2-1-3共价键模型

1、编号：14第1节共价键模型(第3课时)班级姓名【学习目标】1、了解键长、键角、键能的概念2、知道键长、键能反映共价键的强弱3、知道键长、键角可描述分子的空间构型2010年3月20日【学习重难点】重点：键长、键角、键能难点：键长、键角、键能的应用【学案导学过程】活动探究原理规律方法技巧三、键参数键参数：表明化学键的物理量。包括：、.活动探究原理规律方法技巧实验测得代U过程在101.3KPa、298K时所吸收的能量分别为：CI2(g)2CI(g)E=243KJ/molHCI(g)H(g)+CI(g)E=431KJ/mol从化学键的角度分析其能量不同的原因.下表为常见共价键的键能归纳：键能：观察右表

2、指出键能的意义：用有关数据说明HCl比HI稳定：共价键键能kJ/mol共价键键能kJ/molHH436CH413ClCl2433H467BrBr193NH391II151HCl431CC347HI297分析左图1,归纳键长的概念:对比左表中的键长与键能，归纳总结键长的意义：键键长/pm键能/kJ.mol-1键键长/pm键能/kJ.mol-1HRH60436AC120815Cl-Cl198243JO121498Br-Br228193HF92567II366151HCl128431NRN141159HBr142366N=N124418HI162298NN110946HO96463C154348HN

3、101393OC133615H-C109413常见的共价键的键长与键能:观察左图2中水分子、二氧化碳分子、氨分子空间结构回答：键角的概念：键角的意义当堂检测1、下列分子中，最难分裂成原子的是A、HFB、HClC、HBrD、HI2、下列说法中正确的是（）A、键能愈小，表示化学键越牢固，难以断裂B、两原子核越近，键长愈短，化学键愈牢固，性质越稳定C、破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量D、键能、键长只能定性地分析化学键的特性。3、能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）A、常温常压下C12是气态而漠单质呈液态B、硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性的C、稀有气体一般难于发生化

4、学反应D、空气中N2的化学性质比。2稳定4、下列分子中、键角最大的是（）A、CH4B、NH3C、H2OD、CO25、反映共价键强弱的物理量是（）A、键能B、键能、键长C、键能、键长、键角D、键长、键角6、下列说法中正确的是（）A、分子中的键的极性越强，分子越稳定B、分子中共价键的键能越大，该物质的性质越活泼G分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定以若把HbS写成MS,违背了共价键的饱和性7、键长是描述共价键的几个物理量中重要的一种，请判断下列几项中的距离属于键长的是（）A、氨分子中两个氢原子之间的距离B、氯分子中两个氯原子之间的距离G金刚石晶体中任意两个相邻碳原子核间的距离以氯分子中两个

5、相邻氯原子核间的距离8、键长、键角、键能是常用的用来描述共价键的物理量，下面三个题目就是关于它们的一些认识，请根据有关的知识完成它们：（1）一般说来，如果已知某分子中的键长和键角的数据，就可以确定分子的（）A、分子的稳定性B、分子的大小C、分子空间构型D、分子极性（2）已知H-H键键能为436KJ/mol,H-N键键能为391KJ/mol,根据化学反应方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=-92.4KJ/mol，贝UN=N的键能是（）A431KJ/molB、946KJ/molC、649KJ/molD、869KJ/mol9、NH3分子的空间构型是三角锥形不是平面三角形，最充分的理由是（）A、NH3分子是极性分子B、NH3三个分子内三个共价键的键角和键长均相等C、NH3分子内3