高一化学014原子结构

1、第一节 原子结构高考试题1（94全国）已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是Aa=b+m+nBa=bmnCa=b+mnDa=bmn提示：据Xm+和Yn的核外电子排布相同，有am=b+n，可知A正确。2（95全国）和原子的核外电子数A大于B小于C等于D不能肯定提示：和为氧元素的两种同位素，故核外电子数相同。3（95全国）据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子质量数为272该元素的原子序数为A111B161C272D433提示：据原子中质子数，中子数，电子数之间的关系可知。4（96全国）科学家最近制造

2、出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是A其原子核内中子数和质子数都是112B其原子核内中子数为165，核外电子数为112C其原子质量是12C原子质量的277倍D其原子质量与12C原子质量之比为27712提示：原子核的质子数等于原子的核外电子数，等于原子序数。质量数等于原子核的质子数与中子数之和。第112号元素有112个质子，其原子有112个电子。因它的质量数是277，所以中子数为277112=165，所以A不正确，B正确。某原子的相对原子质量是该原子的质量与12C原子质量的1/12之比，而不是与12C原子质量之比，所以C不正确，

3、D正确。5（99全国）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是,则其核内的中子数是A77B114C191D268提示：据原子中质子数、电子数、质量数的关系可知A正确。6（99上海）据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘125/53I治疗肿瘤。该同位素原于核内的中子数与核外电子数之差是A72B19C53D125 提示：设原子核外电子数=原子数=53设原子核内中子数=质量数质子数=12553=72故该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为7253=19。7（04江苏）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“

4、嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是A原子核内含有4个质子B和互为同位素C原子核内含有3个中子D的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性8（05上海）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是AD3O+BLi+CODDOH9（00全国）（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，表示的碳原子A核外有13个电子，其中6个能参加成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子提

5、示：对照原子符号中的6表示质子数，13表示质量数，且质子数=原子序数=6，中子数=质量数质子数=136=7。10（97全国）下列各组微粒中，核外电子总数相等的是AK+和Na+BCO2和NO2CCO和CO2DN2和CO提示：计算分子或原子团中的电子总数不必看原子如何结合成分子或原子团，只要按分子或原子团中各原子的电子数之和计算即可，但要注意离子所带电荷。A中，K和Na原子电子数分别为19，11，各失1个电子后分别为18，10；B中，CO2中电子数为682=22，NO2中电子数为782=23；C中，CO中电子数为68=14，CO2中电子数为22；D中，N2中电子数为72=14，CO中电子数为14；

6、11（97全国）X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素原子核内质子数），则下列关系正确的是Aac=mnBab=nmCcd=mnDbd=nm提示：根据题意知X、Y、Z、R四种元素原子核内质子数分别是a，b，c，d，两种阳离子核外电子数是：aXm+:am，bYn+:bn。两种阴离子核外电子数是cZn+:cn，dRn:dm。四种离子电子层结构相同，故四种离子的核外电子数相等，即am=bn=cn=dm，由此可解。12（02全国）两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元

7、素共有A1对B2对 C3对 D4对提示：要注意核外电子的排布规律。由题意知满足条件的两种元素的原子必须是一个电子层和两个电子层。一个电子层的元素只有两种，故满足要求的元素共有两对。训练试题1核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是ABC（AN2）molD提示：R2+的质子数为（AN），氧原子可看成，氧化物组成为RO，摩尔质量为（A16）g/mol，质子数为（AN8），则ng氧化物中质子的物质的量为：。2元素原子中，质子数和中子数A前者大B后者大C相等D不能确定3根据元素的核电荷数，不能确定的是A原子核内质子数B原子核内中子数C原子最外层电子数D原子核外电子

8、数4下列微粒：质子，中子，电子，在所有原子中均含有的微粒是AB仅C和D和5下列关于电子层及该层所能容纳的电子数，不正确的是AK：2BM：18CN：32DO：526核外电子层结构相同的一组微粒是AMg2+，Al3+，Cl，NeBNa+，F，S2，ArCK+，Ca2+，S2，ArDMg2+，Na+，Cl，S27核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属金元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D核电荷数为17的元素原子容易获得1个电子8核电荷数为11和16的A、B两种元素所形成的化合物一定是AAB型BA2B型CAB

9、2型DA2B3型9三种元素的微粒Xm、Yn+、Zp+都有相同的电子层结构，已知np，则它们核内质子数（依次用X、Y、Z表示）的关系为AX=Y=ZBYZXCXZYDZ=YX10NH4+与NH3所含的核外电子数，前者和后者的关系是A大于B小于C等于D不能确定11下列叙述正确的是A两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子12某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数

10、为A30B12C17D2013道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是A只有B只有C只有D14元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为AXY2BX2YCX2Y3DX3Y215在核电荷数为120的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有A3种B4种C5种D6种16X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述中，正确的是AX的原子序数比Y要小BX的原子最外层电子数

11、比Y大CX的原子半径比Y的大DX元素的最高正价比Y小17NA为阿伏加德罗常数，1g重氢分子中的电子数为ABCNAD2NA18等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的A原子数B体积C质子数D质量19关于氢元素的电子云图的描述中正确的是A电子云是一团带负电荷的云雾B每一个小黑点表示一个核外电子C小黑点多的区域电子多D小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的多少提示：电子云实际上是对电子运动的统计结果的一种形象化比喻，小黑点并不代表电子，只是表示电子曾经在这里出现过一次，故小黑点的疏密能表示电子在核外空间单位体积内出现机会的多少。故该题中A、B、C的描述是错误的。20已知元素X、Y的核

12、电荷数分别是a和b，它们的离子Xm和Yn的核外电子层结构相同。则下列关系式正确的是Aa=bmn Ba=bmnCa=bmn Da=bmn提示：离子的质子数、电子数与离子的电荷间存在如下关系：离子的质子数离子电荷=核外电子数则：阳离子aXm的电子数=am 阴离子b Yn的电子数=bn由于aXm和b Yn的电子层结构相同，即两种离子的核外电子排布相同，电子数相等。则有：am=bn，即a=bmn。21有A、B、C三种元素，A元素的原子最外层电子数是2，B元素的原子最外层得到2个电子就达到稳定结构，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍则这三种元素组成的化合物可能是AABC3 BABC2 CABC

13、4 DA2BC3提示：依题意，A元素在化合物中呈2价，B元素最高正价为6价，但也可能显4价（如硫元素），C元素为氧，呈2价。将A、B、C可能存在的化合价代入AD中，A、C各元素化合价代数和为零，则A、C化合物可能存在。22某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是A所含的质子数=AnB所含中子数=AZC所含的电子数=ZnD质量数=ZA23下列微粒中，最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是ASBMCClDBe24下列微粒属于典型非金属元素的是AB C D提示：解此类型题，不要受核外电子排布的干扰只须依据核电荷数判断是何种元素A为Ar，B为F，C为Br，D为Al，故B、C正确。25某元素

14、原子核外L层电于数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为A6B8C12 D16提示：明确电子层数的字母表示顺序：K、L、M、N，画出A、B、C、D选项核外电子排布示意图，即可得A、C正确。26下列分子中有3个原子核和10个电子的是ANH3BSO2CHFDH2O提示：多核分子中，所含电子数等于组成分子的各原子的电子数之和，与各原子的结合方式无关，根据题干要求，一分子中有3个原子核，A、C选项都不符合要求，根据要求2分子中有10个电子，B选项不符合（32个电子），D符合（3个原子核10个电子）。27下列各组微粒中其核外电子总数相等的是AK和NaBCO2和NO2CCO和CO2 DN2和CO提

15、示：A项中K、Na原子序数之差为8，分别失去一个电子以后核外电子数仍不相等；B项中分子都含有2个氧原子，但C、N原子核外电子数不相等，故分子中电子总数也不相等；C项中分子相差一个氧原子，且分子的电子总数不相等；D项中分子的电子总数相等（都是14个电子），故选D。28原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是ABe BCCArDNe29下列各组中的微粒，都具有相同电子层结构的是AH、Li、HeBNa、Cl、Mg2CAr、K、S2DNe、Ar、F302元素X的原子获得3个电子，元素Y原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同则1mol由X、Y两种元素形成的化合物中，电子的物质

16、的量是A31molB26molC50molD45mol31不同元素的原子（包括离子）A质子数一定不等B中子数一定不等C质量数一定不等D核外电子数一定不等32下列微粒中，中子数和质子数相等的是18O；12C； 26Mg； 40K； 40CaABC只有D33下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是AOH和NH4+ BH2O和NH2CF和OHDO2和NH4+34下列各电子层中，容纳电子数最多的是AK层BN层CL层DM层35电子在核外运动时，离核最近能量最低的是AN层BM层CL层DK层36某元素的原子具有三层电子，决定其化学性质的电子在AK层BM层CL层D各层都有37比核电荷数为11的元素的原子少一个电

17、子而又多两个质子的微粒是ANeBNa+CMg2+DAl3+38下列各组微粒中，电子总数相同的是AF、Cl、Br、IBS2、Ca2+、Ar、Cl CNa+、K+、Mg2+、Al3+DMg2+、Mg、Al3+、Al39阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是ABCD40同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是A质子数相等，质量不等B分子数和质量分别不相等C分子数、质量分别相等D原子数、中子数和质子数分别相等41今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子

18、数恰为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是A硅原子和钠原子B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子D碳原子和铝原子42下列关于电子运动的描述中，不正确的是A核外电子绕核作高速的圆周运动B核外电子运动没有确定的轨迹C电子的质量小，运动的空间也很小D核外电子的运动速度接近光速43几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明A可能属于同一种元素B一定是同一种元素C彼此之间一定是同位素D核外电子个数一定相等44下列叙述中，正确的是A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层C两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D微粒的最外

19、层只能是8个电子才稳定45有aXn和bYm+两种离子，其电子层结构相同下列关系式正确的是Aan=b+mBa+m=bnC氧化物为YOmD氢化物为HnX或XHn46（1）（3）是关于下面8种微粒的问题，请分别选答。O；F；C；Mg； Mg； Na；Na+；Cl。（1）中子数相同的微粒是A只有B只有C只有D只有（2）关于这些微粒的结构示意图的判断，正确的是A的相同B的相同C的相同D以上三项都不对（3）在无机化合物中，化合价一定呈负价的是ABCD47某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，每个M离子具有10个电子。若每个氧原子核内都有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内的中子

20、数为A14B13C10D2148有A、B、C三种二价金属，它们的原子量之比为3:5:7，如果把7molA、5molB、3molC混合，取出均匀混合物5.36g，加入2mol/L HCl150mL恰好完全反应。试求A、B、C三种金属的原子量，若A、B原子中质子数和中子数相等，C中质子数比中子数少4个，则A、B、C各是什么元素?_ _ _。【答案】24、40、56 Mg、Ca、Fe49A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色

21、固体。（1）四种元素符号为A_，B_，C_，D_。（2）离子的电子层结构相同的二种元素是_，离子的结构示意图分别为_、_。（3）四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是_，由它们的同位素原子形成的AB型分子共有_，其中质量数最小的一种分子可用同位素符号表示为_。（4）A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的分子式分别为_、_、_、_。【答案】（1）H、Cl、Mg、S（2）Cl、S；S2- Cl- （3）H、Cl、6种 （4）H2O、Cl2O7、MgO、SO350A、B两元素组成4核42个电子的负二价阴离子，已知A元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数多8个，由此可确定，该阴离子的化学式是_。【

22、答案】SO3251有A、B、C、D、E五种微粒：A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；E微粒不带电，其质数量为1。试回答下列问题：（1）依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号_、_、_、_、_。（2）B、C、E所属元素两两组合时，可形成哪些离子化合物和共价化合物，写出它们的化学式_。（3）B、C、D所属三种元素共同组合时所形成的物质有多种，请写出它们的化学式_。【答案】（1）2612Mg、O、Na+、Cl、11H（2）离子化合物、Na2O、Na

23、2O2；共价化合物、H2O、H2O2（3）NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO452某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_。+15 【答案】 提示：设：核电荷数=质子数=a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a=5x，a=3y，则5x=3y，x=3y/5因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整数，仅当y=5时，x=3合理。该元素的核电荷数为15。53有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层电子都只有1个电子；W和Y元素原子的最外层电

24、子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）V是_，W是_，X是_，Y是_，Z是_。【答案】H，O，Al，S，K提示：120号元素中，最外层只有1个电子的元素有H，Li，Na，K，L层电子数是K层（2个电子）电子数3倍的元素是O，即W是氧。Y与W最外层子电子数为（6个）相等，只能是S，X最外层电子数是且为金属，只能是Al，由此得解。54今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；

25、丁元素单质在氢气中燃烧火焰呈苍白色。（1）试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。（2）写出上述元素两两化合成化合物的化学式。【答案】（1）甲：氧元素，O；乙：钙元素，Ca；丙：钠元素，Na；丁：氯元素，Cl（2）两两化合物形成化合物的化学式有：Na2O，Na2O2，CaO，NaCl，CaCl2提示：本题将元素的推断与元素的特性联系起来综合考查。自然界中（地壳中含量最多的元素是氧，甲元素是氧，乙元素原子核外各层电子数依次为2，8，8，2，乙元素是钙；由丙元素的焰色反应知丙为钠；根据丁元素在氢气中的燃烧现象知丁为氯。55有几种元素的微粒的结构示意图相同，如图所示，其中：（1）某电中性微粒

26、一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是_。（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是_。（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子最外层有1个电子，这种微粒符号是_。（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒符号是_。【答案】（1）Ar （2）Cl （3）K+ （4）S256某元素原子核外M层排布有3个电子，则次外层排布有_个电子；某元素原子核外L层排布有6个电子，则核外共_个电子层，某元素原子L层电子数与K层电子数相等，则该原子核外共有_个电子；某元素原子最外层的电子数目是次外层电子数目的一半，则该原子最外层排布的数目可

27、能是_。【答案】8；8；4；1或457写出五种含有10个电子的不同分子的化学式_；写出七种含有10个电子的不同离子的符号_。【答案】HF、NH3、H2O、CH4、Ne；Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+、F、O2、OH58X和Y两种元素形成的化合物，分子里共有38个电子，如果X2Y是离子化合物，化学式应为_。如果X2Y是共价化合物，化学式应为_。【答案】Na2S；CS2（或BeCl2）59有A、B、C、D四种元素，A、C、D原子有相同的电子层。A的L层比B的L层多45个电子，A的最外层比C的最外层多4个电子，比D的最外层少2个电子，比B的最外层多1个电子，则A、B、C、D四种元素的符号分别是_、_、_、_。【答案】P，C，Na，Cl60将0.2mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、CO2的混合气体。已知：设混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96L（标准状况）；金属R的原子核中质子数