物质的量浓度(第3课时)

1、第三课时 物质的量浓度溶液的配制专用仪器专用仪器：容量瓶容量瓶注意事项 具塞，细颈，平底。具塞，细颈，平底。 容量瓶上注明温度和量程，容量瓶上注明温度和量程，1. 瓶塞不能漏液 容量瓶上只在一条刻度线。容量瓶上只在一条刻度线。 2. 不可装热或冷的液体 3. 不许存放液体或进行化学反应（注意：不要错写成（注意：不要错写成 溶溶量瓶）量瓶） 配制 1L 0.5 mol/L NaCl 溶液1. 计算计算：注意事项 m (NaCl) =1L0.5 mol/L58.5 g/mol = 29.3g1. 放平，调零点。 2. 左物右砝 3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码2. 称量称量： 用托盘天平称量。用

2、托盘天平称量。 5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。 4. 称毕，砝码回盒，游砝归零。 配制 1L 0.5 mol/L NaCl 溶液1. 计算计算：注意事项 m (NaCl) = 29.3g物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。 1. 搅拌时沿一定方向，控制一定速度。 2. 玻棒不碰杯壁，不放在桌上。2. 称量称量： 用托盘天平称量。用托盘天平称量。 3. 加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。3. 溶解溶解： 在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。思考：为何不直接在容量瓶中溶解？ 配制 1L 0.5 mol/L NaCl 溶液1. 计算计算 2. 称量称量 3

3、. 溶解溶解 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，洗液应全部转移到容量瓶中。4. 转移转移用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。5. 洗涤洗涤 保证溶质全部转移到容量瓶中。保证溶质全部转移到容量瓶中。6. 定容定容 振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度2-3处，改用滴管加水，使液面最低处与刻度相切。思考：如液面超过了刻度，怎么办？ 溶液浓度变小，请重新配制。溶液浓度变小，请重新配制。 配制 1L 0.5 mol/L NaCl 溶液 1. 计算计算 2. 称量称量 3. 溶解溶解 4. 转移转移 5. 洗涤洗涤 6. 定容定容7. 摇匀摇匀 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手

4、的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。8. 装瓶装瓶 将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。练习练习 1 欲配制欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取稀硫酸，用量筒量取 mL 98%密度为密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用的浓硫酸，再用 取适量蒸馏水，取适量蒸馏水，将将 缓慢注入到缓慢注入到 中，并用中，并用 不断搅拌，待不断搅拌，待溶液溶液 后，将溶液沿玻璃棒移入后，将溶液沿玻璃棒移入 中，中，用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤 和和 2-3次，将洗涤液移入次，将洗涤液移入 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 时，时

5、，改用改用 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞最后盖好瓶塞 ，将配好的溶液转移到，将配好的溶液转移到 中并贴好贴签。中并贴好贴签。13.6烧杯烧杯浓硫酸浓硫酸水水玻璃棒玻璃棒冷至室温冷至室温容量瓶容量瓶烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶2-3 cm 胶头滴管胶头滴管 摇匀摇匀 试剂瓶试剂瓶V ( 1. 84g /cm3 )( 98% ) = ( 0. 25L) ( 1mol / L) ( 98g /mol )练习练习 2 用用18 mol/L 硫酸配制硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪硫酸，若实验仪器有器有 （A）100

6、 mL量筒量筒 （B）托盘天平）托盘天平 （C）玻璃棒）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶容量瓶 （E） 10 mL量筒量筒 （F）胶头滴管）胶头滴管 （G）50 ml 烧杯烧杯 （H） 100 mL容量瓶容量瓶 实验时选用仪器的先后顺序是实验时选用仪器的先后顺序是 GE C H F需需18mol/L 硫酸的体积硫酸的体积: (0.1L1.0mol/L) 18 mol/L = 0.0056L用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？判断判断配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？有何影响？（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒（B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中（C）易潮解物质称量时未用密闭容器易潮解物质称量时未用密闭容器（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法（E）定容时仰视刻度定