物质的量物质的聚集状态

1、第二单元物质的量物质的聚集状态考点一考点一 物质的量摩尔质量物质的量摩尔质量【核心知识通关核心知识通关】 1.1.物质的量、阿伏加德罗常数物质的量、阿伏加德罗常数: :(1)(1)概念间的关系。概念间的关系。含有一定含有一定数目粒子的集合体数目粒子的集合体6.026.02101023236.026.0210102323molmol-1-1ANnN(2)(2)物质的量的规范表示方法。物质的量的规范表示方法。2.2.摩尔质量摩尔质量: :(1)(1)含义含义: :单位物质的量的物质所具有的质量。单位物质的量的物质所具有的质量。(2)(2)符号符号_,_,单位为单位为g gmolmol-1-1或或g

2、/mol,g/mol,表达式表达式M=M= 。(3)(3)数值数值:Mg:Mg的摩尔质量是的摩尔质量是_,KCl_,KCl的摩尔质量的摩尔质量是是_,SO_,SO2 2的摩尔质量是的摩尔质量是_,_,的摩尔质量是的摩尔质量是_。mn23COM M24 g24 gmolmol-1-174.5 g74.5 gmolmol-1-164 g64 gmolmol-1-160 g60 gmolmol-1-1由此可知由此可知: :以以g gmolmol-1-1为单位时为单位时, ,任何粒子的摩尔质量任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的在数值上都等于该粒子的_或或_。相对原子质量相对原子质量相对分子相对分

3、子质量质量【特别提醒特别提醒】利用体积计算物质的量时一定要注意利用体积计算物质的量时一定要注意3 3点点: :(1)(1)是否为标准状况。是否为标准状况。(2)(2)标准状况下是否为气体。标准状况下是否为气体。(3)(3)求算质量、粒子、摩尔质量时与标准状况无关。求算质量、粒子、摩尔质量时与标准状况无关。【方法规律方法规律】计算气体摩尔质量的常用方法计算气体摩尔质量的常用方法(1)(1)公式法公式法:M=:M= ; ;(2)(2)根据标准状况下气体的密度根据标准状况下气体的密度计算计算:M=:M=22.4(g22.4(gmolmol-1-1););(3)(3)根据气体的相对密度根据气体的相对密

4、度(D=(D=1 1/2 2) )计算计算:M:M1 1/M/M2 2=D;=D;(4)(4)根据一定质量根据一定质量(m)(m)的物质中微粒数目的物质中微粒数目(N)(N)和阿伏加德和阿伏加德罗常数罗常数( (NA A) )计算计算:M=:M=NA Am/Nm/N。mn【典题技法归纳典题技法归纳】(2015(2015全国卷全国卷)NA A代表阿伏加德罗常数的值代表阿伏加德罗常数的值, ,下列下列叙述正确的是叙述正确的是( () )A A60 g60 g丙醇丙醇中存在的共价键总数为中存在的共价键总数为1010NA AB B1 L 0.1 molL1 L 0.1 molL-1-1的的NaHCON

5、aHCO3 3溶液中溶液中 和和离子数之和为离子数之和为0.10.1NA A3HCO23COC C钠在空气中燃烧可生成钠在空气中燃烧可生成多种氧化物多种氧化物。23 g23 g钠充分钠充分燃烧时转移电子数燃烧时转移电子数为为1 1NA AD D235 g235 g核素核素 发生裂变反应：发生裂变反应： 净产生的中子净产生的中子( )( )数为数为1010NA A23592U10n23519092038UnSr裂变1361540Xe 10 n，【典题剖析典题剖析】关键信息关键信息信息分析与迁移信息分析与迁移信息信息丙醇的结构简式为丙醇的结构简式为CHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2OH,O

6、H,其化学其化学键均为共价键键均为共价键信息信息 既能发生水解也能发生电离既能发生水解也能发生电离, ,该溶该溶液中碳原子的存在形式共液中碳原子的存在形式共3 3种种(H(H2 2COCO3 3、 、 ) )3HCO3HCO23CO关键信息关键信息信息分析与迁移信息分析与迁移信息信息多种氧化物中钠的化合价是相同的多种氧化物中钠的化合价是相同的, ,不不同于氧元素的化合价同于氧元素的化合价信息信息钠元素的最高化合价为钠元素的最高化合价为+1+1价价信息信息净产生的中子是生成的中子净产生的中子是生成的中子 ) )减去反减去反应的中子应的中子 ) )10n10n【解析解析】选选C C。60 g60

7、g丙醇的物质的量为丙醇的物质的量为1 mol,1 mol1 mol,1 mol丙丙醇中存在的共价键总数为醇中存在的共价键总数为1111NA A,A,A错误错误;1 L 0.1 mol;1 L 0.1 molL L-1-1的的NaHCONaHCO3 3溶液中含有碳原子溶液中含有碳原子0.1 mol,0.1 mol,而含碳原子的物质而含碳原子的物质有有H H2 2COCO3 3、 和和 , ,所以三者的和为所以三者的和为0.1 mol,B0.1 mol,B错错误误; ;每个钠原子在反应中只失去每个钠原子在反应中只失去1 1个电子个电子,23 g,23 g钠为钠为1 mol,1 mol,即失去即失去

8、1 1NA A电子电子,C,C正确正确; ;由方程式由方程式 可知净产生中子数为可知净产生中子数为9,9,所以所以235 g235 g核素核素为为1 mol,1 mol,净产生的中子净产生的中子 ) )数为数为9 9NA A。3HCO23CO23519092038UnSr裂变1361540Xe 10 n，23592U10n【归纳总结归纳总结】阿伏加德罗常数综合应用的阿伏加德罗常数综合应用的“五五”陷阱陷阱陷阱一、陷阱一、“标准状况标准状况”“”“常温常压常温常压”等外界条件的应等外界条件的应用方面用方面(1)22.4 Lmol(1)22.4 Lmol-1-1指在标准状况下指在标准状况下(010

9、1 kPa)(0101 kPa)的气的气体摩尔体积。在标准状况下非气态物质体摩尔体积。在标准状况下非气态物质( (如如H H2 2O O、SOSO3 3、CHClCHCl3 3、CClCCl4 4、苯、乙醇等、苯、乙醇等),),体积为体积为22.4 L22.4 L时时, ,其分子其分子数不等于数不等于NA A。(2)(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。影响。陷阱二、物质的组成方面陷阱二、物质的组成方面(1)(1)特殊物质中所含微粒特殊物质中所含微粒( (分子、原子、电子、质子、分子、原子、电子、质子、中子等中子等) )的数目。的数

10、目。如如NeNe、D D2 2O O、1818O O2 2、H H3737ClCl、OHOH、OHOH- -等。等。(2)(2)物质中所含化学键的数目。物质中所含化学键的数目。如如H H2 2O O2 2、C Cn nH H2n+22n+2中化学键的数目分别为中化学键的数目分别为3 3、3n+13n+1。(3)(3)最简式相同的物质中的微粒数目。最简式相同的物质中的微粒数目。如如NONO2 2和和N N2 2O O4 4、乙烯和丙烯等。、乙烯和丙烯等。(4)(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目。摩尔质量相同的物质中的微粒数目。如如N N2 2、COCO、C C2 2H H4 4等。等。陷阱三、

11、典型的氧化还原反应的电子转移数目方面陷阱三、典型的氧化还原反应的电子转移数目方面电子转移电子转移( (得失得失) )数目问题的分析数目问题的分析, ,如如NaNa2 2O O2 2、NONO2 2与与H H2 2O O反反应应; ;电解电解AgNOAgNO3 3溶液、溶液、CuSOCuSO4 4溶液的反应溶液的反应;Cl;Cl2 2与与H H2 2O O、NaOHNaOH、FeFe反应等反应等, ,分析该类题目时还要注意反应产物以及过量分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。计算问题。陷阱四、弱电解质的电离、盐类的水解方面陷阱四、弱电解质的电离、盐类的水解方面弱电解质在水溶液中部分电离

12、弱电解质在水溶液中部分电离, ,可水解的盐溶液中可水解的盐溶液中, ,离离子发生水解。如子发生水解。如1 L 0.1 molL1 L 0.1 molL-1-1的乙酸溶液和的乙酸溶液和1 L 1 L 0.1 molL0.1 molL-1-1的乙酸钠溶液中的乙酸钠溶液中CHCH3 3COOCOO- -的数目不相等且的数目不相等且都小于都小于0.10.1NA A。陷阱五、特殊的反应方面陷阱五、特殊的反应方面如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应, ,二氧化氮和四二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化氧化二氮之间存在相互转化, ,氯气与水反应、合成氨反氯气与水反应、合成氨反

13、应等属于可逆反应。应等属于可逆反应。【高考模拟精练高考模拟精练】 1.(20151.(2015全国卷全国卷改编题改编题) )NA A为阿伏加德罗常数的值。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.18 g DA.18 g D2 2O O和和18 g H18 g H2 2O O中含有的质子数均为中含有的质子数均为1010NA AB.2 L 0.5 molLB.2 L 0.5 molL-1-1亚硫酸溶液中含有的亚硫酸溶液中含有的H H+ +数为数为2 2NA AC.C.过氧化钠与水反应时过氧化钠与水反应时, ,生成生成0.1 mol0.1 mol氧气转移的电子氧气转移的

14、电子数为数为0.20.2NA AD.100 g 17%D.100 g 17%的氨水中的氨水中, ,含有氨分子数为含有氨分子数为NA A【解析解析】选选C C。D D和和H H的质量数不同的质量数不同, ,则则18 g D18 g D2 2O O和和18 g 18 g H H2 2O O的物质的量不同的物质的量不同, ,其含有的质子数不同其含有的质子数不同,A,A错误错误; ;亚硫亚硫酸为弱酸酸为弱酸, ,在水溶液中不完全电离在水溶液中不完全电离, ,所以溶液中氢离子所以溶液中氢离子数目小于数目小于2 2NA A,B,B错误错误; ;过氧化钠与水反应生成氧气过氧化钠与水反应生成氧气, ,氧气氧气

15、来源于来源于-1-1价的氧元素价的氧元素, ,所以生成所以生成0.1 mol0.1 mol氧气时转移电氧气时转移电子数为子数为0.20.2NA A,C,C正确正确; ;氨水中含氮微粒有氨水中含氮微粒有NHNH3 3、 和和NHNH3 3H H2 2O,O,该选项中三种微粒共该选项中三种微粒共1 mol,NH1 mol,NH3 3的物质的量小的物质的量小于于1 mol,D1 mol,D错误。错误。4NH2.(20162.(2016泉州模拟泉州模拟) )NA A表示阿伏加德罗常数表示阿伏加德罗常数, ,下列判断下列判断正确的是正确的是( () )A.A.在在18 g18 g1818O O2 2中含

16、有中含有NA A个氧原子个氧原子B.B.标准状况下标准状况下,22.4 L,22.4 L空气含有空气含有NA A个单质分子个单质分子C.1 mol ClC.1 mol Cl2 2参加反应转移电子数一定为参加反应转移电子数一定为2 2NA AD.D.含含NA A个个NaNa+ +的的NaNa2 2O O溶解于溶解于1 L1 L水中水中,Na,Na+ +的物质的量浓度的物质的量浓度为为1 molL1 molL-1-1【解析解析】选选A A。18 g18 g1818O O2 2的物质的量是的物质的量是0.5 mol,0.5 mol,一个氧一个氧气分子含有两个氧原子气分子含有两个氧原子, ,所以氧原子

17、的物质的量为所以氧原子的物质的量为1 mol,1 mol,即即NA A,A,A正确正确; ;空气是混合物空气是混合物, ,标准状况下标准状况下,22.4 L,22.4 L空气是空气是1 mol,1 mol,但空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、但空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等稀有气体等, ,共计共计1 mol,1 mol,单质不是单质不是1 mol,B1 mol,B错误错误;1 mol ;1 mol ClCl2 2参加反应转移电子数参加反应转移电子数, ,如果只作氧化剂则转移电子如果只作氧化剂则转移电子数为数为2 mol,2 mol,若自身发生氧化还原反应若自身发生氧化还原反应, ,则

18、转移电子数为则转移电子数为1 mol,C1 mol,C错误错误; ;含含NA A个个NaNa+ +的的NaNa2 2O O溶解于溶解于1 L1 L水中水中, ,可得氢可得氢氧化钠为氧化钠为1 mol,1 mol,但一部分溶剂参加反应但一部分溶剂参加反应, ,体积不是体积不是1 L,1 L,所以物质的量浓度不是所以物质的量浓度不是1 mol1 molL L-1-1,D,D错误。错误。3.(20163.(2016邯郸模拟邯郸模拟) )设设NA A代表阿伏加德罗常数的数值代表阿伏加德罗常数的数值, ,下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.12.4 gA.12.4 g白磷中含有共价键数为白磷

19、中含有共价键数为0.40.4NA AB.3Fe+4HB.3Fe+4H2 2O(g) FeO(g) Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2反应中反应中, ,当当5.6 g Fe5.6 g Fe全全部转化为部转化为FeFe3 3O O4 4时时, ,则有则有0.30.3NA A电子发生转移电子发生转移C.C.某温度时某温度时,pH=6,pH=6的海水中含的海水中含1010-6-6NA A个个OHOH- -D.D.在标准状况下在标准状况下,22.4 L CH,22.4 L CH4 4与与18 g H18 g H2 2O O所含有的电子所含有的电子数均为数均为1010NA A高温高温=【解析解析】选

20、选D D。12.4 g12.4 g白磷白磷(P(P4 4) )的物质的量的物质的量= = =0.1 mol,=0.1 mol,而而1 mol1 mol白磷中含白磷中含6 mol P6 mol PP P键键,0.1 mol,0.1 mol白白磷中含磷中含0.6 mol0.6 mol共价键共价键,A,A错误错误;5.6 g;5.6 g铁的物质的量为铁的物质的量为0.1 mol,0.1 mol,而反应后铁的价态变为而反应后铁的价态变为+2+2和和+3+3价价,0.1 mol,0.1 mol铁铁转移转移 molmol电子电子,B,B错误错误; ;不知溶液体积不知溶液体积, ,无法计算无法计算OHOH-

21、 -的的物质的量物质的量,C,C错误错误; ;在标准状况下在标准状况下,22.4 L CH,22.4 L CH4 4的物质的的物质的量为量为1 mol,1 mol,含含10 mol10 mol电子电子,18 g H,18 g H2 2O O的物质的量为的物质的量为1 mol,1 mol,含有的电子也为含有的电子也为10 mol,D10 mol,D正确。正确。112.4 g124 g mol8304.(20164.(2016承德模拟承德模拟) )设设NA A为阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数, ,下列叙下列叙述中正确的是述中正确的是( () )A.A.足量铁在氯气中反应足量铁在氯气中反应,1 mo

22、l,1 mol铁失去的电子数为铁失去的电子数为2 2NA AB.B.标准状况下标准状况下,22.4 L H,22.4 L H2 2中含中子数为中含中子数为2 2NA AC.NaBHC.NaBH4 4是一种重要的储氢载体是一种重要的储氢载体,1 mol NaBH,1 mol NaBH4 4与水反与水反应应,NaBH,NaBH4 4+2H+2H2 2O=NaBOO=NaBO2 2+4H+4H2 2转移的电子数目为转移的电子数目为8 8NA AD.D.常温下常温下, ,向向1 L 0.2 molL1 L 0.2 molL-1-1的盐酸溶液中通入氨气的盐酸溶液中通入氨气, ,当溶液当溶液pH=7pH=

23、7时时, ,溶液中溶液中 数为数为0.20.2NA A4NH【解析解析】选选D D。铁与氯气反应后变为。铁与氯气反应后变为+3+3价价, ,故故1 mol1 mol铁失铁失去去3 mol3 mol电子即电子即3 3NA A个个,A,A错误错误; ;氢原子不含中子氢原子不含中子, ,故标准故标准状况下状况下22.4 L H22.4 L H2 2中含中子数为中含中子数为0,B0,B错误错误;NaBH;NaBH4 4与水反与水反应生成应生成NaBONaBO2 2, ,且反应前后且反应前后B B的化合价不变的化合价不变,NaBO,NaBO2 2中硼元中硼元素化合价为素化合价为+3+3价价, ,所以所以

24、NaBHNaBH4 4中氢元素的化合价为中氢元素的化合价为-1-1价价, ,所以氢元素化合价由所以氢元素化合价由-1-1价、价、+1+1价变为价变为0 0价价, ,再结合电子再结合电子守恒可知守恒可知, ,反应消耗反应消耗1 mol NaBH1 mol NaBH4 4时转移电子的物质的时转移电子的物质的量量=1 mol=1 mol4 4(1-0)=4 mol,C(1-0)=4 mol,C错误错误;1 L 0.2 mol;1 L 0.2 molL L-1-1的盐酸溶液通入氨气的盐酸溶液通入氨气, ,当溶液当溶液pH=7pH=7时时, ,即即c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -),),

25、而根据溶液的电荷守恒可知而根据溶液的电荷守恒可知,c(H,c(H+ +)+c( )=c(OH)+c( )=c(OH- -) )+c(Cl+c(Cl- -),),故有故有c( )=c(Clc( )=c(Cl- -)=0.2 mol)=0.2 molL L-1-1, ,故故n( )n( )=0.2 mol,=0.2 mol,即即0.20.2NA A个个,D,D正确。正确。4NH4NH4NH5.(20135.(2013全国卷全国卷)NA A为阿伏加德罗常数的值。下列为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是叙述正确的是( () )A.1.0 L 1.0 molLA.1.0 L 1.0 molL-1-1的

26、的NaAlONaAlO2 2水溶液中含有的氧原子水溶液中含有的氧原子数为数为2 2NA AB.12 gB.12 g石墨烯石墨烯( (单层石墨单层石墨) )中含有六元环的个数为中含有六元环的个数为0.50.5NA AC.25C.25时时pH=13pH=13的的NaOHNaOH溶液中含有溶液中含有OHOH- -的数目为的数目为0.10.1NA AD.1 molD.1 mol的羟基与的羟基与1 mol1 mol的氢氧根离子所含电子数均为的氢氧根离子所含电子数均为9 9NA A【解析解析】选选B B。选项选项具体分析具体分析结论结论A A偏铝酸钠溶液中有水偏铝酸钠溶液中有水, ,水分子中也有氧原水分子

27、中也有氧原子存在子存在, ,故氧原子数大于故氧原子数大于2 2NA A错误错误B B石墨层内是正六边形结构石墨层内是正六边形结构, ,每个六元环有每个六元环有6 6个碳原子个碳原子, ,而每个碳原子同时为三个六而每个碳原子同时为三个六元环所共有元环所共有, ,故每个六元环平均只占有故每个六元环平均只占有2 2个碳原子。个碳原子。12 g12 g石墨烯含碳原子数为石墨烯含碳原子数为1 1 mol,mol,故其中含六元环的个数应为故其中含六元环的个数应为0.50.5NA A正确正确选项选项具体分析具体分析结论结论C C因为溶液的体积未知因为溶液的体积未知, ,故只能求出故只能求出OHOH- -的浓

28、的浓度度, ,无法求出其数目无法求出其数目错误错误D D1 1个羟基中含个羟基中含9 9个电子个电子,1,1个氢氧根离子中个氢氧根离子中含含1010个电子个电子错误错误【加固训练加固训练】1.(20121.(2012全国卷全国卷) )用用NA A表示阿伏加德罗常数的值。下表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是列叙述中不正确的是( () )A.A.分子总数为分子总数为NA A的的NONO2 2和和COCO2 2混合气体中含有的氧原子混合气体中含有的氧原子数为数为2 2NA AB.28 gB.28 g乙烯和环丁烷乙烯和环丁烷(C(C4 4H H8 8) )的混合气体中含有的碳原的混合气体中含

29、有的碳原子数为子数为2 2NA AC.C.常温常压下常温常压下,92 g,92 g的的NONO2 2和和N N2 2O O4 4混合气体含有的原子总混合气体含有的原子总数为数为6 6NA AD.D.常温常压下常温常压下,22.4 L,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应氯气与足量镁粉充分反应, ,转移转移的电子数为的电子数为2 2NA A【解析解析】选选D D。因为常温常压下。因为常温常压下22.4 L22.4 L氯气的物质的量氯气的物质的量不是不是1 mol,1 mol,而只有而只有1 mol1 mol氯气与足量镁粉充分反应转移氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数才是的电子数才是2 2NA A,

30、 ,由此判断由此判断D D项不正确项不正确;A;A项项NONO2 2、COCO2 2都都是一个分子中含有两个氧原子是一个分子中含有两个氧原子, ,从而分析从而分析A A项正确项正确;B;B项项, ,乙烯和环丁烷的最简式相同乙烯和环丁烷的最简式相同, ,等质量的两者含有的碳原等质量的两者含有的碳原子数相同子数相同, ,从而分析从而分析B B项正确项正确;C;C项项,NO,NO2 2、N N2 2O O4 4的最简式相的最简式相同同, ,等质量的两者含有的原子数相同等质量的两者含有的原子数相同, ,与状况无关与状况无关, ,从而从而分析分析C C项正确。项正确。2.2.设设NA A表示阿伏加德罗常

31、数的值表示阿伏加德罗常数的值, ,下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.1 molA.1 mol过氧化钠中阴离子所带负电荷数为过氧化钠中阴离子所带负电荷数为2 2NA AB.18 gB.18 g重水重水(D(D2 2O)O)所含的电子数为所含的电子数为1010NA AC.0.5 mol NHC.0.5 mol NH4 4HSOHSO4 4晶体中晶体中, ,含有含有H H+ +数目约为数目约为0.50.5NA AD.D.标准状况时标准状况时,1 L pH=13,1 L pH=13的的NaOHNaOH溶液中含有的溶液中含有的OHOH- -为为0.10.1NA A【解析解析】选选A A。过

32、氧化钠中的阴离子为过氧根离子。过氧化钠中的阴离子为过氧根离子( ),1 mol ( ),1 mol 含有含有2 mol2 mol负电荷负电荷,A,A正确正确; ;一个一个D D2 2O O分子分子中含有中含有1010个电子个电子,n= =0.9 mol,n= =0.9 mol,所含的电子数所含的电子数为为9 9NA A,B,B错误错误; ;硫酸氢铵晶体是由铵根离子与硫酸氢根硫酸氢铵晶体是由铵根离子与硫酸氢根离子构成的离子构成的, ,不含有氢离子不含有氢离子,C,C错误错误; ;标准状况时标准状况时, ,溶液离溶液离子积不是子积不是1010-14-14, ,不能计算氢氧根离子浓度不能计算氢氧根离

33、子浓度,D,D错误。错误。22O22O118 g20 g mol考点二考点二 气体摩尔体积阿伏加德罗定律气体摩尔体积阿伏加德罗定律 【核心知识通关核心知识通关】 1.1.影响物质体积大小的因素影响物质体积大小的因素: :(1)(1)在相同条件下在相同条件下, ,粒子数相同时。粒子数相同时。(2)(2)气体粒子本身大小远小于分子间距离。气体粒子本身大小远小于分子间距离。2.2.气体摩尔体积气体摩尔体积: :(1)(1)含义含义: :单位物质的量的气体所占的体积单位物质的量的气体所占的体积, ,符号符号_,_,单单位是位是_;_;基本表达式是基本表达式是_。(2)(2)影响因素影响因素: :气体摩

34、尔体积的数值不是固定不变的气体摩尔体积的数值不是固定不变的, ,它它取决于气体所处的温度和压强。取决于气体所处的温度和压强。(3)(3)特例特例: :标准状况是指温度为标准状况是指温度为0,0,压强为压强为101 kPa,101 kPa,此此时时,V,Vm m=_=_。mVVnV Vm mLmolLmol-1-122.4 Lmol22.4 Lmol-1-13.3.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律: :(1)(1)内容。内容。可总结为可总结为“三同三同”定定“一同一同”, ,即同温、同压、同体积即同温、同压、同体积的气体的气体, ,具有相同的具有相同的_。分子数分子数分子数分子数(2)(2)如图所示

35、三只气球如图所示三只气球, ,其中其中A A、B B的体积均为的体积均为1.12 L,1.12 L,则则A A、B B中气体的物质的量中气体的物质的量_是是0.05 mol(0.05 mol(填填“一一定定”或或“不一定不一定”););标准状况下标准状况下,A,A、B B气球中的分子个气球中的分子个数比是数比是_;_;在相同温度和压强下在相同温度和压强下,A,A、C C气球中气体的气球中气体的质量相同质量相同, ,则两气球的体积之比是则两气球的体积之比是_。不一定不一定11112121【特别提醒特别提醒】(1)(1)在相同条件下在相同条件下, ,体积相同的气体分子数相同体积相同的气体分子数相同

36、, ,但原子但原子数不一定相同。数不一定相同。(2)(2)标准状况下标准状况下,V,Vm m=22.4 L=22.4 Lmolmol-1-1是阿伏加德罗定律的是阿伏加德罗定律的特例。标准状况下特例。标准状况下1 mol1 mol气体的体积一定是气体的体积一定是22.4 L,22.4 L,但但不能说气体的体积为不能说气体的体积为22.4 L22.4 L时时, ,该气体一定处于标准状该气体一定处于标准状况下。况下。(3)(3)阿伏加德罗定律既适用于单一气体阿伏加德罗定律既适用于单一气体, ,也适用于混合也适用于混合气体。气体。【典题技法归纳典题技法归纳】 下列说法不正确的是下列说法不正确的是( (

37、) )A.(2015A.(2015海南高考海南高考) )同温、同压、同体积同温、同压、同体积的的COCO和和NONO含有的质子数相等含有的质子数相等B.(2013B.(2013大纲版全国卷改编题大纲版全国卷改编题) )同温、同压、同体积同温、同压、同体积的的1212C C1818O O和和1414N N2 2具有的电子数相等具有的电子数相等C.(2013C.(2013大纲版全国卷改编题大纲版全国卷改编题) ) 同温、同压、同体积同温、同压、同体积的的1212C C1818O O和和1414N N2 2密度不相等密度不相等D.D.同温、同压、同体积的一氧化氮同温、同压、同体积的一氧化氮( (14

38、14N N1818O)O)和一氧化碳和一氧化碳( (1313C C1818O)O)气体含相同的气体含相同的分子数和原子数分子数和原子数【典题剖析典题剖析】关键信息关键信息信息分析与迁移信息分析与迁移信息信息同温同压下等体积的气体物质的量相等同温同压下等体积的气体物质的量相等信息信息COCO和和NONO的质子数分别是的质子数分别是1414和和1515信息信息每个每个1212C C1818O O和和1414N N2 2分子质子数和电子数都是分子质子数和电子数都是14,14,两者不同的是摩尔质量两者不同的是摩尔质量信息信息1212C C1818O O的摩尔质量为的摩尔质量为30 g30 gmolmo

39、l-1-1, ,1414N N2 2的摩的摩尔质量为尔质量为28 g28 gmolmol-1-1信息信息双原子分子的分子数相同时原子数也相同双原子分子的分子数相同时原子数也相同【解析解析】选选A A。依据阿伏加德罗定律。依据阿伏加德罗定律: :在同温同压条件在同温同压条件下的两种气体体积相同下的两种气体体积相同, ,则分子数相同。则分子数相同。COCO和和NONO分子数分子数相同相同, ,但每个但每个COCO和和NONO分子含有的质子数不相同分子含有的质子数不相同,A,A错误错误; ;分子数相同时分子数相同时COCO和和N N2 2分子所含电子数相同分子所含电子数相同,B,B正确正确; ;同温

40、同温同压同体积条件下同压同体积条件下, ,密度之比等于摩尔质量之比密度之比等于摩尔质量之比, ,1212C C1818O O的摩尔质量为的摩尔质量为30 g30 gmolmol-1-1, ,1414N N2 2的摩尔质量为的摩尔质量为28 g28 gmolmol-1-1, ,C C正确正确; ;1414N N1818O O、1313C C1818O O分子数相同分子数相同, ,因二者都是双原子分因二者都是双原子分子子, ,分子数相同分子数相同, ,原子数也相同原子数也相同,D,D正确。正确。【归纳总结归纳总结】阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律2 2个重要推论个重要推论条件条件结论结论推论一推论一同

41、温同压同温同压推论二推论二同温同容同温同容注注: :以上用到的符号以上用到的符号:为密度、为密度、p p为压强、为压强、n n为物质为物质的量、的量、M M为摩尔质量、为摩尔质量、V V为气体体积为气体体积1122VnVn1122MM1122pnpn【高考模拟精练高考模拟精练】 1.(20161.(2016保定模拟保定模拟) )等温等压下等温等压下, ,质子数相等的质子数相等的COCO、N N2 2、C C2 2H H2 2三种气体三种气体, ,下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是( () )A.A.体积之比体积之比131314131314 B.B.密度之比密度之比141413141413C.

42、C.质量之比质量之比111111D.D.原子数之比原子数之比111111【解析解析】选选B B。三种气体分子的质子数分别为。三种气体分子的质子数分别为1414、1414、14,14,质子数相等的质子数相等的COCO、N N2 2、C C2 2H H2 2三种气体三种气体, ,物质的量相等物质的量相等, ,等温等压下等温等压下, ,体积之比等于物质的量之比体积之比等于物质的量之比, ,三者体积之三者体积之比比1 11 11,A1,A错误错误;CO;CO、N N2 2、C C2 2H H2 2摩尔质量分别为摩尔质量分别为28 g28 gmolmol-1-1、28 g28 gmolmol-1-1、2

43、6 g26 gmolmol-1-1, ,等温等压下等温等压下, ,气体摩尔体积相同气体摩尔体积相同, ,根据根据= = 知知, ,密度与摩密度与摩尔质量成正比尔质量成正比, ,则密度之比为则密度之比为2828282826=1426=14141413,13,mmmnMMVnVVB B正确正确; ;三种气体的物质的量相等三种气体的物质的量相等, ,根据根据m=nMm=nM知知, ,质量之质量之比等于摩尔质量之比比等于摩尔质量之比, ,为为2828282826=1426=14141413,C13,C错错误误; ;物质的量相等物质的量相等,1,1分子分子COCO、N N2 2、C C2 2H H2 2

44、含原子数分别为含原子数分别为2 2、2 2、4,4,三种气体原子数之比为三种气体原子数之比为1 11 12,D2,D错误。错误。2.(20162.(2016湛江模拟湛江模拟) )在体积相同的两个密闭容器中分在体积相同的两个密闭容器中分别充入别充入O O2 2、O O3 3气体气体, ,当这两个容器内温度和气体密度相当这两个容器内温度和气体密度相等时等时, ,下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.A.两种气体的压强相等两种气体的压强相等B.B.两种气体的氧原子数目相等两种气体的氧原子数目相等C.C.两种气体的分子数目相等两种气体的分子数目相等D.OD.O2 2比比O O3 3的质量小的

45、质量小【解析解析】选选B B。相同体积相同密度时。相同体积相同密度时, ,两容器气体的质两容器气体的质量相等量相等, ,且都由氧元素组成且都由氧元素组成, ,则氧原子的质量、个数以则氧原子的质量、个数以及物质的量相等及物质的量相等,B,B正确、正确、D D错误错误; ;氧原子个数相等时氧原子个数相等时, ,气气体的物质的量之比为体的物质的量之比为n(On(O2 2) )n(On(O3 3)=3)=32,2,由阿伏加德由阿伏加德罗定律可知罗定律可知, ,两种气体的压强之比为两种气体的压强之比为3 32,A2,A错误错误; ;物质物质的量与分子数成正比的量与分子数成正比, ,则两种气体的分子数目之

46、比是则两种气体的分子数目之比是3 32,C2,C错误。错误。3.(20163.(2016梧州模拟梧州模拟) )下列指定粒子的数目相等的是下列指定粒子的数目相等的是( () )A.A.物质的量相等的水与重水含有的中子数物质的量相等的水与重水含有的中子数B.B.质量相等、密度不等的质量相等、密度不等的N N2 2和和COCO所含的分子数所含的分子数C.C.温度相同、体积相同的温度相同、体积相同的O O2 2和和N N2 2所含的原子数所含的原子数D.D.等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应, ,转移的电转移的电子数子数【解析解析】选选B B。1 mol H1 m

47、ol H2 2O O中含有中含有8 mol8 mol中子中子,1 mol,1 mol2 2H H2 2O O中含有中含有10 mol10 mol中子中子,A,A选项错误选项错误; ;质量相等的质量相等的N N2 2和和COCO的物的物质的量相同质的量相同,B,B正确正确;C;C选项选项, ,没有注明压强相等没有注明压强相等, ,错误错误; ;1 mol1 mol铁、铜分别与氯气完全反应转移电子的物质的量铁、铜分别与氯气完全反应转移电子的物质的量分别为分别为3 mol3 mol、2 mol,D2 mol,D选项错误。选项错误。4.(20164.(2016泉州模拟泉州模拟) )在两个密闭容器中在两

48、个密闭容器中, ,分别充有质量分别充有质量相同的甲、乙两种气体相同的甲、乙两种气体, ,若它们的温度和密度均相同若它们的温度和密度均相同, ,试根据甲、乙的摩尔质量试根据甲、乙的摩尔质量(M)(M)关系关系, ,判断下列说法正确判断下列说法正确的是的是( () )A.A.若若M(M(甲甲)M()M(乙乙),),则气体的体积则气体的体积: :甲甲 乙乙B.B.若若M(M(甲甲)M() 乙乙C.C.若若M(M(甲甲)M()M(乙乙),),则气体的摩尔体积则气体的摩尔体积: :甲甲 乙乙D.D.若若M(M(甲甲)M()M(乙乙),),则气体的分子数则气体的分子数: :甲甲 乙乙【解析解析】选选B B

49、。两个密闭容器中。两个密闭容器中, ,分别充有等质量、等分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体密度的甲、乙两种气体, ,根据根据= = 可知气体的体积相可知气体的体积相等等,A,A错误错误; ;若若M(M(甲甲)M() 乙乙, ,由由pV=nRTpV=nRT可知可知, ,气体的压强气体的压强: :甲甲 乙乙,B,B正确正确; ;根根据据n= ,n= ,若若M(M(甲甲)M()M(乙乙),),则气体的物质的量则气体的物质的量: :甲甲 乙乙,C,C错误错误; ;根据根据n= ,n= ,若若M(M(甲甲)M()n()n(乙乙),),则气体的分子则气体的分子数数: :甲甲 乙乙,D,D错误。错误。m

50、VmMmMVnmM5.(20165.(2016邯郸模拟邯郸模拟) )在甲、乙两个体积不同的密闭容在甲、乙两个体积不同的密闭容器中器中, ,分别充入质量相同的分别充入质量相同的COCO、COCO2 2气体时气体时, ,两容器的温两容器的温度和压强均相同度和压强均相同, ,则下列说法正确的是则下列说法正确的是( () )A.A.充入的充入的COCO分子数比分子数比COCO2 2分子数少分子数少B.B.甲容器的体积比乙容器的体积小甲容器的体积比乙容器的体积小C.COC.CO的摩尔体积比的摩尔体积比COCO2 2的摩尔体积小的摩尔体积小D.D.甲中甲中COCO的密度比乙中的密度比乙中COCO2 2的密度小的密度小【解析解析】选选D D。温度、压强相同条件下。温度、压强相同条件下, ,气体摩尔体积气体摩尔体积相等相等, ,根据根据n=n= 知知, ,相同质量时其物质的量之比等于其相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比摩尔质量的反比,CO,CO、COCO2 2的摩尔质量分别是的摩尔质量分别是28 gmol28 gmol-1-1、44 gmol44 gmol-1-1, ,所以二者的物质