浙江省瑞安市高中化学专题1化学家眼中的物质世界1.3人类对原子结构的认识课件苏教版必修1

1、请大家阅读书本教材请大家阅读书本教材P P27-2827-28，完成下列问题完成下列问题1 1）1919世纪初，英国科学家世纪初，英国科学家_提出原子学说，认为提出原子学说，认为_2 2）1919世纪末，科学家世纪末，科学家_发现原子中存在电子，并于发现原子中存在电子，并于19041904年提年提出出_原子结构模型。原子结构模型。3 3）19111911年，英国物理学家卢瑟福根据年，英国物理学家卢瑟福根据_提出提出_原子结原子结构模型，认为构模型，认为_4 4）19131913年，丹麦物理学家年，丹麦物理学家_提出原子结构的轨道模型，认提出原子结构的轨道模型，认为为_5 5）19261926年

2、，科学家又提出年，科学家又提出 原子结构的量子力学模型，现在人们可原子结构的量子力学模型，现在人们可以近似认为，多电子原子中，核外电子是以近似认为，多电子原子中，核外电子是_排布的。排布的。道尔顿道尔顿原子不能被创造，也不能被创造，在化学反应中原子不可再分原子不能被创造，也不能被创造，在化学反应中原子不可再分玻尔玻尔葡萄面包式葡萄面包式带核带核粒子散射粒子散射汤原子是由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，汤原子是由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子中心，电子带负电荷，绕核高速运动位于原子中心，电子带负电荷，绕核高速运动汤姆生汤姆生原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动原子核外，电

3、子在一系列稳定的轨道上运动分层分层1、19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（子的科学家是（ ） A、法国的拉瓦锡、法国的拉瓦锡 B、瑞典的舍勒、瑞典的舍勒 C、英国的道尔顿、英国的道尔顿 D、英国的汤姆生、英国的汤姆生2、下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动、下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的作用，其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的是（）是（）A.汤姆生汤姆生 B.道尔顿道尔顿 C.玻尔玻尔 D.卢瑟福卢瑟福+2He+18Ar+10Ne该

4、电子层该电子层上的电子上的电子核电荷数核电荷数电子层电子层原子核原子核+1H+8O+12Mg第二课时 原子核外电子的分层排布图：几种原子的核外电子排布图：几种原子的核外电子排布 为了为了形象地形象地表示原子的结构，人们就创表示原子的结构，人们就创造了造了“原子结构示意图原子结构示意图”这种特殊的图形。这种特殊的图形。+ 15第第1层层第第2层层第第3层层K层层L层层M层层原子核原子核质子带正电质子带正电核电荷数核电荷数2851.磷原子结构示意图磷原子结构示意图原子核外电子的分层排布：（1）原子结构示意）原子结构示意图：图：钠原子钠原子氟原子氟原子钾原子钾原子氦原子氦原子氩原子氩原子（2）离子结

5、构示意）离子结构示意图：图：钠离子钠离子氟离子氟离子钾离子钾离子+12282失去2e-+1228MgMg2+826+828得到2e-OO2-失 2e-（带（带2个单位正电荷）个单位正电荷）得 2e-（带（带2个单位负电荷）个单位负电荷）阳阳离子所带离子所带正电荷的数目正电荷的数目等于原子等于原子失去的电子的数目失去的电子的数目阴阴离子所带离子所带负电荷的数目负电荷的数目等于原子等于原子得到的电子的数目得到的电子的数目氧氧化化镁镁的的形形过过程程金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。 元素化合价原子最外层电子数目失去（或得到）电

6、子的数目Na +1 1 1Mg +22 2O -26 2Cl-1 7 1根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价，将结果填入下表： Na2O、MgO、NaCl、MgCl2一些元素的原子得失电子的情况一些元素的原子得失电子的情况活泼金属元素与活泼非金属元素反应时：活泼金属元素与活泼非金属元素反应时：活泼金属活泼金属元素容易元素容易失失去电子，表现为去电子，表现为正正价，价， 活泼非金属活泼非金属元素容易元素容易得得到电子，表现为到电子，表现为负负价，价， 结论：结论： 化合价化合价=最外层电子数最外层电子数 化合价化合价

7、=最外层电子数最外层电子数- 8总结总结1、原子结构模型的演变历史2、典型元素原子核外电子排布，结构示意图表示3、活泼金属原子和活泼非金属原子在化学反应过程中得失电子的情况4、通过分析氧化镁的形成，了解氧化镁的形成第二课时 原子核的组成 原子是构成物质的一种微粒，原子是原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒构成的呢？些更小的微粒构成的呢？质量质量/kg相对质量相对质量电量电量/C质子质子1 .673 x 10-271.0071.602 x 10-19中子中子1.675 x 10-271.0080电子电子9.109

8、 x 10-311/1 8361.602 x 10-19表1-7 质子、中子和电子的质量、相对质量和电量构成原子的三种基本粒子构成原子的三种基本粒子的带电荷情况，质量大小的带电荷情况，质量大小等方面具体有什么差异？等方面具体有什么差异？质子、中子的相对质量分别为质子和中子的质量与C-12原子质量(1.9932 x 10-26Kg)的1/12相比较所得的数值。原子原子质子数质子数（Z Z）中子数中子数（N N）质子数质子数+ +中子数中子数（A A）相对原子质量相对原子质量F9 9101018.99818.998Na1111121222.99022.990Al1313141426.98226.9

9、82191923232727原子的质量相关问题原子的质量相关问题什么是质量数？AX的含义是什么？zAZXX表示元素符号表示元素符号Z表示原子的质子数表示原子的质子数A表示原子的质量数表示原子的质量数 分子由原子构成分子由原子构成 ，绝大多数原子是，绝大多数原子是由质子、中子、电子等基本粒子构成，由质子、中子、电子等基本粒子构成，那么基本粒子可不可再分呢？那么基本粒子可不可再分呢？问题问题:什么是元素？什么是核素？什么是同位素？什么是元素？什么是核素？什么是同位素？阅读阅读p31-32 分子由原子构成分子由原子构成 ，绝大多数原子是，绝大多数原子是由质子、中子、电子等基本粒子构成，由质子、中子、

10、电子等基本粒子构成，那么基本粒子可不可再分呢？那么基本粒子可不可再分呢？问题问题:什么是元素？什么是核素？什么是同位素？什么是元素？什么是核素？什么是同位素？阅读阅读p31-32同位素同位素核素核素1 1核素核素2 2同种元素同种元素元素：元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。具有相同质子数的同一类原子的总称。核素：核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。具有一定质子数和一定中子数的一种原子。同位素：同位素：同种元素的不同种核素间的互称。即质子数相同种元素的不同种核素间的互称。即质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素的互称。同，质量数（或中子数）不同的核素的互称。 问题解决：元素、核素

11、和同位素的概念以及关系问题解决：元素、核素和同位素的概念以及关系H11H21H31C126C136C146同一种同一种元素元素同一种同一种元素元素三种不同三种不同核素（原子）核素（原子）三种不同三种不同核素（原子）核素（原子）互称为互称为同位素同位素互称为互称为同位素同位素1、医学中于显影、诊断、治疗、消毒等；、医学中于显影、诊断、治疗、消毒等；2、农业上的辐射育种技术，提高了农产品、农业上的辐射育种技术，提高了农产品 的质量和数量；的质量和数量；3、14C的放射性被应用于考古断代的放射性被应用于考古断代4、2H、3H是制造氢弹的材料；是制造氢弹的材料； 1 1、已知最外层电子数相等的元素原子

12、具有相似的化学、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ ）A A、Ne B B、Mg C C、S D D、CC C2 2、用下面的结构示意图的字母填空：、用下面的结构示意图的字母填空：（1 1）属于金属原子的是）属于金属原子的是_；（2 2）属于非金属原子的是）属于非金属原子的是_；（3 3）属于离子结构示意图的是）属于离子结构示意图的是_；（4 4）具有稳定结构的是）具有稳定结构的是_。A AB BC CC C3 3、填空、填空1)1)、原子核外电子是、原子核外电子是 排布的排布的2)2)

13、、金属元素的原子最外层一般、金属元素的原子最外层一般 个电子，在化个电子，在化学反应中易学反应中易 电子形成与稀有气体原子电子层电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阳离子（稳定结构）。排布相同的阳离子（稳定结构）。3)3)、非金属元素的原子最外层一般、非金属元素的原子最外层一般 个电子，在个电子，在化学反应中易化学反应中易 电子形成与稀有气体原子电子电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阴离子（稳定结构）。层排布相同的阴离子（稳定结构）。4)4)、化学反应中，原子核不发生变化，但原子的、化学反应中，原子核不发生变化，但原子的 发生变化，元素的化学性质主要决定于发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结构中的原子结构中的 。分层分层4 444得到得到失去失去最外层电子数目最外层电子数目最外层电子数最外层电子数4 4、X X、Y Y、Z Z、R R分别代表四种元素，若分别代表四种元素，若a aX Xm+m+、b bY Yn+n+、c cZ Zn-n-、d