第八单元作业正文

1、课时作业(二十八)第28讲弱电解质的电离时间 / 30分钟基础巩固1.2019·浙江“七彩阳光”联盟期初联考 常温下,0.1 mol·L-1BOH溶液的pH=10。下列说法正确的是()A.该溶液中c(H+)>c(OH-)B.该溶液中c(BOH)+c(B+)=0.1 mol·L-1C.BOH的电离方程式为BOHB+OH-D.B2SO4呈碱性2.2019·湖南湘潭模拟 下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A.常温下某CH3COONa溶液的pH=8B.常温下0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH=2.8C.CH3COONa

2、溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD.CH3COOH属于共价化合物3.2019·湖南衡阳一中月考 在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡,下列叙述正确的是 ()A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量冰醋酸,平衡向正反应方向移动,电离程度减小C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+) 减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动4.2019·河南洛阳模拟 在相同温度下,100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10

3、 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()A.中和时所需NaOH的量B.电离的程度C.H+的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量5.2019·吉林松原油田高中月考 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH+ClO-。达平衡后,要使HClO浓度增大,可加入()A.HCl B.NaHCO3 C.SO2D.NaOH6.2019·江苏泰州模拟 部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.77×10-44.9×10-10K1=4.3

4、×10-7K2=5.6×10-11下列选项错误的是()A.2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者小于后者D.HCOOH+CN-HCOO-+HCN能力提升7.室温下, 用相同浓度的NaOH 溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图K28-1所示,下列判断错误的是()图K28-1A.三种酸的电离常数关系:K(HA)>K(HB)>K(HD)B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)&

5、gt;c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)8.2019·日照模拟 常温下,向10 mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L-1的NaOH溶液,充分反应后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),下列说法不正确的是()A.b>0.01B.混合后溶液呈中性C.CH3COOH的电离常数Ka=10-9b-0.01D.向CH3CO

6、OH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小9.2019·江西吉安检测 硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是强酸,下表是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数。下列说法正确的是()酸H2SO4HNO3HClO4K16.3×10-94.2×10-101.6×10-5A.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H+SO42-B.在冰醋酸中,HNO3的酸性最强C.在冰醋酸中,0.01 mol/L的HClO4,其离子总浓度约为4×10-4mol/LD.高氯酸水溶液与氨水反应的离子方程式为H+NH3·H2OH2O+NH4+图K28-

7、210.2019·广西五市月考 在25 下,稀释HA、HB两种酸溶液,溶液pH变化的曲线如图K28-2所示,其中V1表示稀释前酸的体积,V2表示稀释后溶液的体积,下列说法不正确的是()A.a、b两点水的电离程度a小于bB.HA、HB两种酸溶液pH相同时,c(HA)<c(HB)C.曲线上a、b两点c(B-)c(HB)·c(OH-)一定相等D.25 时,NaA溶液中c(A-)一定大于NaB溶液中c(B-)11.常温下,将一定浓度的HA和HB分别与0.10 mol·L-1 的NaOH溶液等体积混合,实验记录如下表:混合后的溶液加入的酸酸的浓度/(mol·

8、L-1)混合后溶液的pHHA0.108.7HB0.122下列说法中正确的是()A.HA是强酸,HB是弱酸B.升高温度,溶液中c(B-)c(Na+)增大C.溶液中离子浓度的关系:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.溶液中离子浓度的关系:c(Na+)+c(H+)+c(B-)=0.12 mol·L-112.食醋的主要成分是CH3COOH。请回答下列问题:(1)下列说法正确的是。 A.向某温度下的CH3COOH溶液中通入HCl气体,醋酸的电离常数会增大B.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中分别通入HCl气体和加入CH3COO

9、Na固体,溶液中c(H+)c(CH3COOH)值均增大C.食醋加水稀释过程中酸味不变D.等体积等浓度的CH3COOH、HCl溶液分别与足量NaHCO3反应,放出的气体体积相等(2)研究醋酸的电离平衡。已知在25 时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。酸电离常数醋酸K=1.8×10-5碳酸K1=4.1×10-7K2=5.6×10-11亚硫酸K1=1.5×10-2K2=1.0×10-7碳酸第一步电离的电离常数表达式为。 醋酸加入Na2SO3中是否能发生反应?(填“能”或“不能”);若能,其产物为,NaHSO3溶液呈酸性的原因为。

10、 图K28-3醋酸加水稀释100倍,图K28-3中的纵坐标可以是。 A.溶液的pHB.醋酸的电离常数C.溶液的导电能力D.醋酸的电离程度挑战自我13.2019·四川成都简阳市期末 25 时,几种弱酸的电离常数如下:弱酸化学式HNO2CH3COOHHCNH2CO3电离常数5.1×10-41.96×10-56.2×10-10K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11(1)根据上表数据填空:物质的量浓度相同的四种酸,其pH由大到小的顺序是(用化学式填写)。 分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH

11、溶液中加入足量的Zn粉,反应刚开始时产生H2的速率:v(HCl)(填“=”“>”或“<”,下同)v(CH3COOH),反应完全后,所得氢气的质量:m(H2)盐酸m(H2)醋酸。 将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合,发生反应的化学方程式为。 图K28-4(2)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL,稀释过程中溶液pH变化如图K28-4所示。稀释后,HX溶液中水电离的c(H+)醋酸溶液中水电离的c(H+);电离常数Ka(HX)(填“>”“=”或“<”)Ka(CH3CO

12、OH)。 (3)CO32-、NO2-、CN-、CH3COO-结合H+的能力由强到弱的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)求该温度下,0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=mol·L-1。 课时作业(二十九)A第29讲水的电离和溶液的酸碱性时间 / 30分钟基础巩固1.下列说法正确的是()A.水的电离方程式:H2OH+OH-B.pH=7的溶液一定是中性溶液C.升高温度,水的电离程度增大D.将稀醋酸加水稀释时,c(H+)减小,c(OH-)也减小2.2019·上海徐汇区学习能力诊断 水的离子积常数随温度升高而升高。关于

13、一定量的水,下列叙述正确的是()A.温度升高,水中分子总数减少B.水中c(OH-)随温度升高而降低C.水的pH随温度升高而升高D.水的电离过程是放热过程3.2019·唐山模拟 某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pH与pOHpOH=-lg c(OH-)的变化关系如图K29-1所示。下列说法错误的是()图K29-1A.此温度下,水的离子积常数为1.0×10-2aB.M、N两点所示的溶液中,水的电离程度相同C.Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积D.N点溶液加水稀释,c(A-)c(HA)减小4.20

14、19·四川成都模拟 常温下,pH=a和pH=b的两种NaOH溶液,已知b=a+2,则将两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH接近于()A.a-lg2B.b-lg2 C.a+lg2D.b+lg25.下列叙述不正确的是()A.100 纯水的pH<7,此时水仍呈中性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至100倍后pH小于5 mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=76.用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度,待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)() A.碱式滴

15、定管未用待测碱液润洗 B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D.滴定前俯视读数,滴定后读数正确7.2019·河南郑州第一中学入学测试 常温下,用0.10 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸,下列说法中正确的是()A.当混合溶液的pH>7时,其中不可能存在CH3COOH分子B.当混合溶液的pH<7时,混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.判断该滴定过程的终点,最好选择甲基橙作为指示剂D.达到滴定终点时,混合液中c(Na+)和c(CH3COO-)一定不相等8.如图K29-2所示,用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定

16、10 mL一定物质的量浓度的盐酸X的图像,依据图像推出X和Y的物质的量浓度是表内各组中的()图K29-2ABCDX(mol·L-1)0.120.040.030.09Y(mol·L-1)0.040.120.090.03能力提升9.2019·吉林松原模拟 常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合(体积变化忽略不计),所得混合溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是()A.111B.91C.111D.1910.2019·上海黄浦区等级考 关于浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:氨水盐酸氯化铵溶液,下列说法错误的是()A.溶液的pH:

17、>>B.水电离出的(H+):>>C.和等体积混合后的溶液:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.和等体积混合后的溶液呈碱性:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)11.2019·浙江嘉兴模拟 25 时,甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中,不正确的是()A.溶液的体积:10V甲V乙B.水电离出的OH-浓度:10c (OH-)甲=c(OH-)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲乙D.若分别与5

18、 mL pH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲乙12.常温时,将V1 mL c1 mol·L-1 的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1 的盐酸中,下列结论中正确的是()A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2B.若V1=V2,c1=c2,则溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C.若混合溶液的pH=7,则溶液中c(NH4+)>c(Cl-)D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1=c213.2019·山西晋中模拟 图K29-3已知水在25 和95 时,其电离平衡曲线如图K29-3所示:(1)25 时水的电离平衡曲线应为

19、(填“A”或“B”)。 (2)25 时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为。 (3)95 时,若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,a与b之间应满足的关系是。 (4)25 时,有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x6,y8),取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应,恰好完全中和,求:若x+y=14,则ab=(填数据); 若x+y=13,则ab=(填数据); 若x+y>14,则ab=(填表达式)。 图K

20、29-414.(1)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。为测定产品纯度,进行了如下实验:准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-+I2S4O62-+2I-。滴定至终点时,溶液颜色的变化:。 测定起始和终点的液面位置如图K29-4,则消耗碘的标准溶液体积为mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)。 (2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指

21、示剂为,滴定反应的离子方程式为。 挑战自我15.2019·湖南考前演练 亚硝酸钠是一种食品添加剂,具有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。(一)查阅资料亚硝酸钠(NaNO2)为无色、无味的结晶。HNO2是一种弱酸,酸性比醋酸略强,性质不稳定,易分解生成NO和NO2;能被常见的强氧化剂氧化;但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把I-氧化成I2。AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。(二)问题讨论(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2+,误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧,出现青紫而中毒,原因是。若发生中毒时,你认为下列物质有助于解毒的是。&#

22、160;A.鸡蛋清B.胃舒平 主要成分是Al(OH)3C.小苏打D.维生素C(2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似,曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体,你需用的试剂是。 (三)实验测定为了测定某样品中NaNO2的含量,某同学进行如下实验:称取样品a g,加水溶解,配制成100 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.02 mol/L KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定,滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。(3)上述实验所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有。 (4)在进行滴定操作时,KMnO4溶液盛装在(填“酸式”或“碱式”

23、)滴定管中。当滴入最后一滴溶液,时达到滴定终点。 (5)滴定过程中发生反应的离子方程式是;测得该样品中NaNO2的质量分数为。 (6)若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入,则测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同);若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定,则测定结果。 课时作业(二十九)B29讲水的电离和溶液的酸碱性时间 / 30分钟基础巩固1.2019·河北秦皇岛卢龙期末 将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()A.水的离子积变大,c(H+)变大,呈酸性B.水的离子积不变,c(H+)不变,呈中性C.水的离子积变小,c(H+)变小,呈碱性

24、D.水的离子积变大,c(H+)变大,呈中性2.25 时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,下列说法不正确的是()A.a<7时,水的电离受到促进 B.a>7时,水的电离受到抑制C.a<7时,溶液的pH可能为a D.a>7时,溶液的pH一定为14-a3.常温下,对于pH均为9的NaOH溶液、CH3COONa溶液,下列说法正确的是()A.两溶液稀释10倍后,pH相等B.两溶液加热至相同的温度后,pH相等C.两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后,pH相等D.两溶液中水的离子积相等4.下列有关叙述正确的是()A.测定中和热时,

25、大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B.若用0.010 mol·L-1 的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时,滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果偏小C.在中和滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗涤后,再用标准液润洗,再加进标准液D.进行中和滴定操作时,左手振荡锥形瓶,右手转动活塞控制液滴流速,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化5.2019·吉林长春模拟 向10 mL 0.5 mol/L的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸,滴定过程中混合溶液的温度变化如图K29-5所示,下列有关说法正确的是()图K29-5A.由水电离出的c(H+):c点>b点B.NH3&#

26、183;H2O的电程度:a点>b点C.c(Cl-)=c(NH4+)只存在于a点到b点间D.从b点到c点,一直存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)6.2019·衡阳模拟 在t 时,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合后的体积变化忽略不计,则

27、c为()A.3B.4C.5D.6能力提升7.2019·湖北武汉模拟 25 时,向浓度为2a mol·L-1的某HA溶液中逐滴滴入NaOH浓溶液,测得c(HA)、c(A-)与溶液pH的关系如图K29-6所示(忽略体积变化):图K29-6下列说法正确的是() A.pH=4.45时,溶液中c(A-)<c(Na+)B.当c(A-)>c(HA)时,溶液一定呈碱性C.pH=4.45时,HA与NaOH恰好完全反应D.pH=4.45时,溶液中c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=a mol·L-1图K29-78.2019·武昌月考 室温下,用0.100 m

28、ol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00 mL 0.100 mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲线如图K29-7所示。下列说法正确的是()A.表示的是滴定醋酸的曲线B.pH =7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00 mLC.V(NaOH)=20.00 mL时,两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00 mL时,醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)9.2019·湖北部分重点中学模拟 电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100 mol·

29、L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图K29-8所示。下列说法正确的是()图K29-8A.曲线代表滴定HCl溶液的曲线B.A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1C.在相同温度下,A、B、C三点溶液中水的电离程度:C<B<AD.D点溶液中:c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)图K29-910.现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段,电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,据溶液电导率变化可以确定滴

30、定反应的终点。如图K29-9是某同学用0.1 mol·L-1KOH溶液滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的HCl溶液和CH3COOH溶液过程中溶液电导率变化示意图。(1)曲线代表0.1 mol·L-1KOH溶液滴定溶液的滴定曲线。 (2)A点溶液的pH(填“>”“<”或“=”)C点溶液的pH。 (3)B点的溶液中离子浓度大小顺序是。 (4)对照上述溶液电导率变化示意图,下列能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(填字母)。 AB C D图K29

31、-10挑战自我11.2019·山西实验中学模拟 镁合金及镁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。(1)镁在元素周期表中的位置是。 (2)用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁的关键流程如下:图K29-11一段脱水后,残留固体质量占原样品质量的64.5%,试确定生成物的化学式:。 二段脱水时,通入H2和Cl2燃烧产物的目的是。  该工艺中可循环使用的物质有。 (3)储氢材料Mg(AlH4)2在110200 的反应为Mg(AlH4)2MgH2+2Al+3H2,每转移6 mol 电子生成氢气的物质的量为mol。 (

32、4)碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料,可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制备。40 时,复盐开始热解生成MgCO3·3H2O,并有气体产生,该反应的化学方程式为  。 图K29-12制备过程中,需要用到卤水(氯化镁溶液)。某科研小组用沉淀滴定法分析产品中Cl-的含量,称取6.100 0 g产品用适量硝酸溶解,经稀释等步骤最终配得500 mL的溶液。a.准确量取25.00 mL待测液,用0.100 0 mol/L AgNO3标准液滴定,滴定前后滴定管中的液面读数如图K29-12所示,则滴定过程中消耗标准液的体积为mL。&

33、#160;b.AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp2×10-105.4×10-138.3×10-172×10-12颜色白淡黄黄砖红参照上表数据及信息分析,滴定时可以作指示剂的是(填数字序号)。 CaCl2NaBrNaIK2CrO4c.滴定时,应将溶液调成中性,不能是强酸性或强碱性,其中不能是强碱性的原因是。 d.产品中氯的质量分数为(保留三位有效数字)。 课时作业(三十)第30讲盐类的水解时间 / 30分钟基础巩固1.下列各离子都有10个电子,其中不会破坏水的电离平衡的有()R-R+R3+RH4+RH-(R表示不同的元

34、素)A.仅有B.仅有 C.D.2.下列选项中的数值前者小于后者的是()A.同温度同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH B.同温度同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的c(HCO3-)C.25 和100 时H2O的KWD.中和 25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量3.2019·辽宁葫芦岛六校协作体期中 下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫C.厨房中常用碳酸钠溶液

35、洗涤餐具上的油污D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳4.2019·河北邢台第二中学月考 在一定条件下Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是()A.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.加入NaOH固体,溶液中c(Na+)和c(CO32-)都增大C.稀释Na2CO3溶液,溶液中的离子浓度都减少D.升高温度,Na2CO3溶液pH减小5.2019·大庆模拟 25 时,实验测得0.10 mol/L的NaHB溶液的pH=9.1。下列说法中正确的是()A.NaHB的电离方程式为NaHB

36、Na+H+B2-B.中和等物质的量的H2B和H2SO4,需要NaOH的物质的量前者多于后者C.NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+)D.溶液中水电离出的c(H+)为10-9.1 mol/L6.2019·江西南昌模拟 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A.pH=1的溶液中:NH4+、Na+、Fe3+、SO42-B.含有大量AlO2-的溶液中:Na+、K+、HCO3-、NO3-C.中性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-D.Na2S溶液中:SO42-、K+、Cu2+、Cl-7.(1)FeCl3溶液蒸干灼

37、烧得到的固体是,原因是 。 (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体是,原因是 。 (3)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体是,原因是 。 (4)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体是,原因是 。 (5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体是,原因是 。 能力提升8.常温下,0.01 mol·L-1NaHY(酸式盐,Y2-表示原子或原子团)溶液,下列说法正确的是()A.溶液一定呈酸性B.溶液中一定存在:Y2-+H2OOH-+HY-C.溶液加水稀释,离子浓度都减小D.溶液中:c(Na+)c(Y2-)

38、9.2019·河北石家庄模拟 有关下列两种溶液的说法中,正确的是()0.1 mol/L CH3COONa溶液0.1 mol/L CH3COOH溶液A.常温时,溶液中c(CH3COO-):<B.加水稀释,溶液中c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-)变大C.向中滴加至溶液呈中性,滴加过程中水的电离平衡正向移动D.向中滴加至溶液呈中性,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)10.25 时,物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中,下列有关说法或粒子浓度关系正确的是(Ka表示CH3COOH的电离平衡常数)()A.pH可能等于7 B.c

39、(HCO3-)=c(CH3COO-)C.c(OH-)=c(CH3COOH)·KWc(CH3COO-)·KaD.c(HCO3-) +c(H2CO3)+c(CO32-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)11.2019·湖南衡阳十校冲刺模拟 常温下,用1 L 1 mol·L-1Na2SO3溶液吸收SO2时,溶液pH随SO2的物质的量的变化如图K30-1所示,下列说法正确的是()图K30-1A.当吸收液呈中性时:c(Na+)=c( HSO3-)+2c(SO32-)B.M点时溶液中:c(SO32-)>c(HSO3-)C.Na2SO3溶液中:c(Na

40、+)> c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)D.向N点的吸收液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.412.2019·甘肃天水模拟 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ):化学式电离平衡常数HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11(1)25 时,等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为(填写序号)。 (2)25 时,

41、向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为。 (3)现有浓度为0.02 mol·L-1的HCN与0.01 mol·L-1 NaOH等体积混合后,测得c(Na+)>c(CN-),下列关系正确的是 。 A.c(H+)>c(OH-)B.c(H+)<c(OH-)C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.01 mol·L-1(4)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火,请用离子方程式表示灭火的原理:。 (5)已知NaHC2O4水溶液显酸性,请写

42、出该溶液中各离子浓度的大小:;电荷守恒表达式:。 挑战自我13.硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为H2SO4H+HSO4-,HSO4-H+SO42-。请回答下列有关问题:(1)Na2SO4溶液呈(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”),其理由是(用离子方程式表示)。 (2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为。 (3)在0.10 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列离子浓度关系正确的是(填字母)。 A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO

43、4-)+c(H2SO4)B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)(4)若25 时,0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029 mol·L-1,则0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)(填“<”“>”或“=”)0.029 mol·L-1,其理由是。 (5)若25 时,0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11,则0.

44、10 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42-)=mol·L-1。 课时作业(三十一)第31讲难溶电解质的溶解平衡时间 / 30分钟基础巩固1.下列说法正确的是()A.难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小B.Ksp大小取决于难溶电解质的浓度,所以离子浓度改变时沉淀溶解平衡会发生移动C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D.温度一定,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时,溶液为AgCl的饱和溶液2.某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下:难溶电解质AgIAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3

45、5;10-126.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-26在废水排放之前,用沉淀法除去这两种离子,应该加入的试剂是()A.氢氧化钠B.硫化钠 C.碘化钾D.氢氧化钙3.25 时,在氢氧化镁悬浊液中存在下列沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)。已知25 时KspMg(OH)2=1.8×10-11,KspCu(OH)2=2.2×10-20。下列说法错误的是()A.若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s),c(Mg2+)会增大B.若向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液

46、,沉淀将由白色逐渐变为蓝色C.若向Mg(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水,Ksp保持不变,故上述平衡不发生移动D.若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2CO3(s),固体质量将增大4.分别进行下列操作,由现象得出的结论正确的是()选项操作现象结论A将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的悬浊液中出现黑色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液,再向其中滴加45滴0.1 mol/L KI溶液先有白色沉淀生成,后又产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(Ag

47、I)(续表)选项操作现象结论C AgI悬浊液中滴入Na2S溶液固体变黑Ksp(Ag2S)>Ksp(AgI)D将H2S气体通入浓度均为0.01 mol·L-1的ZnSO4和CuSO4溶液中先出现CuS黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)图K31-15.2019·湖南长沙一中期中 在t 时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图K31-1所示。又知t 时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是()A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B.在t 时,AgBr的Ksp为 4.9×10-13C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可

48、使溶液由c点到b点D.在t 时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K816 6.已知 25 时物质的溶度积常数为Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=1.3×10-36;Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列说法正确的是 ()A.相同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.除去工业废水中的Cu2+,可选用FeS作沉淀剂C.足量CuSO4溶解在 0.1 mol/L的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol/LD.在ZnS的饱和溶液中,加入FeCl2溶液,一定不产生FeS沉淀能力提升7.下列说法错误的是()A.向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液,一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象,则Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)B.室温下,向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和Ca