黑龙江省齐齐哈尔八中20182019学年高二化学上学期11月月考试题

1、.齐市八中2019-2019学年上学期高二11月份月考化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1

2、 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27第卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1根据反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是A正反应吸热B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率2在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L1·s1，则10秒钟时，容

3、器中B的物质的量是A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol3对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成xmol NO的同时消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)4下列水解离子方程式正确的是ANH4+2H2ONH3·H2OH3O+BBrH2OHBrOHCCO32-2H2OH2CO32OHDFe3+3H2O = Fe(OH)33H+525

4、 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H>0D25 时，该反应的平衡常数K2.26在一定温度不同压强(p1<p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是7反应：L(s)aG(g)bR(g)达到平衡时

5、，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断：上述反应是放热反应上述反应是吸热反应a>ba<bABCD8高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2OCO2H29下列事实不属于盐类水解应用的是A明矾、氯化铁晶体常用于净水B实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污10下列各

6、组离子可能大量共存的是ANH4Al3、Cl、AlO2BNa、HCO3、Cl、Fe3C能使pH试纸变红的溶液中：CO32、K、Cl、NaD水电离产生的c(OH)1×1010mol·L1的溶液中：NO3、Mg2、Na、SO4211常温下，下列有关溶液的说法正确的是A浓度相同的NH4Cl溶液和NH4Al(SO4)2溶液，NH4+浓度的较大的是NH4Cl溶液BNaHA溶液显碱性，证明HA的水解程度小于其电离程度CNaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3)的值将增大D已知电离平衡常数k(HF)>k(CH3COOH)，则水解程度F>CH3COO12电解质溶液有许

7、多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是ANa2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B常温下，1 mol·L1的CH3COOH溶液与1 mol·L1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)C物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4)前者小于后者D常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=105mol·L1，则此溶液可能是盐酸13根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系

8、正确的是化学式电离常数HClOK3×108H2CO3K14.3×107K25.6×1011Ac(HCO3 )>c(ClO )>c(OH )Bc(ClO )>c(HCO3 )>c(H)Cc(HClO)c(ClO )c(HCO3 )c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO3 )c(ClO )c(OH )1425 时,在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是A在A点:c(Na+)>c(OH )>c(CH3COO

9、 )>c(H+)B在B点:c(OH )=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO )C在C点:c(CH3COO )>c(Na+)>c(H+)>c(OH )D在C点:c(CH3COO )+c(CH3COOH)=2c(Na+)第卷二、填空题：本题共4小题，共58分。15（14分）已知2A2(g)+B2(g)2C(g)H=akJ·mol1(a > 0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1，放出热量b kJ。（1）a(填“>”“=”或“<”)b

10、。（2）若将反应温度升高到700 ，该反应的平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 时充分反应达到平衡后,吸收热量c kJ，C的浓度(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是。（填序号，下同）av(C)=2v(B2)b容器内压强保持不变cv逆(A2)=2v正(B2)d容器内气体的密度保持不变（5）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是；能使B的转化率增大的操作是；使平衡向逆反应方向移动的操作是。a及时分离出C气体b适当升高温度c增大B2的浓度d.选择高效的催

11、化剂16(14分)已知化学反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应：Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67请填空：（1）通过表格中的数值可以推断：反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。（2）现有反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3_。（3）根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式_，据此关系式及上表数据，也能推断出反应是_(填“吸热”

12、或“放热”)反应。（4）要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号)。A缩小反应容器的容积B扩大反应容器的容积C升高温度D使用合适的催化剂E设法减小平衡体系中的CO的浓度（5）图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲t2时刻改变的条件是_。（任写一种）图乙t2时刻改变的条件是_。（任写一种）17（14分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_；（2）盛装标准盐酸的仪器名称为_；（

13、3）如何判断该实验的滴定终点_；（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如下图，则此时消耗标准溶液的体积为_；（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_； (保留四位有效数字)实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6）下列哪些操作会使测定结果偏高_(填序号)。A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗18（1

14、6分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是_A加水稀释B加入少量CH3COONa 固体C加入少量冰醋酸气体D通入少量HCl（2）t时，水的离子积常数KW=1×1012。该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=_。该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_；该混合溶液中：c（A）c（Na）= _mol/L（填准确数值）（3）常温下，有

15、浓度均为0.1mol/L的三种溶液：aNaHCO3 bNaClO cCH3COONa三种溶液pH由大到小的顺序为：_（填序号）溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）_ c（CO32）（填“>” “<”或“=”）（4）将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧得到的固体为（填化学式）用离子方程式和必要的文字解释原因。齐市八中2019-2019学年上学期高二11月份月考化学答案第卷1234567DBADDBD891011121314ABDCCAA第卷二、填空题：本题共4小题，除特殊说明外，每空2分，共58分。 15. (1)>(2)减小(3)=(4)bc(5)c；a；b16. (1)吸热(2)(3)K3吸热(4)CE