人教必修一第四章非金属及其化合物复习课

1、第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物构建本章复习思路探究提纲 1. 1.根据本章标题你认为主要学了哪几个方根据本章标题你认为主要学了哪几个方 面的内容面的内容? ? 2. 2.本章学了哪几种非金属本章学了哪几种非金属? ?每一种非金属每一种非金属分别构成哪些类化合物分别构成哪些类化合物? ? 3. 3.你认为本章应该抓住哪几条知识线你认为本章应该抓住哪几条知识线? ? 4. 4.每一条知识线应该掌握什么每一条知识线应该掌握什么? ?Si 、Cl、 S、 N线线问题问题1:以以Cl为例，尽可能多地找出由为例，尽可能多地找出由Cl组成的组成的不同类别不同类别的物质的物质Cl线线Cl2HCl

2、HClOCa(ClO)2NaClO问题问题1:以以Cl为例，尽可能多地找出由为例，尽可能多地找出由Cl组成的组成的不同类别不同类别的物质的物质Cl线线Cl2HClHClOCa(ClO)2NaClO H 2 + Cl 2 = 2HCl光照光照 MnO 2 +4 HCl = MnCl 2 + Cl 2 +2 H 2 O Cl 2 + H 2 O=HCl + HClO Cl 2 +2 NaOH=NaCl + NaClO + H 2 O 2Ca(OH) 2 +2 Cl 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2 H 2 O Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2 O = CaCO 3

3、+2 HClO问题问题2:以以Cl2为例，说明我们一般从哪几个为例，说明我们一般从哪几个方面去研究一种物质？方面去研究一种物质？(2)每条线上各物质所涉及的主要知识点每条线上各物质所涉及的主要知识点结构结构 性质性质 制法制法用途用途存在存在小结：学习和掌握非金属及其化合物重点知小结：学习和掌握非金属及其化合物重点知识的识的关键之一关键之一就是就是建立两条转化线建立两条转化线元素价态发生变化元素价态发生变化元素价态未发生变化元素价态未发生变化用氧化还原反应用氧化还原反应的原理分析的原理分析用复分解反应用复分解反应等原理分析等原理分析1、氢化物、氢化物 非金属单质非金属单质酸酸盐盐2、最低价态、

4、最低价态中间价态中间价态最高价态最高价态应用：分析新制氯水所发生的变化应用：分析新制氯水所发生的变化加入物质加入物质参加反参加反应微粒应微粒现象现象离子方程式离子方程式AgNO3溶液溶液淀粉淀粉KI溶液溶液NaHCO3固体固体MgFeCl2溶液溶液石蕊试液石蕊试液通入通入SO2Cl-Cl2Cl2Cl2H+H+ HClOCl2,H+白色沉淀白色沉淀溶液呈蓝色溶液呈蓝色气泡产生气泡产生氯水褪色氯水褪色少量气泡少量气泡溶液呈棕黄色溶液呈棕黄色先红后褪色先红后褪色氯水颜色变浅氯水颜色变浅Ag+ Cl- = AgCl2I- +Cl2=I2+2 Cl-HCO3- + H+=H2O+CO2Mg+Cl2= M

5、gCl2Mg+ 2H+= Mg2+H22Fe2+ Cl2=2Fe3+2 Cl-SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-(1) (1) 每条线上各物质之间的转化关系每条线上各物质之间的转化关系Si线线Si SiO2H2SiO3Na2SiO3CaSiO3Si 、Cl、 S、 N线线 Si + O 2 = SiO 2点燃点燃 Si +2 NaOH + H 2 O=Na 2 SiO 3 +2 H 2 SiO 2 + Ca(OH) 2 =CaSiO 3 + H 2 O SiO 2 +2 NaOH=Na 2 SiO 3 + H 2 O H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O H 2

6、 SiO 3 +2 NaOH=Na 2 SiO 3 +2 H 2 O Na 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O=H 2 SiO 3 + Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3 +2 HCl=H 2 SiO 3 +2 NaClN线线NH3N2NONO2HNO3NH4NO3 4NH 3 +5 O 2 = 4NO +6 H 2 O催化剂催化剂 N 2 +3 H 2 2 NH 3高温高压高温高压催化剂催化剂 NH 3 + HNO 3 =NH 4 NO 3 NH 4 NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3 + H 2 O HNO 3 + NH 3 =NH 4 NO 3 3Cu

7、 +8 HNO 3 = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO + 4 H 2 O 3NO 2 + H 2 O = 2HNO3 + NO 4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 +2 H 2 O光照 4NO +3 O 2 +2 H 2 O = 4HNO 3小结：小结：硫及其化合物的学习主线硫及其化合物的学习主线S S S S-2 0 +4 +6 S线线SH2SSO2H2SO3H2SO4CuSO4SO3 S + O 2 = SO 2点燃点燃 SO 2 + H 2 O=H 2 SO 3 SO 3 + H 2 O=H 2 SO 4 H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 =CuSO 4 +2 H

8、2 O CuCO 3 + H 2 SO 4 =CuSO 4 + H 2 O + CO 2本章知识体系探究非金属非金属Cl2SiSN2化合物化合物氧化物氧化物含氧酸含氧酸盐盐Na2SiO3SiO2H2SiO3HClOCa(ClO)2NaClOSO2H2SO4SO3H2SO3NONO2HNO3NH4NO3CuSO4氢化物氢化物NH3H2SHClNH4Cl知识应用知识应用A1、浓盐酸和、浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：能发生如下反应：Ca（ClO）24HCl（浓）（浓）=CaCl22Cl2十十2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的

9、杂质气体是（）氯气中，可能含有的杂质气体是（）CO2HClH2OO2A.B. C. D. 2.下列关于下列关于SO2的叙述，正确的是的叙述，正确的是( ) ASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物是含硫物质的还原产物 BSO2是硫酸的酸酐是硫酸的酸酐 C大气中大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气的主要来源是汽车排出的尾气 DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 3、下列物质能使红墨水褪色的是（、下列物质能使红墨水褪色的是（ ） A、活性炭、活性炭 B、二氧化碳、二氧化碳 C、NaCl溶液溶液 D、酸

10、化的、酸化的NaClO溶液溶液AAD 4、 Cu +2H2SO4 (浓浓 ) = CuSO4 + SO2 + 2H2O 1molCu与与足量足量浓硫酸反应和足量浓硫酸反应和足量Cu与与2mol浓硫酸浓硫酸反应相比较反应相比较,实际产生的实际产生的SO2谁多谁多?为什么为什么?前者多前者多5.下列反应中下列反应中HNO3既表现氧化性又表现酸既表现氧化性又表现酸性的是（性的是（ ）(A)C+浓浓HNO3 (B)FeO+HNO3 (C)Fe2O3+HNO3 (D)Cu+浓浓HNO3 6.如何除去下列气体的杂质气体如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质括号内为杂质) Cl2(HCl): SO2(H

11、Cl):CO2(HCl):CO2 (SO2):通人饱和食盐水通人饱和食盐水通人饱和通人饱和NaHSO3溶液溶液通人饱和通人饱和NaHCO3溶液溶液通人通人KMnO4溶液溶液7、浓硫酸具有、浓硫酸具有: A. 强酸性强酸性 B. 强氧化性强氧化性 C. 高沸高沸点、难挥发性点、难挥发性 D. 脱水性脱水性 E. 吸水性等性质。以吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的请将答案的字母分别填入括号中字母分别填入括号中(1) 用用NaCl固体和浓固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢在加热条件下制氯化氢气体。气体。 ( )(2) 用磷矿粉主要成分用磷

12、矿粉主要成分Ca3(PO4)2和硫酸反应制和硫酸反应制磷酸。磷酸。 ( )(3) 热的浓硫酸分别与铜片、铁片等反应热的浓硫酸分别与铜片、铁片等反应 ( )(4) 蔗糖遇浓硫酸变黑、变疏松蔗糖遇浓硫酸变黑、变疏松 ( )(5) 常温下可以用铝的容器贮存浓硫酸。常温下可以用铝的容器贮存浓硫酸。 ( )(6) 胆矾遇浓硫酸变成白色粉末。胆矾遇浓硫酸变成白色粉末。 ( )(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。CAABBDBEAD8、下列事实体现了硝酸的什么性质？、下列事实体现了硝酸的什么性质？ A.强氧化性强氧化性 B.酸性酸性 C.不稳定性不稳定性 D

13、.挥发性挥发性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存）硝酸存放在棕色瓶中密封保存 ( )（2）浓硝酸可以和铜反应）浓硝酸可以和铜反应 ( )（3）木炭和浓硝酸反应）木炭和浓硝酸反应 ( )（4）锌和硝酸不产生）锌和硝酸不产生H2 ( )（5）不能用硝酸与）不能用硝酸与Na2SO3制制SO2气体气体 ( )（6）用铁槽存放浓硝酸）用铁槽存放浓硝酸 ( )（7）久置的浓硝酸变黄色）久置的浓硝酸变黄色 ( ) （8）用硝酸浸洗附有银的试管）用硝酸浸洗附有银的试管 ( ) CD ABAAAACA9、下列关于氨水的说法中，不正确的是、下列关于氨水的说法中，不正确的是A、氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨氨水和

14、液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物。是纯净物。B、氨水中物质的量浓度最大的粒子是氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O(除水）。除水）。C、氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中中D、在在1mol/L氨水中氨水中，NH3H 2O、NH4+、NH3的物质的量浓度之和为的物质的量浓度之和为1mol/LC1010下列各组离子在溶液中，因发生氧化下列各组离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是还原反应而不能大量共存的是 ( )( ) A AAlAl3+3+、NONO3 3- -、OHOH- -、NaNa+ + B BFeFe2+2+、H H+ +、NON

15、O3 3- -、ClCl- - C CFeFe3+3+、NaNa+ +、SCNSCN- -、ClCl- - D DI I- -、H H+ +、NaNa+ +、NONO3 3- - B D 1111、室温下，单质室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适反应条件下，它们可以气体、无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知单质按下面框图进行反应；又知单质A A是当今世界产量是当今世界产量最大的金属，最大的金属，E E是溶液是无色的。请回答：是溶液是无色的。请回答：（1 1）A是是 ，B是是 ，C是是 ； （2 2）反应）反应的化学方程式的化学

16、方程式_ _ _； （3 3）反应）反应的离子方程式的离子方程式 ； （4 4）反应）反应的离子方程式的离子方程式 。 FeCl2H23Cl2+2Fe=2FeCl3点燃点燃Fe+2H+=Fe2+H2Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-1212、推断题：有、推断题：有X X、Y Y、Z Z三种元素：三种元素：（1 1）X X、Y Y、Z Z的单质在常温下均为气体；的单质在常温下均为气体； （2 2）X X单质可以在单质可以在Z Z的单质中燃烧，生成物为的单质中燃烧，生成物为 XZXZ，火焰呈苍白色；，火焰呈苍白色；（3 3）XZXZ极易溶于水，在水溶液中电离出极易溶于水，在水溶液中电离出X X+ +和和Z Z- -，