氧化还原反应配平

1、氧化还原反应方程式配平北海中学莫传英2009.8.28配平下列氧化还原反应方程式配平下列氧化还原反应方程式1. KMnO4 - K2MnO4 + MnO2 + O22. KClO3 - KCl + O23. H2O2 - H2O + O2MnO2MnO2配平下列氧化还原反应方程式配平下列氧化还原反应方程式1. 2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O22. 2KClO3 2 KCl + 3O23. 2H2O2 2 H2O + O2MnO2MnO21. Zn + HNO3 - Zn(NO3)2 + N2O+ H2O2. KMnO4 + HCl - KCl + MnCl2 + Cl2

2、+ H2O3. P4 + CuSO4 + H2O - H3PO4 + H2SO4 + Cu3P1. 4 Zn + 10 HNO3 = 4 Zn(NO3)2 + N2O+ 5H2O2. 2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2+ 8 H2O3. 11P4 + 60 CuSO4 + 96 H2O = 24 H3PO4 + 60 H2SO4 + 20 Cu3P配平依据：（1）化合价升降规律：氧化剂得电子总数跟还原剂失电子总数必相等，表现在化合价上就有被氧化元素化合价升高的价数必定跟被还原元素化合价降低的价数必定相等。 （2）质量守恒定律：任何化学反应前后，

3、各元素原子个数必定守恒。 配平的一般步骤：配平的一般步骤： （1 1）写出反应物和生成物的化学式，标出反）写出反应物和生成物的化学式，标出反 应前后化合价发生变化的元素的化合价；应前后化合价发生变化的元素的化合价；（2 2）分析各变价元素的化合价升、降的价数；）分析各变价元素的化合价升、降的价数；（3 3）以化学式为单位，求出化合价升、降价）以化学式为单位，求出化合价升、降价 数的最小公倍数，使有关元素的化合价升、数的最小公倍数，使有关元素的化合价升、降总价数相等。降总价数相等。（4 4）用观察法配平其它元素的化学计量数。）用观察法配平其它元素的化学计量数。例例1 1：配平碳与浓硝酸反应的化学

4、方程式：配平碳与浓硝酸反应的化学方程式 C + HNO3 - CO2 + NO2 + H2O 0+5+4+4化合价升高4化合价降低114442-例2：配平铜与稀硝酸反应的化学方程式 Cu + HNO3(稀) - Cu(NO3)2 + NO+ H2O 0+5+2+2化合价升高2化合价降低332-223384需要变动系数需要变动系数 烦！ 能否一次性配平？ 能！ 找基准物！ 基准物：配平的关键物质，化合价升、降 各找一个。 一、全部发生氧化还原反应 NH3 + O2 - N2 + H2O -300-232-6e4e3246（基准物：一般选下标系数大的） 二、部分发生氧化还原反应 2e3e23（基准

5、物：氧化产物或还原产物） Cu + HNO3(稀) - Cu(NO3)2 + NO+ H2O 0+5+2+223-834三、归中反应三、归中反应例例1: H2S + SO2 - S + H2O -2+4032-2e4e122（基准物：氧化产物和还原产物为同 种物质时，一般选反应物 ） 例例2: KClO3 + HCl - KCl + Cl2 + H2O+5-1036-1e5e 153四、歧化反应 1e51（基准物：氧化产物和还原产物） 例：Cl2 + KOH - KCl + KClO3+ H2O33-650+5-15e五、多种元素化合价发生改变 (e+10e)4e114（基准物：选该种物质 ）

6、 例： FeS2 + O2 - Fe2O3 + SO220-1+2+3+4-8114六、特殊类型的配平4e3e34例： Pt+ HNO3+ HCl - H2PtCl6 + NO+ _3-8H2O341.缺项反应缺项反应4180+5+4+22.化合价不明化合价不明1e131 例： Fe3C + HNO3- Fe(NO3)3+ CO2 + NO2 + H2O322-1113(9e+4e)（零价法）+40+4+5+303.多硫化物的配平6e(1+3x)3 例1： Sx2 - - + BrO3- - + OH- - - SO42 - - + Br+ H2O -(1+3x)(2e+6xe)- 1+5+6

7、-23(3x - 3)3x(1+3x)(6x - 6)练习11. CuCu2 2O+O+FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+ +H H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4+ + FeSOFeSO4 4+ + H H2 2O O2.2.MnMn2+2+ +S S2 2O O8 82-2-+ +H H2 2O O SOSO4 42-2-+ +MnOMnO4 4- - + +H H+ + 3. 3. NHNH3 3 + + O O2 2 NO + NO + H H2 2O O 4. 4.CrCr3+3+ +NaNa2 2O O2 2+ +OHOH- -CrOCrO4 42-2-+

8、+NaNa+ + +H H2 2O O 1、1、1、2、2、1（2）2、5、8、10、2、16； （3）4、5、4、6；（4）2、3、4、2、6、2；练习练习21. KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O 2. Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O3. Cu+ H2SO4（浓） CuSO4+ SO2+H2O(1)2、16、2、5、2、8；(2)4、10、4、1、3；（3）1、2、1、1、2练习31. NO + NO2 + NaOH - NaNO2 + H2O2. NaBr + NaBrO3 + HCl - Br2 +NaCl +H2O3.H2S+

9、 H2SO4（浓）浓）- S+SO2 + H2O4.Ca(ClO)2+HCl (浓浓) - Cl2+ CaCl2 + H2O5.KClO3+HCl(浓浓) - KCl+ Cl2+ H2O+ClO2（5） ；（；（4）1、4、1、1、2；练习练习41. S + NaOH - Na2S + Na2SO3 + H2O 2. NO2 + NaOH - NaNO3 + NaNO2 + H2O3. P4 + NaOH + H2O - NaH2PO4 + PH3 (1)3、6、2、1、3 ； （2）1、2、1、1、1；（3）2、3、9、3、5；练习51. CuCu2 2S + HNOS + HNO3 3 C

10、u(NO Cu(NO3 3) )2 2 + S + NO+ H+ S + NO+ H2 2O O2. CrI3 + Cl2 + KOH- K2Cr2O7+ KIO4 + KCl + H2O 3. FeS + HFeS + H2 2SOSO4 4- Fe- Fe2 2 (SO(SO4 4) )3 3+SO+SO2 2+S + H+S + H2 2O O 3、16、6、3、4、8； 2、27、62、1、6、54、31； 2、6、1、3、2、6；练习练习6.11. KMnO4+ KNO2+（ ） MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O 2. Zn+ H+ NO3- Zn2+ NH4+ （ ）

11、 3. MnO2+ I-+ （ ） Mn2+ I2+ H2O（1）2、5、3H2SO4、2、1、5、3； （2）4、10、1、4、1、3H2O； (3) 1、2、4 H+ 1、1、2； 练习练习6.21. Fe3P + HNO3- Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O 2. FeSi+ HNO3- Fe(NO3)3+ NO+ H4SiO4+ H2O 3、41、9、14、3、16； （2）3、16、3、7、3、2；练习练习6.31. Na2Sx+ NaClO2+ NaOH Na2SO4+ NaCl+ H2O2. 多硫化物离子多硫化物离子Sx2 -在碱性溶液里被在碱性溶液里被BrO3氧氧化为化为SO42 -， BrO3被还原为被还原为Br，在反应中在反应中消耗消耗BrO3和和OH的物质的量之比为的物质的量之比为2 3，则，则x的值为的值为_，其反应的离子方程式为：，其反应的离子方程式为：_。2、(3x+1)、(4x-4)、2x、 (3x+1)、（、（2x-2);（2）5； 3 Sx2 - 16 BrO3 24OH 15 SO42 - 16Br 12H2O练习练习6.33. P4 + CuSO4 + H2O - H3PO4 + H2SO4 + Cu3P 4.根据反应根据反应: 14 CuSO4 +5FeS2+12 H2O= 7Cu2S+5FeSO4+12 H2SO