高二化学海水中的化学元素

1、海水中的化学元素 【考纲解读】1、了解海水中的一些重要化学元素，了解海水综合开发利用的意义和方法。 2、以海水的综合利用为例，了解化工生产中遵循的“绿色化学”重要思想。【知识梳理】一、海水提镁和镁：书写化学方程式或离子方程式 1、海水提镁： （1）制碱： 、 （2）沉淀： （3）酸化： （4）蒸发结晶析出MgCl2·6 H2O （5）MgCl2·6 H2O在 氛围中脱水得MgCl2 （6）电解熔融MgCl2： 2、镁的化学性质（1）与非金属单质反应：与氧气： 与氯气： 与氮气： （2）在二氧化碳中燃烧： （3）与盐酸或硫酸反应： 二、溴和海水提溴1、溴、碘单质物理性质比较物

2、理性质溴单质碘单质颜色、状态溶解性和溶液的颜色水 中酒精中四氯化碳（苯或汽油）中特性保存2、氯、溴、碘单质的化学性质：与氯气相似选用下列试剂设计实验，探究Cl2 、Br2 、I2这三种单质氧化性的强弱。试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、 四氯化碳实验内容 试剂实验现象化学方程式实验结论及比较Cl2 、Br2氧化性比较Cl2 、I2氧化性强弱比较 Br2、 I2氧化性强弱3、海水提溴反应原理： 4、卤素离子的检验方法：Cl： Br： I： 【限时训练】1. Cl、I、Mg、S、Br 是海水中的微量元素 Li是重要的核燃料 海水中的常量元素大部分以盐的形式存在 溴被称为

3、海洋元素 可用蒸发溶剂的方法提取食盐即海水晒盐 卤化氢都是强电解质。以上说法正确的是（ ）A. B. C. D.2. 镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列空气；CO2；Ar；H2；N2可作为冷却气体的是 ( )A. B. C. D.3. 不能使溴水变为无色溶液的是（ ）ACCl4 BKOH溶液 CK2SO3溶液 DKI溶液4向KBr和KI的混和溶液中通入足量的氯气后，再将溶液蒸干并灼烧到质量不再减少为止，最后剩下的物质是（ ） A、KCl B、KCl和KBr C、KCl和I2 D、KCl和KI5.下列各组中的两种物质,能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是（ ）A.

4、溴水和碘水 B.盐酸和稀硫酸 C.溴水和稀HCl D.浓HNO3和氯水6下列物质与其用途相符合的是（ ）Cl2做消毒剂 AgBr制胶卷，感光纸 U核燃料碘预防甲状腺肿大 淀粉检验I2的存在 NaClO漂白纺织物A B C D全部7下列存放试剂的方法不正确的是（ ）A氯水盛放在棕色玻璃瓶中，置于阴暗处B液溴盛放在棕色玻璃瓶中，加一些水，塞紧玻璃塞，置于低温阴暗处C氢氧化钠盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞D浓硝酸盛放在棕色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞，置于阴暗处8能用分液法进行分离的一组混合物是（ ）A氯化银和水的悬浊液 B酒精的水溶液C四氯化碳和水的乳浊液 D氯化钠和溴化镁的混合溶液9 a、b、c、d四个

5、集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr的任一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则 c瓶装的气体( ) A、HBr B、HCl C、Cl2 D、H2 10进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 ( ) A、浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B、在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C、在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42D、将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化11. 已知常

6、温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 （ ）A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色 12从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题：（1）写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式： （2）将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液，离子方程式为： （3）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+等杂质，可用Na2CO3、NaOH除去。精制过程发生反应的离子方程式为 、 （4）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是 （选填a、b、c） a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2 （5）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c）a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3。（6）用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的化学方程式： （7）电解熔融氯化镁制