电解质的电离教案

1、电解质的电离教案1、教学目标（1） 理解电解质的概念，并且学会判断物质是否为电解质，以及强弱电解质的判断。（2） 在电解质的概念上，理解电离的概念。（3） 从电解的角度理解酸、碱、盐，学会书写酸、碱、盐的电离方程式。2、教学重点对电解质、电离概念的理解以及电离方程式的书写3、教学难点 充分理解电解质、电离的概念4、教学过程（1）教学流程（目标1）电解质的概念，判断电解质（启发1）演示实验“物质的导电性”，观察有关现象。（目标2）电离的概念（目标1）强弱电解质的概念。（启发2）演示实验“同浓度的酸、碱、盐的导电能力”，归纳总结实验结果。小结（目标2）电离方程式的书写。（2）教学步骤教学步骤教师活

2、动学生活动意图启发1引入化合物电导演示实验“物质的导电性”【讲述】大家都知道金属单质或者合金可以导电，那么那些一般的化合物是否能导电呢？【思考】引起学生的思考激发学习兴趣【演示】连接好实验装置，在3个烧杯中分别加入硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体，通电源。【演示】在实验的基础上，在烧杯中加水溶解烧杯中的固体，通电源。【观察】电流计指针是否有偏转。使学生对物质的导电性有直观的感受。激发学生的学习兴趣【提问】通过上述2个实验，同学们看到了什么现象？有什么启示呢？（可以小组讨论）【小组讨论并回答】1、装固体的实验中，电流计的指针都没有偏转。2、装溶液的实验中，装硝酸钾、氢氧化钠的指针有偏转，装蔗糖的没有偏

3、转。3、固体都不能导电，水溶液有的可以导电，有的不可以。发展学生的观察和语言表达能力学习目标1电解质的概念【讲述】所以我们现在定义在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。【理解并记忆】初步理解电解质的概念【提问】根据实验结果和概念，判断碳酸、氯化氢、氨水、硫酸钠、酒精中哪些是电解质？【回答】碳酸、氯化氢、氨水、硫酸钠是电解质加深学生对电解质概念的理解【提问】根据实验现象和电解质的概念，同学们可以分类哪些化合物是电解质？哪些是非电解质呢？【讨论回答】常见的酸、碱、盐是电解质。大部分有机物是非电解质。使同学充分理解电解质的概念强化目标电离的

4、概念【提问】在实验中为什么硝酸钾在固体状态下不导电，但在水溶液或熔融状态下可以导电呢？【讨论回答】在水溶液或熔融状态下有自由移动的K+和NO3-。培养学生一定的逻辑推理能力【讲述】电解质在水溶液中或熔化状态下，离解产生自由移动的离子的过程叫做电离。【理解记忆】使同学充分理解电离的概念启发2学生实验电解质水溶液导电能力实验【指导】指导学生做实验【学生实验】分别用PH试纸测试浓度都是0.1mol/l的盐酸和醋酸的PH值培养学生的动手能力激发学习兴趣【提问】从实验中我们可以看到测试的结果是什么呢？【回答】同浓度的PH盐酸>PH醋酸培养学生的观察能力培养学生逻辑思维和语言表达能力学习目标2强弱电

5、解质的概念、分类【讲述】决定溶液PH的是该溶液中H+的浓度。【提问】从实验结果中，我们可以看出哪个物质电离程度比较大？【回答】盐酸的电离程度比同浓度的醋酸大。培养学生的逻辑思维【讲述】从上面的实验结果，我们推广到碱和盐。我们定义在水溶液里全部电离为离子的电解质为强电解质。在水溶液中有部分电离为离子的电解质为弱电解质。【提问】试着从实验中，总结电解质中，电解质强弱的分类？【理解记忆】【思考回答】强电解质：强酸、强碱、大部分盐弱电解质：弱酸、弱碱、水培养学生的逻辑思维以及语言总结能力强化目标电离方程式的书写【讲述】强酸、强碱和大部分盐是强电解质，在水溶液中完全电离，用表示。【提问】试写出硫酸、氢氧化钾、碳酸钠的电离方程式。【书写】培养学生一定的语言、文字的理解能力【讲述】弱酸、弱碱和水是弱电解质，在水溶液中部分电离，用 表示。【提问】试写出醋酸、氨水、水的电离方程式。【书写】【讲述】多元弱酸的电离应分步进行，每步电离出一个