高中化学常见物质的用途俗名颜色

1、高中常见物质的用途序号物质用途1O3漂白剂  消毒剂 2Cl2杀菌消毒  制盐酸、漂白剂   制氯仿等有机溶剂和多种农药3N2焊接金属的保护气  填充灯泡  保存粮食作物  冷冻剂4白磷制高纯度磷酸   制烟幕弹和燃烧弹5红磷制安全火柴、农药等6Na制Na2O2等 冶炼Ti等金属  电光源 NaK合金作原子反应堆导热剂7Al制导线电缆  食品饮料的包装 制多种合金 做机械零件、门窗等8S

2、i制造晶体管、集成电路和太阳能电池等9CO2灭火剂 人工降雨 温室肥料10SO2漂白剂  制H2SO411SiO2制石英玻璃、石英钟表  光导纤维12Al2O3冶炼铝  制作耐火材料13NH3制硝酸、铵盐、纯碱的主要原料  用于有机合成  制冷剂14NaCl化工原料  调味品  腌渍食品15NaHCO3治疗胃酸过多  发酵粉16AgI感光材料  人工降雨17H2O2漂白剂、消毒剂、脱氯剂  火箭燃

3、料18CaSO4制作各种模型  石膏绷带  调节水泥硬化速度19AgBr照相感光剂20铵盐氮肥（硫酸铵，氯化铵，碳酸氢铵，硝酸铵）21皓矾防腐剂、收敛剂、媒染剂22明矾-净水剂23重晶石"钡餐"24Na2O2漂白剂、供氧剂、氧化剂25甲醛重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等26苯酚环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料27乙酸乙酯有机溶剂  制备饮料和糖果的香料28甘油重要化工原料  护肤29乙烯制塑料、合成纤维、有机溶剂等 植物

4、生长调节剂（果实催熟）30葡萄糖用于制镜业、糖果业、医药工业等31氧化铝陶瓷（人造刚玉）高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管32氮化硅陶瓷常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机33碳化硼陶瓷广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业34S制硫酸、硫化橡胶、制黑火药、制农药石硫合剂、制硫磺软膏治疗皮肤病35CaCO3建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰36.MgCl2制金属镁（电解）37Fe2O3铁红、油漆颜料、炼铁38Fe2O3+Al铝热剂、焊接钢轨、冶炼39Na2SiO3水玻璃/泡花碱、黏合剂、防腐剂、耐火

5、材料40K2CO3草木灰（混）钾肥41Na2SO410H2O芒硝缓泻剂，防腐剂，媒染剂1常见物质的俗名物质俗名物质俗名ZnSO4.7H2O 皓矾BaSO4钡餐,重晶石FeSO4.7H2O绿矾,皂矾,青矾Na2SO4.10H2O芒硝,朴硝,皮硝KAl(SO4)2.12H2O明矾CaSO4.2H2O生石膏2CaSO4.H2O熟石膏CuSO4.5H2O胆矾、蓝矾（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O莫尔盐CaF2莹石KCl.MgCl2.6H2O光卤石：CuFeS2黄铜矿：Fe3O4磁铁矿石Fe2O3赤铁矿石天然产的无色氧化铝晶体刚玉(蓝宝石.红宝石)FeS2黄铁矿（愚人金）：SiO2石英、脉石Na

6、3AlF6冰晶石Cu2S辉铜矿SnO2锡石Al2O3.2SiO2.2H2O高岭土MgCO3.CaCO3白云石CuCO3.Cu（OH）2孔雀石CaCO3大理石（方解石、石灰石）3MgO.4SiO2.H2O滑石Fe2CO3菱铁矿石：三、气体类： 1.高炉煤气：CO,CO2等混合气体 2.水煤气:CO,H2 3.天然气（沼气）：CH4 4.液化石油气：C3H8，C4H10为主 5.焦炉气：CH4，CO，H2，C2H4为主 6.裂解气：C2H4为主 7.爆鸣气：H2和O2 8.笑气：N2O 9.裂化气：C1C4的烷烃、烯烃 10.电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 四、有机类： 1.福尔马林（

7、蚁醛）： HCHO 2.蚁酸：HCOOH 3.尿素： CO(NH2)2 4.氯仿： CHCl3 5.木精（工业酒精）：CH3OH 6.甘油： CH2OH-CHOH- CH2OH 7.硬脂酸：C17H35COOH 8.软脂酸： C15H31COOH 9.油酸： C17H33OH 10.肥皂：C17H35COONa 11.银氨溶液：Ag(NH3)2+ 12.葡萄糖：C6H12O6 13.蔗糖：C12H22O11 14.淀粉： (C6H10O5)n 五、其他类： 1.白垩： CaCO3 2.石灰乳、熟石灰：Ca(OH)2 3.熟石膏： 2CaSO4.H2O 4.足球烯： C60 5.铜绿：Cu2(O

8、H)2CO3 6.纯碱（碱面）： Na2CO3 7.王水： HCl,HNO3 (3:1) 8.水玻璃(泡火碱) ：Na2SiO3 9.小苏打：NaHCO3 10.苏打：Na2CO3 11.大苏打（海波）：Na2S2O3 12.盐卤：MgCl2.6H2O 13.雌黄：As2S3 14.雄黄：As4S4 15.朱砂：HgS 16.石棉：CaO.3MgO.4SiO2 17.砒霜：As2O3 18.泻盐：MgSO4.7H2O 19.波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 20.钛白粉：TiO2常见有色物质1、有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2、Br2（气）红棕色 2. 液体：Br2（红棕色）&

9、#160;3. 有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 绿色：Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O 蓝色：Cu(OH)2,CuSO4*5H2O 黑色：CuO,FeO,FeS,CuS,MnO2,C,Fe3O4,FeO,Ag2S 浅黄色：S,Na2O2,AgBr 黄色：AgI,4. 有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）、溴水（橙色）。 5. 焰色反应：Na+（黄色）、k+（紫色） 6. 使品红褪色的气体：SO2（加热

10、后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 颜色变化的反应: 1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄) 2.酚类遇Fe3+显紫色 3.Fe3遇SCN-呈现血红色 4.Fe2（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色) 5.Fe(OH)2(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀. 6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝 7.淀粉遇碘变蓝 8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成 次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色)，臭氧O3，双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色 9.二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复. 10.不饱和烃(如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾) 11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色 12.2NO(无色)O2=2NO2(红棕色) 13.NO2(红棕色)=N2O4(无色) (由于技术有限,这里的等号应