广州市2022届高三模拟考试化学试题及答案

1、广州市2022届高三模拟考试化学试题本试卷共9页， 21小题，满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第1116小题， 每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。1中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs) 太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法错误的是A砷化镓属于金属材料BGaAs中As的化合价是-3C镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D砷化镓电池能将光能转化为电能2北京20

2、22年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是A飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零B火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色C可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料D速滑馆使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保3绢本宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石主要成分为Cu(OH)2·CuCO3，红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下列说法错误的是A蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质B孔雀石受热易分解C赭石的主要成分是Fe3O4D炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化4某学生设计了一种家用消毒液发生器， 装置如图如示。下列说法错误的是A该消毒液

3、的有效成分是NaClOB通电时Cl-发生氧化反应C通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极 D该装置的优点是随制随用 5下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是选项生活应用或生产活动化学知识A用SO2漂白纸张SO2具有氧化性B用铝槽车运输浓硝酸Al在冷的浓硝酸中发生钝化C用生石灰作食品干燥剂CaO易与水反应D用Si制作芯片Si是良好的半导体材料6一种合成玫瑰香油的主要原料的结构简式如图所示，关于该有机物说法正确的是A分子式为C10H18O，属于烯烃 B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C能发生水解反应 D能发生加成反应和取代反应7溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一 元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色

4、。下列叙述正确的是A0.01 mol·L-1HBb溶液的pH=2BHBb溶液的pH随温度升高而减小C向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色D0.01 mol·L-1 NaBb溶液中，c(H+)+ c(Na+)= c(Bb -)+ c(HBb)8部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。 下列推断不合理的是Aa既可被氧化，也可被还原Bc溶于水可得d和b C将铜丝插入d的浓溶液可产生b D自然界可存在abcde的转化 9设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是A32g甲醇中含有C-H键的数目为4 NAB1 molFe溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3 NAC0.1

5、 mol·L-1HClO，溶液中含有阳离子总数为0.1 NAD标准状况下，22.4LN 2和H2混合气中含有的原子数为4 NA10炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是A可减少CO2的排放 BFe3O4和CaO均可循环利用 C过程和的转化均为氧化还原反应D过程的反应中有非极性键的断裂和生成11某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20， X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下 列说法正确的是A非金属性： Z> Y B单质的沸点： Z> X> Y C该化合物中Z满足8电子稳定

6、结构DX、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物12一定温度下向容器中加入A发生反应如下：A B，AC，BC。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A反应的活化能大于反应B该温度下，反应的平衡常数大于1Ct1时，B的消耗速率大于生成速率Dt2时，c(C)=c0-c(B)13下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是选项实验操作或实验方案目的A向KMnO4固体中加入浓盐酸，产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸制取并纯化氯气B取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液检验Na2SO3固体是否变质C用Na2S2O3溶液分别与0.05mol&

7、#183;L-1、0.1mol·L-1的H2SO4反应，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响D向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)14下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是ANa2O2溶于水：Na2O2+H2O = 2Na+2OH +O2BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H = Fe3+3H2OC同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+ + OH = NH3·H2ODNa2S2O3 溶液中通入足量氧气：S2O32- +4C12+5H2O= 2SO42

8、-+8Cl + 10H15我国科学家研发了一种室温下可充电的 Na-CO2电池，示意图如下。放电时，Na2CO3与C均沉积在碳纳米管中，下列说法错误的是A充电时，阴极反应为： Na+e = NaB充电时，电源b极为正极，Na向钠箔电极移动C放电时，转移0.4mol电子，碳纳米管电极增重21.2gD放电时，电池的总反应为3CO2+4Na = 2Na2CO3+C1625°C时，用HCl和KOH固体改变0.1mol·L-1的邻苯二甲酸氢钾( 邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1 ×10-3 Ka2=3.9×10-6)溶液的pH，lgc(H2A)、 lgc(HA)

9、和lgc(A2-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是A曲线代表lgc(H2A)，曲线代表lgc(A2- )BP点时，c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)C0.1mol·L -1KHA溶液中，c(K+)> c(HA-)> c(A2-)> c(H2A)D用KOH固体改变KHA溶液pH至14过程中，c(A2-)一直增大二、非选择题：共56分。第1719题为必考题。考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17(14分)碘在科研与生活中有重要作用。实验室按如下实验流程提取海带中的碘。(1)上述实验流程中不需要用到

10、的仪器是 (从下列图中选择， 写出名称)。(2)“氧化”时加入3mol·L-1H2SO4和3%H2O2溶液，发生反应的离子方程式为 。(3)海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是在 (从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。定量探究S2O82- +2I = 2SO42-+I2 的反应速率与反应物浓度的关系。查阅资料：该反应速率与c(S2O82-)和c(I-)的关系v=k cm(S2O82-)cn(I-)，k为常数。实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定所m、n的值 。实验方法：按下表体积用量V将各溶液混合，(NH4)2S2O8溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间t。实

11、验过程中发生如下反应：S2O82-+2I- = 2SO42-+I2 (慢) I2+2S2O32- = 2I-+S4O62- (快)实验记录表： 实验编号ABCDE0.2mol·L-1(NH4)2S2O8溶液 /mL1052.51010 0.2 mol·L-1KI溶液/mL10101052.50.05 mol·L-1Na2S2O3溶液 / mL33333 0.2 mol·L-1KNO3溶液mL0V1V2V3V40.2 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液 /mL0V5V6V7V80.2%淀粉溶液/mLlll11 t/st1t2t3t4t5(4)

12、加入KNO3、(NH4)2SO4溶液的目的是控制实验条件，其中V1= ， V4= ，V5= 。(5)当溶液中 (填化学式) 耗尽后溶液出现蓝色。根据实验A的数据，反应速率v(S2O82-)= mol·L-1·s-1(列出算式)。(6)根据实验数据可确定m、n的值。n =1的判断依据是 (用t的关系式来表示) 。18(14分)锑(Sb) 不用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、 Al2O3、MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺如下：已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Al3+Fe

13、2+Mg2+开始沉淀时( c=0.01mol· L-1)的pH2.23.77.59.6完全沉淀时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.24.79.011.1回答下列问题：(1) “溶浸”时氧化产物是S， Sb2S3被氧化的化学方程式为 。(2)“还原”时加入Sb的目的是将 还原， 提高产物的纯度。(3)“水解”时需控制溶液pH= 2.5。Sb3+发生水解的离子方程式为 。下列能促进该水解反应的措施有_ ( 填字母)。A升高温度 B增大c(H) C增大c(Cl) D加入Na2CO3粉末为避免水解产物中混入Fe(OH)3， Fe3+ 浓度应小于 mol

14、83;L-1。(4)“滤液”中含有的金属阳离子有 。向“滤液”中通入足量 ( 填化学式)气体，再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀。将沉淀溶于浓盐酸后，产物可返回 工序循环使用。(5) Sb可由SbCl4-电解制得，阴极的电极反应式为 。19(14分)以CO2、 H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H1= -49 kJ·mol-1CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) H2 =+41 kJ·mol-1CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H3回答下列问题：(1) Kp为分

15、压平衡常数，各反应的lnKp随的变化如图所示。计算反应的H3 = kJ·mol-1，其对应的曲线为 (填“a”或“c”)(2)在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡时， CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图：图中代表CH3OH的曲线为_ (填 “m” 或“n”)。解释150 250°C范围内CO2转化率随温度升高而降低的原因 。下列说法错误的是 (填字母)。AH2的平衡转化率始终低于CO2的B温度越低，越有利于工业生产CH3OHC加入选择性高的催化剂，可提高CH3OH的平衡转化率D150-400°C范围内，

16、温度升高，H2O的平衡产量先减小后增大270°C时CO的分压为 ，反应的平衡常数为 (列出算式) 。 (二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20选修3： 物质结构与性质(14分)铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。回答下列问题：(1)基态铝原子的核外电子排布式为 。(2)基态氮原子的价层电子排布图为 (填编号)。(3)化合物中碳原子的杂化轨道类型为 ，化合物中阳离子的空间构型为 。(4) 化合物中O、F、S电负性由大到小的顺序为 。(5)传统的有

17、机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是 。(6)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。晶体中与Al距离最近的Al的个数为 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(，)，原子2的坐标为(，)，则原子3的坐标为 。 己知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为 g·cm-3 (列出计算式)。21选修5：有机化学基础 (14分)化合物G是合成某强效镇痛药的关键中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1) A的化学名称是 。(2) A生成

18、B的方程式可表示为： A+I =B+Z+H2O， 化合物Z的化学式为 。 (3) D生成E的反应类型为 。(4) F生成G的离子反应方程式依次是： ， 。(5)化合物B的芳香族同分异构体中，同时满足以下条件的有_种 。条件：a能够发生银镜反应 ； b可与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中核磁共振氢谱在苯环上有两组峰，且峰面积为1：1的同分异构体的结构简式 。 (6)根据以上信息，写出以 及BrCH2COOC2H5为原料合成 的路线 (其他试剂任选)。2022 年广州市普通高中毕业班综合测试（一）化学试题答案2022.3.16一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小

19、题 2 分；第 1116 小题，每小题 4 分。1A 2C 3C 4C 5A 6D 7B 8C9B 10D 11D 12A 13D 14D 15C 16B二、非选择题：共 56 分。第 1719 题为必考题，第 2021 题为选考题。17. （14 分）（1）蒸发皿、酸式滴定管 （2 分）（2）H2O2+2H+2I I2+2H2O （2 分）（3）萃取、分液 （1 分）（4）0 （1 分） 7.5 （1 分） 5 （1 分）（5）Na2S2O3 （2 分）0.5 ×32×241（2 分）（6）t5=2t4=4t1 （2 分）18. （14 分）（1）Sb2S3 + 6FeCl3 2SbCl3 + 3S+ 6FeCl2 （2 分）（2）Fe3+ （1 分）（3） Sb3+ + H2O + Cl SbOCl+ 2H + （2 分） ACD （2 分） 102.9 （2 分）（4）Fe2+、Al3+、Mg2+ （1 分） Cl2 （1 分） 溶浸（1 分