元素周期律5课时

1、 第一单元第一单元 核外电子排布与周期律核外电子排布与周期律专题专题1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性第一课时第一课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布1 1. .质量数（质量数（A） 质子数（质子数（Z） 中子数（中子数（N） 2.原子原子 ：核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数XAZ3. 阳离子阳离子 ：核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数，maW4. 阴离子阴离子 ：核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数，nbY原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子原子原子XAZ复习复习: : 核外电子数核外电子数a am m Mg

2、 Al 最高价氧化物的水化物的碱性减弱最高价氧化物的水化物的碱性减弱与水或酸反应置换出氢的剧烈程度减弱与水或酸反应置换出氢的剧烈程度减弱讨论：讨论：钠、镁、铝的金属性依次减弱的原因？钠、镁、铝的金属性依次减弱的原因？NaMgAl 钠、镁、铝的原子电子层数相同，随着核电钠、镁、铝的原子电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，核对外层电子引力荷数的增加，原子半径减小，核对外层电子引力依次增强，故金属性依次减弱依次增强，故金属性依次减弱。性质性质SiSiP PS SClCl非金属单非金属单质与氢气质与氢气反应条件反应条件及氢化物及氢化物稳定性稳定性最高价氧最高价氧化物及水化物及水化物的酸化物

3、的酸性性高温，高温，SiHSiH4 4易分易分解，易燃解，易燃蒸气与氢蒸气与氢气反应，气反应，PHPH3 3不稳定不稳定易燃易燃 须加热，须加热，H H2 2S S 受热受热分解分解光照或点光照或点燃，燃，HClHCl十分稳定十分稳定SiOSiO2 2H H4 4SiOSiO4 4弱酸弱酸P P2 2O O5 5H H3 3POPO4 4中强酸中强酸 SOSO3 3H H2 2SOSO4 4强酸强酸ClCl2 2O O7 7HClOHClO4 4最强酸最强酸结论非金属性结论非金属性 Si P S Cl最高价氧化物的水化物酸性增强最高价氧化物的水化物酸性增强与氢气化合由难到易，与氢气化合由难到易

4、，生成的氢化物稳定性增强生成的氢化物稳定性增强三三. .比较粒子半径大小的规律比较粒子半径大小的规律 主要由核电荷数、电子层数、核外电子数决定主要由核电荷数、电子层数、核外电子数决定电子层数是影响原子半径的主要因素电子层数是影响原子半径的主要因素电子层数相同时，核电荷数的影响较大电子层数相同时，核电荷数的影响较大电子层数和核电荷数相同时电子层数和核电荷数相同时,核外电子数越多半径越大核外电子数越多半径越大1.1.同种元素的粒子半径比较：同种元素的粒子半径比较： 阳离子半径阳离子半径 相应原子半径相应原子半径 r(Nar(Na+ +)r(Na) 相应原子半径相应原子半径 r(Clr(Cl- -)

5、r(Cl)r(Cl) 同种元素不同价态的离子，价态越高离子半径越小同种元素不同价态的离子，价态越高离子半径越小 r(Fer(Fe3+3+)r(Fe)r(Fe2+2+)r(Fe)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)最外层电子数相同电子层数不同的粒子半径：最外层电子数相同电子层数不同的粒子半径： 电子层数越多，半径越大电子层数越多，半径越大（主族）主族） 如：如： r( F)r(Cl)r(Br)r(I) r(Lir(Li+ +)r(Na)r(Na+ +)r(K)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)1 1、下列微粒半径之比大于、下列微粒半径之比大于1 1的是的是: :A.r(KA

6、.r(K+ +)/r(K) B.r(Ca)/r(Mg)/r(K) B.r(Ca)/r(Mg)C.r(P)/r(S) D.r(Cl)/r(ClC.r(P)/r(S) D.r(Cl)/r(Cl- -) ) BCBC练习练习2.2.下列递变情况不正确的是下列递变情况不正确的是 A.PA.P、S S、ClCl最高正价依次升高最高正价依次升高 B.NaB.Na、MgMg2 2、AlAl3 3半径依次减小半径依次减小 C. CC. C、N N、O O原子半径依次增大原子半径依次增大 D.NaD.Na、K K、RbRb原子半径依次减小原子半径依次减小CD元素周期表及其应用元素周期表及其应用元素性质的周期性是

7、由于元素性质的周期性是由于_所决定的所决定的 周期律是周期律是18691869年年_国科学家国科学家_首先提出的首先提出的它对化学学习和研究具有指导意义，它还从自然科学上它对化学学习和研究具有指导意义，它还从自然科学上有力论证了事物有力论证了事物_的规律。的规律。最外层电子数呈周期性最外层电子数呈周期性变化变化 俄俄 门捷列夫门捷列夫由量变到质变由量变到质变复习回顾复习回顾： 2.每一纵行每一纵行：电子层数相同电子层数相同最外层电子数相同最外层电子数相同电子层结构电子层结构 按按原子序数原子序数递增的顺序从左到右排列递增的顺序从左到右排列 将将电子层数电子层数相同的元素排成一个横行相同的元素排

8、成一个横行,即即周期周期 把把最外层电子数最外层电子数相同的排成一个纵行，即相同的排成一个纵行，即族族编排原则：编排原则：1817161514131098765211211111010910810710610510489-10388871211431765432186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221110110109109108108787877777676464645454444282827272626112

9、11211111110710710610610510510410489-89-1031038080797975757474737372725757- -717148484747434342424141404039393030292925252424232322222121858584848383828281815353525251515050494935353434333332323131171716161515141413139 98 87 76 65 5868654543636181810102 288888787565655553838373720201919121211114 43 3

10、1 17 76 65 54 418188 82 2M ML Lk k3 38 82 2L LK K2 22 2K K1 1I IA AIIIIA AIIIII IA AIVIVA AV VA AVIVIA AVIIVIIA A0 0IIIII IB BIVIVB BV VB BVIVIB BVIIVIIB BVIIIVIIII IB BII II B B主族主族副族副族族族零族零族罗罗马马数数字字1、请画出硫元素原子结构示意图：2、指出硫元素在周期表中的位置。 第（ ）周期 第（ ）族周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数 主族序数主族序数 = = 最外层电子数最外层电子数 同周期元素电子

11、层数相等同周期元素电子层数相等 同主族元素最外层电子数相等同主族元素最外层电子数相等 归纳：归纳：练习：练习：1 1、完成下列表格：、完成下列表格： 2 2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？断其位于第几周期，第几族？熟记：熟记：三个短周期元素三个短周期元素(118号元素号元素)的的元素符号元素符号和和名称名称。IA，VIIA族元素的族元素的元素符号和名称元素符号和名称。周期（横行）结构：族（纵行）结构：三短、四长、一不全。七主、七副、零、族。a.周期序数电子层数b.主族序数最外层电子数7横行横行18纵行纵行元素符号周期表中

12、的位置电子层数最外层电子数最高正化合价最低负化合价 7N第二周期第A族11Na-13Al-10Ne23332第三周期第A 族第三周期第A 族第三周期第A 族第二周期0族56138+5+6+1+3-3-216S 元素周期律与元素周期表 元素的金属性元素的金属性 -指元素的原子失去电子的能力指元素的原子失去电子的能力. 元素的非金属性元素的非金属性 -指元素的原子获得电子的能力。指元素的原子获得电子的能力。 同周期从左到右，随着同周期从左到右，随着核电荷数核电荷数依次增大，依次增大， 原子半径逐渐减小，对电子吸引力增强原子半径逐渐减小，对电子吸引力增强 失电子能力减弱，得电子能力增强失电子能力减弱

13、，得电子能力增强， 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。四四. . 元素性质与元素周期表中位置的关系元素性质与元素周期表中位置的关系1、同周期元素性质的变化规律、同周期元素性质的变化规律结论金属性结论金属性Na Mg Al Si P S Cl同主族，从上到下同主族，从上到下，2 2）递变性）递变性电子层数依次增多电子层数依次增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大失电子失电子能力逐渐增强能力逐渐增强得电子得电子能力逐渐减弱能力逐渐减弱金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱对电子吸引力减弱对电子吸引力减弱元素的金属性与非金属性强弱元素的金属性与非

14、金属性强弱元素金属性强弱的判断元素金属性强弱的判断（1 1）单质与水（或酸）反应的难易；）单质与水（或酸）反应的难易；（2 2）最高价氢氧化物的碱性强弱；）最高价氢氧化物的碱性强弱；（3 3）金属间的置换反应。）金属间的置换反应。元素非金属性强弱的判断元素非金属性强弱的判断（1 1）单质与氢气反应的难易）单质与氢气反应的难易（2 2）其气态氢化物的热稳定性；）其气态氢化物的热稳定性；（2 2）最高价含氧酸的酸性强弱。）最高价含氧酸的酸性强弱。（3 3）非金属单质间的置换反应。）非金属单质间的置换反应。AtPoBiPbTlBaCsITeSbSnInSrRbBrSeAsGeGaCaKClSPSiA

15、lMgNaFONCBBeLiH非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强CsF 稀稀 有有 气气 体体分界线附近元素既表现某些金属性，也表现某些非金属性分界线附近元素既表现某些金属性，也表现某些非金属性五、元素周期律和元素周期表的意义五、元素周期律和元素周期表的意义 1 1、对化学的学习和研究起指导作用、对化学的学习和研究起指导作用 (1) (1)发现新元素并预测它们的性质发现新元素并预测它们的性质 (2)(2)一定区域内寻找新物质一定区域内寻找新物质半导体材料金属非金属分界线附近半导体材料金属非金属分界线附近( (SiSi、GeGe、SeSe、GaGa）耐高温耐腐蚀材料过渡元素耐高温耐腐蚀材料过渡元素催化剂催化剂族族 2 2、对实际生产的指导作用、对实际生产的指导作用原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数= = 核电荷数核电荷数周期数周期数= = 电子层数电子层数主族序数主族序数= =最外层电子数最外层电子数同位同位化学性质相同化学性质相同电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数 = = 最高正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8 =