高一化学试题集高一化学物质的量浓度练习题

1、物质的量浓度综合测试相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 Ba：137一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1实验室配制1mol·L1盐酸250mL，下列不需用的仪器是：（ ）A250容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯2将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 （ ） A0.1mol/LB0.5mol/L C1mol/L D2mol/L30.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为 （ ）A0.1 mol

2、3;L-1 B1 mol·L-1 C3 mol·L-1 D1.5 mol·L-14将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（ ）A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L5相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是 （ ）AC1 C2 BC1 C2 CC1 C2 D2 C1 C2 6若20 g密度为d gcm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则NO的浓度是 （ ）A

3、 mol·L1 B mol·L1 C2.5d mol·L1 D1.25d mol·L17已知25氨水的密度为0.91g·cm,5氨水的密度为0.98 g·cm,若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ）A等于15 B.小于15 C大15 D无法估算8在100g浓度为18mol/L、密度为(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为 （ ）A小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于100/mL 9在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.

4、1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为 （ ）A0.15 mol/L B 0.10 mol/L C0.25 mol/L D 0.20 mol/L10用10 mL的0.1 mol·L1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（ ）A322 B123 C133 D311二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选

5、项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）11标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于100克水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 （ ）A BC D1000VM/（MV+2240）12下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是 （ ） A该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B1L溶液中含有Ba+和NO3-离子总数为3×6.02×1022 C0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L D0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol

6、/L13下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）A150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液 D75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液14配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是 （ ）A容量瓶中原有少量蒸馏水 B洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；C定容时观察液面俯视 D定容时观察液面仰视15向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1

7、mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计） （ ）A2mol·L-1 B1mol·L-1 C0.5mol·L-1 D0.25mol·L-116体积为V mL、密度为 gcm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c molL，溶质的质量分数为W，下列表示式中正确的是（ ）Ac Bm CW Dc三、填空、简答和计算（共6个小题,总分46分）17（7分）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。（1）若从中取出10mL，其物质的量浓度为 mol

8、/L；含溶质质量 g。（2）若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 _mol/L。若将该溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液_mL。18(6分)（1）在标准状况下，将一充满HCl气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，充分溶解后，溶液充满集气瓶，若假设HCl全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液中HCl的物质的量浓度为_mol/L。（2）在标准状况下，用将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的4/5就停止了，则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为_.若假设HCl全部留在集气瓶中，

9、则集气瓶内所得溶液HCl的物质的量浓度为_mol/L。19（4分）已知98%H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4mol·L1,该溶液的密度>1g·cm3,则49%H2SO4溶液的物质的量浓度_(填大于、小于或等于)9.2mol·L1，请写出你的推断过程。 _20（13分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母

10、只能用一次） _。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视_.（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加

11、蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。21（6分） 向某氯化钡溶液中，逐滴滴入密度为1.28克/ 厘米3的硫酸溶液，恰好完全反应时，过滤，测得滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质量相等。求硫酸溶液的质量分数和物质的量的浓度。22（10分）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L、密度为0.915g·cm的氨水，试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g·cm计）参考答案一、选择题：1.B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.B 8.A

12、9.D 10.C二、选择题:11.B 12.BD 13.CD 14.BD 15.A 16.BD三、填空、简答和计算17. 0.2mol/L(1) 0.2mol/L;0.284 g(2)0.04 mol/L, 20.18.（1）0.045mol/L; (2)35.6, 0.045mol/l19.小于。设98%H2SO4溶液的密度为d1，浓度为C1；49%H2SO4密度为d2，浓度为C2。分别将质量分数转化为物质的量浓度，可得关系C1=10d1, C2=5d2，则C1:C2=2 d1/d2,由于硫酸溶液浓度越大密度越大，所以C1/C2>2，即C2< C1/2=9.2mol/L.20.（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。21.解：设所加硫酸溶液中含有1molH2SO4，则加入氯化钡溶液中产生BaSO4的物质的量也为1mol，质量为233g，等于加入的硫酸溶液的质量。硫酸的质量分数=×100%=42.06%硫酸的物质的量的浓度=5.49(摩/升)答：该硫酸溶液的质量分数是42.06%，物质的量浓度为5.49摩/升。22解：1.00L该氨水中含