2020【新版上市】河南省永城市实验高级中学高一化学第二学期期末考试试题

1、名校最新资料2017-2018学年度下期期末考试高一化学试题考试说明：1 .本试卷共两大题，满分100分，考试时间90分钟。2 .第一大题为选择题，必须用2B铅笔将你选择的正确答案涂在答题卡上。第二大题为非选择题。第二大题的解答，必须在答题卷规定的区域内解答。3 .可能用到的相对原子质量：H 1, C 12, O 16,一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置。每小题3分，共48分。1、下列说法正确的是（）A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由 C H、。三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

2、D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯2、氟、氯、澳、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是（）A.单质的密度依次增大B .单质的熔点和沸点依次升高C. Cl 2可以从KI溶液中置换出12 D .Br2可以从NaCl溶液中置换出C123、原子序数为x的元素位于周期表中的第nA族，则原子序数为x+1的元素不可能为（ ）A. 第mA族 B. 第IA族 C.例系元素D. 第IDB族4、元素A原子最外层电子数是次层外的3倍，元素B原子有三个电子层，且最外层电子数等于其电子层数，则 A、B两种元素组成的化合物的化学式为（）A. A 2BB. B2A3C. A3RD. BA 25、A、B C

3、 D为短周期主族元素，且原子序数依次增大.已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最高的元素 日原子的最外层电子数是 D原子最外层电子数的 2倍,C原子最外层只有一个电子.下列说法正确的是（）A. 非金属性：AB B.原子半径：CDABC.元素B和C只能形成一种化合物D. A、C D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应6、下列说法，错误的是（）A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C.我国目前最主要的能源是煤炭D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关7、下列物质中，化学键类型完全相同的是（）A.CaBr2与 HC

4、l B.MgCl2与 NkSC. KOH与 NaCl D.H2O与 NaCl8、C、CO CH、C2H5OH常用的燃料，它们每 1 mol分别完全燃烧生成 CG（g）及H2O（l）时,放出的热量依次为393.5kJ、890.3kJ、110.5kJ、1366.8kJ 。相同质量的这 4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（）C. CH 4 D. C2H5OH)A. CB. CO9、关于如图所示装置的叙述，错误的是（A.锌是负极，其质量逐渐减小B.氢离子在铜表面被还原，产生气泡C.电子从锌片经导线流向铜片D.电子从锌片经硫酸溶液流向铜片10、工业制硫酸中的一步重要反应是SO在400500 c下的催化

5、氧化：2SQ+ Q=2SQ,这是一个正反应放热的可逆反应.若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（）A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下， SO 2不可能100%专化为SO 3C.为了提高SO 2的转化率，应适当提高O 2的浓度D.达到平衡时，SO 2的浓度与SO 3的浓度相等11、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（）A. CH 3Cl B. CH2cl2C. CCl 4 D. HCl12、利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（）A.乙烯与氯气加成（1,2-二氯乙烷）B.乙烯与水加成（乙醇）C.等物质的量的氯

6、气与乙烷在光照条件下反应(一氯乙烷)D.液澳与苯用澳化铁作催化剂反应 (澳苯)13、下列试剂不能用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是()A.金属钠 B. 滨水 C.碳酸钠溶液D. 紫色石蕊溶液14、某有机物的结构简式为HO-CHCH=CHGHCOOH该有机物不可能发生的化学反应是加成D.氧化)石油裂化D.乙烯聚合A.水解 B. 酯化 C.15、下列过程属于物理变化的是(A. 煤的干储 B. 石油分储 C.16、某温度时在一个容积为2L的密闭容器中，XY 、 Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，下列有关说法错误的是最新资料，欢迎下载!( )M/niolA.该反应的化学方程式为3X+Y

7、 2ZB. 2 min 时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C.反应开始至2 min, Z的反应速率D.反应达到平衡时，压强是开始时的0.9 倍、非选择题：本题包括17-20题，共52分。为 0.05 mol?L-1?min-117、(每空2分，共14分)I . (1)写出表示含有8个质子、 10个中子的原子的化学符号 .(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是 .n.有：168。178。188。H2。E2O石墨、金刚石 HD、T四组微粒或物质，回答卜列问题:(1)互为同位素的是;(2)互为同素异形体的是 ;(3)由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中分子量最大的是 (填化 学式)

8、.出.(1) 用电子式表木 MgC2的形成过程： .(2) 用电子式表示 Br2的形成过程： .名校最新资料18、(每空2分，共14分)I .从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为 _ 的变化，所有的燃烧反应都要热量.n.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和C12的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸： ;(2)熔化的KC1O放出气泡很慢，撒入少量MnO后很快产生气体： ;(3)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢：;(4)同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L 的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同：;(5)夏天的食

9、品易发霉，冬天就不易发生该现象： 。19、(每空2分，共12分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%勺镁是从海水中提取的.主要步骤如下：海水(主要 含NaC；和 醒SQ*等)产溶液 试剂| Xl5COH)： 沉淀溶液定融(1)为了使MgSO转化Mg (OH 2,试剂可以选用 ,要MgSOlg全转化为沉淀，力口入试剂的量应 ;(2)加入试剂后，能够分离得到Mg (OH 2沉淀的方法是 ;(3)试剂可以选用 ;其反应的离子方程式为 (4)无水MgC2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为 20、(每空2分，共12分)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展

10、水平.请回答：(1)乙烯的结构式是.(2)若将乙烯气体通入澳的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为:.(3)可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是 .(填序号)水 氢气 澳水酸性高镒酸钾溶液(4)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A. A的结构简式是,其反应类型是 反应(填“取代” 或“加成”).(5)下列化学反应原理相同的是 (填序号)乙烯使澳的四氯化碳溶液和酸性高镒酸钾溶液褪色；SO使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色；SO使品红溶液和滴有酚酗:的 NaOH液褪色.最新资料，欢迎下载!名校最新资料2017-2018学年度下期期末考试高一化学参考答案1-5DDBBB 6-10DBCDD 11-16D

11、CBABA1、（课本第83页第5题）答案:D解析:A.因二糖、多糖能发生水解，单糖不能发生水解，葡萄糖、果糖是单糖，蔗糖是二糖，故A 错误；B.因糖类、油脂的组成元素为C、H O,蛋白质的组成元素为 C、H Q N,故B错误；C.因糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，故C错误；D.因油脂有油和脂肪之分，两者都属于酯，所以D选项是正确的.所以D选项是正确的.2、（学习指导第8页跟踪训练3）答案：D解析:D项，Br2氧化性弱于Cl 2,故D项错误；A项，该主族元素单质从上到下密度依次增大，故A项正确；B项，四种单质相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔

12、沸点越高，故B项正确；C项，C12氧化性强于I2,故C项正确。综上所述，本题正确答案为D3、（学习指导第3页第4题）答案：B解析：短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第nA族，原子序数为x+1的元素在第mA族；在四、五周期时，原子序数为X的元素位于周期表中的第nA族,则原子序数为x+1的元素在出B族；在六、七周期时，原子序数为X的元素位于周期表中的第nA族,则原子序数为X+1的元素为例系或舸系元素，则不可能为I A族元素，所以B选项是正确的.4、（学习指导第14页第4题）答案：B解析：最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O,有三个电子层，且最外层电子数等于3的原子是Al ,二者形成的

13、化合物为 Al 20,对比可知B正确；故选 B5、（学习指导第17页第4题）答案：B解析:A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素， 最新资料，欢迎下载！名校最新资料则B是O元素,A的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数不超过 8个，则A最外层电子数是4或6,为C或S元素,A的原子序数小于 B,则A是C元素，B原子的最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 2倍，则D的最外层电子数是 3,D的原子序数大于 B,所以D是Al元素,C原子最外层只有一个电子，且原子序数大于。而小于Al,则C是Na,A.同周期自左而右非金属性减弱,故非金属性OC,故A错误

14、；B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，半径越大，为OCAlNa,所以B选项是正确的；C.元素B和C可形成的化合物有 Na2O NaQ等，故C错误；D.氢氧化铝与弱酸不反应，即氢氧化铝与二氧化碳不反应 ，故D错误.所以B选项是正确的.6、（课本第37页第5题）答案：D解析：A.当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源，燃烧反应为放热反应，所以人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，故A正确；B.煤、石油、天然气均为化石燃料，是当今世界最重要的三种化石燃料，故B正确；C.我国煤炭资源丰富，所以目前最主要的能源是煤炭，故C正确；D.人体在运动时发生一系列的化学反

15、应，消耗能量，如ATP与ADP的相互转化，所以人体运动所消耗的能量与化学反应有关，故D错误；故选D.7、（学习指导25页跟踪训练2）答案：B解析:A. CaBr 2中钙离子和滨离子之间只存在离子键，HCl中H原子和Cl原子之间只存在共价键，所以二者所含化学键类型不同，故A错误；B. MgCl 2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，Na 2s中硫离子和钠离子之间只存在离子键，所以二者所含化学键类型相同，所以B选项是正确的；C.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键,NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，所以二者所含化学键类型不同 ，故C错误；D. H2O中O原子

16、和H原子之间只存在共价键,NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，所以二者所含化学键类型不同，故D错误；所以B选项是正确的.8、（课本56页第3题）答案:C解析：设这4种燃料的质量为1 E ,则。、CO、C凡、G%H对应的物质的量为丘口皿、西山 而叫而nl,那么这4种燃料燃烧放出的热量分别为五mo】况3侬5 kJ/rnol飞羽* kJ、mol x 283,0 U/mol % 10.1 kJ - nwl * XS0.3餐陶.6 kJwoi x 1加岛 kJ/mol rj 2E7 kJ 曲28、 Lb、 ,由此可知，放出热量最多的是CHh故选c项。综上所述, 本题正确答案为Co9、（课本56页第

17、4题）答案:D解析:A、锌是负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，所以质量逐渐减小，所以A选项是正确的；日铜是正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以氢离子在铜表面被还原，所以B选项是正确的；C电子从负极沿导线流向正极 ，所以电子从锌片经导线流向铜片 ，所以C选项是正确的；D电子不能通过电解质溶液 ，故D错误；所以D选项是正确的.10、（课本第102页第2题）答案：D解析：A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，A正确；日因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%勺转化，B正确；C、增大氧气浓度，平衡正向移动，能够提高二氧化硫的转化率，C正确；H

18、达到平衡时，SO的浓度与SO的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率计算，D错误；答案选D=11、（课本65页第3题）答案：D解析：等物质的量的甲烷与氯气混合，光照条件下发生取代反应，则发生取代反应生成卤代燃和HCl,无论有机产物有几种，则无机产物只有一种 HCl,所以生成物中物质的量最大的是HCl,答案选Do12、（课本第72页第6题）答案:C解析:A.乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，产物只有一种，得到纯净物，所以A选项是正确的；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，产物只有一种，得到纯净物，所以B选项是正确的；C.光照下发生取代反应，为链锁反应，产物复杂，不能得

19、到纯净的一氯乙烷，故C错误；D.苯与澳发生取代反应生成澳苯 ,苯环上H被Br取代，发生取代反应还生成 HBr气体，能制得 纯净的澳苯,所以D选项是正确的； 所以答案选C.13、（课本第76页第4题）答案：B 解析:A.钠：与乙酸反应剧烈，与乙醇反应较平和，不与苯反应B.滨水：与乙酸、乙醇都互溶（滨水中的微量氢澳酸不足以和乙醇反应），与苯发生萃取分 层（上层橙黄，下层几乎无色）C.碳酸钠：与乙酸反应放出大量气体，与乙醇互溶，与苯分层（两层都为无色）D.紫色石蕊：遇乙酸变红，与乙醇互溶，与苯分层（上层无色，下层紫色） 故选滨水B。14、（课本第85页第2题）答案:A解析：该有机物含有的官能团为C

20、= C、-C。a和-CW月均可发生酯化反应，C-C可发生加成反应，一。封和三可发生氧化反应，但是不能发生水解反应。 综上所述，本题正确答案为A。15、（课本第102页第2题）答案:B解析：石油的分储是通过控制沸点的不同来实现物质分离的方法，属于物理变化，煤的干储、石油裂化及乙稀的聚合过程，均有新物质生成，属于化学变化过程.所以选B项.16、（学习指导第40页跟踪训练2）答案：A解析：A.由图可知随反应进行X、 Y的物质的量变小，Z的物质的量变大，所以 X、 Y为反应物，z为生成物，反应结束各物质的物质的量不变，所以反应为可逆 反应，故 A错误；B.根据图可知该反应为可逆反应，所以达到反应限度时

21、，正逆反应还在进行，不过此时正逆 反应速率相等，组成不变，故 B正确；C.由图可知 2min 内 Z的物质的量变化量为0.2 mol,所以 2min内以 Z表示的平均反应速率 v（Z）=0.2 mol2L2min=0.05 mo/（ L?min）,故 C正确；D.由图可知开始混合气体的总的物质的量为2mol,平衡时混合气体的物质的量为（0.9+0.7+0.2） mol=1.8mol, 压强之比等于物质的量之比，所以反应达平衡此时体系的压强是开始时1.8 mo12mol=0.9 倍，故 D正确；故选： A.17、（每空2分，共14分）(学习指导第12页第5题)答案：I . (1) 188O (2

22、)第六、七周期 n . ( 1)(2)(3) T2188O m.(课本25页第7题)答案略解析：I (1)含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为1880,故答案为：188。；(2)周期表中第六有 32种元素、第七周期有 26种元素，故所含元素超过 18种的周期是： 第六、七周期；故答案为：第六、七周期；II (1)和中质子数相同，中子数不同，属于同位素，故答案为：；(2)石墨、金刚石是由同种元素组成的不同单质，属于同素异形体；故答案为：； (3)和中微粒能结合成含三个原子的化合物，T2188O质量数之和最大，所以其相对分子质量最大，故答案为：T2188O;m：答案略18、(每空2分，共14

23、分)答案：(课本36页第2题)I .热量；放出.(学习指导35页小试身手2) n . (1)光；(2)催化剂；(3)反应物本身的性质；(4) 反应物的浓度；(5)反应温度。解析：I .根据化学反应前后能量的主要变化来解答此题化学反应中的能量变化通常表现为热能的变化，所有的燃烧反应都要放出热量n .(1)镁条点燃发出耀眼的白光，氢气和氯气在光照的情况下，会吸收光能产生自由基链式反应，反应速度急剧加快，短时间内释放巨大的能量，形成爆炸；(2)此时加入的少量二氧化镒是反应的催化剂，会大大提高反应速度；(3)根据金属活动性顺序，镁的活泼性大于锌，反应中镁的失电子能力强，反应速度更快；(4)反应物浓度不

24、同，反应速率不同，反应物的浓度越大，反应速率越快；(5)夏天的温度高于冬天，在其他因素相同的情况下，温度越高，反应速度越快。19、(每空2分，共12分)(课本93页第4题)答案：(1) NaOH过量(2)过滤(3)盐酸；Mg(OH 2+2H+=Mg+2H2Q(4) MgC2(熔融)电解 Mg+CU .解析：(1)使MgSO转化为Mg (OH 2,应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂选择 NaOH为了使镁离子完全转化，加入试剂的量应过量， 故答案为：NaOH过量；(2)过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，所以分离得到Mg (OH 2沉淀的方法是过滤，故答案为：过滤；(3)从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯