1moLL-1NaHC2O4溶液中：c(Na)c(HC2Or)c(C2O42-)c(H2C2O4) C. 向H2C2O4溶液中加入酸性高镐酸钾溶液，紫色褪去： 2MIIO4.+5C2

7、O42-+16H*=2Mn2-+10CO2t+8H2O D. 向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀： 2HC2O4-+Ca2*+2OH-=CaC2O4l+2H2O+C2O42- 13. 煤燃烧排放的烟气含有SO?和NOx，是大气的重要污染源之一。用Ca(C10)2溶液对烟气n(SO2):(NO) 7 6 5 4 PH 3 2 碳燃料 / / Fe3O4Fe3O4 、在450C下持续加热3S钟，| 妹米颛与革甘牌充全分离 .0.9.8.765432J 1.o.o.o.ao.0.0.0.0. 歙$3隼 2 =3：2同时脱硫脱硝(分别生成SO、NOQ,得到NO、SO2脱除率如下图，

8、下列说法不正确的是 2 SO?脱除率高于NO的原因可能是SO?在水中的溶解度大于NO C. 依据图中信息，在80min时，吸收液中，（勿），任）=2：3 D. 随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小 14. 用CO?和氏合成甲醇的化学方程式为CO g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）AH,按相同的物质的量投料，测得CO?在不同温度下（幻 V 矣）的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是 A.该反应的W0B.正反应速率：D（a）o（c） C.CH3OH的体积分数：火b）W（a）D.平衡常数：K（b）K（c） 第II卷非选择题（共58分） 15. （8分）某同学设计

9、下图装置进行电解饱和食盐水自制“84”消毒液回答下列问题 aTJ 电 （1）电解饱和食盐水时，a连接电源的极（填“正或“负”）。 （2）利用该装置自制消毒液的化学反应方程式是。 （3）“84”消毒液不用时需要密封保存，否则会与空气中发生反应，生成不稳 定的物质。 该同学利用传感技术进行某溶液中次氯酸的稳定性实验。用强光照射盛有该溶液的广口瓶，过程中 A. B. 脱除NO的反应：2NO+ 汶蛛混他*+00 2 溶液的pH、Cl的浓度、瓶中氧气的体积分数变化如下图: 2 该同学分析数据得出的结论是（用化学方程式表示）。 （4）“84”消毒液不能与洁厕灵混用，也不能与消毒酒精混用，造从物质性质的角度

10、解释“84”消毒液不能与消毒酒精混用的原因 16. （10分） 化学小组通过下列步骤测定某工厂废液中铜离子的浓度 （己知废水中Fe，-对测定有干扰作用） 。 1.经检验废液中含有Fe3,离子，取wmL上述废液，加入NH4HF2,再加H2SO4酸化至pH0 17. （14分）碘海醇是一种临床中应用广泛的非离子型造影剂，具有耐受性好，毒性低等优点，利用碘海醇 做造影剂进行肺部CT检查，能为新冠肺炎确诊及治疗提供重要参考，碘海醇的一种合成路线如下： S8E呕残客$9）、温度高于95 C,产品会参杂较多红棕色杂质，试分析可能的原因。 3）丙同学迅速将溶液调节pH=9,在8090。（3下搅拌2小时。过滤

11、、洗涤、干燥得到晶体产品。写出制得晶体产品的离子方程式。（反应条件略） （4）IV测定 取产品样 品ag,加过 量硫酸 溶解， 得到样 品溶液 。用cmolDKMnCU标准液 滴定。 （已知：MnO/5Fe2+8H-=Mn2+5Fe3*+4HQ,杂质不与KMnO4反应，且数据为多次测量平均值）。 I. 取&mL样品溶液，用标准液滴定至终点，消耗标准液力mL。 II. 另取wmL样品溶液，加入适量锌粉充分反应（将Fe，一完全转化为Fe2*）,过滤，再用标准液滴定滤液至终点，消耗标准液v.mL. （6）晶体中Fe3+和Fe2-的物质的量比是（用含/、巧的计算式表示）。2 19.（14分）某

12、学习小组对SO?使溶液褪色的机理进行探究。 LSO?气体的制备和性质初探 装置A中发生反应的化学方程式 装置B中的试剂x是o 小组同学观察到C、D中溶液均褪色，通过检验C 是0 n.小组同学通过实验继续对D中品红溶液褪色进行探究。 （4）探究使品红褪色的主要主要微粒（分别取2mL试剂a,滴加2滴品红溶液） 装置 试剂a 实验现象 IT口 1 O.lmol/XSOz溶液(pH=2) 红色逐渐变浅，之后完全褪色 11 0.1moI/LNaHSCh溶液(Ph=5) 红色立即变浅，之后完全褪色 | 一溶液 试剂a 111 0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10) 红色立即褪色 iv pH=2H2

13、SO4溶液 红色无明显变化 V 试齐Ua 红色无明显变化 :实验iii中Na2SO3溶液显碱性的原I大1（结合化学用语分析解释）。 对比实验iii和v,可以排除在该实验条件下0H对品红褪色的影响，则试剂a可能 是溶液。 查阅资料：品红与SO2水溶液、NaHSOs溶液、NazSCh溶液反应前后物质如下： T2SO3 IJH?N早一NI【2）2 响3凶斗2（能？ 品 E 色）明ANH* （无色） 通过上述实验探究并结合资料，小组同学得出结论：一是使品红溶液褪色的主要微粒是:二是 品红溶液中颜色变化主要与其分子中的结构有关。 （5）验证SO?使品红褪色反应的可逆 Z甲同学加热实验1褪色后的溶液，产生

14、刺激性气味气体，红色恢复，从化学平衡移动角度解释红色恢 复的原因O 乙同学向实验1褪色后的溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10,生成白色沉淀，溶液变红。写出生成白色沉淀的离子方程式 (1) (2) (3) 溶液中有SO42,得出C中溶液褪色的原因 2 丙同学利用so?的还原性，运用本题所用试剂，设计了如下实验，证实了S02使品红褪色反应的可逆: 则试剂Y是 L加入2滴品红溶液 2ml0.1mol/LSO?溶液 Q 无色溶红色复原 2 20192020学年度北京市大兴区高三第一次综合练习 高三化学参考答案及评分标准 第I卷选择题（共42分） 每题3分，共42分 题号 1 1 2 2 3 3

15、4 4 5 5 6 6 7 8 8 9 9 10 答案 B B A A A A B B D D C C D D A A D D B 题号 1111 1212 13 1414 答案 C C B B C C D D 第II卷非选择题（共58分） 说明：（1）分值为2分的化学方程式或离子方程式，配平1分，各物质化学式1分； 除特殊要求外，反应条件、气体符号T、沉淀符号J不占分；要求写离子方程式写成化学方程式且正确得1分，化学方程写成离子方程式且正确得满分。 （2）答案合理酌情给分 15. （8分） （1）负（1分） （2）NaCl+H2O=NaClO+（2分） 电解 （或2NaCl+2H2O2NaO

16、H+H2T2NaOH+Cb=NaCl+NaClO+H2O） （3）CO?（1分） 2HC1O=2HC1+O2T（2分） （4）酒精有一定的还原性，次氯酸钠具有强氧化性，二者发生氧化还原反应（可能生成乙醛、乙酸、二氧 化碳等产物），从而失去杀菌消毒的能力。（2分） 16. （10分） （1）从废液中取出少许放入试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色，证明溶液中含有Fe，+（其 他答案合理给分）（2分） 偏大（1分） （2）2Cu2+4r=2CuI+L或2Cu2+5I=2CuI+I3-（2分） 使h转化成易溶于水的后（1分） 2 （3）释放Cui沉淀吸附的少量I”（1分）2 溶液由浅蓝色恰好变成

17、无色，且半分钟不变色 (4)(0.1000v2)/vi （2分）（1分）17.（14分） （1）CH3 （2）硝基、梭基 (3)COOH A 02NCOOH +2CH3OH 浓H2SO4 COOCH3 A O2NCOOCH3 +210 (7) （其他正确可得分）0CH2CHCH20 几JCOOH COOH 定条件 +nCH2CHCH2 OHOHOH 00 HO-EC-|0-COCH2CHCH20iH+(2n-l)H2O OH （CH2CHCH2中的任意两个一OH反应即口J） OHOHOH 18.(12分) (1) Fe+Cu2*=Fe2*+Cu （2分）(2) Fe，+催化，使HQ?分解放出氧

18、气。（或2H2O2=2H2O+02?） （1分）（3）1）加入铁疑化钾溶液，出现蓝色沉淀 （1分）（1分） （2分） （2分） （2分） （2分） （2分） （1分） （2分） 2 Kp匹（9耳）=：9卫pH=4R;f,Fe（OH）J）Lrc（Fe2*）8xlO4,根据氯化亚铁溶解 度，溶液中亚铁离子浓度不可能达到。（1分） 2）4Fe2+02+6H：0=4FeO（OH）+8H*（2分）（反应物写出氧气1分） pH过高（pH9）、温度高于95CFe（0H）2还原性增强，与空气中氧气反应速率加快，使 Fe（0H）3增加过多，最后WfeFe203o（2分） 3）Fe咨+2Fe3*+80H=Fe3O4+4H2O（2分） （4）（V2-V1）/V1（1分） 19.（14分） （1）Cu+2H2SO4（浓）=CiiSO4+SO2r+2H2O（2分） （2）饱和NaHSO3（1分） （3）S02具有还原性，与h发生氧化还原反应（SO2+I