九年级化学《酸的化学性质》[说课教案]人教版

1、酸的化学性质说课教案一、教材分析（一）版本：人民教育出版社 化学 九年级 下册（二）教材所处地位：本节课内容处于第十单元课题1 常见的酸和碱第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。在酸的化学性质中，酸与指示剂作用应用性知识酸与活泼金属反应复习性知识酸与金属氧化物反应新知识而酸与碱反应（中和反应）放在本单元课题2学习，与盐的反应放在第十一单元，但是已经弱化。酸的化学性质是在学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质

2、”具有重要的指导作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。综合以上分析，酸的化学性质在教材中所处地位是非常特殊和重要的。二、学情分析通过前9个单元的学习，学生学习了一些零碎的酸的知识点，比如1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；2、活泼金属与酸的反应；3、二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。4、酸碱指示剂5、盐酸、硫酸的物理性质；在能力上学生具有了一定的动手、观察、分析、归纳的能力；在学习方法上尝试过用合作探究的方式自主获得和构建知识。三、教学目标化学课程标准的要求： 1、知道常见酸的

3、主要性质和用途 2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判 断，并能解释日常生活中的一些现象。知识与能力：1. 了解酸的涵义。2. 了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。过程与方法：1、 初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法2、 初步学会运用观察、实验等方法获取信息情感与态度：1、 实事求是的科学的科学态度。2、 发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。重点的确定： 根据化学课程标准的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。难点的确定：准确描述酸和金属及酸和金属氧化物反应的现象和方程式的书写。四、教法学法设计

4、为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。五、教学过程设计教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。结合本课的实际，对教学过程作如下的设计：流程设计：教 学 流 程教法学法设 计 意 图环

5、节 1创设情境：展示标签脱落的稀盐酸、蒸馏水、氯化钠溶液三种提出问题：你能找出其中的酸吗？引起学生的注意和兴趣，创设实际试验过程可能出现的问题，引导学生思考，做好进入新课的准备环 节 2合作探究：学生分组试验，用两种不同的方法找出稀盐酸或稀硫酸讲解法：试验的要求及注意事项分组指导：指导各小组试验学生：试验探究培养学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的能力、知识迁移能力；掌握对比的学习方法；掌握酸使指示剂变色的情况及本质原因。环 节 3小组展示：学生分小组上台，在前台和旁边的黑板填写探究结果归纳总结：在学生展示的基础上用类比的方法得出酸的两条化学性质老师讲解，评价，引导学生归纳学生应用对比，

6、归纳培养学生的描述和书写能力，能用简洁的文字描述现象，能准确的书写化学方程式培养学生通过个性的类比的到一类物质性质的方法环环 节 4 创设情境：用铝和稀硫酸反应，提出问题，为什么铝和稀硫酸反应比锌和稀硫酸反应反而慢？老师提示：铝的抗腐蚀性学生思考，老师总结教师引导学生分析，讲解学生联想，归纳培养学生的归纳、总结能力和表达能力；深化理解酸的化学性质环 环 节 5 学生探究：用给定药品探究找出酸的第三种方法 归纳总结：酸和金属氧化物反应教师分组指导学生动手、观察、分析、记忆 此为新知识，有细节要引导学生观察，教师要提示让学生能观察到全面的实验现象环 环 节 6记忆PK赛：给出本节课重要的10个反应方程式要学生在指定的时间内记忆，到时间后上台书写小组以比赛形式完成记忆并正确书写化学方程式增强学生兴趣，提高学习效率，突破难点六、课堂检测：见学案七、预期效果：通过本节课的学习，有95%的同学知道酸的三条化学性质，有70%的同学能准确描述酸和金属，及酸和金属氧化物反应的现象和书写反应方程式有40%的同学能用酸的化学性质解决实际问题。板书设计：酸活泼金属金属氧化物指示剂石蕊酚酞MgZnCuOFe2O3AlFe + H2SO4 = F