第2讲 电解质

1、第2讲电解质 (6) (45分钟100分)一、选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。只有一个选项符合题意。)1下列说法中正确的是()A凡是能导电的物质都是电解质B电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子D凡是能电离的物质一定能导电2把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水B0.5 mol·L1盐酸C0.5 mol·L1CH3COOH溶液D0.5 mol·L1KCl溶液3在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在

2、的是()AK BNa CBa2 DAl34在pH1含Ba2的溶液中，还能大量存在的离子是()AAl(OH)4 BClO CCl DSO425向大量存在Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是()AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO36下列反应的离子方程式正确的是()A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2O=NaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2

3、O7(2010·江苏化学)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO3、SO42、NaB由水电离的c(H)1×1014 mol·L1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中：K、ClO、SO42、SCN8有一无色未知溶液中检验出有Ba2、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在Cu2Fe3ClNO3S2CO32NH4Mg2Al3。其实这些离子中有一部分不必再鉴定，就能加以否定，你认为不必鉴定

4、的离子组是()A B C D9在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO3B能使pH试纸变红色的溶液：Na、NH4、I、NO3CFeCl2溶液：K、Na、SO42、Al(OH)4D.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO32、NO310(2010·课标全国)下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H= 6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO322H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO42=BaSO4正确DFeBr2溶液

5、与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为1211下列各组离子在溶液中按一定的物质的量之比(见括号)混合，所得溶液为无色透明，且pH>7的是()AAl3、Cl、Na、CO32(1321) BHCO3、K、H、I(1111)CCa2、K、OH、HCO3(1112) DNH4、Ba2、OH、Cl(2122)12对某酸性溶液(可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液

6、，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。下列物质中不能确认其在原溶液中是否存在的是()ABr BSO42 CH2SO3 DNH4二、非选择题(本大题包括4小题，共52分)13(14分)人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_ _。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为_ _。(3)有人用土法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法

7、效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理。_。(4)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？_。14(9分)(1)NaHSO4溶液滴加到有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为_。(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_。15(12分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、Cl、I、HCO3，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色(

8、2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3(5)取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是_，溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)。16(17分)有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序

9、)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SO42、NO3、Cl五种离子。同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_。ANa BMg2 CCu2 DAg(2)三种正盐的化学式分别是：A_，B_，C_。(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为_(填化学式)。(4)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3、SO42、NO3、K四种离子且物质的量之比依次为1234，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为_。参考答案：1、解析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混

10、合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：HClNaOH=NaClH2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。答案：B2、解析：对于电解质的概念有几点说明：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。电解质是化合物，金属也能导电，但不是化合物，故A项错误。电解质电离是水分子

11、作用的结果，而非电流作用的结果，故C项错误。电解质导电需具备两个条件，即有离子并且离子能自由移动，两个条件同时具备才能导电。例如NaCl晶体在水溶液或熔融态能导电，但固态NaCl晶体中的Na、Cl不能自由移动，故NaCl晶体能电离但不能导电。所以选B项正确。答案：B3、解析：能使酚酞呈粉红色的溶液显碱性，其中有OH。Al3和碱发生反应：Al33OH=Al(OH)3或Al34OH=Al(OH)4。其余离子都不与OH反应。答案：D4、解析：溶液中通入足量NH3后，溶液呈碱性，H、Fe3、Cu2、Ag都不能大量共存于其中。答案：A5、解析：Al(OH)4H=Al(OH)3H2O，所以A不能大量存在。

12、ClOH=HClO，生成弱酸HClO，所以B不能大量存在。Ba2SO42=BaSO4，BaSO4不溶于酸，所以D不能大量存在。答案：C6、解析：A项，酸性溶液中Fe2可被NO3氧化；B项，该溶液无论是强酸还是强碱，HCO3都不能存在；C项正确；D项，Fe3与SCN不能大量共存。答案：C7、解析：A中电荷及得失电子均不守恒，正确的离子方程式为：Zn2Ag=Zn22Ag；B中Ca(HCO3)2为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式为：HCO3CH3COOH=CH3COOCO2H2O；C中得失电子及原子均不守恒，正确的离子方程式为：2Na2H2O=2Na2OHH2。答案：D8、解析：因溶

13、液无色，则Cu2、Fe3两种离子一定不能大量存在；因溶液酸性很强，则S2、CO32两种离子一定不能大量存在；因含Ag则Cl一定不能大量存在。答案：D9、解析：选项内容指向·联系分析结论AH与HSO3反应生成SO2气体和H2O错误B使pH试纸变红的溶液是酸性溶液，NO3(H)氧化I而不共存错误CFe2和Al(OH)4均可发生水解，二者相互促进而不能大量共存错误D0.1 mol/L，即c(OH)0.1 mol/L，为碱性溶液，能大量共存正确答案：D10、解析：A、C两项中都有沉淀生成，B项不可能呈碱性。答案：D11、解析：A项不正确，NO3应参与反应；C项不正确，NH4与OH也能反应；D

14、项，评价不正确，FeBr2与等物质的量的Cl2反应，Br只能部分参与反应，Fe2与Br的化学计量数之比为11。答案：B12、解析：根据实验推知溶液中含有H2SO3；根据推知溶液中含有NH4；根据又可推知其中含有Br。虽然再加入BaCl2后生成不溶于稀HNO3的BaSO4，但SO42可以由H2SO3被Cl2氧化而来，所以不能证明原溶液中是否含有SO42。答案：B13、解析：胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3、Al(OH)3、鸡蛋壳(主要成分是CaCO3)均能与HCl反应，起到降低胃酸的作用，NaOH虽然也能中和胃酸，但由于其具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道，故不能用NaOH来治疗胃酸过多。答案

15、：(1)HCO3H=CO2H2O(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)鸡蛋壳中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、消毒，服用后，CaCO3与HCl反应起到了降低HCl浓度的作用，CaCO32H=Ca2CO2H2O(4)NaOH具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道14、答案：(1)2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O(2)Ba2HCO3HSO42=BaSO4H2OCO2HCO3H=CO2H2O15、解析：题中告诉无色透明，表明不存在Fe2，(1)说明溶液为酸性，不存在HCO3；(2)可判定出溶液中存在NO3；又为酸性，I不可能存在；(3)可判断出有SO42，则无Ba2；(4)不能判断有Cl，因(3)带入了Cl；(5)存在Mg2、Al3；只有K、Cl不能作出判断。答案：(1)Al3、Mg2、NO3、SO42Fe2、Ba2、I、HCO3(2)焰色反应，检验K；取原溶液加稀HNO3溶液、AgNO3溶液，检验Cl。16、解析：(1)由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合的只有Ag。(2)A、B、C中必有一种盐为AgNO3，因为Ag2SO4、AgCl难溶于水。另两种必是FeCl3和K2SO4，若为KCl和Fe2(SO4)3则与题意相矛盾(KCl、