2013年北京西城区高三上学期期末考试化学试题

1、北京市西城区2012 2013学年度第一学期期末试卷高三化学 2013.1说明：1本试卷满分100分，考试时间120分钟。2请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。1下列化学用语正确的是 ACO2的电子式：BCl原子的结构示意图：CCH4分子的比例模型：D质量数为23的钠原子：11 23Na2下列说法不正确的是 A维生素都易溶于水BCO2和CH4都是温室气体C加碘食盐不能使淀粉液变蓝D灼烧法可区别纯棉和纯毛织物3下列物质用途不正确的是A用二氧化硫漂白纸张

2、B用氯气制备漂白粉C用食盐作调味剂D用烧碱治疗胃酸过多4下列推断正确的是ASO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应BNa2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同CNO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集DC3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近5下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A区别SO2和CO2 B检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C区别苯和甲苯D检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键6下列说法不正确的是A金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3属于化合反应CSO2+Cl2+2

3、H2O2HCl+H2SO4属于氧化还原反应DAgNO3+HClAgCl+ HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强7下列说法正确的是A4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D相同物质的量OH和CH3+含有相同数目的电子8下列解释实验事实的反应方程式不正确的是A盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OHCl+ClO+H2OC用KSCN

4、溶液检验Fe3+：Fe3+3SCN Fe(SCN)3D酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2+2H2O2I2+4OH9已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是A将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体CMg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2 10绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是A分子式为C16H18O9B能与Na2CO3反应C能发生取代反应和消去反应D0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应11下表中各组物质不能实现如图转化的是甲乙丙AA

5、lCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH312常温下，下列各组比值为12的是 A0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比B0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32)与c(Na+)之比CpH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比DpH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42)与c(CH3COO)之比 13用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(

6、Fe3+)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3+ Fe3Fe2+ D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应H>014X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是A五种元素中，原子半径最大的是WBY的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强CY与Z形成的化合物都可以和盐酸反应DZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性15用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是AK与N连接时，铁被腐蚀BK与N连接时，石墨电极产生气泡CK与M连接时，一段时间后溶液的pH增大DK与M连接时，石墨电极反应

7、：4OH-4e=2H2O+O216某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3、CO32、CH3COO 离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）ANa+ BCO32、NH4+ CCH3COO DCH3COO、Na+17人体血液里存在重要的酸碱平衡： ，使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3)c(H2CO3)变化关系如下表：c(HCO3) c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是A正常人体血液中，HCO3的水解程度大于电离程度B人体血液酸中毒时

8、，可注射NaHCO3溶液缓解CpH=7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCO3) DpH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度第卷（非选择题 共58分）18.（4分）25时，下图烧杯中各盛有25 mL的溶液。 甲 乙 丙（1）甲溶液pH=_。（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“>”、“<”或“=”）_丙溶液的pH。（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH>7，所得溶液中离子浓度大小顺序是 _。19（6分）X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。（1）X的元素符号为_，Z2Y的化学式

9、为_。（2）蓝色溶液中含有的阴离子是_。（3）过程中发生反应的离子方程式为_。20（8分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。实验过程实验现象通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸 固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知：SO2 熔点72，沸点10；SO3熔点16.8，沸点44.8。（1）实验反应的离子方程式是_。（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有_气体，依据是_。（3）实验反应的离子方程

10、式是_。（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_。21（12分）氨在国民经济中占有重要地位。（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。 工业合成氨的热化学方程式是_。 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_184.4 kJ。 已知：1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_kJ。（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO

11、2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：T / 165175185195K111.974.150.634.8焓变H（填“>”、“<”或“=”）_0。在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（）的关系。随着x增大而增大的原因是_。 上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_。22（12分）脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是_。（2）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO

12、42、Br、HCO3等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：向曝气池中通入空气的目的是_。通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是_。aCl bSO42 cBr dHCO3（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_极，C口流出的物质是_。SO32放电的电极反应式为_。电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_。23（16分）乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下：已知：iCR-39单体结构简式是： ii酯与醇有如下反应：（1）乙烯转化为A的反应类型是_，B中官能团名称是_。（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。 D的结构简式是_。 E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是_。（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_。（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3111，且能与NaHCO3反应。 K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是_。 K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_。（5）下