厦门市2022届高三第二次质量检测化学试题及答案

1、厦门市2022届高三第二次质量检测化学试题满分100分考试时间75分钟注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果需要改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号；所有题目的答案均在答题卡相应位置上作答，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ru 101一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 我国明代余东录记载“铅块悬酒缸内，封闭四十九

2、日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。”涉及物质转化如下：。下列有关说法错误的是A. Pb属于电解质B. 2Pb(OH)2·PbCO3属于碱式盐C. 反应中(CH3COO)2Pb为氧化产物D. 反应为分解反应【答案】A2. 北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。下列说法错误的是A. PVC()的单体为氯乙烯B. PC()中所有碳原子均可共面C. ABS的单体之一苯乙烯能使溴水褪色D. 亚克力()可通过加聚反应制备【答案】B3. 为探究增氧剂过氧碳酸钠()的性质，向以下溶液中分别滴加少量过氧碳酸钠溶液，既有沉淀又有气体生成的是A.

3、B. NaClOC. KID. 【答案】D4. 下列有关海水综合利用的离子方程式不正确的是A. 海水提镁中用石灰乳沉镁：B. 海水提溴中用水溶液富集溴：C. 氯碱工业中电解饱和食盐水：D. 侯氏制碱法中获取碳酸氢钠：【答案】A5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。由电化学固氮得到的AlN转化为的反应为：，下列说法不正确的是A. 固氮过程中，每生成1mol AlN转移的电子数目为3NAB. 室温下，pH为13的NaOH溶液中OH-数目为0.1NAC. 标准状况下，1.12LNH3中含有的电子数目为0.5NAD. 11.8g 中含有的共价键数目为0.8NA【答案】B6. 下列实验方案能达到实验目的的是

4、选项ABCD实验目的制取氯气制备氢氧化铁胶体验证溶度积：验证氧化性：实验方案A. AB. BC. CD. D【答案】B7. 某种天然沸石的化学式为WZ2R3Y10·3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y在地壳中含量最高，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法不正确的是A. 第一电离能：Z>RB. 简单离子半径：Y>ZC. 最简单氢化物稳定性：Y>RD. 氯化物熔点：W>Z【答案】A8. 利用化学链将高炉废气中CO2转化为CO的示意图如下。下列说法不正确的是A. Fe3O4和CaO可循环利用B. 反应为吸热反应

5、C. 该化学链的总反应是D. 该方法可降低分离CO和N2所需的能耗【答案】D9. 我国科学家设计Mg-Li双盐电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是A. 放电时，正极电极反应式为FeS+2e+2Li+=Fe+Li2SB. 充电时，Mg电极连外接电源负极C. 充电时，每生成1mol Mg，电解质溶液质量减少24gD. 电解液含离子迁移速率更快的Li+提高了电流效率【答案】C10. 室温下，向20mL浓度均为0.1的和混合液中逐滴加入0.1 NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图。下列说法错误的是A. a点：B. 导电能力：bcC. c点：D. 由d点可得【答案】C二、非选择题：本题共5小题，共60

6、分。11. 超分子笼PPC-2封装钌(Ru)纳米颗粒形成一种高效催化剂。PPC-2是由A、B、C三个组件拼装而成的正八面体超分子笼，结构示意如图。注：C组件中浅色原子由其他邻近组件提供。（1）基态Co原子的价电子排布式为_。（2）组件A中所含四种元素的电负性由小到大的顺序为_。（3）组件B中碳原子的杂化类型为_。（4）组件C中Co原子位于相邻O原子构成的_空隙中(填“四面体”或“八面体”)。（5）每个组件C带一个单位负电荷，综合各组件所带电荷，计算PPC-2中n=_。（6）钌纳米颗粒进入PPC-2超分子笼后，钌晶体从六方堆积转化为面心立方堆积(晶胞参数为a pm)。超分子笼内钌晶体密度为_ g

7、·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。【答案】（1）3d74s2（2）HCSO （3）sp2（4）八面体 （5）30（6）12. 软锰矿-硫铁矿制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：回答下列问题：（1）“浸取”过程主要反应，则氧化剂与还原剂物质的量之比为_。（2）“氧化”过程软锰矿的作用是_。（3）“除铁”后溶液中残留的_。(25时，的为)（4）“沉锰”过程转化为的离子方程式为_。（5）“焙烧”过程转化为的化学方程式为_。（6）“氧化”过程中，将Mn()转化为Mn()的最适宜氧化剂是_(填标号)。a. b. c.（7）将制备获得的电池级二氧化锰用于构建水系锌锰电池，其工作原理为：，放

8、电时正极的电极反应式为_。【答案】（1）3:2 （2）将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子（3）1010-13.5（4）Mn2+HC+NH3H2O=MnCO3+N+H2O（5）2MnCO3+O22MnO2+2CO2（6）c （7）+xZn2+2xe-=13. CO2催化加氢制烯烃(CnH2n)是缓解化石能源消耗、实现减排的重要途径之一。FT转化路径(CO2COCOnH2n)涉及的主要反应如下：. CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)       H1=41.1kJ·mol1. nCO(g)+2nH2(g)=

9、CnH2n(g)+nH2O(g)       n=2时，H2=-210.2kJ·mol1. CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)       H3=205.9kJ·mol1（1）2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)   H=_kJ·mol1。（2）有利于提高CO2平衡转化率的措施有_(填标号)。A. 增大n(CO2)：n(H2)投料比B. 增大体系压强C. 使用高效催

10、化剂D. 及时分离H2O （3） n(CO2)：n(H2)投料比为1：3、压力为1MPa时，无烷烃产物的平衡体系中CO2转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如图。有利于短链烯烃(n4)生成的温度范围为_(填标号)。A.373573K B.573773K C.773973K D.9731173K计算1083K时，反应的Kp=_。3731273K范围内，CO2的转化率先降低后升高的原因是_。（4）FT转化路径存在CH4含量过高问题，我国科学家采用Cr2O3(SG)和H-SAPO-34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。CO2在催化剂Cr2O3 (SG)表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在H

11、-SAPO-34作用下产生乙烯、丙烯示意图如下。吸附态用*表示，CO2甲氧基(H3CO*)过程中，_的生成是决速步骤(填化学式)。H-SAPO-34具有氧八元环构成的笼状结构(直径0.94nm)，笼口为小的八环孔(直径0.38nm)。从结构角度推测，短链烯烃选择性性提高的原因_。【答案】（1）-128.0 （2）BD （3） . B . 1 . 温度低于723K时，反应ii(放热反应)占主导地位，温度升高，CO2转化率降低；温度高于723K时，反应i(吸热反应)占主导地位，温度升高，CO2转化率升高；（4） . HCOO* . 短链烯烃可顺利从H-SAPO-34催化剂笼口八环孔脱离14. 为探

12、究新制Cu(OH)2和甲醛的反应，进行如下实验。实验序号6 NaOH溶液体积/mL0.5溶液体积/mL14甲醛溶液体积/mL反应条件实验现象1128665水浴加热13min溶液中出现砖红色固体，逐渐变红色蓬松固体并产生气泡，共收集83mL气体。21216溶液中出现砖红色固体，逐渐变为暗红色颗粒并产生气泡，共收集13mL气体。31220.1溶液中出现砖红色固体，且无气泡产生（1）由上述实验可知，新制会发生如下转化：新制_Cu，说明反应物的相对用量会影响固体产物。（2）为确认气体产物进行实验，装置如图。NaOH溶液作用是_。气体产物含，不含CO的证据是_。（3）为进一步确认产生的原因，查阅资料并进

13、行实验：；。实验序号6 NaOH溶液体积/mL14甲醛溶液体积/mL甲醇/mL其他试剂反应条件生成气体体积/mL41206铜粉65水浴加热13min051206粉061260粉70实验说明催化剂的催化性能与_有关(填“物质形态”或“溶液pH”)。实验2中产生气体体积小于实验1的原因可能为_。（4）已知C-O键键长为0.142nm，C=O键键长为0.120nm，请结合中碳氧键键长数据，分析HCOONa无法进一步被新制氧化成的原因_。（5）新制和过量甲醛反应的化学方程式为_。【答案】（1）Cu2O（2） . 吸收CO2，以免影响生成的气体中含有的CO的检验 . 观察到无水硫酸铜变为蓝色，而澄清石灰水不变浑浊（3） . 溶液pH . 实验比实验加入的硫酸铜溶液更多，导致消耗的NaOH的量增多，故实验混合溶液的pH小于实验的pH，实验催化剂的活性较高（4）HCOO-中并不存在C-O和C=O，而是两个碳氧之间的键完全一样，说明三原子键形成了共轭键，即HCOO-并不存在醛基，不能被继续氧化为碳酸根（5）HCHO+2Cu(OH)2+NaOHHCOONa+Cu