第九讲 氧化还原反应

1、第九讲 氧化还原反应知识梳理1氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应：的化学反应叫做氧化还原反应。 氧化还原反应的本质是。氧化还原反应的特征是。氧化还原反应的判断方法和依据，就是。(2)氧化反应和还原反应： 的反应称为氧化反应； 的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面，是既又的，相互 ，总是同时 ，同时 ，没有先后。 (3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，的反应物叫做氧化剂；而的反应物叫做还原剂。氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的物而言的。但一个反应是氧化还原反应，而它的反应物(填“一定”或“不一定”)做了氧化剂或还原剂。但有氧

2、化剂也(填“一定”或“不一定”)还原剂，可以是的物质，还可以是物质。(4)氧化性和还原性：氧化性是指剂具有的能力，表现在反应中是化合价有趋势的一种表现能力；还原牲是指 剂具有的能力，表现在反应中是化合价有趋势的一种表现能力。 (5)氧化产物和还原产物：失去电子被所得的产物叫氧化产物；得到电子被所得的产物叫还原产物。2、概念的联系 氧化剂(具有性) 电子被发生反应产物。还原剂(具有性) 电子被发生反应产物小结：一、氧化还原反应 特征：反应前后元素的化合价发生了变化 氧化剂：化合价降低"被还原"得到还原产物 还原剂：化合价升高"被氧化"得到氧化产物 氧化还原

3、反应的本质 发生了电子的转移（得失或偏移）应用:氧化还原反应判断（据特征） 特征：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。技巧：有单质出现一定是氧化还原反应 练习：1 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）2 2、属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ） CaCO32H+ Ca2+CO2H2O Ba2SO42- = BaSO4HCO3-+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 3、下列说法正确的是（ ） A氧化

4、还原反应的本质是元素化合价发生变化 B还原剂是一种能够得到电子的物质 C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D氧化反应和还原反应是同时发生的4 氧化还原反应的实质是 （ ） A化合价的升降 B分子中各原子重新组合 C电子的得失或偏移 D氧原子的得失 3、氧化还原反应的电予转移的表示方法一双线桥法：要求：(1)“双”线桥的双是指从到之间一条和从到之间的这两条线桥。每条线桥都要从指向。箭号起止所措均为.(2)线上标出电子得失情况 (3)两条线桥上的得到与失去的电子的总数应该。例如： 4常见的氧化剂有（1）非金属单质等(2)含有高价或较高价元素的含氧化合物等等（3）高价的较不活泼金属阳离子等。

5、常见的还原剂有：（1）活泼或较活泼的金属单质等；(2)低价金属阳离子等； (3)较不活泼的非金属单质等(4)非金属的阴离子 等；(5)含较低价态元素的化合物等。 5物质氧化性和还原性判断：元素处于价，只有氧化性；元素处于 价；只有还原性；元素处于中间价态，既有又有但主要呈现一种性质，如：。常见的氧化剂、还原剂氧化剂: 具有氧化性，易得电子，高价态物质。1)活泼的非金属单质：O2 , Cl2 2)高价的氧化物：CuO , Fe2O3 3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 4)某些阳离子：Fe3+ , H+还原剂: 具有还原性，失

6、电子，低价态物质1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2- 另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。1. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 ( ) (A)无水硫酸铜、蔗糖 (B)硅胶、硫酸亚铁 (C)食盐、硫酸亚铁 (D)生石灰、食盐2.下列反应中，SO2被还原的是（ ） A

7、SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl CSO2+2H2S = 3S +2H2O DSO2+NO2 = SO3+NO08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原 性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O疑难点拨一、电子转移的表示方法1、双线桥法(1)双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。 (2)线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。 氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。

8、 氧化剂为HCl，还原剂为Zn，氧化产物为ZnCl2，还原产物为H2。2、单桥线法(1)箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素； (2)线上只标出转移电子的总数。 常见元素及原子团的化合价：1：Li 、Na 、K 、Ag2：Ca 、Mg 、Zn 、Ba3：Al 1：F O ：-2，-1 H:+1,-1 Cl:-1,0,+1，+3,+5,+7Fe: +2 +3 Cu: +2 +1 C: +2 +4 S: -2 0 +4 +6N: -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 二、氧化还原基本规律1、守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算

9、及配平氧化还原反应方程式。还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数例题：0.3 molCu2S 与足量的硝酸反应，生成硝酸铜,硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸物质的量为（ ） mol B.1 mol C.1.2 mol D.2.2 mol已知3个SO32-恰好将2个XO4- 还原，而SO32-被氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化合价是 （ ） A+1 B+2 C+3 D+42、不交叉规律同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。这一规律常用于量的关系的确定，标明电子转移的方向与数目等。例：分别运用双线桥法和单

10、线桥法标出反应电子转移的方向和数目 1 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 2 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 （1）、岐化规律同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。岐化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算。（2）、归中规律同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”。常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，

11、如SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。（2007全国高考）已知氧化还原反应：2Cu(O3)224K12H2SO42Cu13212K2SO412H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ） A10mol B11mol C12mol D13mol 5、强弱规律氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物巧用：左大于右规律常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化必较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。

12、2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2+ 5Cl2 +8H2OCl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2 氧化性： KMnO4 Cl2Br2例题已知： 2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（ ）(A)Fe3+>Cl2>I2(B)Cl2>Fe3+>I2(C)I2>Cl2>Fe3+(D)Cl2>I2>Fe3+根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 +

13、2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3A H2SO3 I- Fe2+ NO B I- Fe2+ H2SO3 NO C Fe2+ I- H2SO3 NO D NO Fe2+ H2SO3 I- 三、氧化性、还原性强弱的判断1、根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。2、根据氧化还原反应方程式（参照二、5）在同一氧化还原反应中，

14、氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。简单讲：左>右 规律 3、根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越弱。4、根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。5、根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。6、其

15、它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 【典型例题】【例1】下列叙述中正确的是 A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。 B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 C.金属原子失电子越多，其还原性越强。 D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。【例2】已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ；2FeCl2+Cl2=2FeCl3

16、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是 A.I- > Fe2 > Cl- > SO2 B.Cl- > Fe2 > SO2 > I- C.Fe2 > I- > Cl- > SO2 D.SO2 > I- > Fe2 > Cl-解析：左大于右规律的应用 【例3】已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是A.2NaW+Z22NaZ+W2 B.2NaX+Z22NaZ+X2 C.2NaY+W22NaW+Y2 D.2NaZ

17、+X22NaX+Z2解析：左大于右规律的应用【例4】单质X和Y相互反应生成X2Y2-，现有下列叙述：X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性 Y2-是还原产物 Y2-具有还原性X2具有氧化性 Y的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是A B C D 反馈练习： 1、在 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O 中，被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为（ ）。A、1 : 6 B、6 : 1 C、1 : 5 D、5 : 1、在氧化还原反应ClKOHKCl KClO3H2O 中失电子的原子和得电子的原子个数比是（ ） 5:1 、1:5 、1:1 、3:1、在氧化还原反应，3Cl

18、2+8NH3=N2+6NH4Cl的反应中被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（ ）1:6 、6:1 、3:1 、1:3知能训练一、选择题1（10年吉林市期考, 3）暴露于空气中不易变质的物质是A小苏打B石炭酸C植物油DFeSO4溶液2下列反应中属于氧化还原反应的是： ACO2+H2O=H2CO3 BH2CO3=CO2+H2O CCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 DCO2+C=2CO3下列说法中正确的 A氧化剂本身发生氧化反应 B氧化还原反应一定有氧元素参加 C氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D氧化反应一定先于还原反应发生4实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是： A

19、CaCO3 CO2 BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2 DCuO CuSO45下列说法中错误的是 A置换反应一定是氧化还原反应 B化合反应不可能是氧化还原反应 C分解反应可能是氧化还原反应 D凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应6单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是 AX2被还原，X2是还原剂 BY2被氧化，Y2是氧化剂 CX2被氧化，X2是还原剂 DY2被氧化，Y2是还原剂7下列微粒不具有还原性的是 AH2 BH CNa DCO8下列反应中，SO2作还原剂的是 A2H2S+SO2=3S+2H2O BSO2+2Mg=2MgO+S CCl2+SO

20、2+2H2O=H2SO4+2HCl DSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2被还原的元素是 A只有N B只有S C只有C DN和S10（2009江苏化学）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A. B. C. D. 11（2006广东化学）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为12的是A. O32KIH2O2KOHI2O2B. 2CH3COOHCu(ClO)22HClOCa(CH3COO)2C. I22NaClO32NaIO3Cl2D. 4HClMnO2MnCl2Cl22H2O11R2O8n在一定条件下可以把Mn2氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42，又知反应中氧化