高中化学第二章化学反应速率与化学平衡重难点七化学平衡的影响因素选修

1、重难点七化学平衡的影响因素9 / 9【要点解读】1.化学平衡的影响因素(v-t图象)：(1)浓度:a.增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动增大反应物浓度，平衡正向移动;b.增大生成物浓度，平衡逆向移动；减小生成物浓度，平衡正向移动减小生成物浓度，平衡正向移动；增大生成物浓度，平衡逆向移动;(2)温度:升高温度,平衡向吸热反应方向移动:降低温度,平衡向放热反应方向移动:(3)压强:增大压强,反应朝着气体体积减小的方向进行;减小压强，反应朝着气体体积增大的方向进行.对于气体体积不变的反应，压强改变平衡不移动（4）催化剂：催化剂同倍数增大反应物浓度，平衡不移动.2.化学平衡移动

2、原理（勒夏特列原理广改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,这就是勒夏特列原理.概念的理解：影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；原理的适用范围是只有一项条件变化的情况，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂;定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向；定量角度：平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化【重难点点睛】外界条件对化学反应速率和化学平衡影响对比分析：条件变化反应特征化学反应速率v正与v逆的关系平衡移动方向增大c(A)可逆反应加快加快v正v逆正反应方向增大c(C)加快加快v正Vv逆逆反应力向减小c(A)减慢减慢v正Vv逆逆反应力

3、向减小c(C)减慢减慢v正v逆正反应方向增大压强m+n>p+q加快加快v正v逆正反应方向m+n=p+q加快加快v正二逆平衡不移动m+n<p+q加快加快v正Vv逆逆反应力向减小压强m+n>p+q减慢减慢v正Vv逆逆反应力向m+n=p+q减慢减慢v正二逆平衡不移动m+n<p+q减慢减慢v正v逆正反应方向升高温度Q<0加快加快v正Vv逆逆反应力向Q>0加快加快v正v逆正反应方向降低温度Q<0减慢减慢v正v逆正反应方向Q>0减慢减慢v正Vv逆逆反应力向汪息:升高温度和增大压强，正逆反应速率都加快，只是增加幅度不同，因此平衡发生移动;降低温度和减小压强，正

4、逆反应速率都减慢。【重难点指数】【重难点考向一】化学平衡的影响因素【例1】COC2(g)?CO(g)+Cl2(g);AHI0.当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COC2转化率的是()A.B,C.D.【解析】化学反应8cMa心国十色乂或色11办正反应是气体体积增大的唳热反应j升温平衡向正反应移动J80#专化率增大，故符合恒容通入惰性气体，总压赠大，反应滉合物各组分的浓度不变j平衡不穆动，8ch转化率不变，故不符合鼻增加CQ的浓度，平衡向逆反应方向移动，COC1,转化率被小故国不符合j瀛压平衡向正反应方向移动JCOC”转化率增大，故符合

5、，加催化剂J改变速率不改变平衡r但拜身怀不变,故不符合手恒压通人惰性气体,压强熠大,为保持恒压，体积揩大压强减小,平衡正向进行，cot%转化率增大,故符合,故选仄【重难点点睛】考查化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行；如果是恒容条件下，通入惰性气体，压强增大，但反应体系中各物质的浓度没有改变，平衡不移动。【重难点考向二】温度对平衡的影响【例2】在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)?B(g)+C(s),达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()A.若正反应是吸热

6、反应，则A为非气态B.若正反应是放热反应，则A为非气态C.在平衡体系中加入少量C,该平衡向逆反应方向移动D.改变压强对该平衡的移动一定无影响【答案】A【解析】A.若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为非气态才能符合，故A正确；B.若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为气态才能符合，故B错误；C.对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，故C错误；D.如A为气体，增大压强平衡向正反应方向移动，如A为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选Ao【名师点睛】考

7、查化学平衡的影响因素，解答本题的关键是容器密度的变化，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，如平衡向正反应方向移动，则A应为非气态，如平衡向逆反应方向移动，则A应为气态，对于可逆反应，固体对反应速率没有影响。【重难点考向三】图象题分析【例3】(双选)对于可逆反应：阳g)+3B2(g)?2AB(g);AHK0下列图象中正确的是()反应速率反应速率500X：0压强【答案】AB【解析】A升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方的动，效点后，逆反应速率应该大于正反应速率,故A正确3B.该反应是气体体积减小的可逆反应堵大压强,平衡同正反应方向移切j所以A的含量是溜小，压

8、强一定升高温度,平衡向逆反应方向移动,A的含量增大，故B正时C.该反应是放热反应？先拐先平，温度高，故C错误,D.压强越大,反应速率越大，正逆反应速率都增大,故D错误；故选【名师点睛】考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”，对于可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB（g）AHK0,正反应放热，升高温度正逆反应速率都增大，化学向逆反应方向移动，增大压强，平衡向正反应方向移动，结合图象分析解答。【重难点考向四】压强对反应速率的影响【例4】一定温度下的密闭容器中，反应2SQ（g）+O2（g）?2SQ（g）达到平衡.缩小容器容积，对反应产生影

9、响的叙述不正确的是（）A.使平衡常数K增大B.使平衡向正反应方向移动C.使SO的浓度增大D.使正反应速率大于逆反应速率【答案】A1解析】M该反应体系温度不变,则化学平衡常熟不变，化学平衡常数只与温度有关，故A错误$B.缩d密器容积，体现压退增大，平衡向气体体积源小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，故E正瑜C.绪咨器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动,平衡向正反应方向移动则生成物三氧化硫浓度增大，故C正南D,优学平衡向减弱相对反应速率大的方向移动，缩小容器容积,压强增大平衡向气体体积缩小的方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故D正确g故选A©【名师点睛】考查了压强对

10、化学平衡的影响，注意压强只对反应前后气体体积改变的可逆反应平衡有影响，缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，根据平衡移动方向确定三氧化硫浓度变化；但化学平衡常数只与温度有关，与压强、浓度无关，为易错点。囊【趁曲铁】1.(双选)一定条件下存在反应：2SQ(g)+O2(g)2SQ(g),其正反应放热.现有三个体积相同的密闭容器I、n、m,按如图所示投料，并在400c条件下开始反应.达到平衡时，下列说法正确的是()I绝热恒容II恒温恒容ni恒温恒压A.容器I、出中平衡常数相同B.容器n、出中正反应速率相同C.容器n、出中的反应达平衡时，so的体积分数：n>md.容器I中so

11、的转化率与容器II中so的转化率之和小于1【答案】CD【解析】A.容器I是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，容器I、出中平衡常数不相同，故A错误；B.容器出是恒压容器，反应过程中压强大于容器I,反应速率大，容器n、出中正反应速率不相同，故B错误；C.容器n是恒温恒容，出是恒温恒压，随着反应的进行，容器n中压强大于容器出，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，so的体积分数：n>ni,故C正确；D.若容器n恒温恒容，容器i也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1,但实际容器I是绝热恒容，随反应进行温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，

12、因此容器I中so的转化率与容器n中so的转化率之和小于1,故D正确；故选CD,【名师点睛】考查影响化学平衡因素的分析判断，注意容器的条件分析应用，绝热容器使体系温度升高，掌握基础是关键；容器n是恒温恒容，出是恒温恒压，随着反应的进行，容器n中压强大于容器出，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，n>m；若容器n恒温恒容，容器I是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1,实际容器I是绝热恒容，随着反应的进行，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小。可能引起平衡2 .对于密闭容器中可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g),探究单一条件改变情况下，状态的改变，得

13、到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)下列判断正确的是A.加入催化剂可以使状态d变为状态bB.若Ti>T2,则逆反应一定是放热反应C.达到平衡时Ae的转化率大小为：b>a>cD.在T2和n(Ae)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c>b>a【答案】D【解析】A.催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以加入催化剂不可能使状态d变为状态b,故A错误；B.若丁丁2,由图象可知温度升高AB的平衡体积分数减小，说明升高温度平衡向逆反应分析移动，则逆反应为吸热反应，故B错误；C.由图可知，横坐标为Be的物质的量，增大一种反应物的量会促进另一种反应物的转化率增

14、大，则B2越大达到平衡时Ae的转化率越大，即达到平衡时Ae的转化率大小为c>b>a,故C错误；D.由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，生成物的物质的量越大，则平衡时AB的物质的量大小为：Ob>a,故D正确；故选Do3 .下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是()A.2NO(g)?NbQ(g)AHK0B.C(s)+CO2(g)?2CO(g)4H>0C.Nb(g)+3H2(g)?2NHI(g)AH<0D.H2S(g)?H2(g)+S(s)AHI>0【

15、答案】B【解析】A正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故A不选；B.正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故B选；C.正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故C不选；D.反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故D不选；故选B。【名师点睛】考查温度和压强对化学平衡移动的影响，注意根据反应特征利用平衡移动原理解答，根据化学平衡移动原理：增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行；升

16、高温度，化学平衡向着吸热方向进行，据此结合选项解答。4 .已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是（）生成物的质量分数一定增加生成物的产量一定增大反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了合适的催化剂A.B.C.D.【答案】C【解析1总质蚩不变尸向正反应移动？生成物的底量分数一定增大,若生成物质蚩熠大小干混含物总质量咽生成物的质量分数可能降低j故错误5平衡向正反应移动？生成物的物质的量一定增加,敕正确j降低生成物的浓度,平衡向正反应方向移动，反应物的转呼一定熠大,但增大某一反应的浓度,平衡向正反应移动p其它反应物的

17、特化率墙大；宜身污比率阳电故错误夕©如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时,反应物的浓度比改变条件前大，颉错误；平衡问正反应移动,正反应速率一定大于逆反应速率，数正确）加入催化剂j正逆反应速率同等程度增大平衡不移动，故错误J综上所述正确，故选C*5 .在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是（）A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率增大了C.恒温恒压日再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了D.a>b【答案】C【解析】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，A的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，A的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向正反应移动，即a>b,A的转化率增大，则：A.由上