高二第二学期化学总复习

1、第二学期总复习第二学期总复习ZYH工作室(电解质溶液电解质溶液)电解质溶液：电解质溶液：一一.电解质和非电解质电解质和非电解质二二.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质电解质是指：电解质是指： 在水溶液或熔化状态下能够导电在水溶液或熔化状态下能够导电 的化合物的化合物 。非电解质是指：在水溶液和熔化状态下都不能非电解质是指：在水溶液和熔化状态下都不能 导电的化合物。导电的化合物。酸、碱、盐是电解质。酸、碱、盐是电解质。强电解质：在水溶液中强电解质：在水溶液中全部电离全部电离成离子。成离子。 强酸、强碱和大部分的盐是强电解质。强酸、强碱和大部分的盐是强电解质。弱电解质：在水溶液中弱电解质：在水溶

2、液中部分电离部分电离成离子。成离子。 弱酸、弱碱和水是弱电解质。弱酸、弱碱和水是弱电解质。强电解质和弱电解质的电离方程式：强电解质和弱电解质的电离方程式：强电解质：强电解质：NaOHNa+OHAlCl3Al 3+3Cl弱电解质：弱电解质：HF H+F CH3COOH CH3COO+H+单向箭号可逆符号一一.溶液酸碱性判断溶液酸碱性判断1.根据根据H+、OH的相对大小判断的相对大小判断2.常温时，根据常温时，根据H+、OH分别比分别比107 mol/L 的大小判断的大小判断3.常温时，根据常温时，根据PH值比值比7的大小判断的大小判断练习练习：2.下列溶液中，一定呈中性的是( )(A)能使石蕊试

3、液呈紫色的溶液 (B)PH=7(C)C(H+)=C(OH)的溶液 (D)正盐溶液1.下列溶液中呈碱性的是( )OH107 mol/L (B) C(H+)7 (D) C(H+)OH，若产生OH则OHH+；3.由于水解很微弱，一般而言水解产生的离子比水解的要少。例析：例析：氯化铵溶液中，离子浓度大小顺序排列正确的是( )(A)C(NH4+)C(Cl)C(OH)C(H+)(B)C(Cl)C(NH4+) C(H+) C(OH)(C) C(H+) C(NH4+) C(Cl)C(OH)(D) C(OH)C(Cl)C(NH4+) C(H+)B一一.离子方程式离子方程式思考：书写离子方程式的规则是什么？通常将

4、难溶物、弱电解质和气体仍写成化学式，而易溶性强电解质写成离子。二二.溶液中离子大量共存问题溶液中离子大量共存问题1.原则：离子间若能发生反应，则离子间就不能共存。2.类型： (1)离子间结合形成难溶物，则不能大量共存如：如：Ag和和Cl， Ca2和和CO32，Cu2和和OH等。等。(4)离子间发生氧化还原反应，则不能大量共存如：如：H和和S2O32 ， S2(I )和和NO3/H， Fe3+和和S2(I ) 等。等。(5)离子间水解互相促进，则不能大量共存如：如：NH4和和CO32 等。等。(2)离子间结合形成弱电解质，则不能大量共存(3)离子间结合生成气体，则不能大量共存如：如：H和和OH，

5、 H和和CH3COO，H和和F等。等。如：如： H和和CO32(SO32)，NH4和和OH等。等。如：如：OH和和HCO3，Fe3+和和SCN等等(6)其它PH=lgH+常温时：常温时：H+OH11014练习练习PH5.6的降水被称为酸雨。某地区因环境影响，的降水被称为酸雨。某地区因环境影响，造成雨水成分发生变化，下列能被列为酸雨的是造成雨水成分发生变化，下列能被列为酸雨的是( ) (A)雨水中雨水中(KW=11014)的的c(H+) c(OH)=100 1 (B)雨水中硝酸的浓度为雨水中硝酸的浓度为1106mol/L (C)雨水中雨水中c(OH)为为1106mol/L (D)雨水中硫酸的浓度为雨水中硫酸的浓度为5106mol/L PH值计算值计算稀释定律稀释定律:强酸溶液体积每稀释强酸溶液体积每稀释10倍，其倍，其PH值增大值增大1，但无限稀释但无限稀释PH值不会大于值不会大于7。 强碱溶液体积每稀释强碱溶液体积每稀释10倍，其倍，其PH值减小值减小1，但无限稀释但无限稀释PH值不会小于值不会小于