高三年级化学一轮复习同步专题训练 中和滴定图像题专项

1、2019年高三年级化学一轮复习专题训练 中和滴定图像题专项学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题125时，在20 mL 0.1 mol·L1 HA中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是A. b点溶液中H2O电离出的H+浓度大于c点B. Ka(HA)=106C. b点溶液中有c(A)c(Na+)=9.9×107 mol·L1D. c点溶液中的微粒只有A、OH、H+、Na+和H2O225时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mo l&#

2、183;L-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. HX的电离常数Ka的数量级为10-10B. P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)C. 滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞D. A点到B点过程中，水电离出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不变3298 K时，向20 mL 0.1 mol·L-1 HR溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，混合溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A. 点对应溶液中：c(Na+)>c(R-)&

3、gt;c(H+)>c(OH-)B. 加少量蒸馏水稀释对应的溶液，稀释后溶液pH>7C. 点对应的溶液中：c(Na+)=c(OH-)+c(HR)D. 若点坐标为（x,7），则HR的电离常数Ka=x(20-x)×1074室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是()A. 三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHDB. pH=7时,三种溶液中:c(A)=c(B)=c(D)C. 滴定至P点时,溶液中:c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H

4、+)>c(OH)D. 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)= c(OH)-c(H+)5浓度均为0.1 mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V， pH 随V的变化关系如下图所示。下列叙述不正确的是A. HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸B. NaX溶液中存在关系: c(X-)+c(HX)= c(Na+)C. 相同温度下，电离常数K(HX)： a=bD. ，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小6常温下将NaOH溶液滴加到亚硒酸(H2SeO3)溶液

5、中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A. Ka1(H2SeO3)的数量级为10-7B. 曲线M表示pH与lgc（SeO32-）c（HSeO3-）的变化关系C. NaHSeO3溶液中c(OH-)>c(H+)D. 混合溶液中：lgc（HSeO3-）c（H2SeO3）- lgc（SeO32-）c（HSeO3-）=lgKa1(H2SeO3)-lgKa2(H2SeO3)=47在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A. 的数量级为

6、B. 除反应为Cu+Cu2+2=2CuClC. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好D. 2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全8常温时，1 mol·L1的HClO2和1 mol·L1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法正确的是A. HClO2的电离方程式：HClO2H+ClO2-B. 当稀释至pH=3时，中和等体积的两种酸所用n(NaOH)：HClO2>HMnO4C. 当两溶液均稀释至lgVV0=3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)D. 等物质的量

7、浓度的NaMnO4和NaClO2溶液中水的电离程度相同9浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）A. MOH的碱性强于ROH的碱性B. ROH的电离程度：b点大于a点C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大1025时，往某酸的钠盐Na2A 溶液中通入HCl，溶液中  -lgc(H+)c(H2A)和-lgc (HA-)或-lgc(H+)c(HA-)和-1gc (A2 -)的关系如图所示。下列说法正确的

8、是 A. 直线L2表示 -lgc(H+)c(H2A)和-lgc(HA-)的关系B. 通入HCl 过程中，水电离的c(OH-)与水电离的c（H+)的乘积不断增大C. K(H2A)的数量级为10-7D. 在NaHA 溶液中c(Na+ )>(HA-) > c(H2A) >c(A2-)11常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A. Ka2（H2X）的数量级为10-6B. 曲线N表示pH与的变化关系C. NaHX溶液中c(H)c(OH)

9、D. 当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX-)c(X2-)c(H+)=c(OH-)12常温下，向100mL 0. 1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加 0. 1mol/L NaOH溶液。NH4+和NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法正确的是A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大B. 在M点时，n(H+)-n( OH- )=(0.005-a)molC. 随着NaOH溶液的滴加，不断增大D. 当n(NaOH)= 0.01mol时，c(NH3·H2O)>c( Na

10、+)>c(OH-)13常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有关叙述正确的是 A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，则H2CO3的Ka2数量级约为10-6B. c点处溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)C. a、c两点水的c(OH-)之比为10-11.6 :10-7D. 若z=5.6，则d点有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)14已知:pKa=-lgKa

11、，25时H2A的pKa1=1.85；pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是A. a点所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/LB. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)C. 对应溶液水的电离程度:a>b>c>dD. C点所得溶液中:c(Na+)>3c(HA-)15常温下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的

12、量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法不正确的是A. 常温下，水解常数Kh(CO32-)的数量级为10-4B. 当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mLC. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D. 在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3-16常温下，HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列不正确的是A. 常温下，HA的电离平衡常数Ka=10-9 B.

13、 x=0时，1<pH<7C. x=5时，C(A-)=c(HA) D. x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L17常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A. 常温下，H2AHA-+H+的电离平衡常数Ka1=10-3.30B. 当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性C. pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)D. V(NaOH溶液)：V(HA溶液)=3：

14、2时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)18常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，下列说法正确的是A. NaH2A水溶液呈碱性B. H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+12c(HA2-)+13c(A3-)C. 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，D. 向H3A溶液中加入氨水使PH从59发生的主要离子反应是:H2A-+OH-=HA2-+H2O1925时，向20mL 0.1mol/L HAuCl4溶液中滴加0.1mol/LN

15、aOH 溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数() 随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是A. 在c点溶液中: c(Na+)=c(AuCl4-)B. a 点对应溶液pH 约为5C. 25时，HAuCl4的电离常数为1×10-3D. d点时，溶液中离子浓度大小关系为:  c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-) >c(H+)20化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A. 图甲表示向0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中滴加0.1 mol

16、·L1 HCl溶液时，溶液中c(H+)c(NH4+) c(H+)c(NH4+)随HCl溶液的体积变化关系B. 图乙表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H>0C. 图丙表示0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1醋酸溶液的滴定曲线D. 根据图丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO至pH在7左右2125 时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH、CH3COO二者中各自

17、所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()A. 在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)B. 在pH7的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C. 在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)与c(OH)之和可大于c(H)D. 在pH4.76的溶液中加盐酸，(CH3COOH)与(CH3COO)之和保持不变22氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2OHClO + H+ClK2=103.4HClOH+ C

18、lOKa=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（ ）A. Cl2(g)+ H2O2H+ ClO+ ClK=1010.9B. 在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH)C. 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好D. 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差23C1O2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常温下，将NaOH固体加入到由0.1molC1O2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述不正确

19、的是(已知：2C1O2+H2OHC1O2+H+C1O3-)A. Ka(HClO2)10-4.5B. 不能用pH试纸测该溶液的pHC. 酸性：HClO2<HClO3，氧化性：HClO2>HClO3D. 该图像上任何一点，都有c（C1O2-）+c（HC1O2）+c（C1O3-）=0.1mol·L-124常温下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A. 表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是BB. pH=9.26

20、时的溶液中，NH3·H2O的电离程度小于NH4+的水解程度C. 常温下,NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol/L (已知lg1.8=0.26)D. 当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5+10-9)mol/L25类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-1gc。常温下，某浓度的H2A溶液在不同pH 下,测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)的变化如图所示。下列说法正确（ ）A. 曲线表示pC(HA- )随pH的变化B. 当pH=1.40时，c(

21、H2A)>c(A2-)>c(HA-)C. 常温下，=104.50D. a、b、c 三点对应的溶液中,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)的值相等26常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三种微粒的物质的量分数()与溶液PH的关系如图所示。则下列说法中正确的是   A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B. Ka1(H2N2O2)的数量级为10-4.2C. pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)D. pH

22、=4.2溶液中:c(Na+)>2c(N2O22-)+c(HN2O2-)2725时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH 固体，溶液中lg随n( NaOH)的变化如下图所示。下列说法不正确的是A. HX 为强酸，HY 为弱酸 B. b点时溶液呈中性C. 水的电离程度：d>c D. c点时溶液的pH=428常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，下列说法正确的是A. NaH2A水溶液呈碱性B. H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+12c(HA2-)+13c(A3-)C. 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，D. 向H3A溶液中加入氨水使PH从59发生的主要离子反应是:H2A-+OH-=HA2-+H2O29亚砷酸(H3AsO3)可