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文档简介
1、2020届中考科学(杭州版)复习高分作业:第二篇主题1第五单元常见的化合物(1)第五单元 常见的化合物(1)区基础保分练1. 2019吉林下列实验现象描述正确的是(D )A.铁丝燃烧时发出耀眼白光B.红磷燃烧时产生大量白雾C.氢气燃烧时发出黄色火焰D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰2. 2019株洲构建“单质及其化合物的价、类关系图”是学习化学的一种重要 方法。如图是华雪同学在化学学习中构建的“碳及其化合物的价、类关系图”。碳纳米管具有尺寸小、机械强度高,导电性好等特点。在材料、催化、信息等诸 多领域中具有重要的应用前景。图中与碳纳米管对应的点是(A )单质氧化物酸捻物质类别图1A. AB. B
2、C. CD. D3. 2018嘉兴舟山某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图,其中所选用的物质错误的是(B )A.一MgB.一MgCl2C.一H2SO4D.一Mg(OH)24. 2019陕西向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法 不正确的是(D )沉淀峡号.加入试剂总体积A. b点时所加试剂一定是稀盐酸B.加入试剂总体积为Vi时,溶液中不存在NaOHC. c点时溶液中的溶质都是盐D. a点时溶液中一定不存在 Cu2+5.某待测液中可能含有大量 Mg
3、2+、Cu2+、FeT、Y、H NO3、SO4 OH 离子中的某些,现通过以下实验进行检验。取少量待测液,仔细观察,呈无色;向上述待测液中逐滴滴加氢氧化钠溶液,先无明显现象,后有白色沉淀生成; 向上述溶液中加入BaCl2溶液,无现象。由上述实验得出的下列判断中,正确的是(B )A.该待测液呈无色,Mg2+、Cu2+、Fe3 +的溶液都有颜色,一定不能大量存在B.该待测液中一定大量存在的离子是 H +、Mg2+、NO3C.该待测液中一定大量存在的离子是 H +、Mg2+、NO3、so4D.该待测液中不能确定存在的离子是 K+、NO36.实验室里的Na2CO3试剂中可能混有 Ba(NO3)2, K
4、Cl、NaHCO3杂质,今取10.6g 样品,溶于水得澄清溶液,另取10.6g样品,加入足量的盐酸,收集到 4g CO2, 则下列判断正确的是(B )2 / 72020届中考科学(杭州版)复习高分作业:第二篇主题1第五单元常见的化合物(1)A.样品中只含有 NaHCO3B.样品中混有KCl ,也可能有NaHCO3C样品中混有NaHCO3和Ba(NO3)2D.样品中混有NaHCO3,也可能有KCl7 .培养郁金香的无色营养液可能由 KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或 几种物质组成。小金设计并完成如图所示的实验以探究其成分,分析错误的是A.实验甲说明原营养液含有 Ca(NO3
5、)28 .实验乙中得到的白色沉淀为 AgClC.由实验甲和实验乙不能确定原营养液的所有成分D.颠倒实验甲和实验乙顺序,会影响原营养液成分的结论8. 2018金华丽水碳酸氢钠片是一种常用药,能用于治疗胃酸过多,这是因为 人体的胃液中含有盐酸。已知:NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O+CO2f ,为测定药片中碳酸氢钠的含量,小科进行了如下实验:(1)小科认为,要测定药片中碳酸氢钠的含量,实验中需要采集两个数据:一是 测出碳酸氢钠片样品的质量;二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理,通过实验测 出反应生成的 二氧化碳 质量。小科按如图甲的实验方案,取药片和足量的稀盐酸进行实验,通过测量反应 前
6、后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为,测得碳酸氢钠的质量分数会偏大,原因是 二氧化碳逸出时带走一部分水蒸气(答出一点即可)。稀就酸 鼓气图5(3)为减小实验误差,小科又设计了如图乙的实验方案,取药片和足量的稀盐酸 进行了三次实验,采集的实验数据如表:实验序号123碳酸氢钠片样品质量(g)3.03.03.0反应前总质量(g)193.8194.6193.6反应后总质量(g)192.6193.6192.5二氧化碳质量(g)请计算药片中碳酸氢钠的质量分数【答案】 三次实验所得二氧化碳质量的平均值 m(CO2)=(1.2g+ 1.0g+1.1g) 3- 1.1g。设药片中碳酸氢钠的质量为xNaHCO
7、3+ HCl=NaCl + H2O+CO2 T84441.1g84 44一二.x1.1gx= 2.1g,碳酸氢钠的质量分数为m (NaHCO3)m样品X 100%= 231gX 100%= 70%。区技能提升练I9. 2018杭州CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。2016年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池,放电时该电池”吸收 CO2”,充电时该电池“放出CO2”。放电时,金属钠和 CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐,写出此反应的化学方程式:4Na+ 3CO2=2Ng2CO3+ C 。10. 有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钢、氯化镁 中
8、的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程 进行实验。图66 / 7请回答下列问题:(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗,其中玻璃棒的作用 是引流 。(2)滤渣a的成分是 CaCQ、Mg(OH)2滤液中溶质的成分除氯化钠外还有 _NaOH、BaCl2_,白色沉淀b的成分是一BaCO3_ (3)若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品中不能确定是否存在的物质是MgCl2_0国拓展冲剌练11. 2019衢州小科为测定某石灰石样品(主要成分为碳酸钙,其他成分不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量,利用气密性良好的图甲装置进行实验:称取石灰
9、石样品6g,加入锥形瓶中,塞紧瓶塞,从左侧持续缓慢鼓入空气;一段时间后打开分液漏斗活塞,注入足量的稀盐酸,开始计时;待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置 D增加的质量随时间变化图像如图乙。碱石灰能吸收二氧化碳和水)(1)根据图乙,运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)下列情况中,会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是。(填序号)去掉装置A,将空气直接鼓入装置B去掉装置C,将B与D装置直接相连当气泡停止产生时立即停止鼓入空气【答案】(1)由图乙可知,生成的二氧化碳的质量为 2.2g,设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl=CaC
10、l2+ H2O+CO2 f442.2g100x10044= x=5g,石灰石样品中碳酸钙的质量分数为6gx 100%= 83.3%。 g12. 2019宁波实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品,质量为 1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解,配成50g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸,同时进行搅拌,使二氧化碳全部逸出。滴加过程中,多次测得溶液pH和溶液总质量,部分数据如下表所示:测量次数第1次第6次第16次第21次第26次滴加的盐酸总质量(g)05152025溶液总质量(g)5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1请分析计算:第_16:测量时,溶液中只有
11、一种溶质。(2)表中 m=_64.78_。(3)样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(4)1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。2020届中考科学(杭州版)复习高分作业:第二篇主题1第五单元常见的化合物(1)【答案】(3)解:由表格可知,第16次测量时样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应,此时产生的 CO2的质量mCO2 = 50g+ 20g69.78g= 0.22g。设:1.5g样品中碳酸钠的质量为x,与碳酸钠反应消耗的氯化氢质量为 V。Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 T44106730.22g10644詈=怠,解彳为 x= 0.53g,7344V 0 22g,解寸:丫-0.3655mNa2CO3Na2CO3% =x 100%=m总0.53g1.5g
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