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1、编号:14第1节共价键模型(第3课时)班级姓名【学习目标】1、了解键长、键角、键能的概念2、知道键长、键能反映共价键的强弱3、知道键长、键角可描述分子的空间构型2010年3月20日【学习重难点】重点:键长、键角、键能难点:键长、键角、键能的应用【学案导学过程】活动探究原理规律方法技巧三、键参数键参数:表明化学键的物理量。包括:、.活动探究原理规律方法技巧实验测得代U过程在101.3KPa、298K时所吸收的能量分别为:CI2(g)2CI(g)E=243KJ/molHCI(g)H(g)+CI(g)E=431KJ/mol从化学键的角度分析其能量不同的原因.下表为常见共价键的键能归纳:键能:观察右表
2、指出键能的意义:用有关数据说明HCl比HI稳定:共价键键能kJ/mol共价键键能kJ/molHH436CH413ClCl2433H467BrBr193NH391II151HCl431CC347HI297分析左图1,归纳键长的概念:对比左表中的键长与键能,归纳总结键长的意义:键键长/pm键能/kJ.mol-1键键长/pm键能/kJ.mol-1HRH60436AC120815Cl-Cl198243JO121498Br-Br228193HF92567II366151HCl128431NRN141159HBr142366N=N124418HI162298NN110946HO96463C154348HN
3、101393OC133615H-C109413常见的共价键的键长与键能:观察左图2中水分子、二氧化碳分子、氨分子空间结构回答:键角的概念:键角的意义当堂检测1、下列分子中,最难分裂成原子的是A、HFB、HClC、HBrD、HI2、下列说法中正确的是()A、键能愈小,表示化学键越牢固,难以断裂B、两原子核越近,键长愈短,化学键愈牢固,性质越稳定C、破坏化学键时,消耗能量,而形成新的化学键时,则释放能量D、键能、键长只能定性地分析化学键的特性。3、能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A、常温常压下C12是气态而漠单质呈液态B、硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性的C、稀有气体一般难于发生化
4、学反应D、空气中N2的化学性质比。2稳定4、下列分子中、键角最大的是()A、CH4B、NH3C、H2OD、CO25、反映共价键强弱的物理量是()A、键能B、键能、键长C、键能、键长、键角D、键长、键角6、下列说法中正确的是()A、分子中的键的极性越强,分子越稳定B、分子中共价键的键能越大,该物质的性质越活泼G分子中共价键的键能越大,键越长,则分子越稳定以若把HbS写成MS,违背了共价键的饱和性7、键长是描述共价键的几个物理量中重要的一种,请判断下列几项中的距离属于键长的是()A、氨分子中两个氢原子之间的距离B、氯分子中两个氯原子之间的距离G金刚石晶体中任意两个相邻碳原子核间的距离以氯分子中两个
5、相邻氯原子核间的距离8、键长、键角、键能是常用的用来描述共价键的物理量,下面三个题目就是关于它们的一些认识,请根据有关的知识完成它们:(1)一般说来,如果已知某分子中的键长和键角的数据,就可以确定分子的()A、分子的稳定性B、分子的大小C、分子空间构型D、分子极性(2)已知H-H键键能为436KJ/mol,H-N键键能为391KJ/mol,根据化学反应方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4KJ/mol,贝UN=N的键能是()A431KJ/molB、946KJ/molC、649KJ/molD、869KJ/mol9、NH3分子的空间构型是三角锥形不是平面三角形,最充分的理由是()A、NH3分子是极性分子B、NH3三个分子内三个共价键的键角和键长均相等C、NH3分子内3
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