[课件]高一第二章碱金属复习课

1、学习目标 1、使学生能运用原子结构的初步知识来了解碱金属在性质上的差异以及递变规律，为以后学习元素周期律的知识做好准备。 2、使 学生掌握钠及其重要化合物的性质及用途。 3、通过本章的复习，对学生进行科学方法的训练以及辩证唯物主义的教育。学习重点 1、碱金属元素的原子结构及性质变化。2、钠及其重要化合物的性质。碱金属复习课钠及其重要化合物之间的相互转化关系钠及其重要化合物之间的相互转化关系Na+H2O+O2+O2(点燃）NaOHNa2CO3NaHCO3Na2ONa2O2+CO2+CO2NaCl+HCl+HCl+Ca(OH)2+CO2(少量)+NaOH(或加热)+CO2(过量）+Cl2（点燃）（

2、点燃）Na2O与与Na2O2Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧元素价态强氧化性，漂白性-2（最低价态）-1（中间价态）与H2O反应Na2O+H2O=2HaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2特性碱性氧化物呼吸面具呼吸面具返回返回Na2CO3与与NaHCO3Na2CO3NaHCO3俗 名苏打、纯碱小苏打与稀HCl反应与NaOH溶液加 热溶解度（相同条件下）转 化 关 系工 业 制 备用 途Na2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3NaHCO3+HCl+NaCl+H2O+CO2放出气体不如

3、NaHCO3剧烈NaHCO3+HCl+NaCl+H2O+CO2剧烈反应，立即放出气体2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2不反应不反应用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3大于NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2发酵粉，治疗胃酸过多的药剂碱金属元素的原子结构示意图碱金属元素的原子结构示意图1Li2+3Na +112 81+19K2 8 81Rb+3728 1881Cs+55

4、2 8 18 18 81元素名称元素符号锂钠钾铷铯元素元素名称名称元素元素符号符号LiNaKRbCs核电核电荷数荷数311193755相相 似似 性性递递 变变 性性最外层电子数都是 1颜色状态化学性质都为银白色金属，柔软。（除铯外）都为强还原剂，表现（1）与非金属反应（2）与水反应核外电子层数熔、沸点化学性质逐渐增多逐渐降低金属性逐渐增强碱金属元素的原子结构及性质比较碱金属元素的原子结构及性质比较 1、下列元素中，原子半径最小的是（、下列元素中，原子半径最小的是（ ），最），最易失电子的是（易失电子的是（ ），等质量下列物质与足量水反应），等质量下列物质与足量水反应生成生成H2最多的是（最多

5、的是（ ）。）。 A.Na B. Li C.K D.Cs 2、下列关于铷的叙述正确的是（、下列关于铷的叙述正确的是（ ）。）。 A.与水反应比钾更剧烈与水反应比钾更剧烈 B.氯化铷属离子化合物氯化铷属离子化合物 C.稳定性：稳定性：Rb2CO3RbHCO3 D.铷的熔、沸点比钠高铷的熔、沸点比钠高BABA B下列叙述中不正确的是下列叙述中不正确的是 （ ） A、因为钠原子最外层只有一个电子，原子核对最外层的吸 引力 较小，易失去电子，所有钠具有强还原性。 B、钠与水反应实质上是钠置换水电离出来少量H+ C、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性 顺序表中钠后面的金属 D、Na2O2是

6、比Na2O更稳定的氧化物C1、要除去、要除去CO2气体中所混有的少量的气体中所混有的少量的HCI气体，最好气体，最好的方法是将混合气体通过（的方法是将混合气体通过（ ） A.NaHCO3溶液溶液 B.Na2CO3溶液溶液 C.饱和石灰水饱和石灰水 D.氨水氨水2、过氧化纳与足量的、过氧化纳与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留固体是（充分加热，排除气体物质后冷却，残留固体是（ ） A.Na2CO3和和Na2O2 B.只有只有Na2CO3 C.Na2CO3和和NaOH D.Na2O和和NaHCO3 3、向紫色石蕊试液中加入过量的、向紫色石蕊

7、试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，粉末，振荡，正确的叙述是（正确的叙述是（ ） A.溶液仍为紫色溶液仍为紫色 B.最后溶液变蓝色最后溶液变蓝色 C.最后溶液褪色最后溶液褪色 D.有气泡产生有气泡产生ABC D下列碱金属元素的阳离子中，氧化性最强的是下列碱金属元素的阳离子中，氧化性最强的是 :( ) 、K+ B、Na+ C、Rb+ D、Cs+ 焰色反应是指焰色反应是指： （ ） A、可烧性物质在燃烧时，其火焰所呈现颜色 B、所有的元素在灼烧时，其火焰所呈现的颜色 C、部分金属或其化合物在无色火焰上灼烧时，其火焰所呈现 的 特殊颜色 D、物质的一种化学性质通常用饱和碳酸氢钠溶液来除去混在二氧化

8、碳中的少量的HCI气体，其反应的离子方程式为 ；不能用 氢氧化钠溶液的原因是（用离子方程式表示） ；也不能用饱和碳酸钠溶液的原因是（用离子方程式表示） 。BCH+HCO3-=H2O+CO2CO2+2OH- = CO23-+H2OCO23- + CO2+H2O = 2HCO3- 在一定的温度下，向足量的饱和在一定的温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入溶液中加入1.06g无水无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量。（质量。（ ） A、等于1.06g B、大于1.06g而小于2.86g C、等于2.86g D、大于2.86g Na2CO3饱和溶液中通入饱和溶液中通入CO2后，有后，有NaHCO3晶体晶体析出，除了析出，除了NaHCO3的溶解度小于的溶解度小于Na2CO3这个主要原这个主要原因外，另外的原因是